河南省開(kāi)封市蘭考縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題(含解析)

河南省開(kāi)封市蘭考縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期河南省開(kāi)封市蘭考縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）--#-/1611)/2kJ?mol-i=20kJ?mol-i?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是是問(wèn)題(2)的最后一空，判斷夾角大小，可以從雜化類(lèi)型空間構(gòu)型進(jìn)行判斷，即雜化類(lèi)型sp空間構(gòu)型為直線(xiàn)形,夾角為180°,sp2的空間構(gòu)型為平面形,夾角為120°,sp3的空間構(gòu)型為正四面體,夾角為109°28'.18?，F(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp-C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A、B、C三種元素的第一電離能小到大的順序?yàn)殡娯?fù)性由小到大的順序 (用元素符號(hào)表示).(2)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)A元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的立體結(jié)構(gòu)為.該氫化物容易液化,其原因是 。(3)G元素可能的性質(zhì)。A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負(fù)性大于磷C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒(4)B和G形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為,B、G原子的雜化類(lèi)型分別為 、 。(5)已知G的氫化物(GH3)是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W和一種強(qiáng)酸，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量GH3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.【答案】 (1)。O<N<F(2).N<O<F (3)。三角錐形 (4)。氨氣分子間存在氫鍵,使得沸點(diǎn)較高,容易液化 (5)。A(6).As4O6 (7).sp3(8).sp3 (9).4AsH3+24AgN03+6H20===As406+24Agl+24HN03【解析】【分析】A元素的價(jià)電子構(gòu)型為恥m加+1?=2,則A為N,C元素為最活潑的非金屬元素，即C為F,則B為O,D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,即D為Mg,E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，則E元素的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,即E為Fe,F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子，即F元素為Cu,G元素與A元素位于同一主族，則G為As;【詳解】根據(jù)以上分析可知A為N,B為O,C為F,D為Mg,E為Fe,F為Cu,G為As；則(1)同周期從左向右第一電離能增強(qiáng)，但HA〉mA、VA〉WA,即第一電離能順序是O〈N<F；同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即N<O〈F；(2)A元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH3,NH3的立體構(gòu)型為三角錐形；氨分子之間能形成分子間氫鍵,使得沸點(diǎn)較高,容易液化；G為As,則A、半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬的分界線(xiàn)兩邊尋找，As在金屬和非金屬分界線(xiàn)兩邊，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下，電負(fù)性減小，即As的電負(fù)性小于磷，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、同周期從左向右原子半徑減小，即As原子半徑小于鍺，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、同周期從左向右第一電離能增強(qiáng)，但HA〉miA、VA〉WA,As的第一電離能高于Se,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；As和。構(gòu)成結(jié)構(gòu). 1■.，推出該化合物的化學(xué)式為AsO；黑球?yàn)锳s,白球?yàn)椤?：460,0原子有2個(gè)。鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3,同理As有3個(gè)。鍵,1個(gè)孤對(duì)電子，雜化類(lèi)型為sp3；(5)AsH3有劇毒，與AgN03反應(yīng)有黑色Ag析出，As被氧化成As406,強(qiáng)酸為HN03,則化學(xué)方程式為4AsH3+24AgN03+6H20=As406+24Ag；+24HN03o19。銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.

往硫酸銅溶液中加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，用離子方程式表示為 ;繼續(xù)加氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，用離子方程式表示為 ；再加入乙醇,得到的深藍(lán)色晶體為 。[Cu(H20)4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有o[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[在(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為。其結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(3)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:圖中虛線(xiàn)表示的作用力為【答案】(1)oCU2++2NH?HO===Cu(OH)；+2NH32(2)oCu(OH)+4NH=[Cu(NH3)4(3)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:圖中虛線(xiàn)表示的作用力為【答案】(1)oCU2++2NH?HO===Cu(OH)；+2NH32(2)oCu(OH)+4NH=[Cu(NH3)4]2++2OH—(3)o [Cu(NH3)4]SO4?H2O (4)o共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵.平面正方形oHjO2-氏口——?Cu<氫鍵【解析】【詳解】(1)CuSO4與NH3-H2O反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，沉淀為Cu(OH)2,離子方程式為CU2++2NH3?H2O=Cu(OH)J+2NH4+,繼續(xù)加入氨水,得到深藍(lán)色溶液，即Cu(OH)2與NH3-H2O形成[Cu(NH)4]2+,其離子反應(yīng)為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NHJJ2++2OH-或者Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2。；加入乙醇得到深藍(lán)色晶體，該晶體為[Cu(NHp4]SO4?H2O；(2)Cu2+和H2O之間存在配位鍵，H2O中存在極性共價(jià)鍵；[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，可能為正四面體，也可能為平面正方形，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，如果是正四面體，則兩個(gè)Cl-取代NH3,只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(NH3)J2+的空間構(gòu)型為平面正方形；其結(jié)構(gòu)為T(mén)OC\o"1-5"\h\z■ 號(hào) ]2+的一?Co- ；L H2O(3)。和Cu2+之間構(gòu)成配位鍵,H和。之間構(gòu)成氫鍵.20.氮可以形成多種離子，如N3「NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H/+等，已知N2H5+與N2H:+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類(lèi)似于NH4+,因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。⑵NH2-的電子式為.⑶,-有個(gè)電子.⑷寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N-的構(gòu)型 .⑹據(jù)報(bào)3道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N三N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是?！敬鸢浮?1)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;(2)i：：＞!l：■;(3)22;(4)NO、CO;22(5)直線(xiàn)型；(6)一個(gè)單位正電荷．【解析】試題分析：(1)中N2H62+中N的化合價(jià)為+4價(jià)，N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的，相當(dāng)于故N2H62+相當(dāng)于二元酸，堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；(2)NH-的電子式為：I-";II-(3)1個(gè)N含有7個(gè)電子,故N「有22個(gè)電子；(4)含有22個(gè)電子的多原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；CO2為直線(xiàn)型分子，故可認(rèn)為N「的構(gòu)型為直線(xiàn)型；N5結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N三N~~十鍵，滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)為： NV'JT'N，故"N5”帶一個(gè)單位正電荷.一N—(1)中N2H62+中N的化合價(jià)為+4價(jià)，N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的,故N2H62+相當(dāng)于二元酸，故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案為:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；(2)叫-的電子式為：：H二故答案為：1：：\：1「；(3)1個(gè)N含有7個(gè)電子，故N3-有22個(gè)電子，故答案為:22;(