熱點(diǎn)題型最重要 預(yù)計(jì)今年還要考4

熱點(diǎn)題型最重要預(yù)計(jì)幾年還要靠四選考：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熱點(diǎn)剖析1．正確推斷1～36號(hào)元素在周期表中的位置，正確書寫原子或離子電子排布式，注意半充滿或全充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì)（其中IIA和VA略大）；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小。同一周期從左到右，元素電負(fù)性遞增；同一主族從上而下，元素電負(fù)性遞減。3．形成氫鍵的分子常見的有：H2O、HF、NH3，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都高于同主族其它元素的氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。［例25］下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。ABCDECuGa依據(jù)信息回答下列問題：（1）周期表中基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為，Cu在元素周期表的位置為。GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。（2）由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有、；根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4—離子的空間構(gòu)型為型。C、D、E按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子是有機(jī)合成中的重要試劑，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式為。解析：（1）GaN的結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體硅為原子晶體，晶體中每1個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成正四面體構(gòu)型，因此在GaN晶體屬于原子晶體，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連。（2）A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。它們可構(gòu)成10電子分子CH4、NH3、H2O，N和O含有孤對(duì)電子，可與H＋形成配位鍵，可形成NH4+和H3O+。ED4—離子為ClO4―，Cl原子與其中1個(gè)O形成共價(jià)鍵，與另外3個(gè)O形成配位鍵，結(jié)合后Cl與O形成的4個(gè)價(jià)鍵完全等同，因此ClO4―為正四面體構(gòu)型。C、D、E形成的分子NOCl，要使所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中N最外層5個(gè)電子，需形成3個(gè)共價(jià)鍵；O最外層6個(gè)電子，需形成2個(gè)共價(jià)鍵；Cl最外層7個(gè)電子，需形成1個(gè)共價(jià)鍵，因此結(jié)構(gòu)式為O＝N－Cl。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)第4周期第IB族4原子晶體（2）H3O+、NH4+正四面體［例26］新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品——紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中漢代器物上的被稱為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）（2）寫出Cu3+的核外電子排布：。（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：。（4）根據(jù)(3)所推出的化合物的組成，計(jì)算出其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y：+3、Ba：+2)，最后計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比為：_________。（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的［Cu(NH3)4］SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有和。解析：（2）Cu的原子序數(shù)為29，其原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu3+的核外電子排布：1s22s22p63s23p63d8。（3）觀察晶胞的結(jié)構(gòu)，如右圖所示，晶胞中N(O)＝＋＝7，N(Cu)＝＋＝3，N(Ba)＝2，N(Y)＝1，因此該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7。（4）根據(jù)Y、Ba和O的化合價(jià)，則在晶體中Cu的平均化合價(jià)為＋，運(yùn)用十字交叉法：，容易計(jì)算可得Cu2＋和Cu3＋個(gè)數(shù)比為2：1。答案：（1）第四周期，第=1\*ROMANIB族（2）［Ar］3d8或1s22s22p63s23p63d8（3）YBa2Cu3O7（4）Cu2+:Cu3+=2:1（5）離子鍵，配位鍵鞏固練習(xí)25．今有aX、bY、cZ三種元素。已知：=1\*GB3①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；=2\*GB3②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn＋2；=3\*GB3③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；=4\*GB3④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38︰77。據(jù)上可推知，(1)X：，Y：，Z：（寫元素符號(hào)）。(2)X2Y2是晶體（填晶體類型），該晶體中含微粒間的作用有：。(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是、，其中Z原子分別以、雜化軌道成鍵。26．下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問題：ABCMDEFGHINJKL（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是________________(填“元素符號(hào)”)；（2）下列敘述正確的是_____________（填字母序號(hào)）；a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于Id．MA2E分子中M原子采取sp2雜化方式e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2（3）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)DA4＋離子的空間構(gòu)型，ME2的空間構(gòu)型；（4）元素F和元素I形成的化合物是晶體（填晶體類型），右圖為該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)心球（●）和空心球（○）分別表示元素F和元素I所在位置。（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體的化學(xué)式為，該配合物中的配位體為。參考答案：1．答案：C[解析]A中Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生水解使溶液中CO32－有所減小，所以溶液中CO32－數(shù)目小于，A錯(cuò)；B中1molCnH2n+2（烷烴）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA，故B錯(cuò)；C中可以假設(shè)46g氣體全部是NO2，其物質(zhì)的量為1mol，其中含有的原子數(shù)為3NA，盡管NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，但原子數(shù)不變，C對(duì)；D中2.24LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其中含有的原子數(shù)也就不一定為N2．答案：D[解析]同溫同壓下，等體積的14N18O與13C18O的分子數(shù)和物質(zhì)的量一定相等。由于二者均為雙原子分子，故它們的原子數(shù)也相等，14N18O的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)分別為15、15、17，13C18O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為14、14、17，故二者所含的中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不相等。14N18O與13C18O的摩爾質(zhì)量分別為32g·mol－1和31g3．[答案]D[解析]本題綜合考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目分析等知識(shí)。反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，過氧化鈉中的氧元素由-1價(jià)降為-2價(jià)，故Na2O2為氧化劑，F(xiàn)e2O3為還原劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性是Na2O2強(qiáng)于Na2FeO4，故A、B均錯(cuò)；當(dāng)有3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)；Na2FeO4中的鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在對(duì)江河湖水消毒時(shí)，Na2FeO4發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用，D對(duì)。4．[答案]C[解析]本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較和氧化還原反應(yīng)的先后順序。由題干給出的三個(gè)方程式可得，氧化性順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；還原性順序是：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，故要除去I-而不影響Fe2+和Cl-，只能選擇FeCl3。5．[答案]B[解析]A中產(chǎn)物中的MgCO3沉淀應(yīng)為Mg（OH）2沉淀，A錯(cuò)；C中電荷不守恒，C錯(cuò)；D中的碳酸氫鈣在溶液中應(yīng)寫成離子形式，D錯(cuò)。B正確。6．[答案]AC[解析]A中遺漏部分反應(yīng)物和產(chǎn)物，正確的離子方程式為：2CH3COO—+Ba2＋＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2CH3COOH，A錯(cuò)；B中由于SO2不足，只能使CO32－轉(zhuǎn)化為HCO3－，自身轉(zhuǎn)化為SO32—，B對(duì)；C中的離子方程式反應(yīng)物和產(chǎn)物都正確，且元素和電荷均守恒，但Fe2＋與Br－的配比不符合實(shí)際，二者的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C錯(cuò)；向氯化鋁溶液中加入氨水，產(chǎn)物不受氨水的量的影響，故D正確。7．[答案]B[解析]由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液則溶液pH為1或13，則溶液中含有大量H＋或OH―。①中的S2－與H＋不能大量存在；②中的Fe2＋與OH―不能大量存在；④中的HCO3－與H＋或OH―都不能大量存在，且在堿性條件下Ca2＋與HCO3－均不能大量存在；⑥中NH4+與OH―不能大量共存，HCO3－與H＋或OH―都不能大量共存。③⑤中的各離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，也不與H＋或OH－反應(yīng)，符合題意。8．[答案]AD[解析]根據(jù)“無色溶液”排除C選項(xiàng)；B中Ba2＋與SO42－不能大量共存；A、D中各離子間不發(fā)生反應(yīng)，且不含有顏色的離子。A中的H＋與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，D中的Al3+與HCO3－發(fā)生互促水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。故A與D符合題意。9．[答案]AC[解析]A選項(xiàng)中，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4―的電離程度大于水解程度，故離子濃度的大小關(guān)系為c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(H＋)＞c(OH―)，A對(duì)；B選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，溶液因NH4+的水解而呈酸性，其中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)=c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―)，B錯(cuò)；C選項(xiàng)中，Na2CO3與HCl物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，所得溶液中有Na2CO3，NaHCO3，NaCl共存，其物質(zhì)的量相等，CO32－、HCO3－的水解使溶液呈堿性，但CO32－水解程度大小于HCO3－水解程度，C項(xiàng)正確；（NH4）2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使NH4+水解程度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+的水解程度，當(dāng)兩溶液中c(NH4+)相同時(shí)，c［(NH4)2SO4］＜c［(NH4)2CO310．[答案]C[解析]A選項(xiàng)中，在A、B間任意一點(diǎn)上溶液的pH均大于7，溶液的溶質(zhì)可能為KOH、HCOOK，或HCOOK（大量）、HCOOH（少量），溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(K+)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H+)或c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，KOH溶液與甲酸溶液恰好完全中和時(shí)，V(HCOOH)=，pH>7，在B點(diǎn)溶液的pH=7，則c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，此時(shí)a略大于，故B錯(cuò)；在C點(diǎn)，溶液顯酸性，但不管溶液顯什么性，電荷總是守恒的，故C對(duì)；在D點(diǎn)，甲酸溶液的體積為20mL，n(HCOOH)+n(HCOO－)=·L－1×0.02L=mol，n(K+)=·L－1×0.015L=mol，故c(HCOO－)+c(HCOOH)＜2c(K+)，D不正確。11．[答案]C[解析]本題主要考查電解原理的應(yīng)用。解決本題的關(guān)鍵是明確電解總式中氧元素的化合價(jià)變化。根據(jù)題目信息“其還原產(chǎn)物為雙氧水”可知雙氧水在陰極生成，雙氧水是由O2發(fā)生還原反應(yīng)生成的，O3則是由H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成的，故電解池的陽極生成臭氧，陰極生成雙氧水。陽極反應(yīng)為3H2O－6e－=O3+6H+（或3H2O→O3+6H++6e－），陰極反應(yīng)為3O2+6H++6e－=3H2O2（或3O2+6H++6e－→3H2O2）。雖然陽極產(chǎn)生的H+與陰極消耗的H+的個(gè)數(shù)相等，但由于水量減少，故電解池中硫酸溶液的pH應(yīng)減小，故A、B、D均錯(cuò)。12．[答案]B[解析]本題綜合考查電解原理和原電池原理的應(yīng)用。由于H2的還原性比Cu強(qiáng)，因此銅不能與水自發(fā)反應(yīng)放出氫氣，因此題中反應(yīng)不可能設(shè)計(jì)為原電池，只能設(shè)計(jì)為電解池。在電解池中Cu為陽極，符合題意的只有B選項(xiàng)。13．[答案]D[解析]本題考查學(xué)生對(duì)燃燒熱的理解和熱化學(xué)方程式的書寫。A選項(xiàng)中，1mol碳燃燒生成CO不是完全燃燒，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，水的狀態(tài)和△H的符號(hào)均錯(cuò)；C選項(xiàng)中，水的狀態(tài)錯(cuò)，應(yīng)為液態(tài)水，故C錯(cuò)；D中C6H12O6(s)完全燃燒放出熱量1400kJ是正確的。要正確理解燃燒熱概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義，CO2是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該是液態(tài)的。14．[答案]D[解析]本題主要考查運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。利用題給的三個(gè)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)，根據(jù)蓋斯定律，將①×3＋③－②可得，液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H4=－(3Q1+Q3－Q2)kJ·mol－1即1mol乙醇完全燃燒放出熱量(3Q1+Q3－Q2)kJ，則23g（mol）酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為Q1－+kJ。答案選D。15．[答案]B[解析]本題綜合考查條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。加入催化劑不能提高NO的轉(zhuǎn)化率，只能提高反應(yīng)速率，升高溫度平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)；升溫和加入N2都使平衡左移，C錯(cuò)；降溫和加壓都能使平衡右移，提高NO的轉(zhuǎn)化率，但降溫使反應(yīng)速率降低，加壓使反應(yīng)速率加快，二者作用的相對(duì)大小不一定，故反應(yīng)速率不一定提高，D錯(cuò)。16．[答案]A[解析]從圖象中可以看出T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比T2多，故T2＞T1，溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)Y的值減小。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，升高溫度時(shí)，平衡左移，N2的轉(zhuǎn)化率降低，符合題意，A正確；由于是體積恒定的密閉容器，混合氣體的密度不隨平衡移動(dòng)而變化，故B錯(cuò)；平衡左移，氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)；平衡左移，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)。17．[答案]C[解析]本題考查沉淀溶解平衡和溶度積的應(yīng)用。A中溶液混合后c(CH3COO－)=c(Ag+)=·L－1，c(CH3COO－)·c(Ag+)=1×10－4mol2·L－2＜×10－3mol2·L－2，故不能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀；B中應(yīng)先生成Ag2S沉淀；C中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，[c(OH－)]2＞×10－11mol3·L－3÷mol·L－1=1×10－10mol2·L－2，c(OH－)＞1×10－5mol·L－1，pH＞9，故C正確；Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀量和溶液中離子的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)。18．[答案]（1）CH3COOHCH3COO－+H+，14-a（2）7（3）NH4++OH－NH3·H2O使溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)右移，從而促進(jìn)了Mg(OH)2的溶解。（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH4++OH－NH3·H2O[解析]本題綜合考查電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。要抓住醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，二者的酸性和堿性強(qiáng)弱相當(dāng)這一特點(diǎn)分析(1)和(2)。同濃度的醋酸溶液中的c(H+)和氨水中的c(OH－)相等，醋酸銨溶液呈中性。分析(3)和(4)時(shí)，要抓住主要矛盾，NH4+對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡起主要影響作用。AUTONUM9．[答案]②③⑤⑦[解析]本題綜合考查了儀器的使用和洗滌，藥品的保存，基本操作、物質(zhì)的提純等實(shí)驗(yàn)操作。①測(cè)定中和熱時(shí)，需要不斷攪拌使酸和堿迅速混合均勻；④沾有銀的試管可用稀硝酸洗滌；⑥不能將pH試紙放入溶液中，而是放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液或用膠頭滴管吸取溶液，點(diǎn)在試紙上；⑧加入氫氧化鈉溶液會(huì)使乙酸乙酯水解；⑨托盤天平稱量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位即5.8g；⑩用溴水除去苯中溶有的少量苯酚時(shí)，生成的三溴苯酚和溴都易溶于苯中使苯中含有的雜質(zhì)更多，應(yīng)該用NaOH溶液除去苯中溶有的少量苯酚。AUTONUM0．[答案]EG[解析]本題考查了玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。A中攪拌溶解用到玻璃棒；在B中要使蔗糖、濃硫酸和水在小燒懷中混合，因此用到玻璃棒；C中過濾要用玻璃棒引流；在D中可用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，相互靠近，因此要用到玻璃棒；在E中中和滴定是在錐形瓶中進(jìn)行的，是搖動(dòng)錐形瓶使反應(yīng)液混合，不需要玻璃棒攪拌；硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定，在加熱的過程中要不斷攪拌使其均勻受熱，要用到玻璃棒；將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，不需要攪拌，攪拌容易引起膠體聚沉，因此不需要玻璃棒。21．答案：（1）（2）+3NaOH→+CH3COONa+2H2O[解析]本題考查根據(jù)根據(jù)分子式和有機(jī)物的性質(zhì)推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的能力。根據(jù)“A、B、C三種有機(jī)物苯環(huán)上的一氯取代物均有兩種”可推得，A、B、C均為苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，再根據(jù)它們與NaOH溶液反應(yīng)的情況可推得，A中含有一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基，B中含有一個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基，C中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)乙酸與酚形成的酯基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式見答案。22．[答案](1)羥基、羧基；(2)①③；(3)B：HOOC—CH＝CH—COOHC：HOOC—C—CH2—COOHF：C8H8O8[解析]本題綜合考查根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、反應(yīng)方程式書寫等能力。根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)可以推得，蘋果酸可以發(fā)生的反應(yīng)為：酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等反應(yīng)類型。生成B的反應(yīng)為消去反應(yīng)；生成C的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；生成D、E、F的反應(yīng)均為兩分子蘋果酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)，只是形成環(huán)的大小不同。書寫蘋果酸的同分異構(gòu)體時(shí)一定要嚴(yán)格遵守限制條件，分子內(nèi)必須有醛基、羧基、醇羥基，且同一碳原子不能連有2個(gè)羥基，先寫主鏈為四個(gè)碳的結(jié)構(gòu)，再寫主鏈為三個(gè)碳的結(jié)構(gòu)。23．[答案](1)C8H8O2(2)4[解析](1)有機(jī)物A中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：：：＝4：4：1，A的最簡式為C4H4O，最簡式式量為68，由于A分子中含有苯環(huán)，故碳原子數(shù)大于或等于6，又因?yàn)槠湎鄬?duì)分子質(zhì)量小于150，故A的分子式只能為C8H8O2。(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，則A分子中含有羧基，其結(jié)構(gòu)有四種分別是、、和。(3)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，則A為酯類，據(jù)“1molA消耗1molNaOH”可推得，A只能是羧酸與醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式只能有兩種，見答案。(4)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，則A為羧酸與酚形成的酯，可能有以下四種，其中不能發(fā)生鏡鏡反應(yīng)的是第一種。24．[答案](1)C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；(2)無水硫酸銅；(3)c；(4)E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；(5)氣體通過Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證；(6)將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；(7)試劑瓶未與空氣相通；(8)(9)h[解析](1)有機(jī)物燃燒時(shí)，C、H、N、S元素完全燃燒的產(chǎn)物分別為CO2、H2O、N2、