高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《物質(zhì)在水溶液中的行為》習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解水的離子積常數(shù)的含義，并能理解應(yīng)用其進(jìn)行水溶液中的有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算；知道測(cè)定溶液PH的方法；能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，知道酸、堿電離理論；認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、轉(zhuǎn)化、溶解的本質(zhì)；知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)簡(jiǎn)單地判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生；掌握酸堿中和滴定的原理和方法。過程和方法：能運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問題，進(jìn)一步樹立平衡和離子觀的思想，并掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的對(duì)復(fù)雜體系的研究方法。情感態(tài)度和價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用；能通過實(shí)例認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；通過酸堿中和滴定等活動(dòng)，體會(huì)定量的方法在科學(xué)研究中的應(yīng)用。重難點(diǎn)：本章的知識(shí)重點(diǎn)是水的電離及Kw的含義，影響電離平衡的因素，鹽類水解的原理，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，酸堿中和滴定的原理、方法；難點(diǎn)是有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，影響電離平衡的因素，鹽類水解的原理，酸堿中和滴定的原理、方法。二、課前準(zhǔn)備本節(jié)學(xué)案（批改預(yù)習(xí)案），多媒體課件。三、教學(xué)流程內(nèi)容引入→預(yù)習(xí)案核對(duì)與錯(cuò)誤展示→變式提高→例題精講→變式訓(xùn)練→規(guī)律總結(jié)→反思評(píng)價(jià)四、教學(xué)過程1.內(nèi)容引入教師敘述：本節(jié)內(nèi)容設(shè)置在復(fù)習(xí)課之后，上節(jié)課中已對(duì)本章的原理和規(guī)律進(jìn)行了歸納梳理，對(duì)重要的原理和具體問題的分析方法已經(jīng)有了整體了解。在本節(jié)課中，通過選取高頻熱點(diǎn)的考點(diǎn)，選取對(duì)應(yīng)題目進(jìn)行例題講解和變式訓(xùn)練，在課堂中對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行具體應(yīng)用，了解該部分內(nèi)容的常見考查形式，進(jìn)行具體分析的演練，對(duì)一些常見易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行辨析，以了解該部分內(nèi)容的常見考查形式，并在題目中對(duì)學(xué)過的原理進(jìn)行認(rèn)識(shí)上的提升。2.預(yù)習(xí)案核對(duì)與錯(cuò)誤展示使用多媒體課件對(duì)正確答案予以展示，并投影部分同學(xué)的典型錯(cuò)誤，共同改正。[設(shè)置問題]請(qǐng)將兩式進(jìn)行合并，刪去[Na+]學(xué)生進(jìn)行板演。[教師點(diǎn)撥]部分質(zhì)子守恒式難以直接書寫時(shí)，可通過電荷守恒和物料守恒式合并得出。3.例題講解與變式訓(xùn)練[教師講解]講解例1提供兩種解決問題的思路，一是從酸與堿的量的對(duì)比上，二是分步考慮，假設(shè)電離平衡不移動(dòng)，再考慮移動(dòng)情況。[變式訓(xùn)練]學(xué)生2Min獨(dú)立完成題目。[討論與展示]學(xué)生1min討論，得出結(jié)果與解體方法。選取代表進(jìn)行展示。[歸納總結(jié)]列出該類題目的所有考查形式及重要考點(diǎn)，學(xué)生觀看、思考、記憶、記錄重要內(nèi)容。[教師講解]講解例2強(qiáng)調(diào)該類題目，一定要直接或間接反映弱電解質(zhì)的不完全電離問題，或證明其存在電離平衡。[變式訓(xùn)練]學(xué)生2Min獨(dú)立完成題目。[討論與展示]學(xué)生1min討論，得出結(jié)果與解體方法。選取代表進(jìn)行展示。[歸納總結(jié)]列出該類題目的所有考查形式及重要考點(diǎn)，學(xué)生觀看、思考、記憶、記錄重要內(nèi)容。[教師講解]講解例3該類題目，要綜合考慮水溶液中的電離、水解等因素對(duì)離子濃度的影響。要學(xué)會(huì)“利用相等判不等”這種重要的思想。[變式訓(xùn)練]學(xué)生2Min獨(dú)立完成題目。[討論與展示]學(xué)生1min討論，得出結(jié)果與解體方法。選取代表進(jìn)行展示。[歸納總結(jié)]列出該類題目的所有考查形式及重要考點(diǎn)，學(xué)生觀看、思考、記憶、記錄重要內(nèi)容。[教師講解]講解例4提醒學(xué)生注意沉淀溶解平衡與前三類平衡的區(qū)別，當(dāng)Q<Ksp時(shí)，可能代表電離平衡右移，也可能說明溶液未飽和（無固體）。[變式訓(xùn)練]學(xué)生2Min獨(dú)立完成題目。[討論與展示]學(xué)生1min討論，得出結(jié)果與解體方法。選取代表進(jìn)行展示。[歸納總結(jié)]列出該類題目的所有考查形式及重要考點(diǎn)，學(xué)生觀看、思考、記憶、記錄重要內(nèi)容?！井?dāng)堂總結(jié)】學(xué)生自我總結(jié)，反思學(xué)習(xí)內(nèi)容?！景鍟O(shè)計(jì)】一：溶液酸堿性的判斷二：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法三：電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較四：沉淀溶解平衡的影響因素學(xué)生在學(xué)習(xí)完《化學(xué)1（必修）》后已經(jīng)對(duì)誰的構(gòu)成微粒有了初步認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生主要學(xué)習(xí)如何運(yùn)用熱力學(xué)的化學(xué)平衡理論解決水溶液中的問題。了解定量研究水溶液體系的方式和方法。本節(jié)課設(shè)置在第3章復(fù)習(xí)課之后，學(xué)生已對(duì)本章重要的原理和規(guī)律有了總體認(rèn)識(shí)，通過選取高頻重要考點(diǎn)提升學(xué)生的分析和應(yīng)用能力，并在實(shí)際應(yīng)用中對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行再次升華。本節(jié)是在第3章復(fù)習(xí)課之后設(shè)置的習(xí)題課，學(xué)生在上節(jié)課中對(duì)本章的原理和規(guī)律進(jìn)行了歸納梳理，對(duì)重要的原理和具體問題的分析方法已經(jīng)有了整體了解。在本節(jié)課中，通過選取高頻熱點(diǎn)的考點(diǎn)，選取對(duì)應(yīng)題目進(jìn)行例題講解和變式訓(xùn)練，學(xué)生在課堂中對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行具體應(yīng)用，了解了該部分內(nèi)容的常見考查形式，進(jìn)行了具體分析的演練，對(duì)一些常見易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行了辨析，一方面提高了對(duì)原理的認(rèn)識(shí)的高度，另一方面又從做題實(shí)施過程中獲取了一類題目的思考方式和解決方法，認(rèn)識(shí)層次再次得到提高。本模塊前兩章分別從熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)的角度介紹了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和理論，第3章以前兩章的理論為基礎(chǔ)，選取了最常見、最典型的水溶液體系來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論分析物質(zhì)的行為。本章以研究物質(zhì)在水溶液中的行為為線索，按照從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)層次，將溶劑水、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)這幾部分內(nèi)容進(jìn)行合理組合，設(shè)計(jì)了從溶劑到單一溶質(zhì)的行為，到溶質(zhì)與溶劑的相互作用再到不同溶質(zhì)之間的相互作用的內(nèi)容體系結(jié)構(gòu)，內(nèi)容緊密聯(lián)系、層層深入。本章建構(gòu)的這種知識(shí)體系，除了能使學(xué)生獲得一些具體的知識(shí)外，更重要的是希望能使他們體會(huì)到溶液體系研究的一般思路與方法，希望他們能夠舉一反三?！驹u(píng)測(cè)練習(xí)】1.某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中[CH3COO-]>[Na+]C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積2.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSQUOTEO3-O3-+H2OH2SO3+OH-①HSQUOTEO3-O3-H++SQUOTEO32-O32向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中[HSO3-]增大B.加入少量Na2SO3固體,則[H+]+[Na+]=[HSQUOTEO3-O3-]+[OH-]+QUOTE1212[SQUOTEO32-O3C.加入少量NaOH溶液,QUOTE[SO32-]D.加入氨水至中性,則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]3.比較等物質(zhì)的量濃度的:①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3,三種溶液中[SO32-]濃度的大小,排列正確的是()A.①>②>③ B.③>②>①C.②>①>③ D.③>①>②4.已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3。則下列敘述正確的是()A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C.將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,產(chǎn)生Ag2CrO4D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)本節(jié)成功之處：本節(jié)課設(shè)計(jì)流暢，切合學(xué)生實(shí)際。完整、清晰的脈絡(luò)保證學(xué)生形成完整的思維體系。預(yù)習(xí)案的設(shè)計(jì)與本節(jié)實(shí)際應(yīng)用內(nèi)容貼合緊密，及時(shí)糾正學(xué)生認(rèn)知上的誤區(qū)和不規(guī)范之處。課堂探究案的模式為例題-變式訓(xùn)練-規(guī)律總結(jié)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，能夠讓學(xué)生在思考體會(huì)-應(yīng)用實(shí)施-歸納提高的基礎(chǔ)上做到融會(huì)貫通，具備舉一反三的能力。學(xué)生小組討論熱烈，能夠產(chǎn)生思維碰撞，參與度較高。展示成果的學(xué)生表達(dá)能力較強(qiáng)。教學(xué)工具的使用：采用課件與黑板和學(xué)案的有機(jī)結(jié)合，將一堂理論習(xí)題課變得較為生動(dòng)，增加了課堂容量，并提高了學(xué)生的參與度，抓住了學(xué)生的注意力。學(xué)生學(xué)習(xí)效果：學(xué)生通過例題的分析獲取解決問題的方式方法，體會(huì)到了理論知識(shí)在具體問題中的應(yīng)用方式。在當(dāng)堂訓(xùn)練中，積極思考，在小組討論中大膽表達(dá)自己的想法，并能達(dá)成共識(shí)。對(duì)于規(guī)律總結(jié)部分，能夠認(rèn)真思考與記憶，并采用做筆記的方式記下重要內(nèi)容。達(dá)到了本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。師生溝通與配合：學(xué)生與老師配合默契，學(xué)生能夠較好領(lǐng)會(huì)教師的引導(dǎo)性語言，較快地進(jìn)行狀態(tài)切換，保證了課堂的流暢性，提升了課堂效率。教師在考查學(xué)生展示時(shí)，能夠根據(jù)具體問題，提問不同程度的學(xué)生，暴露問題，并及時(shí)解決。不足：知識(shí)容量稍大，最后留給學(xué)生自我歸納的時(shí)間稍短?？梢栽黾有〗M學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)表，更能體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)的重要意義，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)成就感。知識(shí)與技能：理解水的離子積常數(shù)的含義，并能理解應(yīng)用其進(jìn)行水溶液中的有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算；知道測(cè)定溶液PH的方法；能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，知道酸、堿電離理論；認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、轉(zhuǎn)化、溶解的本質(zhì)；知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)簡(jiǎn)單地判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生；掌握酸堿中和滴定的原理和方法。過程和方法：能運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問題，進(jìn)一步樹立平衡和離子觀的思想，并掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一研究對(duì)象到多