化學(xué)反應(yīng)熱的計算

25℃101kPa下，科學(xué)實驗測得C（石墨）的燃燒熱為393.5kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol-。請寫出相關(guān)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱△H

？化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計算【蓋斯定律】不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān)。ABCD△H3△H△H2△H1△H＝△H1

＋△H2

＋△H3

化學(xué)反應(yīng)熱的計算C(s)CO(g)CO2(g)△H2△H1△H3已知：C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/molC(s)+?O2(g)=CO(g)△H3=-110.5KJ/mol化學(xué)反應(yīng)熱的計算【蓋斯定律應(yīng)用——反應(yīng)熱的計算】（1）虛擬路徑法先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5化學(xué)反應(yīng)熱的計算【跟蹤訓(xùn)練】1、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是(

)A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)C化學(xué)反應(yīng)熱的計算2、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)

ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)

ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ·mol－1 B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1

D．－260.4kJ·mol－1D化學(xué)反應(yīng)熱的計算【蓋斯定律應(yīng)用——反應(yīng)熱的計算】（2）加和法觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系,包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當(dāng)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)的ΔH進(jìn)行加減乘除。化學(xué)反應(yīng)熱的計算【例題】發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H2=-534kJ/mol求：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=？③

=②×2-①ΔH＝ΔH2×2

-

ΔH1

＝（－

534×2－67.2）＝-1135.2kJ/mol

化學(xué)反應(yīng)熱的計算1．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2．熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。3．將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。4．若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易出錯?！咎貏e提醒】化學(xué)反應(yīng)熱的計算【跟蹤訓(xùn)練】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算：

2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔHΔH＝－339.2kJ/mol化學(xué)反應(yīng)熱的計算【歸納總結(jié)—反應(yīng)熱的計算方法】1、依據(jù)熱化學(xué)方程式比例式求算2、依據(jù)蓋斯定律加和求算3、依據(jù)燃燒熱：Q（放）=n可燃物×丨△H丨4、根據(jù)鍵能：△H=E反應(yīng)物總鍵能—E生成物總鍵能5、依據(jù)總能量：△H=E生成物-E反應(yīng)物6、根據(jù)比熱容公式計算中和化學(xué)反應(yīng)熱的計算【課堂練習(xí)】1、在25℃、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(

)A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2A化學(xué)反應(yīng)熱的計算2、已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的△H為(

)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1D化學(xué)反應(yīng)熱的計算3、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)

+

3/2O2(g)

=

SO2(g)

+

H2O(g)

△H12H2S(g)

+

SO2(g)

=

3/2S2(g)

+

2H2O(g)

△H2H2S(g)

+1/2O2(g)

=

S(g)

+

H2O(g)

△H3

2S(g)

=

S2(g)

△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.

△H4

=

2/3(△H1

+

△H2

3△H3)

B.

△H4

=

2/3(3△H3

-

△H1

-

△H2)C.

△H4

=

3/2(△H1

+

△H2

-3△H3)

D.

△H4

=

3/2(△H1

-

△H2

-

3△H3)

A化學(xué)反應(yīng)熱的計算4、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：化學(xué)反應(yīng)熱的計算（1）步驟①加Fe的目的是：___________________；步驟②冷卻的目的是：_________________________。（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________處理。將Fe3+還原為Fe2+

析出FeSO4·7H2OFeSO4·7H2O石灰(或碳酸鈣、廢堿)化學(xué)反應(yīng)熱的計算（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2

→TiCl4

Ti已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g);

ΔH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g);

ΔH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；

ΔH=+141

kJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C