南通市啟東市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南通市啟東市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試題含解析2019~2020學(xué)年第二學(xué)期期初學(xué)生素質(zhì)調(diào)研測試高二化學(xué)（選修）試題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1。2020年1月10日,國家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)授予中國科學(xué)院院士周其林教授領(lǐng)導(dǎo)團(tuán)隊(duì)歷時(shí)20年科研攻關(guān)完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)"。關(guān)于催化劑說法正確的是A。可以改變反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱(ΔH)C?？梢愿淖兎磻?yīng)轉(zhuǎn)化率 D?？梢愿淖兎磻?yīng)平衡常數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A。催化劑通過改變反應(yīng)歷程改變反應(yīng)速率，故A正確；B。催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)熱（ΔH），故B錯(cuò)誤;C.催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),催化劑不能改變反應(yīng)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。答案選A。2。高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A.銅原子的核外電子排布式為［Ar]3d94s2B。SO2分子空間構(gòu)型為直線型C。S2—的結(jié)構(gòu)示意圖D。質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可表示為：188O【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)洪特規(guī)則，銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故A錯(cuò)誤；B。SO2價(jià)電子對數(shù)是3，有1個(gè)孤電子對，分子空間構(gòu)型為V型,故B錯(cuò)誤；C。S2—的質(zhì)子數(shù)為16,結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤;D。氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可表示為，故D正確。答案選D。3.常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A。0.1mol·L－1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3—、SO42—B.10-12的溶液中：Na+、K+、ClO—、CO32—C。能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、K+、Cl—、NO3-D。水電離的c(H+）=10—11mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A。0.1mol·L－1NaHCO3溶液，Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故不選A；B。10-12的溶液呈堿性，Na+、K+、ClO—、CO32-不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C。能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,NH4+、OH—生成一水合氨，不能大量共存,故不選C;D。水電離的c（H+）=10-11mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，HCO3-在酸性、堿性條件下都不能大量共存，故不選D.答案選B.4。常溫下，下列溶液均為,有關(guān)敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中D。碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶液顯堿性，是HCO3-的水解大于HCO3—電離緣故,則溶液中，故A正確;B．碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度比碳酸氫鈉溶液中HCO3—的水解程度大,則Na2CO3的堿性強(qiáng)，即碳酸鈉溶液pH大，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液中存在的電荷守恒式為c（Na+)+c(H+)＝c（HCO3-)+2c（CO32—）+c（OH-），物料守恒式為c（Na+）＝2c（CO32-)+2c（HCO3—)+2c（H2CO3），將物料守恒式c(Na+）代入電荷守恒式得c（H+）+2c（H2CO3)+c（HCO3-)＝c(OH—)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)除NaCl，還可能含有少量H2CO3與NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查離子濃度大小比較；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答是常見的解題方法和思維。在探究離子濃度問題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32—的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32—、HCO3—、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。5.氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。根?jù)下列圖示有關(guān)說法正確的是A。斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B。反應(yīng)II比反應(yīng)III生成的O—H鍵更牢固C.1/2O2(g)+H2（g）→OH(g)+H(g)ΔH1＞0D.H2O（g)→1/2O2(g)+H2（g)ΔH2＜0【答案】C【解析】【詳解】A。根據(jù)圖示，斷開0。5molO=O、1molH—H鍵和生成2molO—H鍵放出的能量不相同，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II比反應(yīng)III放出的能量少,反應(yīng)III比反應(yīng)II生成的O-H鍵更牢固，故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示，1/2O2（g）+H2（g）→OH（g)+H（g)ΔH1＞0，故C正確；D。根據(jù)圖示，H2O(g)→1/2O2（g)+H2（g)ΔH2＞0，故D錯(cuò)誤。答案選C。6.四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Y元素原子L電子層的P能級(jí)上只有一對成對電子，Y和Z在周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是A。原子半徑:W＞X＞YB。XY2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D?；衔颳2Y2中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1﹕1【答案】D【解析】【分析】W元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級(jí)上只有一對成對電子，Y是O元素;Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素?！驹斀狻緼。電子層數(shù)越多,半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑:Na＞C＞O，故A正確；B.CO2為直線型分子，CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故B正確；C.W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正確；D.化合物Na2O2中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1﹕2，故D錯(cuò)誤；答案選D.7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿。用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無水CuCl2B。用圖2裝置可證明非金屬強(qiáng)弱：Cl＞C＞SiC。用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀D.用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A。銅離子易水解,為抑制銅離子水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無水CuCl2,故A錯(cuò)誤；B.鹽酸是無氧酸，鹽酸酸性大于碳酸，不能證明非金屬性Cl＞C；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性C＞Si，故B錯(cuò)誤;C.陽極鐵失電子生成亞鐵離子，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，用圖3裝置制備少量白色的Fe（OH）2沉淀，故C正確；D。氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中,故D錯(cuò)誤。答案選C。8.以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是①6CO2（g)＋6H2O（l）＝C6H12O6（s)＋6O2（g）ΔH1②C6H12O6（s）＝2C2H5OH（l)＋2CO2（g)ΔH2③C2H5OH（l)＋3O2(g)＝2CO2（g)＋3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會(huì)不同C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)④C2H5OH（l)＋3O2（g）＝2CO2(g)＋3H2O（g）ΔH4,則ΔH3＞ΔH4【答案】A【解析】【詳解】A。①6CO2（g）＋6H2O（l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6（s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2（g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律－①×－②×得C2H5OH(l)＋3O2（g)＝2CO2(g）＋3H2O（l）ΔH3=－ΔH1－ΔH2，故A正確；B。反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān),在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同,故B錯(cuò)誤；C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D。氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水,反應(yīng)④C2H5OH（l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（g)ΔH4,則ΔH3＜ΔH4，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是A。該電池放電時(shí)OH—向石墨電極移動(dòng)B.放電時(shí)氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池在充電時(shí)Zn電極應(yīng)與電源正極相連D。該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn+H2O－2e—＝ZnO+2H+【答案】B【解析】【詳解】A.原電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極,該電池中鋅是負(fù)極，放電時(shí)OH—向鋅電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)氧氣在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故B正確；C.鋅是原電池負(fù)極，該電池在充電時(shí)Zn電極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)溶液為堿，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH-－2e-＝Zn（OH)2，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】會(huì)根據(jù)電極材料的性質(zhì)來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān).10.為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl—濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(）A。從0s到150s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大B。從0s到150s，溶液中增加到起始濃度的倍C。從50s到150s，的平均生成速率約為D。光照分解的產(chǎn)物有、【答案】A【解析】【詳解】A．從0s到150s,溶液pH降低且Cl-濃度增大，說明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯(cuò)誤；B．從0s到150s，溶液的pH由2降低到1。5，則溶液中增加到起始濃度的=倍,故B正確；C．從50s到150s，的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；D．由氯水光照過程中溶液的酸性增強(qiáng)、Cl—濃度增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，說明HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，故D正確；故答案為A。11。下列說法正確的是A.電鍍時(shí)通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極B.298K時(shí)，2H2S（g）+SO2(g）＝3S（s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＜0C.3molH2和1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023D。常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液呈堿性【答案】B【解析】【詳解】A.電鍍時(shí)通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,故A錯(cuò)誤；B.298K時(shí)，2H2S(g）+SO2（g）＝3S（s)+2H2O（l)，氣體物質(zhì)的量減少，ΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH＜0，故B正確；C。合成氨反應(yīng)可逆，3molH2和1molN2混合反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6。02×1023，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉,等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤。答案選B.【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，掌握酸堿混合的定性判斷方法，注意pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉。12.下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是A.圖甲表示反應(yīng)4CO（g）＋2NO2（g)N2（g)＋4CO2(g），保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞aB。圖乙表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C。圖丙表示25℃時(shí),向0。1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右【答案】AC【解析】【詳解】A。反應(yīng)4CO（g）＋2NO2（g）N2（g)＋4CO2（g），增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大,所以NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a，故A正確；B.酸性越強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù),pH的變化越大，根據(jù)圖示,稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤;C。NH4+的水解平衡常數(shù)，向0。1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0。1mol·L－1鹽酸,抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大,故C正確；D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選AC.【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離、平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，明確稀釋促進(jìn)弱酸的電離、水解常數(shù)只與溫度有關(guān)等知識(shí)，側(cè)重運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向反應(yīng)液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快Cu2+是反應(yīng)的催化劑B向滴有酚酞的1mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀釋至10mL，紅色變淺加水稀釋時(shí)，CO32—的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0。1mol·L－1FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2是有一定限度的D向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp（BaCO3)＜Ksp(BaSO4)A.A B.B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鋅置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅、硫酸構(gòu)成原電池，加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B。加水促進(jìn)鹽水解，加水稀釋時(shí)，CO32—的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，I－過量，滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3＋剩余，則反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2是有一定限度的，故C正確；D。根據(jù)溶度積規(guī)則,就能生成碳酸鋇沉淀，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，有碳酸鋇生成，不能證明Ksp(BaCO3)＜Ksp（BaSO4）,故D錯(cuò)誤。答案選C。14。常溫下將0。100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL0。100mol·L-1的草酸（分子式為H2C2O4,二元弱酸)溶液中，滴加過程中,溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2B.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí):c(Na＋）＋c（H＋)＝c（HC2O4—)＋c(OH－)＋2c（C2O42—）C。pH＝7。0的溶液中：c（Na＋)＜2c（C2O42-)D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：c（H＋）＋c(H2C2O4)＝c（OH－）＋c（C2O42—）【答案】BD【解析】【詳解】A。pH=4。2時(shí)，c（HC2O4—）＝c（C2O42-)，則10-4.2,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)電荷守恒，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí):c(Na＋）＋c(H＋)＝c(HC2O4-）＋c（OH－）＋2c（C2O42-)，故B正確；C。根據(jù)電荷守恒,c(Na＋)＋c（H＋)＝c(HC2O4—）＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，pH＝7。0的溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4-）＋2c（C2O42—)，所以c（Na＋）＞2c(C2O42-）,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)草酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaHC2O4,根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)＋c(H2C2O4）＝c（OH－)＋c（C2O42—)，故D正確。答案選BD.【點(diǎn)睛】明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象中特殊點(diǎn)計(jì)算電離平衡常數(shù).15。500℃時(shí),在四個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g）+NO（g）。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始時(shí)物質(zhì)的量/molNO2SO2SO3NO甲0。10。100乙0。150。050。050。05丙000。20.2丁0。10。200已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C。達(dá)平衡時(shí),容器丁中c(NO）與乙容器中相同D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入SO2（g）和SO3（g)各0.02mol，此時(shí)v（正)＞v(逆）【答案】BC【解析】【分析】500℃時(shí),甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0。01mol·L－1；500℃時(shí),。【詳解】A。500℃時(shí),平衡常數(shù)是，升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)“一邊倒"原則,丙中相當(dāng)于投入0。2molNO2(g）和0。2molSO2（g），投料為甲的2倍，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動(dòng),達(dá)平衡時(shí)，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍，故B正確；C.根據(jù)“一邊倒"原則,乙相當(dāng)于都是投入0。2molNO2(g)和0。1molSO2（g），與丁是等效平衡關(guān)系，因此達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c（NO)與乙容器中相同,故C正確；D。保持溫度不變，容器甲達(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3（g)各0。02mol，＞K，此時(shí)v（正)＜v(逆),故D錯(cuò)誤。答案選BC?！军c(diǎn)睛】熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答,注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，會(huì)根據(jù)K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)方向。16.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：（1）0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。（2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋,這樣操作的目的是____。(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH-，該反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。（已知：25℃時(shí)，Ka（HCN)=6。25×10—10）（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1。8×10－5，H2CO3的Ka1＝4。2×10－7、Ka2＝4。7×10－11.則NH4HCO3溶液的pH____(填“＞、＜或=”）7。（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-濃度/mol·L－1a0。050.100。500。58表格中的a____0.16(填“＞、＜或=”）?！敬鸢浮?1).NaHSO3的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性（2).抑制FeCl3水解(3）.1。6×10—5（4)。＞(5）.＞【解析】【詳解】（1）NaHSO3是弱酸的酸式鹽,HSO3—存在電離平衡HSO3—SO32—+H+，電離呈酸性；HSO3—存在水解平衡HSO3—+H2OH2SO3+OH—，水解呈堿性，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4。0，說明NaHSO3的電離程度大于其水解程度,故溶液顯酸性；（2）FeCl3易水解，鹽酸抑制FeCl3水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；(3)Ka（HCN)=；CN—+H2OHCN+OH-,在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.6×10—5；（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O）＝1。8×10－5，則NH4+的水解常數(shù)是，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4。7×10－11，則HCO3-的水解常數(shù)是，HCO3—的水解程度大于NH4+的水解程度，所以溶液呈堿性，pH＞7.（5）根據(jù)電荷守恒，2c（SO42-）+c（Cl—）+c(OH-）=2c（Mg2+)+3c(Fe3+）+c(Na+）+c(H+)，2a+0。58+c(OH—）=2×0.05+3×0.1+0.5+c（H+)，由溶液含有Fe3+可知,溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+）,所以a＞0。16。17.將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：(1）D點(diǎn)v（正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。(2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。(3)若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量NO2,達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）?！敬鸢浮浚?）.＜（2)。C（3).25％(4).0.1mol·L—1·s—1（5).減小【解析】【詳解】(1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以v(正）＜v（逆）；（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng),升高溫度，平衡常數(shù)增大，A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；，x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0。1mol·L-1·s-1；(3)若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小.18.過渡元素鐵可形成多種配合物，如黃血鹽[K4Fe(CN)6]、普魯士藍(lán)、血紅素等(1）已知:3K4Fe（CN)6]=2KCN+Fe3C+3C+（CN）2↑+2N2↑①（CN）2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n（σ）﹕n（π)=____.②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）,乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因是____。（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。(3)血紅素(如圖)是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請用“→”在圖中標(biāo)出Fe2+的配位鍵_________.【答案】（1).3﹕4（2).乙二胺與水形成分子間氫鍵（3）。［Ar]3d5(4）.sp2、sp3(5).【解析】【詳解】（1）①單鍵都是σ鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)鍵π鍵，（CN)2分子的結(jié)構(gòu)式是，(CN）2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ）﹕n(π)=3﹕4；②乙二胺與水形成分子間氫鍵,所以乙二胺易溶于水。⑵普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN)6]3，外界離子是Fe3+，F(xiàn)e→Fe3+失去了4s軌道上的2個(gè)電子、3d軌道上的1個(gè)電子,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式是［Ar]3d5；（3）紅圈標(biāo)出的N原子形成氮碳雙鍵，與鐵形成的鍵為配位鍵，該N原子的雜化方式是sp2;紅三角標(biāo)出的氮原子形成3個(gè)單鍵，與鐵形成共價(jià)鍵,該N原子還有1個(gè)孤電子對，所以雜化方式是sp3，用“→”在圖中標(biāo)出Fe2+的配位鍵為。19。2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn).某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6(1）該鋰離子電池工作時(shí)A為____極，B的電極反應(yīng)式為____.（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰,實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0。1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1。0×10－5mol·L－1）：Al3＋Fe3＋Fe2＋Co2＋開始沉淀的pH402。77。67。0沉淀完全的pH5。23。79。6？①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②除雜過程中,通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____.③沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。【答案】(1)。正(2）。LixC6—xe—＝6C+xLi+(3）.8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O（4)。確保在pH=5~6時(shí)將鐵元素除盡，且不使Co2+沉淀（5）。9.0【解析】【分析】（1）根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向判斷正負(fù)電極；(2）①在上述溶解過程中，S2O32—被LiCoO2氧化成SO42-，LiCoO2被還原成Co2＋;②Fe2+在5~6時(shí)不能生成氫氧化物沉淀，F(xiàn)e3+在5~6時(shí)完水解成氫氧化鐵沉淀；③根據(jù)Co2＋開始沉淀的pH計(jì)算Co(OH)2的Ksp，再根據(jù)“沉淀完全”時(shí)Co2＋離子濃度低于1。0×10－5mol·L－1計(jì)算氫氧根離子濃度，進(jìn)而計(jì)算pH?！驹斀狻浚?）原電池中，陽離子移向正極,根據(jù)圖示，Li+移向A電極，所以A是正極、B是負(fù)極，原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B的電極反應(yīng)式為LixC6—xe—＝6C+xLi+；（2）①在上述溶解過程中，S2O32-被LiCoO2氧化成SO42-,LiCoO2被還原成Co2＋,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；②Fe2+在5~6時(shí)不能生成氫氧化物沉淀，F(xiàn)e3+在5～6時(shí)完水解成氫氧化鐵沉淀，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是確保在pH=5～6時(shí)將鐵元素除盡，且不使Co2+沉淀;③Co2＋開始沉淀的pH為7，則Ksp［Co(OH)2］=，“沉淀完全”時(shí)Co2＋離子濃度低于1.0×10－5mol·L－1，，，所以pH不低于9?！军c(diǎn)睛】本題考查了工業(yè)上廢舊鋰離子電池回收鈷的方法，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，合理分析題中工藝流程是解題關(guān)鍵。20。硝酸工業(yè)尾氣中含有NO，可以利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8）氧化脫除NO，可以消除污染.（1）NO3-空間構(gòu)型為__________。（2）O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。（3）在反應(yīng)2中，NO2-的初始濃度為0.1mol·L－1，反應(yīng)為NO2—＋S2O82-＋2OH－NO3—＋2SO42-＋H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示.圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系____。(4）間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖2所示,質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過.電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為____，每處理1molNO，可同時(shí)得到____gO2?！敬鸢浮浚?）.平面正三角形(2）。S＜O＜N（3）。Ka=Kc＜Kb（4).2HSO3—+2e—+2H+＝S2O42—+2H2O（5）.16【解析】【分析】（1）根據(jù)價(jià)電子互斥理論分析NO3—的空間構(gòu)型;（2)N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定;(3）由圖象可知，Na2S2O8初始濃度相同時(shí)，NO2—的脫除率隨溫度升高而增大;（4）由圖示可知，電極Ⅰ發(fā)生HSO3—→S2O42-反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量?！驹斀狻浚?)NO3-中N原子的價(jià)電子對數(shù)是，配位原子數(shù)為3,無孤電子對，NO3-空間構(gòu)型為平面正三角形；（2）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能O＜N；同主族元素從上到下第一電離能減小,所以第一電離能S＜O，O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N；（3）K只與溫度有關(guān)，則Ka=Kc,Na2S2O8初始濃度相同時(shí)，NO2-的脫除率隨溫度升高而增大，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以溫度越高K越大，點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為Ka=Kc＜Kb;（4）由圖示可知，電極Ⅰ發(fā)生HSO3—→S2O42-反應(yīng)，S元素得電子化合價(jià)降低，電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e—+2H+＝S2O42—+2H2O；NO→N2，N元素化合價(jià)由+2降低為0,處理1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式是2H2O—4e—＝4H++O2↑,根據(jù)得失電子守恒，生成氧氣的質(zhì)量是16g。21.以活性炭為催化劑,可以將工業(yè)廢氣中的SO2催化氧化變?yōu)榱蛩?進(jìn)而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化反應(yīng)機(jī)理可以表示為（＊標(biāo)記的為吸附狀態(tài)）Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2＊ΔH1=akJ·mol－1Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g）2O*ΔH2=bkJ·mol－1Ⅲ．三氧化硫的氧化:SO2*+O*=SO3*ΔH3=ckJ·mol－1Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g）ΔH4=dkJ·mol－1根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理,寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。（2）以硫酸亞鐵銨［（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]原料通過下列流程可以制備晶體A。①已知25℃時(shí)，［Fe（C2O4）3］3－(aq）＋SCN－(aq）［Fe(SCN）］2＋(aq)＋3C2O42—(aq),K＝10－16。某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)