20182019學(xué)年高中化學(xué)第四節(jié)氨硝酸硫酸課時(shí)氨合成與性質(zhì)每日一題新人教版

氨的合成與性質(zhì)高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆典例在線氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在必定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx復(fù)原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反響進(jìn)行了研究?；卮鹨韵聠?wèn)題：氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置能夠選擇上圖中的_______，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。②欲采集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連結(jié)次序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反響

________(按將上述采集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少許催化劑，充入NO2(兩頭用夾子K1、K2夾好)。在必定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解說(shuō)原由翻開(kāi)K1，推進(jìn)注射器②反響的化學(xué)方程式活塞，使X中的氣體①Y管中__________________________________遲緩?fù)ㄈ隮管中將注射器活塞退回原處并固定，待裝置Y管中有少許水珠生成的氣態(tài)水凝集恢復(fù)到室溫翻開(kāi)K2③______________________④______________________【答案】(1)①A或B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2Odcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12HOZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反響后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓(2)NH3擁有復(fù)原性，能與NO發(fā)生氧化復(fù)原反響，其反響城市為8NH+6NO7N+12HO，23222所以Y管中察看的現(xiàn)象是紅棕色氣體慢慢變淺；Y管中有少許水珠，生成的氣態(tài)水凝集，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，造成Y管中的壓強(qiáng)減小，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸。解題必備一、氨的合成1．工業(yè)合成氨原理N2+3H22NH3，德國(guó)化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲取諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。2．氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物。二、氨的性質(zhì)氨的物理性質(zhì)無(wú)色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。氨的化學(xué)性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)①氨與水反響生成一水合氨：NH3+H2ONH3·H2O。②氨與酸反響生成銨鹽：NH3+H+===。③氨的催化氧化反響：4NH3+5O24NO+6H2O。氨水的性質(zhì)①氨溶于水，大多數(shù)和水反響生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)固，受熱易分解為氨氣和水，反響的化學(xué)方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O。-②氨水擁有弱堿性，電離方程式是NH3·H2O+OH，能使酚酞試液變紅色(或使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色)，能與氯化鋁溶液反響，離子方程式是Al3++3NH·H2O===Al(OH)3↓+3。學(xué)霸介紹1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，依據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不可以確立是氨氣。以下供給的方法中，能幫他查驗(yàn)該氣體能否為氨氣的是A．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在翻開(kāi)的瓶口B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙放在翻開(kāi)的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒湊近翻開(kāi)的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在翻開(kāi)的瓶口2．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如下圖為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。以下對(duì)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的選項(xiàng)是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水3．利用以下圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，此中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液溶液先變紅后退色B濃鹽酸高錳酸鉀淀粉碘化鉀溶液溶液會(huì)變藍(lán)C稀鹽酸碳酸鈣氯化鋇溶液有白色積淀生成D濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先生成白色積淀而后積淀溶解4．如牟利用培育皿研究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立刻用另一表面皿扣在上邊。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解說(shuō)正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解說(shuō)A濃鹽酸鄰近產(chǎn)生白煙NH與濃鹽酸反響生成了NHCl固體34B濃硫酸鄰近無(wú)明展現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C氯化物溶液變污濁該溶液必定是AlCl3溶液干燥的紅色石蕊試紙不變色，潤(rùn)濕的紅色石D蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿5．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖：(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是________。(2)A和B反響生成C的化學(xué)方程式是_________________________________________。(3)C和D反響的化學(xué)方程式是_____________________，現(xiàn)象是_____________。6．某同學(xué)用以下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行相關(guān)氨制取的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹨韵聠?wèn)題：若用裝置①制取NH3，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則一定選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)擁有的性質(zhì)是________。若用裝置②制取并采集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑可能是________，分液漏斗中裝的試劑可能是________，采集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))。參照答案1．【答案】A【分析】查驗(yàn)氨氣的基本方法是使之與潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接觸，潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體必定呈堿性；或許將蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明必定是氨氣，選A。2．【答案】C【分析】A項(xiàng)中濃硫酸不是揮發(fā)性酸，不會(huì)產(chǎn)生白色煙環(huán)；爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故

B、C、D三項(xiàng)中因?yàn)镃項(xiàng)正確。

NH3的摩4．【答案】A【分析】B項(xiàng)的正確解說(shuō)為濃H2SO4該溶液可能為AlCl3溶液，也可能為弱堿性。

與氨氣發(fā)生中和反響生成硫酸銨；C項(xiàng)的正確解說(shuō)為MgCl2溶液；D的正確解說(shuō)為NH3溶于水生成氨水呈5．【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3===NH4Cl

產(chǎn)生大批白煙【分析】框圖推測(cè)題的重點(diǎn)是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目提告知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D+C―→E可知E為銨鹽，再由E+F―→