集寧一中（西校區(qū)）2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學(xué)年內(nèi)蒙古集寧一中(西校區(qū))高二上學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．對(duì)于反應(yīng)2A(g）＋B（g)2C(g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是2．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH3．下列說法正確的是A．水是弱電解質(zhì)B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋+H＋+CO32—C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)4．在醋酸溶液中,CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯酸性B．溶液中無CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H+)=c（CH3COO—）5．下列關(guān)于電離常數(shù)（K)的說法正確的是A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值減小B．電離常數(shù)K與溫度無關(guān)C．電離常數(shù)（K）越小,表示弱電解質(zhì)的電力能力越弱D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K36．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq)H＋（aq）+CH3COO－（aq)ΔH＞0。25℃時(shí),0。1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c（H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng)，c（H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0。01mol/L醋酸溶液Ka＜1。75×10-5D．升高溫度，c（H＋)增大，Ka變大7．已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，下列敘述中正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－)降低C．室溫下向水中加入少量稀硫酸,c(H＋）增大,KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低二、綜合題8．一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2（g)CH3OH（g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變")。(2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示)。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）。a．v生成(CH3OH)=v消耗（CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母）______________。a．c(H2）減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH)減小9．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴________作為指示劑;③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測液體積（mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL）滴定前滴定后125。000。5020。60225。006。0026。00325。001.1021.00請(qǐng)回答:（1)配制溶液所需要的主要玻璃儀器：________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中,橫線上填的指示劑是_____________。（3)滴定管在使用前的要____________________.（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法:_________________________________.滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位）,眼睛_________________________，直至滴定終點(diǎn).（5）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為___________________________________________。（6)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母).a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失e。滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度f.酸式滴定管在使用前沒有潤洗(7）通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_______.三、計(jì)算題10．25℃時(shí)，pH簡單計(jì)算。(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________；0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________.(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml，pH=___________.（3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10—12mol/L，則，該溶液的可能pH=___________。(4)體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(5)常溫下,常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。2018-2019學(xué)年內(nèi)蒙古集寧一中(西校區(qū))高二上學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．D【解析】【分析】反應(yīng)2A(g)＋B（g)2C（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng),增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),結(jié)合圖象來解答.【詳解】反應(yīng)2A(g)＋B（g）2C（g)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng)，則A、溫度高反應(yīng)速率快，且溫度高時(shí)平衡逆向移動(dòng),對(duì)應(yīng)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，A錯(cuò)誤;B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，但溫度高時(shí)逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符，B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的量增大與圖象一致,但溫度高時(shí)逆向移動(dòng)，C的量應(yīng)減少與圖象不符，C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，溫度高時(shí)逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致，D正確；答案選D.2．A【解析】試題分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．解:A、KNO3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，HF在水中能部分電離,所以是弱電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì),故A正確；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣能完全電離,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，金屬Al不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;C、溶于水的BaSO4能完全電離,所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，H2O部分電離，是若電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;故選A．3．A【解析】【詳解】A、水是極弱的電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、弱酸酸式酸根不能拆開，NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是自身電離出自由移動(dòng)的離子，氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導(dǎo)電是電解質(zhì)；SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，溶于水的硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4．C【解析】【詳解】A．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì),為可逆過程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子,故B錯(cuò)誤;C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒,c(H+)=c（CH3COO—）不符合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能僅根據(jù)醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。5．C【解析】【詳解】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離平衡屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，K值增大，故A錯(cuò)誤;B．K與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān),電離吸熱，則溫度影響電離平衡常數(shù)K，故B錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)可衡量酸性的強(qiáng)弱，Ka越大,酸性越強(qiáng)，電離程度越大，則同溫下電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，故C正確；D．多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,對(duì)下一步電離起抑制作用,則各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＞K2＞K3，故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【解析】【詳解】A。向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng),平衡后c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；B。向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0。01mol/L醋酸溶液Ka＝1。75×10—5,C錯(cuò)誤;D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c（H＋）增大，Ka變大，D正確.答案選D.7．C【解析】試題分析：A、水的電離為吸熱過程,升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH變小，A錯(cuò)誤；B、向水中加入氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，但c（OH—）增大,B錯(cuò)誤;C、向水中加入少量硫酸,氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變，KW不變，C正確；D、乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，醋酸根水解促進(jìn)水的電離，平衡向正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離8．c(CH3OH)c(CO)·c2(H2【解析】【詳解】(1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2（g）CH3OH（g），則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH（2）tB時(shí)間內(nèi),生成nBmolCH3OH,則消耗2nBH2，則△c（H2)＝2nB3，v(H2)＝2nB（3）生成甲醇和消耗CO均是正反應(yīng)速率,不能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤；因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度不變，b錯(cuò)誤;根據(jù)=m/n，氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行減小，則不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確;各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd.(4）增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率都增大，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，但由于體積縮小,達(dá)新平衡時(shí)c(H2)濃度比原平衡大,重新平衡時(shí)c（H2)/c（CH3OH）減小，所以選項(xiàng)a、b錯(cuò)誤,c、d正確，答案選cd。9．燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管酚酞或甲基橙驗(yàn)漏堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色cdf80％【解析】【分析】（1)根據(jù)配制步驟選擇使用儀器，然后判斷還缺少的儀器；（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑；(3)滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；(4）根據(jù)滴定操作答題，實(shí)驗(yàn)中左手控制玻璃珠或活塞，應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化;（5)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（6)根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測)分析誤差;(7）用0。10mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為（20.10+20。00+19。90）/3mL=20。00mL,HCl～～~～~～~～NaOH110。10mol·L－1×20mLn(NaOH），解之得n(NaOH）=0。002mol，則燒堿樣品的純度為0。002mol×10×40g·mol－1/1g=80％.【詳解】（1）操作步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;所以還缺少的儀器為：燒杯,玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑;(3）滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；(4)滴定管裝好溶液后,排除堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直至滴定終點(diǎn).(5）滴定時(shí)，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);（6）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液體積不變,測定值不變,故a錯(cuò)誤；b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定值偏低，故b錯(cuò)誤；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏高,故c正確；d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V(待測），可知c(待測)偏大，故d正確；e．滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定值偏低，故e錯(cuò)誤；f．酸式滴定管在使用前沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被沖稀,會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏高,故f正確；故選cdf；(7）用0。10mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為（20。10+20。00+19。90)/3mL=20。00mL，HCl～～~～~~～~～NaOH110.10mol·L－1×20mLn(NaOH），解之得n（NaOH)=0。002mol，則燒堿樣品的純度為0。002mol×10×40g·mol－1/1g=80％。【點(diǎn)睛】本題考查中和滴定，解題關(guān)鍵：明確中和滴定原理及操作方法，（6)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握中和滴定誤差分析方法與技巧，（7)為難點(diǎn)，要先求出所耗體積的平均值，再根據(jù)方程式計(jì)算.10．112412或2大于9:2【解析】【分析】（1)根據(jù)1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子，可求出C（H＋)；根據(jù)Kw求出C(H＋)；（2）1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c(H＋)由0。01mol·L－1變?yōu)?.0001mol·L－1；（3）常溫下，由水電離出的C（H+）=1×10—12mol/L，如果是酸C（H+)=0.01mol/L，如果是堿C(OH—）=0。01mol/L；（4)pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸.(5)依據(jù)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H＋+OH－=H2O，常溫下溶液中c（H＋）c(OH－）=10—14,混合后溶液顯酸性,說明氫離子過量,結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算混合溶液中過量的氫離子濃度為10—2mol·L－1,得到酸堿溶液的體積比。【詳解】(1)0。05mol·L－1硫酸溶液中,C（H＋）═2c（SO42－）=0.1mol·L－1,則pH=—lgC(H＋）═1；0.01mol·L－1,氫氧化鈉為強(qiáng)堿，則溶液中氫氧根離子濃度c(OH－）=10—2mol·L－1,常溫下Kw=10-14，依據(jù)Kw=c(H＋)c(OH－)，C(H＋)=10-14/10-2=10-12mol·L－1，則溶液pH=-lg10—12=12；(2）1mLp