九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

九年級(jí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質(zhì)

第一文庫網(wǎng)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

24.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12)2)8)2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;

(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可)

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;

(2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

56.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

57.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

58.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

59.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

60.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

61.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

62.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

63.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

64.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

65.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

66.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

化合反應(yīng)：

2Mg+O2=2MgO(白色)S+O2=SO2(刺激性氣味)

C+O2=CO2(O2充足)2C+O2=2CO(O2不足)

CO2+C=2CO(煤爐中層)4P+5O2=2P2O5(放熱、產(chǎn)生大量白煙)

3Fe+2O2=Fe3O4(鐵生銹生成Fe2O3)2H2+O2=2H2O(來源廣,熱量大,無污染)

2CO+O2=2CO2(尾氣處理)CO2+H2O=H2CO3(與水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng))4Al+3O2=2Al2O3(在氧氣中)CaO+H2O==Ca(OH)2(放出大量的熱)

分解反應(yīng)：

2H2O22H2O+O2↑(制取O2)2KClO32KCl+3O2↑(制取O2)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

2H2O=2H2↑+O2↑(制取O2)H2CO3=H2O+CO2↑(碳酸不穩(wěn)定易分解)

CaCO3=CaO+CO2↑(工業(yè)制生石灰)

置換反應(yīng)：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(制取H2)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(反應(yīng)速度快)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(反應(yīng)速度慢)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(放熱，HCl揮發(fā))Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

C+2CuO=2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

H2+CuO=Cu+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法冶銅)

3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性鹽溶液)2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2AgMg+CuO=Cu+MgO

C+H2O(氣)=CO+H2(水煤氣反應(yīng))

復(fù)分解反應(yīng)：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注意生成物)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(藍(lán)色)+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(制CO2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2渾濁變澄清ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

其它反應(yīng)

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2)CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(鐵的冶煉)

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2)CH4+2O2=CO2+2H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H20(清潔燃料)2CH3OH+3O2=2CO2+4H20(甲醛有毒)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(注意配平)初中應(yīng)掌握的氣體

一、氧氣

[知識(shí)歸納]

一氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧氣是一種常見的氧化劑，它能支持燃燒和供給呼吸，是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，一定條件下能與許多物質(zhì)(金屬、非金屬，某些化合物等)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。

二氧氣的制法

(1)工業(yè)制氧氣：物理變化.

(2)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理：

2H2O2=2H2O+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

②發(fā)生裝置和收集方法

注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口塞上一團(tuán)棉花

③操作步驟

組裝儀器—檢查裝置氣密性—將藥品平鋪在試管底部—固定裝置—加熱—收集氧氣——(排水法收集時(shí)從水槽中取出導(dǎo)管)—熄滅酒精燈。

④檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

將帶火星的木條插入集氣瓶，木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣

將帶火星的木條放在瓶口(向上排空氣法收集時(shí))，木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿。

二、二氧化碳

一二氧化碳的性質(zhì)

1物理性質(zhì)：

通常情況下，二氧化碳是一種無色、能溶于水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集.

2化學(xué)性質(zhì)：

(1)一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，常用來滅火.

(2)二氧化碳可與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3，可使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定受熱容易

分解.H2CO3=CO2↑+H2O

(3)二氧化碳可與石灰水反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3用途：

(1)二氧化碳是重要的工業(yè)原料，用與制造汽水、純堿、化肥等。

(2)“干冰”用與人工降雨。

(3)液態(tài)二氧化碳用與滅火。二氧化碳的滅火原理：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，而

且密度又比空氣大，能使物體跟空氣隔絕而停止燃燒.常用滅火器種類：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)CO2滅火器.

(4)二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料。

4二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：常用大理石(或石灰石)與稀鹽酸起反應(yīng)制得.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O

注意：

①不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出HCl氣體，使制得的CO2不純.

②不能用硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)榉磻?yīng)生成的CaCO3微溶于水，覆蓋在大理石(或石灰

石)表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行.

③不能直接用CaCO3粉末，因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氣體.

(2)反應(yīng)裝置：前面已學(xué)過了氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，有了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，由于

實(shí)驗(yàn)室制CO2為“固十液”不加熱型，因此，其發(fā)生裝置與制H2相同.

(3)收集方法：CO2能溶于水，密度比空氣大，一般采用向上排空氣法收集.

(4)驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明已收集滿.

化學(xué)元素與人體健康

(1)我們周圍的世界是由100多種元素組成的，而組成我們?nèi)梭w自身的元素約有50多種。人體中含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的99。95%。

(2)在人體中，除碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余的元素都主要以無機(jī)鹽的形式存在。以無機(jī)鹽形式存在的元素，在人體中含量超過0.01%的，稱為常量元素，如鈣、磷、鉀等;含量在0.01%以下的，稱為微量元素，如鐵、鋅、硒、碘等。

雖然以無機(jī)鹽形式存在的元素總量不超過人體質(zhì)量的4%，但對(duì)人體健康的影響卻很大。它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體縫康，而且有的元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。

人體由50多中元素組成，其中含量較多的有11中，它們占人體質(zhì)量的99.95%。

人體中元素的存在形式：水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素[C.H.O.N]和無機(jī)鹽

(1)有機(jī)物：含碳元素的化合物叫有機(jī)化臺(tái)物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。如甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，乙醇、葡萄糖、蛋白質(zhì)、淀粉等都是有機(jī)物。

①多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。

②多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，目容易燃燒。燃燒產(chǎn)物有CO2和水，表明有機(jī)物一般都含有碳和氫元素。在有機(jī)物中，碳原子不僅可以和氫、氧、氮等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環(huán)。

③絕大多數(shù)有機(jī)物是非導(dǎo)電體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低。

(2)有機(jī)合成材料：

①有機(jī)高分子化臺(tái)物制成的材料是有機(jī)高分子材料。

②有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成高分子材料。

(3)有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)：

①溶解性;

②熱塑性和熱固性;

③強(qiáng)度;

④電絕緣性。

(4)合成材料:合成材料品種很多.塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合

成材料。

金屬

1.金屬材料：

⑴純金屬：如鐵、銅、鋁等，自然界中存在少數(shù)性質(zhì)不活潑的金屬單質(zhì)如金、銀等。它們有很多共同的物理性質(zhì);常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。

⑵合金：①合金是混合物不是化合物;②鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的合金;③鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要金屬材料;④因?yàn)楹辖鸬膹?qiáng)度、硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，所以使合金更容易適合于不同的用途。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：

⑴與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。質(zhì)量守恒定律

1。質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量總和相等。

2。正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：只適用于化學(xué)變化，“質(zhì)量總和”對(duì)反應(yīng)物來講指“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3。質(zhì)量守恒定律解釋必須抓住“五個(gè)一定不變”，“兩個(gè)一定改變及一個(gè)可能改變。”反應(yīng)前后總質(zhì)量不變宏觀元素種類不變

五個(gè)一定不變?cè)訑?shù)目不變

原子種類不變

原子質(zhì)量不變

宏觀：物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變

一個(gè)可能改變：分子數(shù)目可能改變

二、簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的書寫

(1)正確書寫化學(xué)方程式必須遵守以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)和遵循質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則。書寫步驟為“一寫、二配、三注”。靈活運(yùn)用最小公倍數(shù)法、奇變偶數(shù)法和觀察法等配平。

(2)按題設(shè)要求完成化學(xué)方程式或補(bǔ)充化學(xué)式，判斷化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式。

(3)判斷化學(xué)方程式是否正確。判斷時(shí)應(yīng)從這四個(gè)方面著手：一看化學(xué)式是否正確，二看是否配平，三看反應(yīng)條件是否標(biāo)注，四看氣體、沉淀是否按要求標(biāo)注“↑”和“↓”。

點(diǎn)擊下頁查看更多九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)的歸納

第二篇九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn):9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

九年級(jí)學(xué)子將進(jìn)入沖刺階段，但化學(xué)書新知識(shí)仍然很多，提前復(fù)習(xí)學(xué)過的的知識(shí)是好學(xué)生的必備標(biāo)準(zhǔn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

9年級(jí)化學(xué)知識(shí)

常用儀器及使用方法

(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測(cè)容器--量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)

(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

9年級(jí)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)：是在分子、原子研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成與變化規(guī)律的科學(xué)。

2、化學(xué)變化的本質(zhì)：分子中原子重新組合。

3、俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

4、奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)：英國的道爾頓創(chuàng)立的原子論和意大利的阿伏加德羅創(chuàng)立的分子學(xué)說。

5、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)。核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

6、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：

(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。

(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放。

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

7、我國古代的三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器;商代就會(huì)制造出精美的青銅器;春秋戰(zhàn)國就會(huì)冶鐵和煉鋼。

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)變化：變化時(shí)生成其它物質(zhì)的變化。(又叫做化學(xué)反應(yīng))

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。

5、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀。

6、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成。

7、化學(xué)變化的同時(shí)一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時(shí)不一定有化學(xué)變化的伴隨。

8、化學(xué)變化的本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。

9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

1、學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)(三個(gè)關(guān)注)：

(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。

(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。

(3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對(duì)結(jié)果的解釋和討論。

2、科學(xué)探究的方法：

(1)提出問題(2)作出猜想或假設(shè)(3)制定計(jì)劃(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(5)收集證據(jù)(6)分析解釋及結(jié)論(7)反思與評(píng)價(jià)(8)表達(dá)與交流

3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。

4、現(xiàn)在的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。

9年級(jí)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

酸與金屬

酸+金屬=鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

原子的結(jié)構(gòu)

易錯(cuò)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確

原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

D.任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)

易錯(cuò)透視：對(duì)知識(shí)把握不準(zhǔn)，不能確定原子的構(gòu)成而錯(cuò)選A;沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選B;原子、離子知識(shí)相混淆，認(rèn)為核外電子數(shù)得失了，沒有看清該題是關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)而錯(cuò)選C;認(rèn)為原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)等于而漏選D。

解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子，只有質(zhì)子，即構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子，故A正確，B錯(cuò)誤;在同一原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，故C正確，D不正確。

答案：BD

制取氧氣

易錯(cuò)點(diǎn)：氧氣制取的探究

氧氣的制取不但是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，而且是考試的熱點(diǎn)，考查的角度主要有實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)裝置的確定、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響以及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析和評(píng)價(jià)等。

2.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

3.制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

a.步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄

b.注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

4.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

第三篇九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn):2023初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)歸納

初三的學(xué)生面臨著升中考，只有一年的時(shí)間來學(xué)習(xí)化學(xué)這門新課程，時(shí)間比較緊迫，重要的知識(shí)點(diǎn)必須要掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

初三化學(xué)中考知識(shí)

我們周圍的空氣

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分

O2

N2

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾。

②能否用鐵、鋁代替紅磷不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)

現(xiàn)象

碳

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷

放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

硫

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（要在集氣瓶底部放少量水的目的：吸收生成的SO2，防止污染空氣）

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

(4)氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性