分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題訓(xùn)練及答案

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練及答案非選擇題（本題包括7小題,共100分）高溫（14分）（2018南充模擬）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:Ca0+3C—CaC2+高溫COf,CaC+N CaCN+C,CaCN+2H0一NHCN+Ca（0H）,NHCN與水反應(yīng)生成尿素22222222[C0（NH2）2],尿素合成三聚氰胺。⑴寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式: ;CaCN2中陰離子為C錯(cuò)誤！未找到引用源。，與C錯(cuò)誤！未找到引用源?；榈入娮芋w的分子有N20和 （填化學(xué)式）：由此可以推知C錯(cuò)誤！未找到引用源。的空間構(gòu)型為 。（2）三聚氰胺（ NE）俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸HNNHJ后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過J后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（3）Ca0晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ,Ca2+采取的堆積方式為 ,02-處于Ca2+堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3401kj?mol-i、786kj?mol-i。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是?Ca+OO2'ititCaO晶胞（4）配位化合物K[Fe（CN）]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體3n提供電子數(shù)之和為14,求n= ?！窘馕觥浚?）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅,根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d"4s2或[Ar]3d104s2;與C錯(cuò)誤！未找到引用源?；榈入娮芋w的分子有呼和CO?;等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以C錯(cuò)誤！未找到引用源。離子的空間構(gòu)型是直線形。（2） 三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵,所以是通過分子間氫鍵結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（3） 以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6,Ca2+采取的堆積方式為面心立方最密堆積,02-處于Ca2+堆積形成的八面體空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比,CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量，導(dǎo)致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能。（4） CN-是常見的配位體,在配位化合物K[Fe（CN）]中每個(gè)配體可以提供2個(gè)電子，而鐵原子最外層有2個(gè)電子，根據(jù)鐵原3n子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,可得2+2n=14,所以n=6。答案：（1）1s22s22p63s23p63dio4s2或[A門3dio4s2CO?直線形（2）氫鍵（3）6面心立方最密堆積CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量（4）6（14分）（2018?漢中模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-mpn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對電子。請回答下列問題：（1） 基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為 。（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（填“元素符號”）。

元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 ,元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為 ,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為 (填字母序號)。HIYIH…H——（）IHHIYIHBHH——Y———HHH——Y———HIHC L)分子中的大n鍵可用符號錯(cuò)誤！未找到引用源。表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù),n代表參與形成大n鍵的電子數(shù),X的最高價(jià)氧化物分子中的大n鍵應(yīng)表示為 ，其中o鍵與n鍵數(shù)目之比為 。R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子)，若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為 g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！窘馕觥炕鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-mpn-i,則n=3,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2,W是硅元素;X與W為同主族元素,X是碳元素;X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對電子,Z是氧元素,Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Y是氮元素；R為過渡元素,基態(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對電子,R是銅元素?；鶓B(tài)銅原子的核外有29個(gè)電子,價(jià)層電子排布式為3d104s1。同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,氮原子2p軌道半充滿，第一電離能大于0,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。NH分子間有氫鍵,NH的沸點(diǎn)高于CH的沸點(diǎn)，元素NH中氮原子價(jià)電子對數(shù)是4,氮原子的雜化類型為sp3,CH分子的空間構(gòu)型為正四面體。水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵，故選B。分子中的大n鍵可用符號錯(cuò)誤！未找到引用源。表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù),n代表參與形成大n鍵的電子數(shù),旳2分子中的大n鍵應(yīng)表示為錯(cuò)誤！未找到引用源。，二氧化碳的結(jié)構(gòu)是 ，雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，二氧化碳中。鍵與n鍵數(shù)目之比為1:1。根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中銅原子數(shù)是12X錯(cuò)誤！未找到引用源。二3、氮原子數(shù)是8X錯(cuò)誤！未找到引用源。=1，所以該晶胞的化學(xué)式是C^N,摩爾質(zhì)量是206g?mol-1,1個(gè)晶胞的質(zhì)量是錯(cuò)誤！未找到引用源。g,該晶胞的邊長是acm,則晶胞的體積是a3cm3,該晶體的密度為錯(cuò)誤！未找到引用源。g?cm-3(用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。A答案：(1)3dio4si(2)N〉0〉C (3)高于NH分子間形成氫鍵sp3正四面體3(4)B (5)錯(cuò)誤！未找到引用源。1：1錯(cuò)誤！未找到引用源。(18分)(2018?咸陽模擬)WA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子;C錯(cuò)誤！未找到引用源。離子的幾何構(gòu)型為 。利用反應(yīng)CuCl+CH+2NH "CuC(乙炔亞銅，紅色)+2NHCl可檢驗(yàn)乙炔。乙炔分子中o鍵與n鍵數(shù)目之比為2 2 22 3 22 4 ,NH4Cl中含有的化學(xué)鍵類型有 。4“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”的研究對象之一為“分子開關(guān)”,“分子開關(guān)”與大環(huán)主體分子苯芳烴、杯芳烴等有關(guān)。

如圖為對叔丁基杯［4］芳烴，由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，羥基間的相互作用力是 。對叔丁基杯［4］芳烴中碳原子的雜化方式有 。杯芳烴可用于某些IIIB族元素金屬離子如57La3+及2iSe2+的萃取，基態(tài)Se2+核外電子排布式為 。⑷金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)碳原子周圍距離最近的碳原子數(shù)目為 個(gè);若晶胞的邊長為apm,則金剛砂的密度表達(dá)式為 g?cm-3。Is2s2p【解析】⑴碳原子核外電子排布為lS22S22p2,其電子排布圖為也匹HHD,則在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子;C錯(cuò)誤！未找到引用源。中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=錯(cuò)誤！未找到引用源。=3，碳原子采用sp2雜化，軌道構(gòu)型為平面三角形，成鍵原子有3個(gè)，分子空間構(gòu)型為平面三角形；⑵乙炔的結(jié)構(gòu)式為H(:(:H,單鍵為o鍵，三鍵含有i個(gè)o鍵、個(gè)n鍵,故乙炔分子中o鍵與n鍵數(shù)目之比為3:2；NHCI中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵,氮與氫原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵；4①對叔丁基杯［4］芳烴中，0的非金屬性很強(qiáng)，在羥基之間存在氫鍵;叔丁基杯［4］芳烴中含有苯環(huán)和飽和烴基，故碳原子的雜化方式有sp2和sp3;②硒是34號元素，硒原子核外有34個(gè)電子，硒原子失去2個(gè)電子變成Se2+,根據(jù)構(gòu)造原理可知Se2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63dio4s24p2或［Ar］3dio4s24p2；金剛砂為原子晶體，每個(gè)硅原子連接4個(gè)碳原子，硅原子的配位數(shù)為4，每個(gè)硅原子又連接其他3個(gè)碳原子，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為3X4=12；該晶胞中碳原子個(gè)數(shù)=8X錯(cuò)誤！未找到引用源。+6X錯(cuò)誤！未找到引用源。40X4P二錯(cuò)誤！未找到引用源。=(aX10-10)3=4,硅原子個(gè)數(shù)為4,晶胞邊長二aX10-10cm,體積V=(aP二錯(cuò)誤！未找到引用源。=(aX10-10)3誤！未找到引用源。二錯(cuò)誤！未找到引用源。g?cm%答案：(1)2平面三角形(2)3：2離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)(3)①氫鍵sp2、sp3②1s22s22p63s23p63de4s24p2或［Ar］3d104s24p2(4)12錯(cuò)誤！未找到引用源。(12分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族,A為非金屬元素,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出E元素原子基態(tài)電子排布式: 。寫出由B、C兩種元素組成1：1化合物的電子 ，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有 。⑶由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 __。⑷由上述A、B、C、D四種元素中的兩種或多種元素組成的化合物有多種，寫出一種既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物 。⑸B、D兩種元素可形成多種陰離子，如D錯(cuò)誤！未找到引用源。、D錯(cuò)誤！未找到引用源。、D錯(cuò)誤！未找到引用源。等,在這三種陰離子中中心原子的雜化方式分別為 離子的立體構(gòu)型分別為 ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可推知:A是H;B是0;C是Na;D是Cl;E是Fe。Fe原子基態(tài)電子排布式為Is22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。Na+［：(i：6：TNa+由B、C兩種元素組成1:1化合物為Na2O2,其電子式是…… ,Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)。⑶由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明該鹽有強(qiáng)的氧化性，則該鹽是NaClO,則反應(yīng)的離子方程式為2I-+ClO-+H2O一I2+Cl-+2OH-。四種元素形成的含有非極性鍵的共價(jià)化合物應(yīng)含有過氧鍵應(yīng)為H202。⑸B、D兩種元素可形成的三種陰離子為Cl錯(cuò)誤！未找到引用源。、Cl錯(cuò)誤！未找到引用源。、Cl錯(cuò)誤！未找到引用源。，三種離子中Cl的價(jià)層電子對數(shù)均為4,均為sp3雜化，立體構(gòu)型分別為V形、三角錐形、正四面體形。答案：(I)ls22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)Na+［：()：()：］2_Na+…… 離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性鍵)2I-+ClO-+H0=1+Cl-+20H-22H022sp3、sp3、sp3V形、三角錐形、正四面體形【加固訓(xùn)練】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)；B的原子半徑在短周期主族元素中最大;C原子核外電子占據(jù)7個(gè)不同的原子軌道;D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體。TOC\o"1-5"\h\zE在兀素周期表中的位置 ；B的基態(tài)原子核外電子排布式為 。⑵A、D、E中電負(fù)性最大的是 (填元素符號)；B、C兩元素第一電離能較大的 (填元素符號)。A和D兩元素非金屬性較強(qiáng)的 (填元素符號)，寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)依據(jù) 。化合物AD2分子中共有 個(gè)a鍵和 個(gè)n鍵,AD?分子的立體構(gòu)型是 。C與E形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點(diǎn)為190沸點(diǎn)為182.7C,在177.8?升華，推測此化合物為 晶體。工業(yè)上制取上述無水化合物方法如下:C的氧化物與A、E的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗12kgA的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移2x103mole-,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)，因此A是碳元素;B的原子半徑在短周期主族元素中最大，則B是Na;C原子核外電子占據(jù)7個(gè)不同的原子軌道,則C的核外電子排布式為ls22s22p63s23pi,所以C是Al;D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體，則D是S,E的原子序數(shù)大于S,且是短周期元素，因此E是Cl。E的原子序數(shù)是17,位于兀素周期表的第3周期、第VIIA族;B是鈉,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63si。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、D、E中電負(fù)性最大的是Cl;金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，則B、C兩元素第一電離能較大的是Al。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。已知H2CO3是弱酸，而H2S04是強(qiáng)酸，因此A和D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是S。⑷雙鍵是由1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵組成的,CS2的結(jié)構(gòu)式為SCS,因此分子中共有2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵。分子的立體構(gòu)型與C02分子相似，屬于直線形結(jié)構(gòu)。(5)C與E形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點(diǎn)為190C,沸點(diǎn)為182.7C，在177.8?升華，推測此化合物為分子晶體。工業(yè)上制取上述無水化合物方法如下:C的氧化物與A、E的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),12kg碳的物質(zhì)的量是12000g-12g?mol-i=1000mol,由于過程中轉(zhuǎn)移2x103mole-,因此碳元素在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，即其氧化產(chǎn)物是C0,所_ 高溫以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al203+3C+3Cl2—3C0+2AlCl3。答案：(1)第3周期、第VIIA族1s22s22p63s1(2)ClAl(3)SHCO是弱酸,HSO是強(qiáng)酸(或其他合理答案)(4)22直線形TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 4高溫⑸分子AI0+3C+3CI3C0+2AICI23 2 3(12分)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛2Cr錯(cuò)誤！未找到引用源。+3CHCHOH+16H++13HO?4[Cr(H0)A++3CHCOOH2 3 2 2 2 6 3Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物[Cr(HO)]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是 (填26元素符號)。CH3C00H中C原子軌道雜化類型為 ;1molCH3COOH分子含有°鍵的數(shù)目為 。⑶與h2o互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)；h20與ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)??！窘馕觥?1)Cr為24號元素，價(jià)電子為24-18=6,d軌道半滿狀態(tài)下較穩(wěn)定，則Cr的核外電子排布為[Ar]3d54s1,失去電子時(shí)，先失最外層上的電子，所以Cr3+的核外電子排布為[Ar]3d3。HO中的O含有孤電子對，所以O(shè)為配位原子。⑵甲基中碳為sp3雜化,羧基中的碳為sp2雜化。單鍵全部為。鍵,雙鍵中有一個(gè)n鍵和一個(gè)。鍵，所以1molCH3COOH中含有7mol0鍵。^0中o的價(jià)電子數(shù)與f+相等，所以丐0和hf+互為等電子體。丐0與CH3CH0H之間可以形成分子間氫鍵，故兩者可以任意比例互溶。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) 0sp3、sp2 7mol(或7Na)HF+HO與CHCHOH之間可以形成氫鍵2232(12分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子;D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則:TOC\o"1-5"\h\z寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 。基態(tài)A原子的第I電離能比B的大，其原因是 。B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是 。A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ,其中A原子的雜化類型是 。向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為 ，加入乙醇的目的是 。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式 。C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則D的配位數(shù)是 ,已知晶體的密度為pg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a二 cm(含用p、Na的計(jì)算式表示)。O—C?—D【解析】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子，原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N;C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子，且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子，其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子，且原子序數(shù)小于30,則E處于第4周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3di04si,則E是Cu;D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca。Cu的核電荷數(shù)為29,基態(tài)Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1o4s1,則價(jià)電子排布式為3d?4s1。基態(tài)N的核外電子排布為1s22s22p3,p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定，故其第丨電離能比O的大；水分子間能存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，丐。的沸點(diǎn)是同族元素中最高的；

(3)NH分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)二3+錯(cuò)誤！未找到引用源。(5-3X1)二4，所以N采用SP3雜化；⑷向CuSO的水溶液中逐滴加入氨水，離子方程式為CU2++2NH3?H0=Cu(0H)2J+2N錯(cuò)誤！未找到引用源。，至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，生成[Cu(NH)]2+，反應(yīng)的離子方程式為2Cu(OH)+4NH?H0^[Cu(NH)]2++2OH-+4HO;TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 34 2①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為[Cu(NH)]S0?H0,加入乙醇的目的是向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于[Cu(NH)]S0在乙醇34 4 2 34 4中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體:Cu(NH)SO?H0,則加入乙醇的作用是降低了[Cu(NH)]S0?H0的溶解度;34 4 2 34 4 22+~h3nnh32+CuZ②[Cu(NH)]②[Cu(NH)]2+的結(jié)構(gòu)式為34⑸晶胞中頂點(diǎn)Ca最靠近的F共有8個(gè),則Ca的配位數(shù)是8;白色球?yàn)镕、黑色球?yàn)镃a，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中白色球數(shù)目二8、黑色球數(shù)目=8X錯(cuò)誤！未找到引用源。+6X錯(cuò)誤！未找到引用源。=4,則晶胞質(zhì)量=4X錯(cuò)誤！未找到引用源。g二錯(cuò)誤！未找到引用源。g,晶胞的體積二錯(cuò)誤！未找到引用源。g—Pg?cm-3二錯(cuò)誤！未找到引用源。cm3，故晶胞邊長a二錯(cuò)誤！未找到引用源。cm。答案：(1)3dio4si基態(tài)氮原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)水分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)TOC\o"1-5"\h\z三角錐形 sp3N巴[HsN->(:u<-NH;J2+__⑷[Cu(NH)]S0?H0降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度 '口34 4 2(5)8錯(cuò)誤！未找到引用源。(18分)(能力挑戰(zhàn)題)(2017?全國卷II)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N)(HO)(NH)Cl(用R563344代表)?；卮鹣铝袉栴}:TOC\o"1-5"\h\z氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ' ;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 ' 。2(_,_0￡.3)蠱辰<用曲BCNOF圖2(_,_0￡.3)蠱辰<用曲BCNOF圖(a)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 ,不同之處為 。(填標(biāo)號)中心原子的雜化軌道類型中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

立體結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵類型②R中陰離子錯(cuò)誤！未找到引用源。中的a鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大n鍵可用符號口爲(wèi)錯(cuò)誤！未找到引用源。TOC\o"1-5"\h\z表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù),n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大n鍵可表示為錯(cuò)誤!未找到引用源。)，則錯(cuò)誤！未找到引用源。中的大n鍵應(yīng)表示為 。圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(N錯(cuò)誤！未找到引用源。)N—H???Cl、 、R的晶體密度為dg?cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)［(N)(HO)(NH)Cl］單元,該單元的相對質(zhì)量為56 3 3 44M,則y的計(jì)算表達(dá)式為 【解析】(1)氮原子位于第二周期第VA族，價(jià)電子是最外層電