化學反應熱的計算

25℃101kPa下，科學實驗測得C（石墨）的燃燒熱為393.5kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol-。請寫出相關的熱化學反應方程式。C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱△H

？化學反應熱的計算化學反應熱的計算化學反應與能量化學反應熱的計算【蓋斯定律】不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱相同?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,與反應的途徑無關。ABCD△H3△H△H2△H1△H＝△H1

＋△H2

＋△H3

化學反應熱的計算C(s)CO(g)CO2(g)△H2△H1△H3已知：C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/molC(s)+?O2(g)=CO(g)△H3=-110.5KJ/mol化學反應熱的計算【蓋斯定律應用——反應熱的計算】（1）虛擬路徑法先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應的反應熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5化學反應熱的計算【跟蹤訓練】1、蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關系錯誤的是(

)A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)C化學反應熱的計算2、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)

ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)

ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ·mol－1 B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1

D．－260.4kJ·mol－1D化學反應熱的計算【蓋斯定律應用——反應熱的計算】（2）加和法觀察所給熱化學方程式與所求熱化學方程式之間的關系,包括物質(zhì)關系、系數(shù)關系，適當將已知熱化學方程式進行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應的ΔH進行加減乘除?；瘜W反應熱的計算【例題】發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應的熱化學方程式。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H2=-534kJ/mol求：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=？③

=②×2-①ΔH＝ΔH2×2

-

ΔH1

＝（－

534×2－67.2）＝-1135.2kJ/mol

化學反應熱的計算1．熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)同乘以某一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2．熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應熱也隨之相加減。3．將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。4．若熱化學方程式需相減，最好能先把被減方程式進行顛倒，然后相加，更不易出錯?！咎貏e提醒】化學反應熱的計算【跟蹤訓練】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算：

2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔHΔH＝－339.2kJ/mol化學反應熱的計算【歸納總結(jié)—反應熱的計算方法】1、依據(jù)熱化學方程式比例式求算2、依據(jù)蓋斯定律加和求算3、依據(jù)燃燒熱：Q（放）=n可燃物×丨△H丨4、根據(jù)鍵能：△H=E反應物總鍵能—E生成物總鍵能5、依據(jù)總能量：△H=E生成物-E反應物6、根據(jù)比熱容公式計算中和化學反應熱的計算【課堂練習】1、在25℃、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(

)A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2A化學反應熱的計算2、已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的△H為(

)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1D化學反應熱的計算3、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)

+

3/2O2(g)

=

SO2(g)

+

H2O(g)

△H12H2S(g)

+

SO2(g)

=

3/2S2(g)

+

2H2O(g)

△H2H2S(g)

+1/2O2(g)

=

S(g)

+

H2O(g)

△H3

2S(g)

=

S2(g)

△H4則△H4的正確表達式為（）A.

△H4

=

2/3(△H1

+

△H2

3△H3)

B.

△H4

=

2/3(3△H3

-

△H1

-

△H2)C.

△H4

=

3/2(△H1

+

△H2

-3△H3)

D.

△H4

=

3/2(△H1

-

△H2

-

3△H3)

A化學反應熱的計算4、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：化學反應熱的計算（1）步驟①加Fe的目的是：___________________；步驟②冷卻的目的是：_________________________。（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________處理。將Fe3+還原為Fe2+

析出FeSO4·7H2OFeSO4·7H2O石灰(或碳酸鈣、廢堿)化學反應熱的計算（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2

→TiCl4

Ti已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g);

ΔH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g);

ΔH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；

ΔH=+141

kJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C