難溶電解質的沉淀溶解平衡-專題練習題-帶答案

高二年級化學選修四同步小題狂練第三章第四節(jié)難溶電解質的沉淀溶解平衡一、單選題在飽和溶液中，加入，達平衡時A.

B.

C.，

D.，鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉化為易溶于酸的，而后用酸除去下列說法不正確的是A.的溶解度小于

B.沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動

C.沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關

D.到的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡時，的Ksp為，的Ksp為下列說法正確的是A.時，飽和溶液與飽和溶液等體積混合，不會析出固體

B.時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者濃度大

C.時，在懸濁液中加人NaF固體，全部溶解

D.時，固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的大牙齒表面由一層硬的成分為的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：已知的溶解度比更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保護牙齒的是A.飲用純凈水

B.在牙膏中添加適量的或離子

C.在飲用水中加入適量氟化物添加劑

D.在牙膏中加入氟化物添加劑已知時AgCl的；是一種橙紅色固體，時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是

A.在時，的Ksp為

B.在時，AgCl的溶解度大于

C.在飽和溶液中加入，可使溶液由Y點到X點

D.在時，用標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用溶液為指示劑往含和的稀溶液中逐滴加入溶液，產生沉淀的質量沉淀與加入溶液的體積的關系如圖所示已知：，

則原溶液中的比值為A. B. C. D.已知，在、AC均為飽和的混合液中，測得

，則溶液中為A.

B.

C.

D.

如圖所示是碳酸鈣在和兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是A.

B.a、b、c、d四點對應的溶度積相等

C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D.時，的下表是3種物質在水中的溶解度，下列說法中正確的是物質溶解度

84A.已知的

，則所有含有固體的溶液中，都有，且

B.除去粗鹽中含有的雜質，最佳除雜試劑為溶液

C.將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同

D.用石灰水處理水中的和，發(fā)生的離子反應方程式為二、實驗題是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料合成的實驗流程如圖1：

將鉛塊制成鉛花的目的是______．鉛花用的硝酸溶解，至少需消耗硝酸______mL．取一定質量樣品在氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示已知：樣品在時已完全失去結晶水求

中結晶水數目______填數字．稱取一定質量的固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中加入滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液計算室溫時

的

請給出計算過程．已知常溫下，FeS的，ZnS的，的飽和溶液中試回答下列問題：

在ZnS的飽和溶液中：加入少量固體，則溶液中______填”變大”“變小”或”

不變”，下同；加入ZnS固體，則溶液中______；加入FeS固體，則溶液中______．

在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中達到，應調節(jié)______已知．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如表．難溶物表幾種砷酸鹽的

污染物As濃度排放標準pH

表工廠污染物排放濃度及允許排放標準

回答以下問題：

若混合溶液中、的濃度均為，最大是______．

工廠排放出的酸性廢水中的三價砷弱酸不易沉降，可投入先將其氧化成五價砷弱酸，寫出該反應的離子方程式______．

在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以形式沉降．將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為______；

在pH調節(jié)到8左右才開始出現大量沉淀的原因為______．工業(yè)上制備的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石主要成分對工業(yè)過程進行模擬實驗查表得

氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉水解的離子方程式為______．向溶液中加入和KBr，當兩種沉淀共存時，______．

反應的______．實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是______，______．在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：填“增大”、“減小”或“不變”若加入固體，______若加入更多的AgI固體，則______通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于

時就認為沉淀完全，常溫的溶度積，完全沉淀時溶液的pH為______請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生腐蝕時，負極電極反應式是______；架設在海水中的石油鉆井的鋼鐵設備，通常采用外加電流的陰極保護法保護，該鋼鐵設備作為______極。下列熱化學方程式中代表燃燒熱的是______

填編號

A.

g

g

l

g

B.

s

g

l

C.2CO

g

g

g

D.。

答案和解析【答案】1.C 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A

8.D 9.C 10.增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率；；1：3

11.變大；不變；變?。?/p>

12.；；；是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時濃度增大，開始沉淀

13.、；；；使得到充分的還原或提高BaS的產量；為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

14.減?。徊蛔?；；；；陰；B

【解析】1.解：A、飽和溶液中存在溶解平衡，，故且加入，溶于水中電離出使增大，溶解平衡逆向移動，使減小，故，故A錯誤；

B、飽和溶液中存在溶解平衡，，故且加入，溶于水中電離出使增大，溶解平衡逆向移動，使減小，故，故B錯誤；

C、溶度積是溫度的常數，故達到平衡時溶度積不變，仍然為，故C正確，

D、溶度積是溫度的常數，故達到平衡時溶度積不變，仍然為，故D錯誤；

故選：C．

根據溶度積的表達式、溶解平衡移動及溶度積是溫度的常數進行判斷．

本題考查了濃度對溶解平衡的影響關鍵要注意溶度積是溫度的常數．2.解：A、依據沉淀轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉淀，說明的溶解度小于，故A正確；

B、沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；

C、沉淀轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉淀轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；

D、到的沉淀轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故D正確；

故選C．

工業(yè)上用溶液浸泡鍋爐水垢使其中能轉化為，從沉淀的轉化的角度考慮，應是轉化為溶解度更小的物質．

本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉化是向更難溶的方向進行是解題關鍵，題目難度中等．3.解：A、等體積混合后的溶液中；，此時溶液中的，所以會析出固體，故A錯誤；

B、時，飽和溶液中，飽和溶液，；

所以飽和溶液和飽和溶液相比，后者的大于前者，故B錯誤；

C、時，在懸濁液中加入NaF固體，當時，可能全轉化為，故C正確；

D、時，固體在鹽酸中的與在氨水中的相同，因沉淀隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯誤；

故選C．

A、依據鈣離子濃度和氟離子濃度計算濃度商和氟化鈣的大小比較判斷；

B、依據結合沉淀溶解平衡計算該離子濃度減小比較分析；

C、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于，會發(fā)生沉淀；

D、隨溫度變化，不隨濃度變化．

本題考查了沉淀溶解平衡的應用，平衡的移動和沉淀生成的條件分析，溶度積常數的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．4.解：A、飲用純凈水對影響不大，不能起到保護牙齒的作用，故A選；

B、在牙膏中添加適量的或離子，使平衡，逆向移動生成保護牙齒的物質，故B不選；

C、在飲用水中加入適量氟化物添加劑，發(fā)生反應，生成溶解度更小的，能起到保護牙齒的作用，故C不選；

D、在牙膏中加入氟化物添加劑，發(fā)生反應，生成溶解度更小的，能起到保護牙齒的作用，故D不選；

故選A；

在唾液中存在平衡：，添加適量的或離子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物會發(fā)生反應，生成溶解度更小的，據此分析；

本題考查難溶電解質的溶解平衡及轉化等問題，注意根據題干中的信息分析判斷，題目難度中等．5.解：A、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，的沉淀溶劑平衡為：，

，故A正確；

B、已知時AgCl的，由A知的為，則，而，所以在時，AgCl的溶解度小于，故B錯誤；

C、在飽和溶液中加入仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和溶液中加入不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；

D、用溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴溶液即與反應，形成磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用溶液為指示劑，故D錯誤；

故選A．

A、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；

B、已知時AgCl的，由A知的為，則，而；

C、在飽和溶液中加入仍為飽和溶液，點仍在曲線上；

D、用溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴溶液即與反應，形成磚紅色沉淀．

本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數的計算應用等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等．6.解：由，

，可知AgI更難溶，則先生成AgI沉淀，則消耗的硝酸銀發(fā)生，發(fā)生，

，

，且氯離子、碘離子在同一溶液中，所以原溶液中的比值為，

故選C．

由Ksp可知，先生成AgI沉淀，則消耗的硝酸銀發(fā)生，發(fā)生，以此計算．

本題考查難溶電解質及相關計算，為高頻考點，把握AgI先生成、離子反應與圖象的對應關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．7.解：已知，

，，

又可知，

故選A．

在、AC均為飽和的混合液中，測得

，根據可計算，結合可計算

本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據Ksp計算，題目難度中等．8.解：由圖可知，溫度越高，、的濃度越大，溶解平衡為吸熱反應，則，故A錯誤；

B.Ksp與溫度有關，則圖中只有b、c點對應的溶度積相等，故B錯誤；

C.由a點變到c點的濃度不變，而蒸發(fā)時溶劑減少，蒸發(fā)使離子濃度變大，不能實現，故C錯誤；

D.由c點、可知，時，的，故D正確；

故選D。

A.由圖可知，溫度越高，、的濃度越大；

B.Ksp與溫度有關；

C.由a點變到c點的濃度不變，而蒸發(fā)時溶劑減少；

D.由c點，計算。

本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握溫度對溶解平衡、Ksp的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。9.解：含有固體的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，就不變，等于，但是溶液中若含有其它的或，如氯化鎂，則和的濃度不相等，故A錯誤；

B.碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故B錯誤；

C.將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，水解產生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產物是MgO，最終的固體產物是MgO，水解產生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產物也是MgO，故C正確；

D.用石灰水處理水中的和，氫氧化鎂更難溶，則反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：，故D錯誤；

故選C．

A.當溶液中若含有其它的或，如氯化鎂，則和的濃度不相等；

B.碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；

C.水解產生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產物是氧化鎂；最終的固體產物是氧化鎂，水解產生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產物也是氧化鎂；

D.由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應生成的是氫氧化鎂沉淀．

本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及其應用、物質的分離與提純、離子方程式書寫、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握除雜試劑的選用原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．10.解：將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率，故答案為：增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率；

鉛的物質的量為，根據反應方程式可知消耗的的物質的量為，則硝酸溶液的體積為，故答案為：；

假設樣品的起始質量為100克，根據固體殘留率的公式可知，時剩余固體為克，生成的水質量為，則醋酸鉛與水的物質的量之比為：：3，則，故答案為：3；

，

答：室溫時

的

為：．

用廢鉛塊為原料合成的流程：為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率，將鉛塊制成鉛花，途徑一：，，途徑二：，，

鉛塊制成鉛花為了增大表面積，根據影響反應速率的因素去分析；

鉛溶解于稀硝酸的反應方程式為，根據溶解的鉛的物質的量可計算消耗的硝酸溶液的體積；

可假設起始固體質量為100g，則加熱到時完全失去結晶水的質量就是固體減輕的質量，求算出水的物質的量及醋酸鉛的物質的量，根據兩者的物質的量之比可確定n的值；

根據酸堿中和的原理可計算出溶液中的的濃度，并結合關系式確定溶液里的濃度，再計算Ksp

本題以制備碘化鉛為載體，重點考查學生的數據處理能力，難度較大，對學生的分析問題，解決問題的能力要求較高，建議適當訓練類似題目．11.解：溶液中存在著，硫化鈉為強電解質，當加入固體時，硫化鈉電離出的硫離子，增大生成物濃度，平衡左移，所以抑制硫化鋅的電離，溶液中增大，故答案為：變大；

加入ZnS固體，未改變溶液中各種離子的濃度，故溶液中不變，故答案為：不變；

加入FeS固體，依據FeS的，ZnS的，即硫化鋅的溶解度小于硫化亞鐵，即增大，故沉淀平衡左移，即溶液中變小，故答案為：變小；

將適量FeS投入飽和溶液中，達到，溶液中，，則，，

故答案為：．根據平衡移動的影響因素，增大生成物濃度，平衡向左移動，加入固體物質，不改變各組分的濃度，據此分析解答；

根據硫化亞鐵的溶度積常數和亞鐵離子濃度計算硫離子濃度，再根據氫硫酸的電離平衡常數計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的pH．

本題考查難溶電解質的溶解平衡、影響平衡移動的因素、PH計算，根據溶度積常數及弱酸的電離平衡常數進行溶液的pH計算是解答的關鍵，題目難度不大．12.解：若混合溶液中、的濃度均為，由表格中Ksp可知

最小，反應過程中先析出沉淀，

，的濃度均為，則

，

故答案為：；

三價砷弱酸不易沉降，可投入先將其氧化成五價砷弱酸同時生成和，則該反應的離子方程式為，

故答案為：；

硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為，故答案為：；

是弱酸電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成沉淀，當溶液中pH調節(jié)到8左右時濃度增大，開始沉淀，

故答案為：是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時濃度增大，開始沉淀．若混合溶液中、的濃度均為，由表格中Ksp可知

最小，以此計算；

入先將其氧化成五價砷弱酸同時生成和；

硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出；

是弱酸電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成沉淀，當溶液中pH調節(jié)到8左右時濃度增大．

本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的應用及計算、習題中的信息為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意多元弱酸的電離，題目難度不大．13.解：水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子，第二步水解生成，水解的離子方程式分別為、，

故答案為：、；

當兩種沉淀共存時，離子濃度相同，根據溶度積常數計算，，，則．

故答案為：；

利用蓋斯定律求解：

將以上兩個熱化學方程式相減，然后除以2可得：

，

故答案為：；

加入過量C可提高重晶石的轉化率，以上反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫，

故答案為：使得到充分的還原或提高BaS的產量，為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主；

根據溶度積常數計算；

利用蓋斯定律計算反應熱；

加入過量C可提高重晶石的轉化率，同時維持反應進行．

本題考查較為綜合，題目具有一定難度，