高中化學實驗綜合題目

天津城市高中化學實驗綜合題目1．（18分2016?和平區(qū)一模）氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：S（s）+Cl2（g）SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔點﹣78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是．（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是．（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是．裝置F（盛放堿石灰）的作用是，．（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質(zhì)的量比為；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．2.（18分）（2016?和平區(qū)二模）無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．（1）實驗室中可將FeCl3溶液、、過濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；再，得到無水FeCl3．（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=mol?L﹣1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10﹣36）．（3）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實驗流程所示：①為抑制FeCl3水解，溶液X為．②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是．④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a(chǎn)．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．3.（18分）（2015?南開區(qū)一模）在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是．（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為．為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填字母代號）的凈化裝置．A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是．反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．在圖2中符合該晶體溶解度曲線的是（填字母代號）；從②的試管中分離出晶體的操作是，該操作需要用到的玻璃儀器有．（4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為．（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白：實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)樯葰馀c水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)樯?）裝置⑤的作用是．4．（18分）（2015?南開區(qū)二模）海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的三種方法：、、．（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，請分析濾液中仍含有SO42﹣的原因是：．將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、或H2、．（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，其目的為．（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是．Ⅱ．按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．（5）下列敘述正確的是（填序號）．a(chǎn)．步驟①需要過濾裝置b．步驟②需要用到分液漏斗c．步驟③需要用到坩堝d．步驟④需要蒸餾裝置Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg（OH）2等．濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/（g?L﹣1）63.728.8144.646.4（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為g．5.（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．（1）實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為．再用I﹣將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．（2）實驗步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；⑥；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑；⑧用0.005mol?L﹣1Na2S2O3滴定至終點．（3）數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg?L﹣1）．②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因．6．（19分）（2015?德陽模擬）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是．（2）裝置C的作用是．（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應．①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成；③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣．該做法（填“合理”或“不合理”），理由是．（5）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是．7.（18分）（2015?南昌校級二模）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．甲同學的實驗方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為，加入藥品前首先要進行的實驗操作是（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是．（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是，然后快速把鋰放入到石英管中．（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是．（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式．（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為．（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．8.（18分）（2015?天津校級二模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：㈠鑒別NaCl和NaNO21測定溶液pH用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．2沉淀法取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8；Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10則反應AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化學平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．㈡NaNO2性質(zhì)探究該興趣小組同學用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：﹣152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→→→→．（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣．通氮氣的目的是．（3）再關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）②裝置E的作用是．③若向C中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．9.（4分）實驗室制備一氧化碳原理是：HCOOHCO+H2O．（1）從如圖挑選所需儀器，畫出I中所缺的氣體發(fā)生裝置，并標明容器中的試劑．（2）裝置II的作用．10.（18分）（2015?和平區(qū)二模）正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純．③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集（填選項字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為．11.（2014?天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是（2）儀器a的名稱是，其作用是（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因．Ⅱ．測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L﹣1碘的標準溶液滴定．反應原理：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為mL．產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）Ⅲ．Na2S2O3的應用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為．12.（2016?天津）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L﹣1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L﹣1．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．Ⅰ．測定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．測定步驟：a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．b．向燒瓶中加入200mL水樣．c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．d．攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol?L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．回答下列問題：（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為．（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是．①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是．（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為．（5）步驟f為．（6）步驟e中達到滴定終點的標志為．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg?L﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）．13.（18分）高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是．（2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥．（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．步驟2：準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L﹣1H2SO4溶解于錐形瓶中．步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L﹣1NaOH溶液．步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液．步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol?L﹣1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v1mL步驟8：將實驗步驟1﹣7重復2次①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是．②步驟1﹣7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填寫步驟號）．③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是．14.（16分）工業(yè)上可以利用菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制取MgSO4?7H2O，其流程如圖1：（1）操作①的名稱為；步驟②需要冷卻至30℃的原因是；步驟③不使用更高溫度的原因是（2）如果產(chǎn)品的純度不合格，可用如下過程提純：粗品溶液純MgSO4?7H2O，這種提純方法的名稱為（3）產(chǎn)品的純度嚴重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量，實驗室可采用如圖2裝置測定菱鎂礦中MgCO3的含量．①D中試劑最好選用②通入的氣體A可以是（填字母代號）a、H2b、空氣c、水煤氣d、N2③實驗中需要測定的物理量有④實驗結(jié)果偏高的原因可能是⑤另有一種測定方法是：將菱鎂礦溶于稀鹽酸，加入過量氫氧化鈉溶液，通過測定氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計算純度．已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）開始沉淀的pH為10，則要保證溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為．15（18分）（2015?天津模擬）某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）A的化學式為．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤．（2）趁熱過濾的目的是．（3）結(jié)晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是．（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應的離子方程式：．（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量：180）受熱易分解．某課外活動小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．①該設備中最不合理的部分是（填字母），原因是．②改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學式，下同）；反應后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是．16.（18分）硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度/℃102030405070（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4?7H2O40.048.060.073.3﹣﹣摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．回答下列問題：Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為（填序號）．A．Fe+2H+═Fe2++H2↑B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓D．2Fe3++Fe═3Fe2+（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞，打開活塞（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是；向容器①中通人氫氣的目的是．Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是、、．Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1?L﹣1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO﹣4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時，將KMnO4溶液裝在（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為．17.（2016?宜春校級二模）鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學取鎂鋁合金進行定量分析，用圖所示裝置進行實驗，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①2.0g10.0mL346.2mL②2.0g10.0mL335.0mL③2.0g10.0mL345.8mL（2）乙同學取鎂鋁鋅合金設計如下實驗方案：（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）①試劑Ⅰ是；沉淀B是．②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的，過濾．③沉淀C與氨水反應的離子方程式為．18.（2015?天津校級二模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：㈠鑒別NaCl和NaNO21測定溶液pH用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．2沉淀法取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8；Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10則反應AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化學平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．㈡NaNO2性質(zhì)探究該興趣小組同學用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：﹣152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→→→→．（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣．通氮氣的目的是．（3）再關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）②裝置E的作用是．③若向C中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．19.2016?祁陽縣二模）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學小組通過實驗驗證反應產(chǎn)物