2022屆高三化學一輪復習基礎練習：1.4

一、選擇題1．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g【解析】A項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質的量濃度；B項中取出溶液的濃度應與原溶液濃度相同；C項：m(CuSO4·5H2O)＝L×mol·L－1×250g·mol－1＝g，該項正確；D項：m(NaOH)＝2×L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g?！敬鸢浮緾2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋g，在該溶液中加入mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為(不考慮鹽類水解)()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】300mLAl2(SO4)3溶液中n(SO42－)＝eq\f(3,2)×eq\f,27)mol＝mol，n(Ba2＋)＝mol，消耗SO42－mol，則反應后溶液中c(SO42－)＝eq\f－,mol·L－1＝mol·L－1?！敬鸢浮緿3．(2022年杭州質檢)傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol/L\f(N,×1022)mol/L\f(N,×1021)mol/L\f(N,×1025)mol/L【解析】10mLNa2R溶液中含Na＋的微粒數為N個，Na2R的物質的量＝eq\f(N,2××1023)mol，Na2R的物質的量濃度＝eq\f(N,2××1023)mol÷L＝eq\f(N,×1022)mol/L?！敬鸢浮緽4．某氯化鎂溶液的密度為g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為%,300mL該溶液中Cl－離子的物質的量約等于()A．molB．molC．molD．mol【解析】該溶液的質量為g·cm－3×300mL＝354gm(Mg2＋)＝354g×%則n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×eq\f(354g×%,24g·mol－1)＝mol。【答案】D5．(2022年泉州質檢)NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為L，質量為28gD．一定溫度下，1Lmol·L－1NH4Cl溶液與2Lmol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物質的量不同【解析】A項中硫酸稀釋后其密度也大于1g/mL，因此稀釋后100mLH2SO4的質量分數小于%；B項反應中氧的化合價升高了2價，則每生成32g氧氣，轉移2NA個電子；C項CO和C2H4的相對分子質量相等，故無論二者的比例如何，標準狀況下的L氣體為1mol，質量為28g；D項NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質的量相同，但所含的NH4＋物質的量不同?！敬鸢浮緼6．某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是(多選)()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為eq\f(500(a－b),a)%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為eq\f(100(a－b),17V)mol/LD．原不飽和溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g/mL【解析】由題意，bg水中溶解bgNaNO3達到飽和，即此溫度下NaNO3溶解度為100g，A項正確；此溫度下飽和溶液的質量分數為eq\f(100g,100g＋100g)＝eq\f(1,2)，所以原溶液中NaNO3的質量為(a－b)g×eq\f(1,2)，則原溶液質量分數為eq\f(\f(1,2)(a－b),a)×100%＝eq\f(50(a－b),a)%，B項錯；原溶液的物質的量濃度為eq\f(\f(1,2)(a－b)g,85g·mol－1)÷eq\f(V,1000)L＝eq\f(100(a－b),17V)mol/L，C項正確；D項中溶液的密度為eq\f(ag,VmL)＝eq\f(a,V)g/mL，D項不正確。【答案】AC7．若以M表示水的摩爾質量，V表示在標準狀況下水的摩爾體積，ρ為在標準狀況下的密度，NA為阿伏加德羅常數，m、Δ分別表示每個水分子的質量和體積，下面是四個關系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中()[來源:學§科§網Z§X§X§K]A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的【解析】由在標準狀況下的密度為ρ，摩爾體積為V，可知水的摩爾質量為ρV＝M，每個水分子的質量為m，NA個水分子的質量為m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式錯誤混淆了水在標準狀況下的狀態(tài)為液體，認為一個水分子的體積為Δ，NA個水分子的體積為NAΔ＝V，從而推出錯誤的關系式為②④?！敬鸢浮緽8．使用膽礬配制1Lmol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【解析】A、B兩項中水為1L時再溶解了別的物質，形成溶液的體積就不是1L了，盡管溶質為mol，但其濃度不是mol/L；D項中16g膽礬含CuSO4少于mol，濃度也不是mol/L。【答案】C9．配制250mLmol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【解析】B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏小；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。【答案】C10．(2022年西安質檢)下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是(多選)()A．該試劑的物質的量濃度為mol/LB．配制200mLmol/L的稀H2SO4需50mL該硫酸C．配制100g10%的H2SO4溶液需要用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、10mL量筒D．該H2SO4與等體積水混合后所得溶液的質量分數小于49%【解析】根據c＝eq\f(1000×ρ·w,M)＝mol/L，A錯誤；根據稀釋定律c1V1＝c2V2,200mL×mol/L＝V2×mol/L，V2＝50mL，B正確；C項配制100g10%的硫酸需該H2SO4的體積為V＝eq\f(100g×10%,g/mL×98%)＝mL，故選用10mL量筒，水的質量可換算為體積，用100mL量筒量取，C正確；由于硫酸的ρ>1，所以w>49%，D錯誤?！敬鸢浮緽C二、非選擇題11．現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。則：(1)該氣體的物質的量為________mol。(2)該氣體中所含的原子總數為________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1?！窘馕觥?1)根據n＝eq\f(m,M)可得：n＝eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,M)mol。(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質的量為eq\f(4m,M)mol，根據n＝eq\f(N,NA)可得，該氣體所含的原子總數為N＝n×NA＝eq\f(4m,M)mol××1023mol－1＝eq\f×1024m,M)。(3)在標準狀況下，Vm＝L·mol－1，根據n＝eq\f(V,Vm)可得：V＝n×Vm＝eq\f(m,M)mol×L·mol－1＝eq\f,M)L。(4)1L水的質量是：1000g。mg該氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數是：w＝eq\f(m(溶質),m(溶質)＋m(H2O))×100%＝eq\f(m,m＋1000)×100%。(5)V(aq)＝VL，則c＝eq\f(n,V(aq))＝eq\f(\f(m,M)mol,VL)＝eq\f(m,MV)mol·L－1。【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\f×1024m,M)(3)eq\f,M)(4)eq\f(m,m＋1000)×100%(5)eq\f(m,MV)12．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質量分數為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度________。(2)用w、ρ表示溶液物質的量濃度________。(3)用c、ρ表示溶液的質量分數________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。【解析】(1)c＝eq\f(m/,V/1000)＝eq\f(1000m,mol/L(2)c＝eq\f(1000mL·ρg·mL－1·w,g/mol×1L)＝eq\f(1000ρ·w,mol·L－1＝eq\f(1000ρw,mol/L(3)w%＝eq\fg/mol·cmol/L,1000mL·ρg/mL)×100%＝eq\f,1000ρ)×100%(4)eq\f(S,100)＝eq\f(w,100－w)，S＝eq\f(100w,100－w)【答案】(1)eq\f(1000m,mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,mol·L－1(3)eq\f,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,100－w)g13．實驗室里需用480mLmol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________?！敬鸢浮?1)500(2)C(3)c、dc(4)①偏小②無影響14．向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成mol·L－1溶液進行實驗，有關數據如下表(化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團。其相對原子質量分別是：A—23B—96C—137D—：編號1234567A2B溶液的體積(mL)60606060606060CD2溶液的體積(mL)02040607080120沉淀質量(g)0試回答下列問題：(1)用化學方程式(用A、B、C、D代碼表示)表示其反應______________________；理由是________________________________________________________________________；(2)沉淀的化學式為________，理由是____________________________________________________________________________________________________________；(3)3號實驗中沉淀的質量為________，7號實驗中沉淀的質量為________