高考化學模擬試卷(帶答案解析)

第第頁高考化學模擬試卷(帶答案解析)一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.下列說法中，正確的是(

)A.原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B.和的化學性質(zhì)幾乎相同

C.H2與H2質(zhì)子數(shù)不同 D.H2和D2屬于同位素2.可降解塑料能從根本上解決白色污染。是一種較成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是(

)A.分子量小 B.能溶解于水 C.能水解 D.能燃燒3.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜物)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)

被提純物質(zhì)除雜試劑(操作)分離方法A溴乙烷(Br2)Na2SO3溶液分液BNH4Cl(I2)加熱升華C乙烷(乙烯)酸性KmnO4溶液洗氣DAl(OH)3膠體(N?aCl固體)溶于水抽濾A.A B.B C.C D.D4.向苯、CCl4、無水乙醇、己烯中分別滴加少量溴水，振蕩、靜置后，描述錯誤的是(

)A.苯：上層紅棕色，下層無色 B.無水乙醇：液體不分層

C.己烯：上層無色，下層無色 D.CCl4：上層無色，下層紫色5.下列有關有機化合物的說法正確的是(

)A.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分異構體

B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

C.乙醇和乙酸均可與鈉反應放出氫氣

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物6.常溫下，能鑒別濃H2SO4和稀H2SO4，且與濃H2SO4強氧化性有關的是(

)A.鋁片 B.紙 C.銅片 D.焦炭7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是(

)A.Na

→△O2

Na2O2 B.Fe

→點燃Cl2FeCl3

C.Cu

→△稀H2SO4CuSO4 D.NH3

→催化劑,△O2NO8.如圖是能量示意圖，由此判斷熱化學方程式正確的是(

)A.O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)?685kJ

B.OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJ

C.12

O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ

D.O(g)+2H(g)→H2O(g)?1187kJ9.下列敘述中正確的是(

)A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅

B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯

C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

D.C。C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應都能生成兩種氧化物10.《自然科學》雜志上關于Li—空氣電池如圖所示。對該電池的分析正確的是(

)

A.多孔碳材料是負極 B.Li發(fā)生氧化反應

C.電子由多孔碳材料沿導線流向Li D.O2發(fā)生O2+H2O+4e?=4OH?11.下列實驗不能達到實驗目的是(

)A.蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3

B.分離乙酸鈉和乙醇的混合液

C.檢查裝置的氣密性

D.制備Fe(OH)212.只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質(zhì)是(

)A.固體導電 B.能溶于水 C.硬度大 D.電解質(zhì)13.如表實驗“操作和現(xiàn)象”所對應的“結論”錯誤的是(

)操作和現(xiàn)象結論A將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學反應速率，但一定不參與化學反應過程B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3??I2+I?C室溫下，用pH試紙分別測0.1mol?L?1Na2SO3和0.1mol?L?1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10，Na2CO3溶液的pH約為12，則說明CO32?水解能力比SO32?強D室溫下，pH計分別測定濃度為0.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性A.A B.B C.C D.D14.乙酸丁酯的制備及提純，不會涉及的裝置或操作是(

)A. B.

C. D.15.某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，使用時會產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確的是(

)A.加冷水可提高效果 B.使用時應防明火以免發(fā)生爆炸

C.可敞口置于空氣中保存 D.NaOH作氧化劑16.圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析錯誤的是(

)

A.圖中代表Cl? B.a：NaCl固體，不導電

C.b：X與電源負極相連 D.c：Y上產(chǎn)生H217.下列有關鈉及其化合物的說法錯誤的是(

)A.鈉和鉀形成的合金熔點低，導熱性好，可作為快中子反應堆的熱交換劑

B.金屬鈉在空氣中加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

C.Na2O2和Na2O均屬于氧化物，它們的化學性質(zhì)相同

D.日常生活中，常用熱純堿溶液去除物品表面的油污18.X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成CO2和H2O。下列判斷正確的是(

)A.若X只含C、H兩種元素，則X有三種結構

B.若X能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，則X是醛或甲酸酯

C.若0.1mol?X與足量銀氨溶液反應得到43.2g的Ag，則X是OHC?CHO

D.若X能使溴水褪色，又能與Na反應放出H2，則X是CH≡CCH2OH19.下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是(

)A.第6?min后，反應就終止了

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小20.某溶液中可能含濃度均為0.5mol/L的Al3+、Fe2+、Na+、CO32?、SO42?、Cl?中的若干種。向該溶液中逐滴加入稀HCl至過量，無明顯現(xiàn)象，得到溶液X，對X進行如下實驗。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出的結論，錯誤的是(

)

A.可能含Na+、Cl?、Al3+ B.沉淀N是Fe(OH)3

C.一定含F(xiàn)e2+、SO42? D.再檢驗一種離子即可確定原溶液成分二、實驗題（本大題共1小題，共15.0分）21.研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有

。

(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式

。

(5)裝置D球形干燥管的作用

。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x

=_________________________。三、簡答題（本大題共3小題，共45.0分）22.2020年9月科學家發(fā)現(xiàn)金星上有磷化氫(PH3)，實驗室制備PH3的常用方法有兩種：

①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O

②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑

完成下列填空：

(1)P核外能量最高的電子具有相同的______。(填寫序號)

A.軌道

B.自旋方向

C.電子云形狀

D.電子云伸展反應

(2)已知PH3與NH3的結構相似，PH3的空間結構是______。PH3的分解溫度比NH3______(填“高”、“低”)，判斷的依據(jù)是______。

(3)已知H3PO4為三元酸，其結構式為：。次磷酸(H3PO2)中的P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結構式是______。利用反應②制備PH3時，即使KOH過量，仍只生成KH2PO2，說明H3PO2是______元酸。

(4)常溫下，H3PO4在不同pH的溶液中，各種含磷微粒的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。

①電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)意義相同，寫出H3PO4第二步電離平衡常數(shù)表達式K=______。

②圖中可推斷KH2PO4溶液呈______(填“酸”、“堿”、“中”)性，可能的原因是______。KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按濃度由大到小的順序排列______。23.用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖。

(1)步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4SO4溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為______。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是______。

③關于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說法不正確的是______。(填字母)

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是N元素

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的雜化方式為sp3

c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d.NH3分子內(nèi)的H?N?H鍵角小于H2O分子內(nèi)的H?O?H鍵角

e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

④[Cu(NH3)4]2+結構中，若用兩個H2O分子代替兩個NH3分子，可以得到兩種不同結構的化合物，由此推測[Cu(NH3)4]2+的空間構型為______。

(2)“除AsO2?”時，砷的吸附率與溶液pH的關系如圖所示。已知Fe(OH)3膠粒在pH<7.9時帶正電荷，在pH>7.9時帶負電荷。pH>10時砷的吸附率明顯減小的原因是______。

(3)“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為______。

(4)為了實現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為______。24.格式試劑即烴基鹵化鎂(R?MgX)是一類有機金屬化合物，在有機合成中有著重要的作用。利用格式試劑設計了有機化合物J的合成路線：

已知：(R、R′、R″代表烴基或氫)

完成下列填空：

(1)D中的官能團名稱是：______。

(2)寫出反應類型：A→B是______反應；B→D是______反應。

(3)D能發(fā)生聚合反應，聚合產(chǎn)物為______或______。

(4)K是J的同分異構體，屬于芳香族化合物，且分子中無甲基也無，任寫出一種K的結構簡式：______。

(5)寫出H→I的化學方程式______。

(6)利用格式試劑，寫出以A、HCHO、乙醚為有機原料制備的合成路線______。(其他無機試劑任選)參考答案與解析1.【答案】B

【解析】試題分析：A．原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)18減去質(zhì)子數(shù)8等于10，錯誤。B．和的化學性質(zhì)幾乎相同，元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，兩都都是由氧原子組成，正確。C.H2與H2質(zhì)子數(shù)兩者都是10，錯誤。D.H2和D2屬于同種物質(zhì)，同位素的對象是原子，錯誤。

考點：本題考查原子的結構，同位素的概念。

2.【答案】C

【解析】本題考查了有機高分子化合物組成、結構與性質(zhì)，明確PLA結構與性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

為乳酸通過縮聚反應生成的有機高分子化合物，結構中含有酯基，所以可以在酸性環(huán)境或者堿性環(huán)境下水解，所以PLA可以降低，故選C。

3.【答案】A

【解析】解：A.溴可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，而溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分離，故A正確；

B.氯化銨加熱分解，在溫度稍低時又生成氯化銨，碘易升華，不能用加熱的方法將二者分離，故B錯誤；

C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應利用溴水來除雜，故C錯誤；

D.膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙，故D錯誤．

故選A．

A.溴可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；

B.氯化銨加熱分解；

C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

D.膠體粒子能透過濾紙．

本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及分離方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．

4.【答案】D

【解析】解：A.苯與溴水發(fā)生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴單質(zhì)在上層，水在下層，則上層紅棕色，下層無色，故A正確；

B.乙醇與溴水互溶，液體不分層，故B正確；

C.己烯與溴水發(fā)生加成反應，己烯褪色，生成的二溴己烷難溶于水，會分層，而且上層無色，下層無色，故C正確；

D.CCl4與溴水發(fā)生萃取，CCl4的密度大于水，所以CCl4和溴單質(zhì)在下層，水在上層，則上層為無色，下層為橙色，故D錯誤；

故選：D。

向苯、CCl4、無水乙醇、己烯中分別滴加少量溴水，苯與溴水發(fā)生萃取，CCl4與溴水發(fā)生萃取，乙醇與溴水互溶，己烯與溴水發(fā)生加成反應，據(jù)此分析。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.丙烷不存在同分異構體，乙醇與二甲醚為同分異構體，故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，故B錯誤；

C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，都可與鈉反應，都生成氫氣，故C正確；

D.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，故D錯誤．

故選C．

A.丙烷不存在同分異構體；

B.苯與溴水不反應，發(fā)生萃??；

C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，都可與鈉反應；

D.根據(jù)高分子化合物的定義判斷．

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

6.【答案】A

【解析】解：A.Al與稀硫酸反應生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜與濃H2SO4強氧化性有關，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；

B.濃硫酸使紙脫水，與脫水性有關，稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；

C.常溫下Cu與二者均不反應，不能鑒別，故C不選；

D.常溫下焦炭與二者均不反應，不能鑒別，故D不選；

故選：A。

Al與稀硫酸反應生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答。

本題考查硫酸及Al的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.Na與O2加熱反應生成Na2O2，則Na→△O2

Na2O2之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，則Fe→點燃Cl2FeCl3之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C.Cu活潑性較弱，不與稀硫酸發(fā)生反應，則Cu→△稀H2SO4CuSO4之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C選；

D.NH3催化氧化生成NO，則NH3→催化劑,△O2NO之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故D不選；

故選：C。

A.鈉與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；

B.氯氣氧化性較強，鐵與氯氣反應生成氯化鐵；

C.銅不與稀硫酸反應；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮。

本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)應用，為高頻考點，把握常見元素化合物性質(zhì)即可解答，C為易錯點，注意銅與濃硫酸加熱才能反應，與稀硫酸不反應，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放熱685kJ，則熱化學方程式為O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)+685kJ，故A錯誤；

B.由圖可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸熱427kJ，則熱化學方程式為OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)?427kJ，故B錯誤；

C.由圖可知，12O2(g)+H2(g)→H2O(g)放熱為(427kJ+502kJ?685kJ)=244kJ，則熱化學方程式為12O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ，故C正確；

D.O(g)+2H(g)→H2O(g)放熱(427kJ+502kJ)=929kJ，則熱化學方程式為O(g)+2H(g)→H2O(g)?929kJ，故D錯誤；

故選：C。

A.由圖可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放熱685kJ；

B.由圖可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸熱427kJ；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成，還是多步完成，反應熱相同；

D.由圖可知，O(g)+2H(g)→H2O(g)放熱(427kJ+502kJ)=929kJ。

本題考查了反應熱與焓變，為高頻考點，把握化學反應中能量的變化、蓋斯定律的計算應用和熱化學方程式的書寫即可解答，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.鈉與硫酸銅溶液反應，是和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會置換出銅，故A錯誤；

B.鐵和氯氣在點燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應，所以可以用鋼瓶儲存液氯，故B正確；

C.二氧化碳和二氧化硫和水反應是化合反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應，所以反應原理不銅，故C錯誤；

D.碳和氧氣反應能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣和氧氣直接反應生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應生成二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，故D錯誤。

故選B。

10.【答案】B

【解析】解：A.該電池中，Li失電子為負極，多孔碳材料是正極，故A錯誤；

B.放電時，Li轉(zhuǎn)化為Li+，Li失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.電子由負極鋰電極經(jīng)過導線流向正極多孔碳材料電極，故C錯誤；

D.O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2，則O2發(fā)生：O2+2Li++2e?→Li2O2，故D錯誤；

故選：B。

該電池中，Li失電子為負極，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2，則多孔碳材料電極為正極，原電池工作時，外電路中：電子由負極鋰電極經(jīng)過導線流向正極多孔碳材料電極，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理的應用，明確正負極的判斷、電極反應和電子的流向是解題的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力。

11.【答案】A

【解析】解：A.水解生成鹽酸易揮發(fā)，則應在HCl氣流中蒸發(fā)，故A錯誤；

B.互溶但沸點不同，圖中蒸餾裝置可分離，故B正確；

C.關閉止水夾，注入水，觀察水柱的高度，一段時間不變，則氣密性良好，故C正確；

D.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油隔絕空氣，則陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，則可制備Fe(OH)2，故D正確；

故選：A。

A.水解生成鹽酸易揮發(fā)；

B.互溶但沸點不同；

C.關閉止水夾，注入水；

D.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油隔絕空氣。

本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如銨鹽，無論是離子化合物還是共價化合物，固體都不導電，故A選；

B.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物如氯化氫，能溶于水，只由非金屬元素組成的化合物如銨鹽能溶于水，故B不選；

C.只由非金屬元素組成的化合物，可能是原子晶體如二氧化硅，硬度大，故C不選；

D.只由非金屬元素組成的化合物，可能是電解質(zhì)，如銨鹽氯化銨、硝酸銨等屬于電解質(zhì)，故D不選；

故選：A。

只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如銨鹽(氯化銨、硝酸銨等)。

A.無論是離子化合物還是共價化合物，固體都不導電；

B.部分共價化合物能溶于水，銨鹽能溶于水；

C.部分共價化合物屬于原子晶體的化合物硬度大；

D.部分共價化合物屬于電解質(zhì)，銨鹽屬于電解質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的類別和性質(zhì)，掌握只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，以及原子晶體、離子晶體的性質(zhì)是解答關鍵，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.催化劑參與反應，改變反應的途徑，降低反應的活化能，從而加快反應速率，故A錯誤；

B.前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中存在平衡：I3??I2+I?，故B正確；

C.Na2SO3溶液的pH約為10，Na2CO3溶液的pH約為12，可知后者水解程度大，則CO32?水解能力比SO32?強，故C正確；

D.pH計分別測定濃度為0.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH，可判斷水解程度，可比較HClO和CH3COOH的酸性，故D正確；

故選：A。

A.催化劑參與反應，改變反應的途徑，降低反應的活化能；

B.前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子；

C.Na2SO3溶液的pH約為10，Na2CO3溶液的pH約為12，可知后者水解程度大；

D.pH計分別測定濃度為0.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH，可判斷水解程度及對應酸的酸性。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應速率、鹽類水解、化學平衡、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.乙酸與丁醇加熱時發(fā)生酯化反應，圖中加熱裝置可制備，故A正確；

B.酯不溶于水，可選分液漏斗分離，故B正確；

C.需要碳酸鈉溶液分離，分液后蒸餾可分離，故C正確；

D.測定pH可測定溶液的酸堿性，與分離提純、物質(zhì)的制備無關，故D錯誤；

故選：D。

A.乙酸與丁醇加熱時發(fā)生酯化反應；

B.酯不溶于水；

C.需要碳酸鈉溶液分離乙酸、醇；

D.測定pH與制備、提純無關。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機物的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.加冷水反應速率變慢，不能提高效果，故A錯誤；

B.氫氣具有可燃性，則使用時應防明火以免發(fā)生爆炸，故B正確；

C.敞口置于空氣中二氧化碳與NaOH反應，則變質(zhì)不能使用，故C錯誤；

D.Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；

故選：B。

Al與NaOH溶液反應生成氫氣，可疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)離子半徑判斷，氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是Cl?，故A正確；

B.含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導電，NaCl固體中不能自由移動的離子或電子，所以不能導電，故B正確；

C.圖b電解熔融氯化鈉，氯離子向X電極移動，則X電極為陽極，與電源正極相連，故C錯誤；

D.圖c為NaCl溶液，氯離子向X電極移動，則X電極為陽極、Y電極為陰極，電解NaCl溶液時Y電極上氫離子放電生成氫氣，所以Y電極產(chǎn)物是氫氣，故D正確；

故選：C。

A.氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是Cl?；

B.含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導電；

C.圖c為NaCl溶液，電解NaCl溶液時Y電極上氫離子放電；

D.電解熔融氯化鈉、NaCl溶液時，陽極上都是氯離子放電。

本題以圖象分析為載體考查電解質(zhì)及其導電性，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確電解質(zhì)與導電物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系是解本題關鍵，注意電解熔融態(tài)氯化鈉與氯化鈉溶液的區(qū)別，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】本題考查了鈉的性質(zhì)，題目難度不大，屬于對課本基礎知識的考查，解題關鍵牢記物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】

A.鈉鉀合金熔點低，具有良好的導熱性，可作為快中子反應堆的熱交換劑，故A正確；

B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，鈉的焰色為黃色，所以金屬鈉在空氣中加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，故B正確；

C.Na2O2和Na2O均屬于氧化物，它們的化學性質(zhì)不相同，如過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故C錯誤；

D.碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解導致溶液顯示堿性，加熱會使得堿性更強，油污屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下會水解，堿性越強，水解程度越大，去污效果越好，故D正確；

故選：C。

18.【答案】C

【解析】解：X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素；A.若X只含C、H兩種元素，5812=4…10，可知A為C4H10，只有正丁烷、異丁烷兩種結構，故A錯誤；

B.若X能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，則X含?CHO，58?12?16?112=2…5，可知X為CH3CH2CHO或OHCCHO，X不可能為甲酸酯，故B錯誤；

C.若0.1molX與足量銀氨溶液反應得到43.2g的Ag，Ag的物質(zhì)的量為43.2g108g/mol=0.4mol，由?CHO～2Ag可知含2個?CHO，則X是OHC?CHO，故C正確；

D.CH≡CCH2OH的相對分子質(zhì)量為12×3+16+1×4=56，則X能使溴水褪色，又能與Na反應放出H2，則X是CH2=CHCH2OH，故D錯誤；

故選：C。

X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素；A.若X只含C、H兩種元素，5812=4…10，可知A為C4H10；

B.若X能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，則X含?CHO，58?12?16?112=2…5，可知X為CH3CH2CHO或OHCCHO；

C.若0.1molX與足量銀氨溶液反應得到43.2g的Ag，Ag的物質(zhì)的量為43.2g108g/mol=0.4mol，由?CHO～2Ag可知含2個?CHO；

D.CH≡CCH2OH的相對分子質(zhì)量為12×3+16+1×4=56。

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醛、烯烴、醇的性質(zhì)及碳鏈異構，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】本題具體考查化學反應速率與化學平衡部分知識，關鍵是深刻理解“勒夏特列原理”并結合具體反應靈活應用。A項，考查化學平衡的特點，由圖知：6?min以后，反應物X濃度不再改變，說明達到了平衡。但化學平衡是動態(tài)平衡，反應未終止。B項，X的轉(zhuǎn)化率計算：。C項，該反應ΔH<0，據(jù)“勒夏特列原理”，升溫，平衡向著使體系降溫的方向移動，即平衡逆移，故X的轉(zhuǎn)化率降低。D項，考查溫度與速率的關系。降低溫度，v正、v逆都減小，但不會是同樣倍數(shù)，與該反應熱效應有關。正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，說明v正′>v逆′。

20.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)溶液呈電中性，可能含有0.5mol/L的Na+和Cl?，則Al3+不存在，故A錯誤；

B.NaOH過量，則反應后生成Fe3+，其與NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3，故B正確；

C.由分析可知，溶液中一定含F(xiàn)e2+、SO42?，故C正確；

D.根據(jù)溶液呈電中性及含離子的濃度均為0.5mol/L，再檢驗一種離子即可確定原溶液成分，故D正確；

故選：A。

向該溶液中逐滴加入稀HCl至過量，無明顯現(xiàn)象，則無CO32?存在，再加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，X中存在SO42?，同時生成氣體，氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，則氣體為NO，則溶液中存在Fe2+，反應后生成Fe3+，加入過量的NaOH生成氫氧化鐵沉淀，且濃度均為0.5mol/L，滿足溶液呈電中性，可知不能判斷Al3+、Na+、Cl?是否存在，以此來解答。

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、沉淀和氣體的成分、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大。

21.【答案】(1)SO2，(2)偏小

(4)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?(5)防止氫氧化鈉溶液倒吸(6)x=7

【解析】試題分析：(1)高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成。

(2)如果不充氮氣水蒸氣就不能全部從A中排出，因此導致x偏小。

(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，因此反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

(5)由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。

(6)根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x，則

Fe2O3～2XH2O

160g?36Xg

8g?12.6g

解得X=7

考點：考查硫酸亞鐵晶體分解實驗的有關判斷、分析與計算

22.【答案】BC

三角錐形

低

氮原子半徑小于磷原子，N?H鍵的鍵長更短，鍵能更大

一

c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?)

酸

H2PO4?溶液中電離程度大于其水解程度

c(H2PO4?)>c(H+)>c(HPO42?)>c(H3PO4)>c(PO43?)

【解析】解：(1)P原子核電荷數(shù)15，基態(tài)原子核外電子排布：1s22s22p63s23p3，P核外能量最高的電子是3p軌道上的三個電子，3p軌道上的三個電子能量相同，電子云伸展方向不同，故選BC；故答案為：BC；

(2)氨氣分子中氮原子sp3雜化，含一對孤對電子，分子構型為三角錐形，PH3與NH3的結構相似，為三角錐形，氮和磷原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，N?H鍵鍵長短，鍵能大，分解需要的溫度高，PH3的分解溫度比NH3低；故答案為：三角錐形；低；氮原子半徑小于磷原子，N?H鍵的鍵長更短，鍵能更大；

(3)H3PO2中只有一個羥基氫，結構式為，利用反應②制備PH3時，即使KOH過量，仍只生成KH2PO2，說明KH2PO2為正鹽，次磷酸為一元酸；故答案為：；一；

(4)①H3PO4第二步電離為：H2PO4??H++HPO42?，電離平衡常數(shù)表達式為：K=c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?)；故答案為：c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?)；

②圖中可推斷KH2PO4溶液呈酸性，H2PO4?溶液中電離程度大于其水解程度，KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按濃度由大到小的順序排列為：c(H2PO4?)>c(H+)>c(HPO42?)>c(H3PO4)>c(PO43?)；故答案為：酸；H2PO4?溶液中電離程度大于其水解程度；c(H2PO4?)>c(H+)>c(HPO42?)>c(H3PO4)>c(PO43?)。

(1)P原子核電荷數(shù)15，基態(tài)原子核外電子排布：1s22s22p63s23p3，3p軌道上的三個電子能量相同，電子云伸展方向不同；

(2)PH3與NH3的結構相似，氨氣分子中氮原子sp3雜化，含一對孤對電子，分子構型為三角錐形，氮和磷原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，N?H鍵鍵長短，鍵能大；

(3)次磷酸(H3PO2)中的P的成鍵情況與H3PO4中的相同，只有一個羥基氫，利用反應②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑

制備PH3時，即使KOH過量，仍只生成KH2PO2，說明次磷酸為一元酸；

(4)①H3PO4第二步電離為：H2PO4??H++HPO42?，據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達式；

②圖中可推斷KH2PO4溶液pH<7，溶液顯酸性，說明H2PO4?溶液中電離程度大于其水解程度，據(jù)此分析判斷離子濃度大小。

本題考查了原子結構、弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，主要考查了讀圖解析和分析判斷能力、化學平衡知識的綜合應用能力，題目難度中等。

23.【答案】CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O

溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)

ad

平面正方形

Fe(OH)3膠粒帶負電荷，難以吸附帶負電荷的含砷微粒，吸附率減小

2[Cu(NH3)4]SO4???△???Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4

用步驟V蒸出的NH3與步驟Ⅵ的濾液配制步驟I所需的NH3和(NH4)2SO4組成的溶液

【解析】解：(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4組成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，離子反應為CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O；故答案為：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O；

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)；故答案為：溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)；

③a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中O元素的非金屬性最強，電負性最大的是O元素，故錯誤；

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子不含孤對電子，形成4個鍵，雜化方式為sp3，故正確；

c.[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是極性共價鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，則含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，故正確；

d.氨氣是三角錐型，水是角形，NH3分子內(nèi)的H?N?H鍵角大于H2O分子內(nèi)的H?O?H鍵角，故錯誤；

e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子提供電子，是配位原子，故正確；

故答案為：ad；

④[Cu(NH3)4]2+結構中，若為正四面體結構，兩個H2O