安徽省阜陽市王化中學高一化學模擬試卷含解析

安徽省阜陽市王化中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合能力，這說明亞硝酸鹽具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：C略2.、某實驗小組只領取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是：A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：C略3.下列有關化學用語的表達正確的是A．HCl的電子式

B．含92個質子、143個中子的鈾原子的UC.K的結構示意圖

D.H2O2電子式參考答案：B略4.

參考答案：C略5.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：D略6.下列實驗操作及現(xiàn)象和結論相符的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+參考答案：D試題分析：A不正確，也可能含有HCO3－；B不正確，因為也可能CO32－等；C不正確，不能確定是否含有鉀離子，因為觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；亞鐵離子具有還原性，能被氯水氧化生成鐵離子，進而和KSCN反應顯紅色，D正確，答案選D。7.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學性質不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價氧化物對應水化物酸性f>e>c，故D項正確；本題選D。8.在2A+B==3C+D的反應中，表示反應速率最快的是()A.vA=0.5mol·L-1·s-1

B.vB=0.3mol·L-1·s-1C.vC=0.8mol·L-1·s-1

D.vD=1mol·L-1·s-1參考答案：D反應速率與化學計量數(shù)之比越大，則表示的反應速率越快，A.=0.25；B.=0.3；C.=0.26；D.=1，顯然D中比值最大，所以反應速率最快，故選D．9.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B略10.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.若圖甲實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：B【詳解】A．反應的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關，反應越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；B．催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則不一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B錯誤；C．反應速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D正確。答案選B。

11.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2010年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應①和③屬于（）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C考點：硅和二氧化硅；化學基本反應類型．專題：物質的性質和變化專題．分析：認真分析各反應物與生成物的特點與數(shù)量，來確定反應的類型：化合反應的特點為“多變一”，分解反應的特點為“一變多”，置換反應的特點為“單質+化合物═單質+化合物”，復分解反應的特點為“化合物+化合物═化合物+化合物，且兩種反應物相互交換成分”．然后根據(jù)具體的化學方程式進行分析、判斷，從而得出正確的結論．解答：解：由化學方程式可知，①③反應中的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；②中的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．故選C．點評：本題考查化學反應類型，難度不大，解答本題要掌握反應類型的判斷方法，只有這樣才能對各種反應類型做出正確的判斷．12.下列物質的分離方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金 D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙參考答案：A考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：實驗評價題．分析：A．酒精和水混溶，不能用作萃取劑；B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制取；C．金子的密度比較大，在沙子的底部；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離．解答：A．萃取劑應與水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制取，故B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，故C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故D正確．故選A．點評：本題考查物質的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵．13.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲參考答案：A【分析】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，以此判斷金屬的活動性?！驹斀狻吭姵刂?，負極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負極沿導線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽?。答案選A。14.下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，但不能使KMnO酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B略15.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略19.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為