氨氣硫酸硝酸

第四節(jié)氨硝酸硫酸（一）氨氣

1氮氣的重要用途之一：合成氨N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑解決了人類的吃飯問題同時也是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)1氨的合成2哈伯(1868～1934)德國物理化學家,是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)明用氮氣和氫氣直接合成氨的方法,獲1918年諾貝爾化學獎

32.氨氣的物理性質(zhì)(1).氨氣的物理性質(zhì)密度：比空氣小熔沸點：低,易液化(液氨)，可作制冷劑溶解性：極易溶于水(1∶700)色態(tài)：沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體4----氨氣的噴泉實驗實驗4—8：演示實驗5現(xiàn)象：燒杯中的水溶液經(jīng)導管進入燒瓶，形成噴泉，無色溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色。討論：（1）燒杯中的水溶液為什么會自動地進入燒瓶？說明了什么？（2）無色溶液進入燒瓶后變成了紅色，說明了什么問題？結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。6所以氨水顯______，既能使無色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定△2、氨的化學性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性7氨水中分子和離子各有哪些？氨氣的水溶液叫做氨水，是混合物3種分子：3種離子：NH3、H2O、NH3?H2O、OH-NH4+、H+上一頁下一頁結(jié)束回目錄8思考1:如果只提供如圖2的裝置，又怎樣來引發(fā)噴泉呢？圖2圖19思考2：通過氨氣的噴泉實驗得到啟發(fā)，請設(shè)計一CO2的噴泉實驗。CO2NaOH溶液例：能用如圖裝置進行噴泉實驗的氣體是（）

A、HCl

B、CO2

C、SO2

D、NO2

E、NOAＢCＤ只要氣體易溶于吸收劑，均可作噴泉實驗.10（2）氨與酸反應(yīng)書p98頁（圖4－28）

沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl11步驟：使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。（不要接觸）兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。NH3+HCl==NH4Cl現(xiàn)象：結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故?！朔磻?yīng)可檢驗NH3或HCl12空瓶生煙13揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl==NH4Cl白煙NH3能不能用濃硫酸干燥？寫出上述反應(yīng)的離子方程式14

這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+2（3）NH3具有還原性-3

硝酸的制取過程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O15氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機合成工業(yè)原料致冷劑氨的用途4.氨的用途165.銨鹽(1)銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物(2)物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水(3)銨鹽的化學性質(zhì)：①銨鹽受熱易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

17②銨鹽與堿反應(yīng)（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3

NH4++OH-==NH3↑+H2O反應(yīng)實質(zhì)△18NH4+的檢驗：(1)取少量樣品與堿混合于試管中共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+；(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。討論后回答：取樣、操作(試劑)、現(xiàn)象、結(jié)論。196.氨氣的實驗室制法：(2)原理：（4）收集裝置：向下排空氣法棉花的作用：減少與空氣對流（3）制取裝置：固+固加熱(1)原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O20（5）檢驗或檢驗收滿①濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。21(7)尾氣吸收:(6)干燥:水——裝置：倒置漏斗用堿石灰（NaOH和CaO）干燥防止倒吸22除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O23←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。24

氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的

方法。自然固氮：1.豆科固氮:豆科植物的根瘤菌能在常溫常壓把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物2.雷雨發(fā)莊稼

人工固氮：工業(yè)合成氨

N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑7.氮在自然界中的循環(huán)25氮在自然界中的循環(huán)26第四節(jié)氨硝酸硫酸（二）

硫酸

27二、硫酸（1）使指示劑變色：（2）與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）（3）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：（4）與堿性氧化物反應(yīng)：（5）與某些鹽反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=H2O+CO2↑1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－282、濃硫酸（1）濃H2SO4的物理性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。29思考交流（1）實驗室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==

NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸30①吸水性用途：可以作干燥劑濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，

直接與水分子結(jié)合；（2）濃硫酸的特性不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2SHBr、HI31將膽礬晶體投入濃硫酸中，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?。原因：膽礬的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，變?yōu)闊o水硫酸銅。思考：吸水性：是指吸收濕存水和結(jié)晶水。(現(xiàn)成的水)32②脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去?！緦嶒灐咳?0g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。33現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2+2H2O+2SO2脫水性氧化性△34濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水35現(xiàn)象：

加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。③濃硫酸強氧化性a、與金屬反應(yīng)（實驗4-9）

36結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑a、與金屬反應(yīng)2e-若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？37

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。 38b、與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O△

設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考題39品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2褪色不褪色變渾濁證明含SO2除去含SO2證明無SO2證明含CO2證明含H2O403、硫酸的用途：

硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。41第四節(jié)氨硝酸硫酸（三）

硝酸

42⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。三、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％，98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：43（二）硝酸的化學性質(zhì)HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性442、不穩(wěn)定性硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？453Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O結(jié)論：硝酸具有強的氧化性。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.與金屬反應(yīng)46⑴大量實驗證明：不論濃、稀硝酸都有很強的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬?？梢杂描F、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸47硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

4.與非金屬反應(yīng)硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃HNO3>稀HNO3485.硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)49小結(jié)HNO3的化學性質(zhì)1.不穩(wěn)定性4NO2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3或光照2.強氧化性(1)與不