高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一價(jià)鉀鈉氯氫銀（KNaClH

Ag)二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅(OCaBaMgZn)三鋁四硅五氮磷(AlSiNP)銅汞二價(jià)鐵二三

(CuHgFe)原子團(tuán)要記清氫氧負(fù)一銨根正（

OH-

NH4+）

酸根離子都為負(fù)一硝二硫三價(jià)磷

(NO3-

SO42-

CO32-

PO43-）化合價(jià)之歌①在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。②在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。③通常H:+1,O:-2，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化?在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一概念辨析化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)0+20+1H2+CuO===Cu+H2O△2Cu+O2=2CuO△00+2-2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)Cu被氧化了CuO被還原了概念辨析置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)概念辨析？2Na+Cl2

=2NaCl點(diǎn)燃00+1-1問(wèn)題探究二:為什么化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-鈉在氯氣中燃燒氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移Fe2+e-e-CuSO4FeCu2+CuFe活動(dòng)探究:？Fe+CuSO4=Cu+FeSO40+20+21、實(shí)驗(yàn)一（如圖）把鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象。電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低？如何表示電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降情況失電子化合價(jià)升高被氧化得電子化合價(jià)降低被還原（本質(zhì)）

（特征）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)升失氧；降得還氧化還原反應(yīng)還原劑：氧化劑：2Cu+O2=2CuO△00+2-2

失去2×2e-，化合價(jià)升高得到2×2e-，化合價(jià)降低方法導(dǎo)引如何在方程式中表示電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降情況雙線橋法：先標(biāo)變價(jià)，箭頭從反應(yīng)物指向生成物不同價(jià)態(tài)的同種元素，標(biāo)出得失電子數(shù)目和化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化（或電子轉(zhuǎn)移）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)