【附解析】江蘇省泰州市2022屆高三第一次調研測試化學試題

江蘇省泰州市2022屆高三第一次調研測試化學試題

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

高溫

．我國古人曾用反應制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技

1Cu2S+O2SO2+2Cu

術。下列說法不正確的是

．青銅是銅的一種合金．和是氧元素的同素異形體

ABO2O3

．只作還原劑．該反應屬于置換反應

CCu2SD

．反應可制納米。下列說法正確的是

2(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2OSiO2

．是非極性分子

ANH3

．既含離子鍵又含共價鍵

BNH4F

．的電子式為

CH2O

D．基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3s13p3

．下列制備、干燥、收集，并進行噴泉實驗的原理與裝置能達到實驗目的的是

3NH3

．用裝置甲制備．用裝置乙干燥

ANH3BNH3

．用裝置丙收集．用裝置丁進行噴泉實驗

CNH3D

4．下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A．Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

B．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

．具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

CNa2O2

．具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的2+

DNa2SHg

5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質是已知自然

存在的硬度最大的物質，Y是金屬元素，其基態(tài)原子s能級上的電子數(shù)等于p能級上

的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最

外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是

試卷第1頁，共9頁

A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．同一周期中Z的電負性最大

C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族

6．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。白磷(P，結構見圖)與Cl反應得

42

PCl，固態(tài)PCl中含有PCl、PCl兩種離子。下列關于HO、P、PCl和PCl的說

35462434

法正確的是

A．HO很穩(wěn)定是因為分子間含有氫鍵

2

B．PCl的空間構型為平面三角形

3

C．P與PCl中的鍵角相同

44

2

D．HO與Cu2形成的1molCuHO中含有4mol配位鍵

224

7．在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現(xiàn)的是

HNO稀HSO

A．P3PHB．Cu24CuSO

434

C．HPOaq足量NaOHaqNaPOaqD．ClFeFeCl

34342△2

8．下列有關反應PClgClgPClgΔH<0的說法正確的是

325

A．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．反應物的總能量高于生成物的總能量

C．其他條件一定，平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

D．消耗2.24LCl，反應轉移0.2mol電子

2

9．在微波作用下物質Z可通過下列反應合成。下列說法正確的是

試卷第2頁，共9頁

A．X分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目比9：1

B．物質Y易溶于水

．最多能與發(fā)生加成反應

C1molY6molH2

．物質在銅催化下被氧化為醛

DZO2

10．乙酸乙酯的制備實驗過程如下：

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙

酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加滴溶液，振蕩，紫紅色褪去。

21~2KMnO4

步驟：向盛有溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。

3Na2CO3

下列說法正確的是

A．步驟1中使用過量的乙醇能提高乙酸的轉化率

B．步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應的催化劑

C．步驟2中紫紅色變淺說明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D．步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+2H+=HO+CO↑

322

11．由含硒廢料(主要含S、Se、FeO、CuO、ZnO、SiO等)制取硒的流程如圖1：

232

圖1：

圖2：

下列有關說法正確的是

A．“分離”的方法是蒸餾

B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO2、SiO2

43

C．“酸化”時發(fā)生的離子反應方程式為SeSO2HSOSeSOSO2HO

324242

試卷第3頁，共9頁

D．SiO晶胞如圖2所示，1個SiO晶胞中有16個O原子

22

．一種可充電鋰硫電池裝置示意圖如圖。電池放電時，與+在硫碳復合電極處生

12S8Li

成、、、或。大量沉積在硫碳復合電極上，少量溶于非水

Li2Sx(x=12468)Li2SxLi2Sx

性電解質并電離出Li+和S2-。Li+、S2和S2能通過離子篩，S2、S2和S2不能通過

x2468

離子篩。下列說法不正確的是

A．S2、S2和S2不能通過離子篩的原因是它們的直徑較大

468

B．放電時，外電路電流從硫碳復合電極流向鋰電極

．充電時，硫碳復合電極中轉化為的電極反應式為+

CLi2S2S84Li2S28e=S8+8Li

．充電時，當有轉化成時，鋰電極質量增加

D0.1molLi2SS80.7g

．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。

13NH4Fe(SO4)2

實

實驗操作和現(xiàn)象

驗

用試紙測定1溶液的，測得約為

1pH0.1mol·LNH4Fe(SO4)2pHpH2

向1溶液中加入過量1溶液，有沉

2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)20.1mol·LBa(OH)2

2

淀生成，微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

向1溶液中滴加1溶液，有黃色

2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)25mL0.1mol·LNa2S

3

和黑色的混合沉淀物生成，靜置

向懸濁液中滴入幾滴1溶液，部分白色沉淀變

Mg(OH)20.1mol·LNH4Fe(SO4)2

4

成紅褐色，靜置

下列有關說法正確的是．由實驗可得1溶液中存在：

A10.1mol·LNH4Fe(SO4)2c(NH

)+3c(Fe3+)>2c(SO2)

44

試卷第4頁，共9頁

Δ

B．實驗2反應的離子方程式：NH+Fe3++4OH-NH↑+Fe(OH)↓+HO

4332

．實驗所得上層清液中存在：+-2-

C3c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

．實驗所得上層清液中存在：2+2-

D4c(Mg)·c(OH)<Ksp[Mg(OH)2]

．草酸二甲酯催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應為

14[(COOCH3)2]

反應：

I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0

反應：

II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

壓強一定的條件下，將、按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，

(COOCH3)2H2

測得的轉化率及、的選擇性

(COOCH3)2CH3OOCCH2OHHOCH2CH2OH

nCHOOCCHOH或n（HOCHCHOH）

[生成32生成22×100%]與溫度的關系如圖所示。下列說法正

n[COOCH]

總轉化32

確的是

．曲線表示的選擇性隨溫度變化

ABHOCH2CH2OH

．范圍內，溫度升高，的平衡轉化率增大

B190~198°C(COOCH3)2

n(CHOH）

C．190~198°C范圍內，溫度升高，3逐漸減小

n(HOCHCHOH)

22

．時，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高轉化率

D192°C(COOCH3)2

二、實驗題

15．用油脂氫化后廢棄的鎳催化劑(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物質)制備

并研究其分解反應的過程如下：

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

制溶液。向廢鎳催化劑中加入足量溶液，充分反應后過濾。向洗滌后

(1)NiSO4NaOH

的濾渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，過濾。加入NaOH溶液的作用是_______。

制控制溫度為，向溶液中加入適量溶

(2)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O55°CNiSO4Na2CO3

液，有沉淀生成和氣體放出，過濾。

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2

為確定所加的添加量，需測定溶液的濃度。準確量取溶液于

①Na2CO3NiSO45.00mL

100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，用

-1標準溶液滴定至終點滴定反應為2+2-2-

0.04000mol·LEDTA(Na2H2Y)(Ni+H2Y=NiY

試卷第5頁，共9頁

+，平行滴定次，平均消耗標準溶液。計算溶液的物質的

+2H)3EDTA31.25mLNiSO4

量濃度_______(寫出計算過程)。

生成時所發(fā)生反應的離子方程式為。

①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O_______

若將溶液加入到溶液中，會使沉淀中鎳元素含量偏高，原因是

①NiSO4Na2CO3

_______。

熱分解。在氧氣氣氛中加熱，固體質

(3)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①500700K之間分解產(chǎn)生的氣體為_______。

①800K后剩余固體質量略有增加的原因是_______。

三、有機推斷題

16．化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：

(1)E分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目為_______。

(2)E→F分兩步進行，反應類型依次為加成反應、_______。

(3)A→B的反應過程中會產(chǎn)生一種與B互為同分異構體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結

構簡式：_______。

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出其結構簡式：_______。

①分子中含有苯環(huán)。

①分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子。

試卷第6頁，共9頁

(5)設計以為原料制備的合成路線流程

圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)_______。

四、工業(yè)流程題

．由鐵鉻合金主要成分、，含少量、等可以制取、

17(CrFeCoNi)Cr2O3FeC2O4·2H2O

和。實驗流程如下：

LiFePO4

(1)“酸溶”時應先向反應器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時需保持強制通

風。

①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強制通風的原因是_______。

反應的鉻鐵的物質的量

①其他條件相同，實驗測得相同時間內鉻鐵轉化率[×100%]、

原鉻鐵的總物質的量

析出硫酸鹽晶體的質量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當硫酸的濃度為9~11mol·L1，

鉻鐵轉化率下降的原因：_______。(已知硫酸濃度大于12mol·L1時鐵才會鈍化)

向酸溶所得溶液中加入1溶液，使2+和2+轉化為和沉

(2)0.5mol·LNa2SCoNiCoSNiS

淀。當上層清液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1時，c(Co2+)=_______。[已知：

22，21

Ksp(CoS)=1.8×10Ksp(NiS)=3.0×10]

在的氛圍中將與按物質的量之比：混合，條件

(3)N2FeC2O4·2H2OLiH2PO411360°C

下反應可獲得，同時有和生成。寫出該反應的化學方程式：

LiFePO4COCO2

_______。

設計由沉鐵后的濾液含3+和少量2+制備的實驗方案：，過濾、

(4)(CrFe)Cr2O3_______

洗滌、干燥、500°C煅燒。已知：①P507萃取劑密度小于水，萃取Fe3+時萃取率與溶

液pH的關系如圖所示。①該實驗中Cr3+在pH6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。

時開始溶解。實驗中須選用試劑：萃取劑、、溶液

pH=12Cr(OH)3P507H2O2NaOH]

試卷第7頁，共9頁

五、原理綜合題

18．研究脫除煙氣中的SO、NO是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

2

(1)煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH還原。

3

①已知：4NHg5Og4NO(g)6HOgΔH=-905.0kJmol-1

322

NgOg2NOgΔH=180.5kJmol-1

22

有氧條件下，NH與NO反應生成N，相關熱化學方程式為

32

4NHg4NOgOg4Ng6HOgΔH=___________1。

3222kJmol

①其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應管中通入一定比例O、

2

NH、NO和N的模擬煙氣，測得NO的去除率與溫度的關系如圖所示。使用催化劑

32

B，當溫度高于360①，NO的去除率下降的原因是___________。

(2)O在一定條件下能有效去除煙氣中的SO、NO，可能的反應機理如圖所示，該過

22

程可描述為___________。

(3)尿素[CONH]溶液可吸收含SO、NO煙氣中的SO，其反應為

2222

SOCONHHONHSOCO。若吸收煙氣時同時通入少量ClO，可同

222242322

時實現(xiàn)脫硫、脫硝。

試卷第8頁，共9頁

①脫硝的反應分為兩步。第一步：5NO2ClOHO5NO2HCl。第二步：NO

2222

和CONH反應生成N和CO。第二步的化學反應方程式為___________。

2222

①將含SO、NO煙氣以一定的流速通過10%的CONH溶液，其他條件相同，不通

222

ClO和通少量ClO時ClO的去除率如圖所示。通少量ClO時SO的去除率較低的原因

22222

是___________。

試卷第9頁，共9頁

參考答案：

1．C

【解析】

【詳解】

A．青銅是銅、錫合金，A正確；

．和是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，正確；

BO2O3B

．該反應中中元素化合價降低，元素化合價升高，所以既是氧化劑又是還原

CCu2SCuS

劑，C錯誤；

D．該反應中一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反

應，D正確；

綜上所述答案為C。

2．B

【解析】

【詳解】

．的空間構型是三角錐形，是極性分子，項錯誤；

ANH3A

．由銨根和氟離子構成，則既含離子鍵又含共價鍵，項正確；

BNH4FB

．為共價化合物，則其電子式為，項錯誤；

CH2OC

D．Si為14號元素，原子核外有14個電子，則Si原子的電子排布式為[Ne]3s23p2，D項錯

誤；

答案選B。

3．D

【解析】

【詳解】

A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，加熱時試管口應略向下傾

斜，A項錯誤；

B．濃硫酸能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應使用堿石灰干燥氨氣，B項錯誤；

C．由于氨氣密度小于空氣，本裝置收集氨氣時導氣管應“長進短出”，C項錯誤；

D．氨氣極易溶于水，用裝置丁可以進行噴泉實驗，D項正確；

答案選D。

4．A

答案第1頁，共11頁

【解析】

【詳解】

A．鈉單質可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，A項正確；

B．氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強堿性無關，B項錯誤；

．能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強氧化

CNa2O2

性，C項錯誤；

．與2+反應生成，難溶于水，所以用于除去工業(yè)廢水中的2+，

DNa2SHgHgSHgSNa2SHg

與其還原性無關，D項錯誤；

答案選A。

5．B

【解析】

【分析】

X的一種單質是已知自然存在的硬度最大的物質，則X為C元素；Y的基態(tài)原子s能級上

的電子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，其原子序數(shù)大于C，則核外電子排布應為1s22s22p4或

1s22s22p63s2，而Y是金屬元素，所以Y為Mg元素；X、Y、W三種元素的原子最外層電

子數(shù)之和等于10，則W的最外層電子數(shù)為1042=4，所以W為Si元素或Ge元素，若W

為Si元素，則Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素”，

所以W為Ge元素，Z為第三周期元素Cl。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半

徑C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯誤；

B．稀有氣體元素難以形成化合物，無法比較電負性，同周期主族元素自左至右電負性依

次增大，所以同一周期中Cl的電負性最大，B正確；

C．非金屬性C＜Cl，所以C的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，C錯誤；

D．W為Ge元素，位于第4周期①A族，D錯誤；

綜上所述答案為B。

6．D

【解析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為氧元素的非金屬性強，與分子間含有氫鍵無關，故A錯誤；

答案第2頁，共11頁

B．三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構型為三

角錐形，故B錯誤；

C．白磷分子的空間構型為正四面體形，鍵角為60°，四氯化磷離子中磷原子的價層電子對

數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構型為正四面體形，鍵角為109°28＇，兩者的鍵角

不相同，故C錯誤；

D．四氨合銅離子中，銅離子具有空軌道，氨分子中氮原子具有孤對電子，銅離子與4個

氨分子形成4個配位鍵，則1mol四氨合銅離子中含有4mol配位鍵，故D正確；

故選D。

7．C

【解析】

【詳解】

A．白磷具有還原性，不能與具有強氧化性的硝酸反應制備磷化氫，故A錯誤；

B．銅與稀硫酸不能反應，不能用稀硫酸制備硫酸銅，故B錯誤；

C．磷酸是三元中強酸，與足量氫氧化鈉溶液反應能制備磷酸鈉，故C正確；

D．氯氣具有強氧化性，與鐵共熱反應只能生成氯化鐵，不能制得氯化亞鐵，故D錯誤；

故選C。

8．B

【解析】

【詳解】

A．由方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，反應①H＜0、①S＜0，根據(jù)

①G=①H—T①S＜0，該反應在低溫條件下能自發(fā)進行，故A錯誤；

B．由方程式可知，該反應是反應物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故B正

確；

C．其他條件一定，平衡時升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故C錯誤；

D．缺標準狀況，無法計算2.24L氯氣的物質的量和反應轉移電子的物質的量，故D錯

誤；

故選B。

9．A

【解析】

【詳解】

答案第3頁，共11頁

A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵一個π鍵，所以X分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目比9：

1，A正確；

B．物質Y中不含親水基，難溶于水，B錯誤；

．苯環(huán)、羰基均可以和氫氣加成，所以最多能與發(fā)生加成反應，錯誤；

C1molY8molH2C

D．物質Z中羥基相連的碳原子上沒有H原子，不能被催化氧化，D錯誤；

綜上所述答案為A。

10．A

【解析】

【詳解】

A．乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，提高一種反應物的用量，可以使平衡正向移動，

提高另一種反應物的轉化率，A正確；

B．碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是催化劑，B錯誤；

C．步驟2中紫紅色變淺也可能是因為溶解在乙酸乙酯中的未反應的乙醇，C錯誤；

D．乙酸為弱酸，不能拆，離子方程式應為CO2+2CHCOOH=HO+CO↑+2CHCOO，D

33223

錯誤；

綜上所述答案為A。

11．D

【解析】

【詳解】

A．含硒廢料中除硫單質外其他物質均不溶于煤油，所以分離的方法應為過濾，A錯誤；

．除硫后稀硫酸進行酸溶、、均與硫酸反應生成相應的鹽，和不

BFe2O3CuOZnOSeSiO2

與硫酸反應，所以濾液中主要存在的陰離子為SO2，B錯誤；

4

C．稀硫酸為強電解質，書寫離子方程式時應該拆開寫，C錯誤；

．據(jù)圖可知，圖中個原子全部位于晶胞內部，所以個晶胞中有個原

D16O1SiO216O

子，D正確；

綜上所述答案為D。

12．D

【解析】

【詳解】

答案第4頁，共11頁

A．Li+、S2-和S2的離子直徑小于S2、S2和S2的離子直徑，則S2、S2和S2不能通

2468468

過離子篩的原因是它們的直徑較大，A項正確；

B．放電時，Li為負極，硫碳復合電極為正極，則外電路電流從硫碳復合電極流向鋰電

極，B項正確；

．充電時，硫碳復合電極為陽極，其中會失去電子，轉化為，電極反應式為

CLi2S2S8

-+，項正確；

4Li2S2-8e=S8+8LiC

．充電時，轉化成時，電極反應式為-+，而鋰電極的電極反應

DLi2SS88Li2S-16e=S8+16Li

式為+-，當有轉化成時，鋰電極質量增加0.1mol27g/mol=1.4g，

Li+e=Li0.1molLi2SS8

D項錯誤；

答案選D。

13．C

【解析】

【詳解】

A．0.1mol·L-1NHFe(SO)溶液中存在電荷守恒：c(NH)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO2)+

44244

c(OH-)，測得pH約為2，則c(H+)＞c(OH-)，則c(NH)+3c(Fe3+)＜2c(SO2)，A項錯誤；

44

．-1溶液中加入過量-1溶液，反應生成氨氣、

B2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)20.1mol·LBa(OH)2

氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇未體現(xiàn)，離子方程式錯誤，B項正確；

．向-1溶液中滴加-1溶液，有黃色和黑色的混

C2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)25mL0.1mol·LNa2S

合沉淀物生成，可知鐵離子和硫離子反應生成了硫單質，在溶液中，根據(jù)物料守恒

Na2S

有：+-2-，部分硫離子反應，則+-2-，

c(Na)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

C項正確；

．上層清液中，不會再發(fā)生沉淀的轉化，則2+2-，項錯誤；

Dc(Mg)·c(OH)=Ksp[Mg(OH)2]D

答案選C。

14．C

【解析】

【詳解】

．由曲線上選擇性為時，曲線表示的選擇性

AACH3OOCCH2OH50%CHOCH2CH2OH

恰好為，曲線表示的選擇性隨溫度變化，故錯誤；

50%CHOCH2CH2OHA

B．兩反應均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，190~198°C范圍內，溫度升高，

答案第5頁，共11頁

的平衡轉化率減小，故錯誤；

(COOCH3)2B

．范圍內，溫度升高，反應：

C190~198°CII(COOCH3)2(g)+4H2(g)

的選擇性增大，升高溫度，對于放熱反應，平衡逆

HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

向移動，每減少，只減少，減小的幅度小

2molCH3OH1molHOCH2CH2OHHOCH2CH2OH

n(CHOH）

于CHOH，3逐漸減小，故C正確；

3n(HOCHCHOH)

22

．時，其他條件一定，加快氣體的流速，反應物轉化率降低，故錯

D192°C(COOCH3)2D

誤；

故選C。

15．(1)除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的Al

55℃

(2)1.25mol/L3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑NaCO溶液

32322223

呈堿性，若將溶液加入到溶液中，會使沉淀中偏多，中鎳

NiSO4Na2CO3Ni(OH)2Ni(OH)2

元素含量高于

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物

(3)CO2NiO

【解析】

(1)

油脂氫化后廢棄的鎳催化劑(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物質)，加入NaOH溶液，

可以除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的Al，故答案為：除去廢鎳催化劑表面的油

污、溶解其中的Al；

(2)

根據(jù)滴定反應：2+2-2-+，可知關系式：

①Ni+H2Y=NiY+2H

NiSOEDTA

40.04mol/L31.25mL

11，解得c==0.0625mol/L，則

20.00mL

c20.00mL0.04mol/L31.25mL

0.0625mol/L100mL

NiSO溶液的物質的量濃度==1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L；

45mL

向溶液中加入適量溶液，有沉淀生成和氣體

①NiSO4Na2CO3NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2

55℃

放出，則離子方程式為：3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑，故答案

323222

55℃

為：3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑；

323222

溶液呈堿性，若將溶液加入到溶液中，會使沉淀中偏

①Na2CO3NiSO4Na2CO3Ni(OH)2

多，中鎳元素含量高于，故答案為：溶液呈堿性，

Ni(OH)2NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONa2CO3

答案第6頁，共11頁

若將溶液加入到溶液中，會使沉淀中偏多，中鎳元素含量

NiSO4Na2CO3Ni(OH)2Ni(OH)2

高于；

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

(3)

Δ

熱分解完全，其反應方程式為：

①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

72

NiO+CO↑+4HO，若分解先得到水，則固體質量分數(shù)降低=100%=21.1%，若分解先

22341

44

得到二氧化碳，則固體質量分數(shù)降低=100%=12.9%，因此可知：300500K之間分解

341

產(chǎn)生的氣體為，之間分解產(chǎn)生的氣體為，故答案為：；

H2O500700KCO2CO2

①700K后，反應完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價態(tài)的

鎳氧化物，導致800K后剩余固體質量略有增加，故答案為：NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳

氧化物。

16．(1)7

(2)消去反應

(3)

(4)

(5)

【解析】

答案第7頁，共11頁

(1)

E分子中的飽和碳原子均為sp3雜化，數(shù)目為7；

(2)

E中醛基先被加成得到，然后羥基發(fā)生消去反應得到F；

(3)

對比A和B的結構簡式可知，A中圖示位置的碳氧鍵斷裂()，O原子再結合一

個氫原子，原子再結合，從而生成，副產(chǎn)物應是另一側碳氧鍵斷裂，

CCH2C(CH3)=CH2B

如圖，所以副產(chǎn)品為；

(4)

F中含有9個C原子、3個O原子，不飽和度為4，其同分異構體滿足：①分子中含有苯

環(huán)，則其余3個碳原子均為飽和碳原子，①分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子，說明

分子結構高度對稱，符合題意的為；

(5)

目標產(chǎn)物可以由和通過酯化反應生成，可以由催

化氧化生成，根據(jù)D生成E的過程可知，原料經(jīng)類似的反應可以得到和

，根據(jù)E生成F的過程可知在KOH環(huán)境中可以生成

，再與氫氣加成可得，所以合稱路線為

答案第8頁，共11頁

。

．防止產(chǎn)生的大量氣體使反應液溢出；及時排出產(chǎn)生的，避免發(fā)生爆炸析出

17(1)H2

的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應的速率

(2)6.0×10-7mol/L

360℃

(3)FeC2O4·2H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO↑+CO2↑+3H2O↑

邊攪拌邊向濾液中滴加稍過量的，充分反應后繼續(xù)向其中滴加溶液，至

(4)H2O2NaOHpH

約2.5時停止滴加，加入P507萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，向水層中邊攪拌邊滴加

NaOH溶液至pH在8~12之間停止滴加

【解析】

【分析】

鐵鉻合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)加入硫酸進行酸溶，各金屬元素轉化為相

應的陽離子進入溶液，之后加入除去、元素，過濾后加入草酸，過濾得到

Na2SCoNi

粗品，再經(jīng)系列處理得到；濾液中還剩余3+，處理得到。

FeC2O4·2H2OLiFePO4CrCr2O3

(1)

①金屬單質在于硫酸反應時會產(chǎn)生大量氫氣，分批加入鉻鐵合金粉末并保持強制通風可以

防止產(chǎn)生的大量氣體使反應液溢出；及時排出產(chǎn)生的，避免發(fā)生爆炸；

H2

①硫酸濃度較大后，生成的硫酸鹽的量增多，析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了

反應的速率；

(2)

K(NiS)3.01021

當上層清液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(S2-)=spmol/L=3.0×10-

c(Ni2+)1.0105

K(CoS)1.81022

16mol/L，c(Co2+)=spmol/L=6.0×10-7mol/L；

c(S2-)31016

(3)

答案第9頁，共11頁

與