廣東省深圳南頭中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下，RO3n－與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關(guān)的敘述中，分析不正確的是()A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外層電子數(shù)是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氫化物的水溶液顯酸性2、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO45、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+

HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中不正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：715NB．C．HCl的結(jié)構(gòu)式:

H-ClD．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對(duì)講機(jī)鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機(jī)鋰離子電池7、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②8、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是（）A．這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生10、下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時(shí)都能形成離子鍵B．原子間通過(guò)得失電子變成陰、陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時(shí)，易形成離子鍵11、下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘12、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO413、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D14、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D15、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液16、下列互為同系物的物質(zhì)組是（）A．12C和13C B．O2和O3 C．C2H5OH和CH3OCH3 D．CH4和異丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。19、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。20、小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說(shuō)明___________比________酸性強(qiáng)，非金屬性________比______強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，可知n=1，故A正確；B.R元素的最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，說(shuō)明得到一個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最外層電子數(shù)是7，故B正確；C.元素R最外層有7個(gè)電子，位于周期表中第七主族，故C錯(cuò)誤；D.元素R的氫化物是HR，水溶液顯酸性，故D正確；故選：C。2、C【解析】

甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。3、B【解析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。4、D【解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)選D。5、B【解析】分析：A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；

B.氯離子為陰離子,電子式中需要標(biāo)出最外層電子；

C.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對(duì)電子；D.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子。

詳解:A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,該原子可以表示為：715N，所以AB.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,其正確的電子式為

,故B錯(cuò)誤；

C.氯原子的最外層含有7個(gè)電子,其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

,故C正確；

D.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對(duì)電子,所以其結(jié)構(gòu)式為：H-Cl，故D正確；

故答案選B。6、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池，據(jù)此判斷?！驹斀狻繉?duì)講機(jī)鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機(jī)鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。7、B【解析】

水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結(jié)合Kw=c(H＋)×c(OH－)進(jìn)行計(jì)算；【詳解】水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；③NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離；④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；⑤NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解，使NaF溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離；③和⑤促進(jìn)水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質(zhì)的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項(xiàng)B正確；答案選B。8、D【解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯(cuò)誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的四氯化碳，B錯(cuò)誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應(yīng)該用溴水，C錯(cuò)誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)緩慢生成氫氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)方案，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、檢驗(yàn)以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。9、B【解析】試題分析：A．不加糖不等于沒(méi)有糖，其本身還是含糖的，所以這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑，A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學(xué)成分中是含有糖的，不可以多吃，B錯(cuò)誤；C．不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重，C正確；D．該廣告的虛假宣傳說(shuō)明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生，D正確。答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。10、A【解析】

A項(xiàng)、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、活潑金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過(guò)得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵結(jié)合，故B正確；C項(xiàng)、活潑的金屬原子具有強(qiáng)失電子能力，與具有強(qiáng)得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時(shí)，先形成陽(yáng)離子和陰離子，陽(yáng)離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽(yáng)離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。11、A【解析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。12、B【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答。詳解：A.N2分子中含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D.H2SO4分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時(shí)淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會(huì)生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯(cuò)誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、D【解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。16、D【解析】

A、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；B、O2與O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能團(tuán)不同，屬于同分異構(gòu)體；D、CH4和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個(gè)CH2，屬于同系物；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見(jiàn)有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c(diǎn)睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、