2023年高二化學(xué)會(huì)考

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年高二化學(xué)會(huì)考常見的氧化劑：

(1)活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2、O3等

（一）、基本概念基本原理(2)含較高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3，KClO3、KMnO4、K2Cr2O7；MnO2等

3++

(3)金屬性較弱的高價(jià)陽(yáng)離子：Fe、Ag等一、物質(zhì)的量

(4)過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等

重要概念：

常見的還原劑：

1.物質(zhì)的量（n）：。

(1)活潑金屬單質(zhì)：Na、Al、Zn、Fe等

單位：公式：

（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等

2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：，近似值為。

（3）元素處于低化合價(jià)的氧化物：CO、SO2等

3.摩爾質(zhì)量（M）：。單位：

（4）元素處于低化合價(jià)的酸：H2S、HI等

公式：

（5）元素處于低化合價(jià)的鹽：FeSO4、Na2SO3等

4.氣體摩爾體積（Vm）：。單位：。

與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：

特定條件下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。公式：

影響氧化還原反應(yīng)的因素：濃度、溫度、溶液酸堿性

5.物質(zhì)的量濃度（c）：。

2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：

單位：公式：

(1)價(jià)態(tài)規(guī)律：

以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，最高價(jià)態(tài)的只有性，最低價(jià)態(tài)的只有性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。物質(zhì)的量濃度(CB)(2)強(qiáng)弱規(guī)律：

×V液÷V液（單位：L）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑還原產(chǎn)物?！罭A÷M粒子數(shù)(N)質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)(3)先后規(guī)律：÷NA×M濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有幾種還原劑，參與的氧化劑首先與還原性相對(duì)強(qiáng)的還原劑

×22.4÷22.4標(biāo)況反應(yīng)。

3.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：

氣體體積(V)(1)根據(jù)氧化還原方程式判斷

(2)化學(xué)反應(yīng)條件判斷

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

二、氧化還原反應(yīng)

(4)根據(jù)元素周期表中判斷

1.有關(guān)概念

(5)根據(jù)化合價(jià)判斷

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：

(6)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少

氧化還原反應(yīng)的特征：

三、離子反應(yīng)

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物

常見題型：

氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物（得電子）

直接書寫離子反應(yīng)方程式

還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（失電子）

判斷離子方程式正誤

氧化還原同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一，得失電子數(shù)目相等，化合價(jià)升降相等

判斷離子是否共存

2023年高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)案

高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)案1

離子反應(yīng)

1．本質(zhì)：溶液中參與反應(yīng)的離子的濃度迅速降低。2．反應(yīng)發(fā)生的條件：

（1）生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體

①難溶物：AgX(除F)、CaCO3、BaSO4、BaSO3、FeS、CuS、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3、⑽向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w⑾鐵與稀硫酸反應(yīng)

⑿向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

*⒀碳酸氫鈉溶液中參與少量氫氧化鈣溶液MnO2、CuO等②難電離物質(zhì)：

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH等弱堿：NH3·H2O中性物質(zhì)：H2O

③氣體：CO2、SO2、NH3、H2、O2、N2、Cl2、CO等（2）符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律離子反應(yīng)的類型：

（1）溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)（2）有離子參與的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫：

寫書寫正確的化學(xué)方程式。拆可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆為離子；

單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、沉淀、氣體、水不拆。

刪刪掉“==〞前后一致數(shù)目的帶一致電荷電量的一致離子。查原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒（氧化還原反應(yīng)）[練習(xí)]

⑴氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合⑵氫氧化鉀溶液和醋酸反應(yīng)

⑶氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液混合⑷碳酸鈣溶于鹽酸⑸鋁和燒堿反應(yīng)⑹氯氣溶于水

⑺氯氣通入到氫氧化鈉溶液中⑻金屬鈉投入水中

⑼向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳

*⒁硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯堿性*⒂硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性

*⒃碳酸氫鈉溶液中參與過(guò)量氫氧化鈣溶液*⒄向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣*（18）碳酸氫銨與足量燒堿共熱

判斷離子是否共存：

（1）有難溶物生成：Ag+和Cl-、Ba2+和SO2-、Ca2+和CO2-3+-+-43、Al和OH、H和AlO2等

（2）有難電離物質(zhì)生成；：H+和OH-、CH+OH-3COO、ClO、F；NH4和等

（3）有氣體生成：H+和HCO-2-2-、HS-、SO2--3、CO3、S3、HSO3等

（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO-+-+-3+22-2+

3(H)、MnO4(H)、ClO、Fe和S、HS、I、SO3、Fe等

*（5）發(fā)生雙鹽水解：Fe3+、Al3+和HCO-2--2--3、CO3、AlO2、S、HS等

（6）弱酸酸式根離子與H+和OH-都不共存：HCO2-3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等注意分析題設(shè)條件：

酸堿性條件：酸性（H+）堿性（OH-）；給定pH＞=＜7；指示劑的顏色；

與Al生成氫氣；水電離的c（H+

）等。

顏色條件：無(wú)色溶液中不可能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO-4等有色離子。判斷離子方程式正誤

方法：①符合客觀事實(shí)②電子得失守恒③電荷守恒、質(zhì)量守恒④注意反應(yīng)物間的量比關(guān)系

注意：落實(shí)前面的有關(guān)離子方程式。四、元素周期律和元素周期表1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的定義和組成

(2)構(gòu)成原子三微粒的相互關(guān)系電量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：

高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)案2

(3)一組概念的比較核素同位素同素異形體同分異構(gòu)體2.分子結(jié)構(gòu)(1)化學(xué)鍵形成過(guò)程成鍵微粒鍵的本質(zhì)鍵的分類構(gòu)成物質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱含義對(duì)象性質(zhì)實(shí)例(3)元素周期表中有個(gè)縱行，分為個(gè)族，其中個(gè)主族個(gè)副族，還有族和族。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從元素開始，以終止。(2)元素周期表中的結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變?cè)咏Y(jié)構(gòu)性質(zhì)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)單質(zhì)的氧化性還原性離子的氧化性還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3.)位-構(gòu)-性之間的關(guān)系

7．金屬性判斷：

①半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；②與水或酸置換氫氣越簡(jiǎn)單，金屬性越強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；④單質(zhì)還原性——“強(qiáng)〞置換“弱〞⑤原電池中負(fù)極金屬性強(qiáng)非金屬性判斷：

①半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；②與氫氣反應(yīng)越猛烈，生成氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；

③最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④單質(zhì)氧化性——“強(qiáng)〞置換“弱〞

同周期（左—右）以第三周期為例同主族（上—下）以ⅠA、ⅦA為例離子鍵共價(jià)鍵元素的金屬性和非金屬性(2)化學(xué)用語(yǔ)元素名稱和符號(hào)

原子符號(hào)、離子符號(hào)和化學(xué)式原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖電子式、結(jié)構(gòu)式

練習(xí)：會(huì)正確書寫以下分子或物質(zhì)的電子式：N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、CH4、C2H4。

3.元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其一致，不同；同一縱行的主族元素，其一致，不同。

(2)周期表分個(gè)周期，第1、2、3周期為周期，元素種類依次為。

高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)案3

（二）、元素化合物——金屬一、金屬概論

1、金屬元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)特征

2、金屬的分類：

從密度分

從含量分

在冶金工業(yè)上分3、合金的概念

合金：兩種或兩種以上的（或）熔合而成的具有的物質(zhì)。合金屬于混合物。

一般說(shuō)來(lái)，熔點(diǎn)比各成分的金屬；合金的強(qiáng)度和硬度比各成分的金屬。4、常見合金及主要用途鐵合金：生鐵、鋼鋁合金：硬鋁

銅合金：黃銅和青銅

5、金屬化學(xué)性質(zhì)、冶煉方法與活動(dòng)性順序的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序金屬原子失去電子能力金屬陽(yáng)離子得電子能力常溫極易得氧化物；加熱得過(guò)氧化物或超氧化物。常溫成膜，點(diǎn)燃猛烈反應(yīng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

常溫與氧氣緩慢反應(yīng)，高溫下Zn、Fe燃燒，其余與氧迅速化合。金屬活動(dòng)性順序金屬單質(zhì)置換酸中的H+KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPb不可以。PtAu可置換非氧化性酸中的氫。首先與水反應(yīng)，生金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。氧化物跟水反應(yīng)氫氧化物的熱穩(wěn)定性跟堿溶液反應(yīng)冶煉方法（金屬礦物的開發(fā)利用）化合成堿穩(wěn)定一般是位于金屬活動(dòng)性順序前邊的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬。MgO與水微弱化合。Al及其后面金屬的氧化物均不與水反應(yīng)。受熱分解得到相應(yīng)的氧化物和水。Al加熱法物理方法電解法（電解熔融還原法（還原劑：C、鹽或氧化物）CO、H2、Al）金屬單質(zhì)與氧反應(yīng)難化合。其中Hg、Ag加熱緩慢反應(yīng)，高溫分解。二、堿金屬1、堿金屬包括元素，，它們的最外電子層上的電子數(shù)都是，在反應(yīng)中很簡(jiǎn)單，因此它們都是十分活潑的金屬。由于它們的氧化物的水化物都是，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

2、將金屬鈉投入水中，觀測(cè)到的現(xiàn)象是：鈉在水面上（鈉的密度比水?。?，很快熔成閃亮的小圓球（鈉與水反應(yīng)熱，鈉的熔點(diǎn)），四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶〞的響聲（反應(yīng)中有生成），滴加酚酞溶液變成色（反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)）。

3、鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是由于。4、由于鈉很簡(jiǎn)單與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，尋常將鈉保存在里，以使鈉與、等物質(zhì)隔絕。

5、鈉可以將鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有性。

6、碳酸鈉俗名，碳酸氫鈉俗名，兩種物質(zhì)中更易溶解與水。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸多。

7、堿金屬元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸，因此，堿金屬元素的原子失去最外層的電子的能力逐漸，也就是說(shuō)，它們的金屬性逐漸。堿金屬元素的密度逐漸，熔沸點(diǎn)逐漸。

8、堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。

高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)案4

19、鉀和鈉都是活潑金屬，鉀比鈉更，由于鉀的原子核外電子層數(shù)比鈉的，

更簡(jiǎn)單電子。

10、鈉或灼燒時(shí)火焰浮現(xiàn)色，鉀或灼燒時(shí)火焰浮現(xiàn)色。觀測(cè)鉀的焰色

反應(yīng)的顏色需要透過(guò)色的鈷玻璃，這是為了避免的干擾。

11、焰色反應(yīng)所用的金屬鉑絲在使用前應(yīng)先用洗滌，再將鉑絲放在火焰上方灼燒，直

至變成原色。

12、碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是；碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是、。

Na2O與Na2O2的比較

名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式及化合

價(jià)

類別

電子式

主要性質(zhì)

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)

生成條件

用途

Na2CO3與NaHCO3比較

名稱俗名主色態(tài)要水溶性性穩(wěn)定性質(zhì)與H+離子反應(yīng)與堿反應(yīng)Ca(OH)2碳酸鈉碳酸氫鈉鹽CaCl2玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器Al2(SO4)3主要用途相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3二、鋁、鐵、鎂

1、鋁位于周期的族。鋁是地殼里存在的