海南大學(xué)水化試題庫

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（一）名詞解釋

1、水環(huán)境化學(xué)（緒論）：研究自然水體的化學(xué)組成、分析方法以及水體中各類物質(zhì)的來源、存在形式、遷移轉(zhuǎn)化過程和分布變化規(guī)律的學(xué)科，是環(huán)境科學(xué)的分支學(xué)科。

2、水體：是河流、湖泊、沼澤、水庫、池塘、地下水，海洋等的總稱（種類）水及其溶存的物質(zhì)構(gòu)成的體系。是包括水中懸浮物、溶解性物質(zhì)、水生生物、底泥等在內(nèi)的一個完整的自然綜合體。（構(gòu)成）3、

4、含鹽量：

自然水中可溶性的各種鹽類物質(zhì)總和。5、離子總量

自然水中各種離子的含量總和。6、礦化度

自然水中所有無機(jī)礦物成分的總量。7、鹽度

當(dāng)海水中的溴和碘被相當(dāng)量的氯所取代、碳酸鹽全部變?yōu)檠趸镉袡C(jī)物完全氧化時，海水中所含全部固體物質(zhì)的質(zhì)量與海水質(zhì)量之比，以10-3或‰為單位，用符號S‰表示，單位是g/kg。（第一章）8、依數(shù)性

指稀溶液蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、冰點(diǎn)下降值都與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)本性無關(guān)。（第一章）9、透明度

將直徑為30cm的黑白圓盤沉入水中，在不受陽光直射條件下，圓盤剛剛看不見的深度。

10、補(bǔ)償深度

有機(jī)物的分解速率等于合成速率的水層深度稱為補(bǔ)償深度。（第一章）11、硬度

指水中二價及多價金屬離子含量的總和。（其次章）12、碳酸鹽硬度

水中與HCO3-及CO32-所對應(yīng)的硬度。加熱煮沸，形成CaCO3沉淀而除去，稱為暫時硬度

13、非碳酸鹽硬度

對應(yīng)于硫酸鹽和氯化物的硬度，即由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物形成的硬度。煮沸不能出去，稱為永久硬度。

14、堿度

是指水中所含的能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)的總量，亦即能接受質(zhì)子的物質(zhì)總量。

是反映水結(jié)合質(zhì)子能力，也就是水與強(qiáng)酸中和能力的一個量。（其次章）15、同化性硫酸鹽還原作用

由植物和微生物共同參與?？砂蚜蛩猁}轉(zhuǎn)變成還原態(tài)的硫化物，然后再固定到蛋白質(zhì)等的成分中（主要以巰基形式存在）16、脫硫作用（desulfuration）

指在厭氧條件下，通過一些腐敗M的作用，把生物體的蛋白質(zhì)或其他含硫有機(jī)物中的硫礦化成H2S的作用。17、硫化作用

即硫的氧化作用。在好氧條件下，H2S可由貝日阿托氏菌屬等氧化成硫或硫酸。硫可進(jìn)一步被硫桿菌屬氧化成硫酸。而在厭氧條件下，H2S可被光合細(xì)菌的一些種氧化成硫，或被著色菌屬的一些種氧化成硫酸。這兩類硫的氧化作用都稱硫化作用。

18、異化性硫酸鹽還原作用

在厭氧條件下，硫酸可通過脫硫弧菌屬、脫硫腸狀菌屬等細(xì)菌還原成H2S。19、異化性硫還原作用

硫通過脫硫單胞菌屬等的一些菌種還原成H2S的過程。稱異化性硫還原作用。

20、Marcet原理

海水中主要成分的含量比例在不同的海區(qū)間幾乎是恒定的，只是鹽分含量總值不同，這一結(jié)論稱為海水主要成分組成恒定性原理，或稱Marcet原理，或稱Dittmar定律。（其次章）21、亨利定律

對于難溶氣體，當(dāng)氣體壓力不很大時，氣體溶解度與其分壓力成正比。（第三章）

22、氣體的溶解度：

在一定條件下，某氣體在水中的溶解達(dá)到平衡后，一定量的水中溶解氣體的量，稱為該氣體在所指定條件下的溶解度。（第三章）23、道爾頓分壓定律：

由幾種氣體組成的混合氣體中，其中某組分的分壓力等于混合氣體的總壓力與該氣體的分壓系數(shù)的乘積。（第三章）24、飽和含量

是指在一定的溶解條件下(溫度、分壓力、水的含鹽量)，氣體達(dá)到溶解平衡以后，1L水中所含該氣體的量。25、氣體飽和度

指溶解誒氣體的現(xiàn)存量占所處條件下飽和含量的百分比。（第三章）26、“水呼吸〞耗氧

水中的浮游植物、浮游動物和細(xì)菌等微型生物都要呼吸耗氧，有機(jī)物在細(xì)菌作用下分解氧化也要消耗大量的氧氣，這一類耗氧統(tǒng)稱～27、日較差

溶氧日變化中，最高值與最低值之差稱為晝夜變化幅度，簡稱日較差28、氧盈：

超過溶解氧飽和度100%以上的值稱為氧盈。29、氧債

（OD）是指好氣性微生物、有機(jī)物的中間產(chǎn)物及無機(jī)還原物在缺氧條件下理論耗氧值受到抑制的哪一部分耗氧量。是理論耗氧量與實(shí)際耗氧量之差：OD=TOC-AOC30、酸度

水中所含能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)總量，即水中能夠給出質(zhì)子（H+）或經(jīng)過水解能產(chǎn)生的H+的物質(zhì)總量。

31、pH

水體中呈離子狀態(tài)的H+離子的數(shù)量，也稱為稱為離子酸度。

32、緩沖作用

自然水所具有的能夠抵御外來酸堿物質(zhì)對pH的影響，保持自身pH值基本穩(wěn)定的作用稱為緩沖作用。33、必需元素

是指直接參與生物的營養(yǎng)、其功能不能被別的元素替代、生物生命活動不可缺少的元素。（或者：假使某種元素被證明至少是某種生物所必需的，則該元素稱為必需元素）（第五章）34、氨（銨）態(tài)氮

指水體中以NH3和NH4+形態(tài)存在的氮的含量之和，或稱為總氨或總氨氮。

35、氨化作用

含氮有機(jī)物在微生物作用下分解釋放氨態(tài)氮的過程即為氨化作用。（第五章）36、硝化作用

在通氣良好的自然水中，經(jīng)硝化細(xì)菌的作用，氨可進(jìn)一步被氧化為NO3-，這一過程稱為硝化。（第五章）37、脫氮作用

在微生物作用下，硝酸鹽或亞硝酸鹽被還原為一氧化氮或氮?dú)獾倪^程，為脫氮作用。（第五章）

固氮作用

溶解的氮?dú)庠诠痰?xì)菌和固氮藍(lán)藻的作用下，轉(zhuǎn)變成可以被吸收利用的氮，用于合成含氮有機(jī)物的過程。38、活性磷酸鹽

凡能與酸性鉬酸鹽反應(yīng)的，包括磷酸鹽、部分溶解態(tài)的有機(jī)磷、吸附在懸浮物表面的磷酸鹽以及一部分在酸性中可以溶解的顆粒無機(jī)磷等，統(tǒng)稱為活性磷化合物。符號PO4-P。39、有效磷

能被藻類直接吸收利用的磷。一般可把活性磷看成有效磷40、穩(wěn)定劑

由于溶膠的聚結(jié)不穩(wěn)定性，需在溶膠中參與少量電解質(zhì)（即穩(wěn)定劑），其離子吸附在分散相顆粒表面上形成雙電層結(jié)構(gòu)，由于帶電和溶劑化作用，膠體粒子可相對穩(wěn)定地存于介質(zhì)中。41、Fajans吸附規(guī)則：

對于由難溶離子晶體構(gòu)成的膠體粒子，如(AgI)m，能與晶體的組成離子（如Ag+、I?）形成不溶物的離子將優(yōu)先被吸附。42、?-電位：

當(dāng)分散相和分散介質(zhì)做相對運(yùn)動時，吸附層和擴(kuò)散層之間存在的電位差稱為電動電位，用希臘字母?表示，又稱為?-電位。43、總電位差：

為全部正電荷與全部負(fù)電荷之間的最大電位差，即膠核表面離子與全部反離子之間的電位差。

44、氣液界面的吸附作用

液體中的溶質(zhì)具有自動富集于液體表層從而降低水溶液表面能的趨勢，這就是——

45、氣提作用（泡沫浮選作用）：

由于氣泡的形成及在其氣液界面上的吸附作用，水體中具有表面活性的物質(zhì)連同可與其結(jié)合的其他各種形態(tài)物質(zhì)一起被選擇地富集于液相表面膜中，這種現(xiàn)象稱為——

46、氣浮分開法：

采用某種方式，向水中通入大量微小氣泡，在一定條件下，使呈表面活性的待分開物質(zhì)吸附或粘附于上升的氣泡表面而浮升到液面，從而使某組分得以分開的方法。

47、凝聚——雙電層斥力減弱，引力加強(qiáng)導(dǎo)致的膠體粒子的聚集現(xiàn)象。48、混凝劑或凝聚劑

向膠體溶液中參與電解質(zhì)，可以壓縮擴(kuò)散層，降低膠粒的?-電位甚至使之接近于零，此時最簡單發(fā)生聚集作用，所加的電解質(zhì)稱為。49、污染物

是指進(jìn)入環(huán)境后能夠直接或間接危害人類的物質(zhì)。50、毒物

是指在一定條件下，較小濃度或劑量就能引起生物機(jī)體功能性或器質(zhì)性損傷的化學(xué)物質(zhì)，或劑量雖微，但積累到一定的量，就能干擾或破壞生物機(jī)體正常生理功能，引起暫時或永久性的病理變化，甚至危及生命的化學(xué)物質(zhì)。51、劑量（dose）

指給予機(jī)體的或機(jī)體接觸的外來化學(xué)物的數(shù)量，尋常以單位體重接觸的外源化學(xué)物數(shù)量（mg/kg體重）或機(jī)體生存環(huán)境中的濃度（mg/m3空氣，mg/L水）表示。

52、絕對致死濃度（absolutelylethalconcentration，LC100）

指能在一定時間內(nèi)引起觀測生物個體全部死亡的水中化合物的最低濃度。53、半致死濃度

指能在一定時間內(nèi)引起試驗(yàn)生物群體中50%生物個體死亡的水中化合物的濃度。

54、有效濃度（effectiveconcentration，EC）

指外源化學(xué)物引起機(jī)體某項(xiàng)生物效應(yīng)發(fā)生改變所需的濃度。不以試驗(yàn)生物的死亡作為反應(yīng)指標(biāo)，而是以通過測定或觀測生物對毒物的某種特定的效應(yīng)。55、耐受限度（tolerancelimit，TL）

指在一定時間內(nèi)一群生物中一定存活比率個體能夠耐受的某種環(huán)境污染物在水中的濃度。96hTL10相當(dāng)于96hLC9056、生物富集

生物從周邊環(huán)境中吸收積累化學(xué)物質(zhì)的現(xiàn)象57、生物放大

生物通過食物鏈積累化學(xué)物質(zhì)、毒物隨著營養(yǎng)級的提高而增大的現(xiàn)象。58、急性毒性試驗(yàn)：

指在短時間內(nèi)（尋常為24～96h）生物接觸高濃度有毒物質(zhì)時，被測試化學(xué)物質(zhì)引起試驗(yàn)生物群體產(chǎn)生一特定百分?jǐn)?shù)有害影響的試驗(yàn)。59、化學(xué)需氧量在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水中有機(jī)物時所消耗的氧化劑的量，以氧的

mg/L為單位表示。60、生化需氧量

指好氧條件下，單位體積水中需氧物質(zhì)生化分解過程中所消耗的溶解氧的量。

61、總需氧量

指在水中有機(jī)和無機(jī)物質(zhì)燃燒變成穩(wěn)定氧化物所需的氧量，包括難以分解的有機(jī)物含量和一些無機(jī)S、P等全部氧化所需的氧量。62、腐殖質(zhì)

在自然海水及土壤中，特別是污泥和腐泥中廣泛分布著一些分子組成繁雜、性質(zhì)較為穩(wěn)定的大分子有機(jī)化合物的總稱。63、水質(zhì)

水及其中所存在的各類物質(zhì)所共同表現(xiàn)出來的綜合特性稱為水質(zhì)。

（二）填空題：

1、自然水是海洋、江河、湖泊（水庫）、沼澤、冰雪等地表水與地下水的總稱。（緒論）

2、反應(yīng)自然水含鹽量的參數(shù)尋常有離子總量、礦化度、鹽度和氯度。（第一章）3、鹽度和比重計(jì)的簡單換算式為：S=1.305（比重-1）4、構(gòu)成淡水離子總量的主要陽離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和主要陰離子有HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-。（第一章）

5、在阿列金分類法中，根據(jù)含量最多的陰離子將水分為三類：碳酸鹽類、硫酸鹽類和氯化物類；在類下在根據(jù)含量最多的陽離子將水分為三組：鈣組、鎂組與鈉組。海水為氯化物類、鈉組、Ⅲ型水、用符號ClⅢNa。（第一章）6、衡量水色的四大標(biāo)準(zhǔn)：肥、活、嫩、爽。

7、純水密度最大的溫度是4℃，冰點(diǎn)為0℃；隨著海水鹽度增加，冰點(diǎn)和密度最大值的溫度都會降低，當(dāng)鹽度超過24.9時，海水密度最大值的