摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練

摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)第一部分例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質(zhì)的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3·nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？要計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應(yīng)，可制得多少升氫氣（標準狀況）？這些氫氣若用來還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應(yīng)？將還原得到的銅與硝酸反應(yīng)，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？請簡要寫出你的推理過程。三、碳酸銨和碳酸氫銨的混合物在加熱條件下完全分解，產(chǎn)生氨氣、水（氣體）、二氧化碳氣體，若三者的物質(zhì)的量之比為102：90：220，則反應(yīng)混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物質(zhì)的量之比是多少？四、有30gA物質(zhì)和21gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成14.4gC物質(zhì)和3.6D物質(zhì)及0.6molZ物質(zhì)，求Z的摩爾質(zhì)量。五、化合物X含氮和氫，強熱使3.2g該化合物分解，不生成固體殘留物，將生成的氣體先用硫酸吸收，氣體的體積減少到原來的5/14,未被吸收的是氫氣和氮氣的混合物，在標準狀況下占1.4L，密度為0.786g/L，試確定X的化學(xué)式。六、在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125反應(yīng)后質(zhì)量/g------54379已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為（）A．1∶2

B．1∶1

C．2∶1

D．2∶3七、1.下列物質(zhì)在常溫下分別跟下列四種物質(zhì)接觸：①鎂條②氯水③氧氣④稀硝酸，都能發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的是A氫硫酸B亞硫酸鈉溶液C氯化亞鐵溶液D苛性鈉溶液2.元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D既不被氧化，也不被還原3.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H24.下列物質(zhì)中，由于長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是①綠礬②氫氧化亞鐵③氯水④苯酚⑤亞硫酸鈉⑥過氧化鈉A全部B①②③④⑥C①②④⑥D(zhuǎn)②③④八、用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)（寫出得失電子數(shù)，化合價升降，被氧化被還原），并完成下列填空。（1）C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O氧化劑，還原劑，12g碳參與反應(yīng)可得到g還原產(chǎn)物。（2）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是，該反應(yīng)的離子方程式為：（3）5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O被氧化的物質(zhì)是，被還原的物質(zhì)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是，該反應(yīng)的離子方程式為：（4）2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2＋2KCl＋8H2O被氧化的元素是，被還原的元素是，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是，該反應(yīng)的離子方程式為：九、1.0.3molCu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A0.6molB1.2molC2.2molD3.0mol2.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3︰22，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為AN2O3BNOCNO2DN2O3.請根據(jù)反應(yīng)15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判斷1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A2/5molB11/5molC1/5molD1/3mol十、配平下列反應(yīng)方程式：BrF3+H2O——HBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+——Na2[Zn(OH)4]+NH3MoS2+O2+12OH-——MoO42-+SO42-+H2O第二部分訓(xùn)練題一、在一定條件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3種物質(zhì)形成了混合氣體。已知該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.90，求混合氣體中乙醛的質(zhì)量分數(shù)。二、現(xiàn)有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)0.335，求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。三、1.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（）A＋4B＋5C＋6D＋72.已知石棉是一類硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A8，3B5，8C3，8D5，53.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A1︰1B3︰1C3︰2D1︰34.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標準況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是A0.10molB0.125molC0.15molD0.20mol5.有G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這5種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ6.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4、0.lmol·L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A．0.15mol·L-1B．0.225mol·L-1C．0.0225mol·L-1D．0.45mol·L-17.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為A．7.41B．3.21C．2.46D．3.598.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3、HI、Fe2+、NOB.HI、Fe2+、H2SO3、NOC.Fe2+、HI、H2SO3、NOD.NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（2）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為（4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。五、在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。六、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，該反應(yīng)的離子方程式為：，被中和的H＋是_______mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，反應(yīng)的離子方程式為：，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。(3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，該堿式鹽的化學(xué)式為。七、變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量AgBr和微量氧化銅.當(dāng)玻璃片受陽光照射時，因為發(fā)生反應(yīng)而使玻璃片由無色變成黑灰色.把玻璃放到暗處，又因為發(fā)生反應(yīng)，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中氧化銅的性質(zhì)與質(zhì)量沒有發(fā)生改變.（1）請問氧化銅在變化過程中所起的作用是.（2）玻璃片由無色變成黑灰色的化學(xué)方程式是.（3）又由黑灰色變成無色的化學(xué)方程式是.八、某些轎車中裝有安全氣囊，內(nèi)部貯存化學(xué)物質(zhì)。當(dāng)汽車高速前進過程中受到撞擊時，化學(xué)物質(zhì)會在瞬間爆發(fā)產(chǎn)生大量氣體，充滿氣袋，填充在乘員與擋風(fēng)玻璃、儀表板、方向盤之間，防止乘員受傷.（1）(1)如果氣袋內(nèi)貯有硝酸銨，它受猛烈沖擊后能迅速分解，產(chǎn)生大量N2O氣體，試寫出其化學(xué)方程式：____________________________________.（2）若需要產(chǎn)生30dm3(標準狀況)的N2O氣體，需要貯備_________mol的硝酸銨.九、某化學(xué)興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是

。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是

。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，

；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2

①計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2,其中x=

。

②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x

3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據(jù)是：

。十、已知在一定條件下CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）。現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量。

選做題一、

取50.00g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）

二、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。（１）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg＝Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況。______________________________________________________________________________

（２）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍________________。（３）m＝4.6時，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號注明）三、為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進行如下實驗：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40mL。加入20mLO2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。四、一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣.實驗室通常用該原理制取少量Cl2.⑴從原子經(jīng)濟學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉(zhuǎn)化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的氧化濃鹽酸.⑵將214.5gCa(ClO)2放入500

mL12.0mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2

L.若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.⑶漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2·Ca(OH)2·H2O和CaO的混合物.漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的純度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定.若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于mol·L-1，否則測定的有效氯將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

附錄資料：不需要的可以自行刪除質(zhì)量達標、移交編制竣工資料檔案組織初驗整改核定質(zhì)量等級事后控制竣工控制竣工驗收工序質(zhì)量跟蹤控制簽認分部分項工程質(zhì)量評定檢查驗收隱蔽工程審查設(shè)計變更工程更改分析處理質(zhì)量事故確認裝飾工程樣板檢查原材料構(gòu)配件事中控制施工控制施工設(shè)備上崗證測量定位質(zhì)量自檢工序管理組織機構(gòu)審查質(zhì)量體系檢查監(jiān)督審批施工組織設(shè)計組織圖紙會審和設(shè)計交底事先控制質(zhì)量預(yù)控制質(zhì)量控制程序質(zhì)量達標、移交編制竣工資料檔案組織初驗整改核定質(zhì)量等級事后控制竣工控制竣工驗收工序質(zhì)量跟蹤控制簽認分部分項工程質(zhì)量評定檢查驗收隱蔽工程審查設(shè)計變更工程更改分析處理質(zhì)量事故確認裝飾工程樣板檢查原材料構(gòu)配件事中控制施工控制施工設(shè)備上崗證測量定位質(zhì)量自檢工序管理組織機構(gòu)審查質(zhì)量體系檢查監(jiān)督審批施工組織設(shè)計組織圖紙會審和設(shè)計交底事先控制質(zhì)量預(yù)控制工期控制程序簽訂承包合同（項目部與施工單位）簽訂承包合同（項目部與施工單位）基礎(chǔ)工程基礎(chǔ)工程主體工程主體工程編制施工進度計劃（施工單位）編制施工進度計劃（施工單位）NO安裝工程NO安裝工程同意否審查施工進度計劃（施工部）裝飾裝修工程同意否審查施工進度計劃（施工部）裝飾裝修工程YESYES編制年/季編制年/季/月度實施計劃（施工單位）NONO同意否審查施工計劃（施工部）同意否審查施工計劃（施工部）YESYES修改實施進度計劃實施進度計劃（施工單位）修改實施進度計劃實施進度計劃（施工單位）動態(tài)管理跟蹤控制動態(tài)管理跟蹤控制審查施工措施檢查材料、施工設(shè)施檢查計劃實施情況（施工部）審查施工措施檢查材料、施工設(shè)施檢查計劃實施情況（施工部）檢查勞動力落實情況檢查勞動力落實情況組織協(xié)調(diào)各方關(guān)系組織協(xié)調(diào)各方關(guān)系YES偏離否實際值與計劃值對比（施工部）YES偏離否實際值與計劃值對比（施工部）NONO編制下期實施性計劃（施工單位）報出形象進度報表（施工單位）編制下期實施性計劃（施工單位）報出形象進度報表（施工單位）成本控制程序成本預(yù)控（事先）成本預(yù)控（事先）施工招標擇優(yōu)選擇承建單位概、預(yù)算核查施工招標擇優(yōu)選擇承建單位概、預(yù)算核查參加施工圖會審動態(tài)控制（事中）動態(tài)控制（事中）審查材料、設(shè)備訂貨審查合同價分解審查設(shè)計