北京市各區(qū)2022年中考化學(xué)一模模擬試題分類匯編第三單元主題2關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算

主題2關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算（2022年昌平區(qū)一模）34．（3分）氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化鋁，則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁(Al2O3)的質(zhì)量為多少千克?答案：（3分）解：設(shè)至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為x一定條件一定條件Al2O3+N2+3C2AlN+3CO10282x41Kg…………1=或=…………1分x=102×=51Kg…………1分答：至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為51Kg（2022年昌平區(qū)一模）一定條件35．（3分）將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請(qǐng)計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（CO2的溶解忽略不計(jì)）一定條件答案：解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O…………1分1067311744x×100%=10%g+×100%=10%22.3g+216.1g-x=10.6g---------------------------------------------------------------------1HCl的質(zhì)量===7.3g稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%--------------------------------1分答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（2022年朝陽(yáng)區(qū)一模34）34．（3分）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4點(diǎn)燃3N2+4H2O，請(qǐng)計(jì)算12.8gN2H4完全燃燒需要N2O4的質(zhì)量。答案：3分）解：設(shè)需要N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4+N2O4點(diǎn)燃3N2+4H2O649212.8gx-----------------------------（1分）64/12.8g=92/x-----------------------------（1分）x=18.4g-----------------------------（1分）答：需要N2O4的質(zhì)量為18.4g。（2022年朝陽(yáng)區(qū)一模35）35．（3分）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測(cè)定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g--------------------（1分）設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為M。Na~NaCl2313.8gmm=35.1g--------------------（1分）原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g—11.7g=23.4g所得溶液的質(zhì)量為：++103g—=所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：35.1g/132.6g╳100%≈%--------------------（1分）答：略。（2022年大興區(qū)一模）34．燃燒含硫的煤或燃放鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體。完全燃燒4g硫，計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量。答案：［解］設(shè)：生成二氧化硫的質(zhì)量為x……………（1分）S+O2……………（1分）3264……………（1分）4gx……………（1分）x=8g……………（1分）答：生成二氧化硫的質(zhì)量為8g。（2022年大興區(qū)一模）35．在今年全國(guó)兩會(huì)期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購(gòu)物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測(cè)定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g鹽酸分5次加入燒杯。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1010101010充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成g氣體。（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）答案：35．（3分）（1）3.52g……………（1分）（2）［解］設(shè)：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52gx=8g……………（1分）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……………（1分）答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（2022年?yáng)|城區(qū)一模）34.（3分）“節(jié)能減排”是保護(hù)環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算若66g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化答案：[解]設(shè)：得到的甲烷的質(zhì)量為x。CO2+4H2CH4+2H2O-----------------------------------------（1分）441666gx----------------------------------------（1分）---------------------------（1分)答：得到的甲烷的質(zhì)量為24g。（2022年?yáng)|城區(qū)一模）35.（3分）為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過(guò)濾，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。試計(jì)算該樣品中：（1）氯化鈉的質(zhì)量；（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：[解]設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl106100117x10gz解得x＝10.6g解得z＝11.7g---------------------------（1分)解得y≈2.9g--------------------------（1分)--------------------------（1分)答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。（2022年房山區(qū)一模）34．（3分）高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl。請(qǐng)計(jì)算要獲得56g硅（Si），至少需要?dú)錃舛嗌倏耍看鸢福篬解]設(shè)至少需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。SiCl4+2H2Si+4HCl………（1分）2×228………（1分）x56g……………（1分）……………（1分）=……………（1分）……………（1分）x==8g答：至少需要8g氫氣（2022年房山區(qū)一模）35．（3分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要測(cè)定從商店買來(lái)的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過(guò)討論，他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g（1）第次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。（2）請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：[解]（1）5------------------------------------------------------------------1分設(shè)13.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.95gx=11.925g（或）y=13.16g(或13.1625g)（2）（或%）(1分)(3)經(jīng)過(guò)分析題意可知，每加入20g稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成1.1gCO2，第五次加入20g稀鹽酸生成0.55gCO2，說(shuō)明有10g稀鹽酸參加了反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鹽酸總質(zhì)量為90g。樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1分)答：樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（2022年豐臺(tái)區(qū)一模）34．（3分）8g氫氣在足量氧氣中燃燒，生成水的質(zhì)量是多少克？答案：(3分)解：設(shè)得到水的質(zhì)量為x?！?分）2H2+O22H2O……………（1分）4368gx……………（1分）＝……………（1分）x＝72g答：得到水的質(zhì)量為72g。（2022年豐臺(tái)區(qū)一模）35．（3分）取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（3分）解：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy13.2g………………（1分）＝x＝31.8g………………（1分）＝y(tǒng)＝35.1g所得溶液中的溶質(zhì)為35.1g＋(50g－31.8g－50g×13％)＝……………（1分）所得溶液的總質(zhì)量為674.5g－200g－50g×13％＝468g……………（1分）NaCl%＝＝10%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％。（2022年海淀區(qū)一模）電解34．（3分）鎂合金是良好的輕型結(jié)構(gòu)材料，廣泛用于空間技術(shù)、航空、汽車和儀表等工業(yè)部門。工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：電解MgCl2===Mg+Cl2↑。某工廠要生產(chǎn)出120t金屬鎂，至少需要電解氯化鎂多少噸？答案：解：設(shè)需要電解的氯化鎂質(zhì)量為xMgCl2===Mg+Cl2↑9524x120t……1分……1分x==475t……1分答：需要電解的氯化鎂質(zhì)量為475t。（2022年海淀區(qū)一模）35．（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉12g，加65g水完全溶解后，再緩慢加入25g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到沉淀質(zhì)量為2g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答案：解：設(shè)久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量為yNa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH10610080x2gyx=2.12g……1分y=1.6g……1分所得溶液的溶質(zhì)為NaOH。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)====%……1分答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（2022年懷柔區(qū)一模）34．（3分）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。若要制取13g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少克？答案：32克（2022年懷柔區(qū)一模）35．（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸若干克，恰好反應(yīng)完全，放出氣體的質(zhì)量為22克。試計(jì)算：（1）碳酸鈉溶液的總質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）506克（1分）(2)%（2分）（2022年懷柔區(qū)一模）34．(3分)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。若要制取13g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少答案：.解：設(shè)需碳化鈣的質(zhì)量為XCaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑6426----------------------1分X13克X=32克-----------------------1分答:需碳化鈣的質(zhì)量為32克。----------------解、設(shè)、答齊全1分（2022年懷柔區(qū)一模）35．(3分)星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問(wèn)：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢？回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小明和小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案小強(qiáng)準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入燒杯中，又取來(lái)50克、%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。小明準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示），充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。（1）小強(qiáng)測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）小明測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）兩位同學(xué)又請(qǐng)來(lái)老師幫忙，老師選取另外一種測(cè)定方法經(jīng)反復(fù)測(cè)定結(jié)果都是%，請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析一下兩位同學(xué)誰(shuí)的測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？答案：(1)%（2）%（3）小明的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。（2022年平谷區(qū)一模）34．（3分）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過(guò)盛有氫氧化鋰（LiOH）的過(guò)濾網(wǎng)，以除去CO2，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若過(guò)濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰48g，最多可吸收多少克二氧化碳答案：解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O484448gx----------------------------------------------------------1分48∶44=48g∶xx=44g--------------------------------------------------------1分答：最多可吸收44g二氧化碳。（2022年平谷區(qū)一模）35.（3分）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)小組同學(xué)在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，向11g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸g，生成二氧化碳?xì)怏w4.4答案：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O10611744xy4.4g106∶44=x∶4.4gx=10.6g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）117∶44=y∶4.4gy=11.7g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%=10%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（2022年石景山區(qū)一模）34．（3分）為解決魚池中氧氣不足的問(wèn)題，通常向水中撒一些過(guò)氧化鈣（CaO2），過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑?，F(xiàn)稱取7.2g答案：解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑………………（1分）14432………………（1分）7.2g……………（1分）x＝1.6g……………（答：略（2022年石景山區(qū)一模）35．（3分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到109.7g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：⑴氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。⑵氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：⑴設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH11771280y7.1gzx………（1分）………（1分）x=8gy=………（1分）………（1分）剩余水的質(zhì)量：109.7g–8g=101.7g⑵氯化鈉溶液質(zhì)量為：109.7g+7.1g+0.2g=117g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.711.7117g……………（1分）……………（1分）×100%=10%答：略（2022年順義區(qū)一模）34．（3分）工業(yè)上用電解法冶煉鋁的化學(xué)方程為2Al2O34Al+3O2。要電解得到54噸鋁，需要多少噸氧化鋁？答案：解設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為X2Al2O34Al+3O2↑204108X54…………1分……………1分X=102t……………1分答：略（2022年順義區(qū)一模）35．（3分）已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。將15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。答案：解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl111100117X2gz…………………（1分）CaCl2%==%剩余CaCl2的質(zhì)量為：（15g－10g）×％＝1.11g………………（1分）蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34g+1.11g3.5g………………（1分）答：略。（其他解法合理且正確均給分）（2022年西城區(qū)一模）34．（3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。若要制得2g氫氣，需CaH2的質(zhì)量為多少？答案：解：設(shè)需要CaH2的質(zhì)量為x。CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑424x2g------------------------------------------------1分42∶4=x∶2g----------------------------------------------------------1x=21g--------------------------------------------------------1答：需要21g的CaH2（2022年西城區(qū)一模）35．（3分）某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為100.8g，測(cè)得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12g（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____g。（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）33.3g---------------------------------------------------------------------1分（2）10∶1∶4--------------------------------------------------------------------------1分（3）10%------------------------------------------------------------------------------1分（2022年延慶縣一模）高溫34．（3分）鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過(guò)如下反應(yīng)制得：TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2，若要制得12g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？高溫答案：高溫[解]設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。高溫TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2………（1分）2×2448………（1分）x12g……………（1分）……………（1分）=……………（1分）……………（1分）x==12g答：需要鎂的質(zhì)量為12g（2022年延慶縣一模）35.（3分）某小組同學(xué)將2%的碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量為800g，計(jì)算反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：[解]設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH106