江蘇省姜堰市蔣垛中學(xué)2012屆高三聯(lián)考化學(xué)試題

江蘇省姜堰市蔣垛中學(xué)

2012

屆高三聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Cu-64選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題：此題包含10小題,每題2分,合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。1．化學(xué)與人類(lèi)活動(dòng)親密有關(guān)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．“綠色化學(xué)”的理念是從源泉上根絕污染物的產(chǎn)生B．氫能是潔凈能源，工業(yè)上電解水法制大批氫氣切合節(jié)能減排理念C．如將納米資料分別到液體分別劑中，該分別系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推斷納米資料的直徑為1—100nm之間D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴2．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是A．CO2的比率模型

B．H2O2的電子式C．氨分子的構(gòu)造式

D．14

C的原子構(gòu)造表示圖3．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．濃硫酸擁有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑B．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒能夠防備內(nèi)膽被腐化C．油脂水解可獲得氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液退色，說(shuō)明SO2擁有漂白性4．常溫下，以下各組離子在指定的溶液中，能大批共存的是A．在的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有積淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+5．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)挨次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性次序：Y＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性和沸點(diǎn)：Y＞XC．簡(jiǎn)單陰離子半徑：W-＞Z2-＞Y3-D．由氫元素、X、Y形成的HXY屬于離子化合物6．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的—Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6ClC．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H7．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是A．用已知濃度NaOH溶液B．制氯氣C．配制95mlD．制備Fe(OH)2測(cè)定未知濃度鹽酸的濃度1mol/LKI溶液8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫、常壓下14g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為3NAB．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)生成33.6L氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．25℃，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+離子數(shù)量為10-5NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體中含CO32－的數(shù)量為0.1NA某無(wú)色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO23－，SO24－，為了查驗(yàn)除OH－外的其他全部陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄有關(guān)現(xiàn)象：以下有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色積淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色積淀是BaSO4Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO42－C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸10．化學(xué)中圖像能夠直觀地描繪化學(xué)反響的進(jìn)度或結(jié)果，以下圖像描繪正確的選項(xiàng)是A．圖1中曲線表示反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0圖3正、逆反響的均衡常數(shù)K隨溫度的變化B．某溫度下FeS、CuS的積淀溶解均衡曲線如圖2+2+2+2所示，縱坐標(biāo)c(M)代表Fe或Cu的濃度，橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，第一積淀的離子為Fe2+C．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中PH=7時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)二、不定項(xiàng)選擇題：此題包含5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)．．．．．切合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇時(shí),該題得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．NM-3和D_58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，構(gòu)造以下：對(duì)于NM-3和D_58的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是．都屬于芬芳族化合物，所含官能團(tuán)不完整同樣B．在濃硫酸存在的條件下，_能發(fā)生消去反響NM-3不可以發(fā)生消去，而D58C．兩種分子中碳原子數(shù)不一樣，分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境也不一樣D．遇FeCl3溶液都顯色；都能與NaOH溶液反響，等物質(zhì)的量_最多耗費(fèi)的NM-3和D58氫氧化鈉質(zhì)量比為3:412．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量最后減小，正極質(zhì)量最后增添B．反響A(s)＋AB2(g)＝2AB(g)△H＞0，在任何條件下均不可以自覺(jué)進(jìn)行C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少許NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的原理：Fe3+△++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H13．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解說(shuō)或由此得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是14．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離均衡常數(shù)以下，則以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離均衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.310×-7K2=5.6×10-11A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混淆，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）相等C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混淆溶液中，必定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）15．合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4KJmol·－1?，F(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反響，10min時(shí)達(dá)到均衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．若達(dá)到均衡時(shí)，測(cè)得系統(tǒng)放出9.24KJ熱量，則H2反響速率變化曲線如圖4所示B．反響過(guò)程中，混淆氣體均勻摩爾質(zhì)量為M，混淆氣體密度為d，混淆氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖5C．如圖6所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到均衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ汲取熱量之和為92.4KJD．若開(kāi)端加入物料為1molN2、3molH2，在不一樣條件下達(dá)到均衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖7所示圖4圖5圖6圖7非選擇題（80分）16．（12分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程以以下圖所示：回答以下問(wèn)題：（1）①中廢渣的主要成分的一種工業(yè)用途是▲。（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分)：Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)②中萃取時(shí)一定加入適當(dāng)堿，其原由是▲。③中反萃取時(shí)加入的X試劑是▲，該步分別使用的主要玻璃儀器是▲。（3）達(dá)成④中反響的離子方程式：ClO3-+VO2++=Cl-+VO3++。（4）25℃取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)剖析，獲得釩積淀率和溶液pH之間的關(guān)系以下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩積淀率%889293959595939087依據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)理溶液pH最正確值為▲；若釩積淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3積淀，則溶液中c(Fe3+)＜▲。(25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)17．（15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線以下：已知：（1）已知A分子構(gòu)造中有一個(gè)環(huán)，A不可以使溴水退色，且核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰，則A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為▲。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)▲，C→D的反響種類(lèi)為▲。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反響，能發(fā)生銀鏡反響，1molG與足量金屬Na反響能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫(xiě)出一種切合上述條件的G的構(gòu)造簡(jiǎn)式▲。（4）寫(xiě)出D→E的反響方程式▲。（5）已知,請(qǐng)聯(lián)合題中所給信息,寫(xiě)出由CH3CH2COOH、為原料合成

單體的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．．

。合成路線流程圖示比以下：▲。18．（12分）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。所以含鉻廢水一定進(jìn)行辦理才能排放。已知：（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入必定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻復(fù)原成+3價(jià)鉻；再調(diào)理溶液PH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3、Cr(OH)3積淀而除掉。①寫(xiě)出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反響的離子方程式▲。②用離子方程式表示溶液PH不可以超出10的原由▲。（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適當(dāng)?shù)穆然c進(jìn)行電解。陽(yáng)極2+2一發(fā)生反響，生成的3+3+在陰極區(qū)與OH一聯(lián)合成氫氧化物積淀區(qū)生成的Fe和Cr2O7Fe和Cr而除掉。①寫(xiě)出陰極的電極反響式▲。②電解法中加入氯化鈉的作用是▲。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)理pH到規(guī)定值，分別加入不一樣量的廢鐵屑．獲得鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響以以下圖8所示。則在pH一準(zhǔn)時(shí)，廢水中鐵屑用量為▲時(shí)，錳、鉻去除率最好。②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不一樣的鉻和錳去除率的影響以以下圖9所示。則在鐵屑用量一準(zhǔn)時(shí)，廢水pH=除率最好。

pH值。獲得pH值對(duì)▲時(shí)錳、鉻去圖8鐵屑用量對(duì)去除率的影響圖9廢水pH對(duì)去除率的影響19．（15分）過(guò)碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置表示圖以下：已知：主反響為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反響為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時(shí)，2Na2CO3·3H2O2(s)開(kāi)始分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題(1)圖10中支管的作用是▲。(2)步驟①的重點(diǎn)是控制溫度，其舉措有▲、▲、▲。圖10(3)查驗(yàn)濾液X中含許多陰離子的方法是▲。(4)步驟③中采用▲（填構(gòu)造簡(jiǎn)式）清洗產(chǎn)品成效理想，步驟④應(yīng)在▲溫度下干燥。(5)以下物質(zhì)中，會(huì)惹起過(guò)碳酸鈉變質(zhì)的有▲。A．MnO2B．Fe2(SO4)3C．Na2SO3D．Na2SiO3(6)正確稱(chēng)取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)耗費(fèi)30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。20．（14分）（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混淆液溶解辦理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJmol·-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJmol·-1Cu與H2O2和稀H2SO4的混淆液反響生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為▲。（2）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生以下反響：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①當(dāng)(t-BuNO)2的開(kāi)端濃度(c0)為0.50mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的均衡轉(zhuǎn)變率(α)是65%.列式計(jì)算20℃時(shí)上述反響的均衡常數(shù)K=▲(保存小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字，下同)。②必定溫度下恒容容器中，跟著(t-BuNO)2的開(kāi)端濃度增大，其均衡轉(zhuǎn)變率▲(填“增大”、“不變”或“減小”)。已知20℃時(shí)該反響在CCl4溶劑中的均衡常數(shù)為1.9，若將反響溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2開(kāi)端濃度同樣，則它在CCl4溶劑中的均衡轉(zhuǎn)變率▲(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的均衡轉(zhuǎn)變率。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反響的△H＝50.5KJ/mol，則該反響的△S▲0(填“＞”、“＜”“=，”)▲(填“較高”或“較低”)溫度下有益于該反響自覺(jué)進(jìn)行。(3)如圖11是一個(gè)電化學(xué)裝置表示圖。用CH3OCH3－空氣新式燃料電池做此裝置的電源，該燃料電池一極通入空氣，一極通入CH3OCH3(g)，電解質(zhì)是混雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則該電池負(fù)極電極反響為：▲；假如A是鉑電極，B是石墨電極，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.8gCuO固體后恰巧可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解后測(cè)得溶液的PH為▲，耗費(fèi)的CH3OCH3(g)在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體體積為▲。(假定電解前后溶液體積不變)圖1121．（12分）此題包含A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定此中一題，并在相應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)挨次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。此中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是組成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____▲___；XY3-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___▲____。（2）ZO（氧化物）、FeO晶體構(gòu)造種類(lèi)均與NaCl的同樣，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO▲FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為_(kāi)__▲____。（3）化合物A常用于查驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反響可生成鮮紅色積淀，其構(gòu)造如圖12所示：①0.5mol化合物A中含σ鍵數(shù)為▲；鮮紅色積淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖上標(biāo)出配位鍵的電子賜予的方向。圖12②該構(gòu)造中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還存在▲作用；該構(gòu)造中，碳原子的雜化軌道種類(lèi)有__▲___。．脫氫醋酸