課時(shí)訓(xùn)練08 鹽　化肥

///課時(shí)訓(xùn)練(八)[第8課時(shí)鹽化肥]|夯實(shí)根底|類型1生活中常見的鹽及用途1.[2019·仙桃]“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿〞四種俗稱中所代表的物質(zhì)只有 ()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種2.[2019·長(zhǎng)沙]以下鹽的用途中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉類型2粗鹽的提純3.[2019·青島]某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〞實(shí)驗(yàn)。圖Z8-1是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的局部操作,其中正確的選項(xiàng)是 ()圖Z8-14.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〞實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟①溶解:稱取5.0g粗鹽,逐漸參加10mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.2g。②過(guò)濾。③蒸發(fā):請(qǐng)從溶解度的角度分析,實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是

④計(jì)算產(chǎn)率:得到精鹽3.2g,那么精鹽的產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))。

(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行次稱量。

(3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于(填“混合物〞或“純潔物〞)。

類型3復(fù)分解反響及其應(yīng)用5.以下屬于無(wú)明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反響的是 ()A.澄清石灰水在空氣中變質(zhì)B.稀硝酸與燒堿溶液混合C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合D.鐵絲與硫酸銅溶液反響6.以下物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反響的是()A.CuSO4 B.AgNO3 C.CaCl2 D.Na2CO37.在“P+Q鹽和水〞的反響中,物質(zhì)P和Q不可能是 ()A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl28.[2019·長(zhǎng)春]為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖Z8-2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn):圖Z8-2(1)實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些

(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反響。(3)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為

。

(4)將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過(guò)濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,參加少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無(wú)色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。

類型4化肥的種類和使用方法9.[2019·廣州]以下關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ()A.化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復(fù)合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過(guò)度使用會(huì)造成土壤酸化,可用熟石灰改進(jìn)|能力提升|1.[2019·成都]圖Z8-3所示物質(zhì)經(jīng)一步反響轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()圖Z8-3A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①②屬于復(fù)分解反響2.[2019·濟(jì)寧]通過(guò)物質(zhì)間相互反響可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過(guò)一步化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO33.[2019·蘇州]某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ 4.[2019·重慶B]一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中參加足量的以下固體,其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ()圖Z8-45.[2019·大慶]如圖Z8-5是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程,其中試劑甲、乙分別可能是 ()圖Z8-5A.甲:熟石灰乙:稀鹽酸B.甲:水乙:氫氧化鈉溶液C.甲:氫氧化鈉溶液乙:水D.甲:稀鹽酸乙:氯化鈉溶液6.[2019·蘇州]除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的選項(xiàng)是 ()A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀鹽酸7.[2019·長(zhǎng)沙]使用以下試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是 ()A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液C.鐵片 D.氫氧化鈉溶液8.[2019·廣州]向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反響。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(2)圖Z8-6表示該反響前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))。圖Z8-6(3)以下物質(zhì)能與K2CO3溶液反響產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是。

A.Ca(OH)2 B.HClC.BaCl2 D.(NH4)2SO49.[2019·衡陽(yáng)]奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種,且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響,E是常見的溶劑。請(qǐng)答復(fù):圖Z8-7(1)B物質(zhì)是。

(2)A與B反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)寫出C與D反響的化學(xué)方程式:

。

10.[2019·邵陽(yáng)]X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖Z8-8所示的變化,局部生成物省略。根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題。圖Z8-8(1)C的化學(xué)式是。

(2)寫出圖中①反響的化學(xué)方程式:

,該反響的根本類型是

。

11.[2019·瀘州]Na2SO4溶液pH=7,亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工原料,某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究:(1)取1.0g亞硫酸鈉固體于試管中,參加滴有酚酞的蒸餾水10mL,振蕩。觀察到固體逐漸溶解,溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有、。將溶液分成兩份。

(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,該反響類型是。再滴加鹽酸,沉淀溶解,并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2,寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式:

②取另一份溶液通入足量空氣,觀察到紅色逐漸消失。小組猜測(cè)紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反響,該反響的化學(xué)方程式是。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:向褪色后的溶液中滴加,觀察到,那么猜測(cè)合理。

12.[2019·雅安]饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔,它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后,將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。初步探究取少量白色粉末于試管中,加適量水,測(cè)得溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈性。

提出問(wèn)題白色粉末成分是什么?查閱資料(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成二氧化碳和水等;碳酸鈉很穩(wěn)定。猜測(cè)與假設(shè)猜測(cè)Ⅰ:碳酸鈉;猜測(cè)Ⅱ:碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)探究甲、乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。圖Z8-9甲組方案:如圖Z8-9中(一)所示,取適量白色粉末于試管中,將導(dǎo)管伸入澄清石灰水,加熱,澄清石灰水變渾濁,猜測(cè)Ⅱ正確。寫出裝置B中反響的化學(xué)方程式:。

乙組方案:用如圖(二)所示裝置作為反響容器,準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中,注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸,記錄如表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸鈉aV1②碳酸氫鈉aV2③白色粉末mV3實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反響方程式為,表中m=,根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,猜測(cè)Ⅱ正確,判斷的依據(jù)是。

反思應(yīng)用(1)甲組方案中,無(wú)法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,乙組方案可以判斷,如果是兩者的混合物,應(yīng)該滿足的條件是。

(2)家中制作饅頭、面包時(shí),將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機(jī)酸),再參加適量的碳酸氫鈉,可以使饅頭、面包松軟。原因是。

參考答案|夯實(shí)根底|1.B[解析]苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱,四種俗稱中所代表的物質(zhì)有兩種。2.A[解析]亞硝酸鈉有毒,所以不能用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽制香腸。3.D[解析]取用固體藥品時(shí),瓶塞倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中進(jìn)行;過(guò)濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠〞的原那么,圖中缺少玻璃棒引流;蒸發(fā)時(shí),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液滴飛濺。4.(1)③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比擬少④84.2%(2)3(3)混合物[解析](1)精鹽的產(chǎn)率為3.2g5g-1.5.B[解析]澄清石灰水變質(zhì)是氫氧化鈣與二氧化碳的反響,該反響不屬于復(fù)分解反響;稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象;碳酸鈉與氯化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀;鐵絲與硫酸銅反響屬于置換反響。6.C[解析]BaCl2與CaCl2交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反響。7.D[解析]硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反響,故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。8.(1)溶液由無(wú)色變成紅色(2)鹽(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2[解析](1)無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅。(2)MgCl2和Na2SO4均屬于鹽。(3)酸堿中和反響:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過(guò)濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,參加少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無(wú)色溶液,說(shuō)明溶液A中一定含有鹽酸,除此之外,溶液A中一定還含有NaCl和MgCl2。9.B[解析]同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上元素時(shí)為復(fù)合肥。氯化鉀(KCl)屬于鉀肥,不屬于復(fù)合肥料。|能力提升|1.C[解析]氫氧化鈉與三氧化硫反響生成硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸鎂反響也能生成硫酸鈉;反響①不是復(fù)分解反響。2.C[解析]氧化銅難溶于水,不與水反響生成氫氧化銅,轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)。3.C[解析]OH-和H+不共存;Ba2+和SO42-不共存;NH4+和H+、SO42-、Cl4.D[解析]不飽和的氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為零,所以圖像不能從原點(diǎn)開始畫,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉和氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,氯化鈉溶于水,所以溶液的質(zhì)量不可能為零,故B錯(cuò)誤;往不飽和的氯化銅溶液中參加鋅粉,此時(shí)氯化銅溶液中并沒有固體,所以此圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開始畫,故C錯(cuò)誤;氯化銅和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸銅,隨著硝酸銀的參加,氯化銀沉淀越來(lái)越多,直到與氯化銅恰好完全反響,此時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最多,再加硝酸銀也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了,圖像符合題意,故D正確。5.A6.A7.A[解析]稀硫酸與氯化鈉溶液不能反響,混合后無(wú)明顯現(xiàn)象;稀硫酸與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,混合后產(chǎn)生氣泡;稀硫酸與氯化鋇反響生成硫酸鋇和鹽酸,混合后產(chǎn)生白色沉淀。將稀硫酸分別參加氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,可以鑒別。8.(1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)K+CO32-[解析](1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀。(2)K2CO3溶液中有K+和CO32-,二者的個(gè)數(shù)比為2∶1;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-,二者個(gè)數(shù)比為1∶2。由圖知,“〞表示K+,“〞表示CO32-,“〞表示OH-。(3)K2CO3與Ca(OH)2反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,與鹽酸反響生成氯化鉀、二氧化碳?xì)怏w和水,與BaCl2反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,與(NH4)2SO49.(1)H2SO4(2)固體逐漸溶解,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析]水是最常見的溶劑,所以E為水;在幾種物質(zhì)中,能與水發(fā)生反響的是二氧化碳,所以D為二氧化碳;能與二氧化碳發(fā)生反響的是氫氧化鈉,所以C為氫氧化鈉;能與氫氧化鈉發(fā)生反響的還有硫酸,所以B為硫酸;能與硫酸發(fā)生反響的還有氧化鐵,所以A為氧化鐵,代入框圖,推斷合理。(2)A是氧化鐵,B為硫酸,氧化鐵與硫酸反響生成硫酸鐵和水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。(3)C是氫氧化鈉,D為二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,反響的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。10.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反響[解析]X是常見的碳酸鹽,與稀鹽酸反響生成能使石灰水變渾濁的氣體A,A為二氧化碳,沉淀C為碳酸鈣;X與氫氧化鈣溶液發(fā)生復(fù)分解反響,生成沉淀C和氫氧化鈉,由此推斷,X為碳酸鈉;X與氯化鈣反響生成沉淀C和B,那么B為氯化鈉。(1)C為碳酸鈣,碳酸鈣的化學(xué)式為:CaCO3。(2)圖中①為碳酸鈉與氫氧化鈣的反響,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,反響根本類型是復(fù)分解反響。11.(1)易溶于水水溶液顯堿性(2)①?gòu)?fù)分解反響B(tài)aSO3+2HClBaCl2+H2O+SO2↑②2Na2SO3+O22Na2SO4稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生[解析](1)取1.0g亞硫酸鈉固體于試管中,參加滴有酚酞的蒸餾水10mL,振蕩。觀察到固體逐漸溶解,說(shuō)明亞硫酸鈉易溶于水;溶液變紅,說(shuō)明亞硫酸鈉水溶液顯堿性。(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,是因?yàn)閬喠蛩徕c與氯化鋇反響生成了亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉,該反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響,屬于復(fù)分解反響。再滴加鹽酸,沉淀溶解,并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2,是因?yàn)閬喠蛩徜^與鹽酸反響生成氯化鋇、水和二氧化硫,反響的化學(xué)方程式為:BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO2↑。②Na2SO3與O2發(fā)生了化合反響,反響的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4;亞硫酸鈉能與稀鹽酸反響生成二氧化硫氣體,硫酸鈉不能與稀鹽酸反響,故可向