高三化學(xué)一輪專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)一輪專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·云南楚雄·高三統(tǒng)考期末）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)與原子半徑的大小關(guān)系如圖所示，請按要求回答下列問題：(1)基態(tài)E原子中有______種不同能量的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的電子云輪廓圖呈______形。(2)五種元素中，非金屬元素第一電離能最小的是______(填元素符號），非金屬元素形成的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式）。(3)五種元素中，金屬元素的金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號），設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明金屬元素金屬性的強(qiáng)弱，簡述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：______。(4)欲鑒定月球上是否有A元素的存在，可以通過______的方法。2．（2022春·云南楚雄·高三統(tǒng)考期末）黃銅礦有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)尾氣可以制備一種二元強(qiáng)酸，它是_______(填化學(xué)式，下同)；也可以制備一種具有還原性的鈉鹽(正鹽)，該鹽是_______。(2)已知中的銅、鐵元素都是+2價(jià)，整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)有_______個(gè)。(3)在實(shí)驗(yàn)室完成操作X，宜選擇的儀器有_______(填標(biāo)號)。(4)與在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)在上述轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為_______。(6)某黃銅礦(主要成分是，含少量)中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%?，F(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得_______。3．（2022春·黑龍江七臺河·高三?？计谀┣八闹芷谠谹、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對電子D其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置_______。(2)E元素元素基態(tài)原子核外電子占有________條原子軌道，電子排布式為_____________，(3)F元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道排布式________。高溫條件下F+比F2+穩(wěn)定的原因____________(涉及物質(zhì)寫元素符號)。(4)B常見的兩種單質(zhì)B2和B3，其中_______(填化學(xué)式)在水中的溶解度更大。(5)D與氫元素形成的含18個(gè)電子的化合物為_______(填“極性”或者“非極性”)分子。(6)寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱____________。(涉及物質(zhì)寫元素符號)(7)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號表示)。4．（2022春·四川成都·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是___________(填寫元素符號)，表中數(shù)字代表的元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的是___________。(填化學(xué)式)(3)表中⑤的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)(5)元素①②③的最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的是___________(填化學(xué)式)，理由是___________。(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑨單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________。(7)元素⑤和⑦組成化合物的電子式為___________，工業(yè)上___________(填“能”或“否”)用該物質(zhì)冶煉單質(zhì)⑤。5．（2022春·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、Q、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中前4種為同周期相鄰元素?；鶓B(tài)Q原子的2p能級有1個(gè)未成對電子，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請回答：(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用X的一種核素來鑒定其年代，該種核素的原子符號為_______。(2)X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。(3)能證明Q的非金屬性強(qiáng)于Z的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為_______(用化學(xué)方程式表示)。(4)Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式為_______。(5)的空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化方式為_______。(6)向W的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，是因?yàn)樯闪四撤N離子，該離子的化學(xué)式為_______。6．（2022春·云南玉溪·高三統(tǒng)考期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位-構(gòu)-性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Po在元素周期表中的位置為第_______周期_______族。(2)Br的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，Ge的最高價(jià)氧化物為_______。(3)、的酸性強(qiáng)弱：_______(填“>”“<”或“=”，下同)。氫化物的還原性：_______。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)某小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_______。7．（2022春·北京房山·高三統(tǒng)考期末）下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。①③④②⑤(1)③在周期表中的位置是_______。(2)②與③可形成一種淡黃色的化合物，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)比較④和⑤的非金屬性，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。(4)下列關(guān)于①的說法正確的是_______。a.原子結(jié)構(gòu)示意圖為b.其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2c.在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)8．（2022春·四川甘孜·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A為原子半徑最小的元素，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素質(zhì)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半，元素層與K層電子數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置_______；化合物D2F中含有的化學(xué)鍵有_______；化合物D2C2的電子式是_______(2)熱穩(wěn)定性：A2C?_______A2F(填“>”或“<”)；D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：_______>_______。(填化學(xué)式)(3)將過量的BC2通入DCA溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(4)D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______。(5)C、D、F三種元素形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。9．（2022春·北京海淀·高三清華附中?？计谀〢是相對分子質(zhì)量為28的烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式____。(2)寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____。(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管a中按順序加入碎瓷片、有機(jī)物B、濃硫酸和D，然后加熱。①在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是____。②試管b中觀察到的現(xiàn)象是____。試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為____。(4)工業(yè)上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應(yīng)制得乙酸乙酯。①反應(yīng)類型是____。②與實(shí)驗(yàn)室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是____。10．（2022春·重慶·高三重慶南開中學(xué)校考期末）短周期元素A、B、C、D、E、F、G，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如表。用化學(xué)用語回答：元素代碼ABCDEFG原子半徑/nm0.0750.0990.0770.0740.1020.0370.117主要化合價(jià)-3，+5-1，+7-4，+4-2-2，+6+1-4，+4(1)A元素在周期表中的位置是_______。(2)以上元素可形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_______。(3)寫出同時(shí)含A、C、D、F四種元素的離子化合物的化學(xué)式(任寫一種)_______。(4)C元素在一定條件下可置換出G單質(zhì)。當(dāng)1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。若該反應(yīng)可在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，可判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)、ΔS_______0。(5)B和E兩種元素組成的化合物E2B2是一種黃紅色液體，遇水迅速反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體和淡黃色的沉淀。若0.1mol的E2B2與足量水充分反應(yīng)放熱QkJ的熱量，寫出E2B2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。11．（2022春·北京海淀·高三清華附中?？计谀〢、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是形成化合物種類最多的元素；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的電子式為____。(2)A的單質(zhì)與濃硫酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)將X單質(zhì)通入如圖試管中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是____。(4)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列說法正確的是____(填字母序號)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中Ga的化合價(jià)為+3c．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑(5)XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為____。12．（2022春·福建寧德·高三統(tǒng)考期末）短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如圖所示。①②③④⑤⑥⑦⑧請按要求回答下列問題：(1)元素①在周期表中的位置為_______。(2)元素②、④形成的化合物A呈淡黃色，則A中所含的化學(xué)鍵類型為_______。(3)元素⑦、⑧二者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)(4)元素③、⑥、⑧簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(填離子符號)(5)元素Tl與⑥同主族，下列關(guān)于Tl的說法正確的是_______。(填序號)A．原子最外層有3個(gè)電子 B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物C．單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng) D．單質(zhì)的還原性比⑥強(qiáng)13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素D在周期表中的位置為___，A、C的簡單離子半徑大小順序?yàn)開__(填離子符號)。(2)化合物BA的電子式為___(填元素符號)。A和D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為___________。(3)B和C兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是___(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)___。A．比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率B．比較兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性C．將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象D．比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多少14．（2022春·廣東汕頭·高三統(tǒng)考期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩請按要求回答下列問題：(1)元素⑦簡單氫化物的化學(xué)式為___________。(2)寫出元素②③形成一種化合物，可在呼吸面具中作為氧氣的來源，其電子式是___________。(3)④、⑧、⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用元素符號表示)。(4)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為___________(用化學(xué)式表示)。(5)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。15．（2022春·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）下表列出了①~⑧8種元素在周期表中的位置。請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑤⑥⑦3②③⑧(1)寫出⑤元素下一周期同主族的元素的符號_______，⑥位于元素周期表的位置_______。(2)在這些元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性化合物的是_______(用化學(xué)式表示)。金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。離子半徑最大的元素的離子符號是_______。(3)⑥元素與②元素形成的X2Y2型化合物的電子式_______。(4)①元素與④元素形成的最簡單化合物分子構(gòu)型為_______。它與氯氣反應(yīng)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)(裝置如圖)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是_______?，F(xiàn)象解釋A量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原B量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體C量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴油狀液體是純凈物CCl4D量筒中液面降低生成產(chǎn)物全部是液態(tài)16．（2022春·江西南昌·高三統(tǒng)考期末）如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式____。(2)寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)甲同學(xué)查閱資料知：氨氣(NH3)的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。乙同學(xué)對此結(jié)論持懷疑態(tài)度，甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)間接證明了自己的結(jié)論。你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是____(請結(jié)合離子方程式簡要說明)。(4)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的結(jié)構(gòu)式____。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。17．（2022春·四川成都·高三統(tǒng)考期末）有7種短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序數(shù)依次減小，該四種元素原子K層電子總數(shù)為7，L層電子中總數(shù)為22，M層電子總數(shù)為12，E與B同主族，F(xiàn)與C同主族，短周期中G的原子半徑最大。用化學(xué)用語或文字回答下列問題。(1)A、C、F、G簡單離子半徑由大到小順序___________。(2)G、C按1∶1形成的化合物含化學(xué)鍵類型___________。(3)下列事實(shí)能說明A元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。a．A單質(zhì)與溶液反應(yīng)溶液變混濁b．F氫化物的酸性比A的氫化物酸性弱c．A和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)舉例說明最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：___________＞G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物＞___________。(5)在微電子工業(yè)中，E的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___________。18．（2022秋·安徽合肥·高三統(tǒng)考期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗(yàn)W溶液中金屬陽離子所用試劑為_______(填化學(xué)式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_______NA(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)；(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)

5

啞鈴或紡錘(2)

C

(3)

Na

分別取表面積相同的Na和Mg，投入盛有冷水的燒杯中，可以看到Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg幾乎不反應(yīng)(4)光譜分析【分析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)與原子半徑大小關(guān)系圖，A、B、C、D、E分別位于ⅣA、ⅥA、ⅠA、ⅡA、ⅦA，原子序數(shù)依次增大，可以推知A、B、C、D、E分別為C、O、Na、Mg、Cl，據(jù)此分析；（1）E原子為Cl，基態(tài)氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有5種不同能量的電子，電子占據(jù)能量最高的能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘；故答案為5；啞鈴或紡錘；（2）五種元素中，非金屬元素是C、O、Cl，同周期從左向右第一電離能增大趨勢，即第一電離能最小的是C；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，因此最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為C；HClO4；（3）Na、Mg位于同周期，同周期從左向右金屬性減弱，因此金屬性最強(qiáng)的是Na；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者金屬性強(qiáng)弱，可以利用與水反應(yīng)劇烈程度，即實(shí)驗(yàn)：分別取表面積相同的Na和Mg，投入盛有冷水的燒杯中，可以看到Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg幾乎不反應(yīng)；故答案為Na;分別取表面積相同的Na和Mg，投入盛有冷水的燒杯中，可以看到Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg幾乎不反應(yīng)；（4）不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，欲鑒定月球上是否有A元素即碳元素的存在，可以通過光譜分析的方法；故答案為光譜分析。2．(1)

(2)5(3)AC(4)(5)(6)40【解析】（1）尾氣可以制備一種二元強(qiáng)酸，二氧化硫和氧氣水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)式為；也可以制備一種具有還原性的鈉鹽(正鹽)，該鹽能被氧化，說明化合價(jià)為+4價(jià)，則該鹽是；故答案為：；。（2）已知中的銅、鐵元素都是+2價(jià)，整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，一定條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化亞銅和氧氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化亞銅和硫化亞銅反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氯化亞鐵和足量氨水、空氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)有5個(gè)；故答案為：5。（3）在實(shí)驗(yàn)室完成操作X，氫氧化鐵沉淀灼燒生成氧化鐵，因此宜選擇的儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗、玻璃棒；故答案為：AC。（4）與在高溫下反應(yīng)生成氧化亞銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。（5）驗(yàn)證非金屬性一般是根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或則根據(jù)置換反應(yīng)，因此在上述轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。（6）由S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，鐵、銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%，根據(jù)鐵、銅是1:1的比例計(jì)算出Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則Fe的質(zhì)量為28kg，根據(jù)元素守恒，中Fe的質(zhì)量也為28kg，故的質(zhì)量為；故答案為：40。3．(1)第三周期VIA(2)

15種

1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(3)

Cu+價(jià)電子排布式為3d10，Cu2+價(jià)電子排布式為3d9，Cu+的3d軌道全充滿更穩(wěn)定(4)O3(5)極性(6)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(7)N>O>S>Na【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，其電子排布為1s22s22p3，A為N；B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對電子，B的電子排布為1s22s22p4，B為O；C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有一個(gè)未成對電子，其電子排布為1s22s22p63s1，C為Na；在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，E為Cr；D的基態(tài)原子價(jià)電子排布為msnmpn+2，n=2，D為第ⅥA族元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為S元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能級電子全充滿，F(xiàn)的基態(tài)電子排布為，為Cu。（1）根據(jù)以上分析可知，D為S元素，在元素周期表的第三周期ⅥA族（2）根據(jù)以上分析可知，E為Cr元素，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，占有15條原子軌道。（3）F為Cu元素，基態(tài)原子的價(jià)電子軌道排布式為，Cu+價(jià)電子排布式為3d10，3d軌道全充滿較為穩(wěn)定，Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，3d軌道并未排滿，因此高溫條件下Cu+比Cu2+更穩(wěn)定。（4）B為O元素，兩種單質(zhì)為O2和O3，O3空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，氧氣為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度高于氧氣。（5）D為S元素，S原子本身含有16個(gè)電子，其與氫元素形成的18電子化合物為H2S，H2S分子構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。（6）氧氣能與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，從而證明氧的非金屬性強(qiáng)于S，化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O。（7）A、B、C、D分別為N、O、Na、S，同周期從左往右第一電離能呈增大的趨勢，同主族從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>S>Na。4．(1)第四周期VIII族(2)

Na

Cl(3)(4)S2->O2->F->Na+(5)

H2O

水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，所以水的沸點(diǎn)最高(6)取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無色，證明Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)(7)

否【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Fe，⑨為Br，以此解題。（1）由分析可知⑧為Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性性逐漸較弱，則表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，其次是Cl，F(xiàn)沒有最高價(jià)氧化物，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此表中數(shù)字代表的元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的是Cl，故答案為：Na；Cl；（3）⑤的氫氧化物為Al(OH)3，④的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，則Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：；（4）元素②③④⑥所形成的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、S2-，S2-的電子層數(shù)為3，半徑最大，O2-、F-、Na+的電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，其半徑由大到小的順序是：S2->O2->F->Na+；（5）元素①②③的最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O，因?yàn)樗头瘹浞肿娱g可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，所以水的沸點(diǎn)最高，故答案為：H2O；水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，所以水的沸點(diǎn)最高；（6）可以根據(jù)置換反應(yīng)來證明，取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無色，證明Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)；（7）元素⑤和⑦組成化合物為AlCl3，為共價(jià)化合物，其電子式為；因?yàn)锳lCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上不能采用電解熔融的AlCl3來冶煉Al，故答案為：；否。5．(1)(2)F>N>O>C(3)(4)(5)

平面三角形

雜化(6)【分析】基態(tài)Q原子的2p能級有1個(gè)未成對電子，則其2p能級有電子1個(gè)或5個(gè)，X、Y、Z、Q為同周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大，則推斷Q為F元素，則X、Y、Z分別為C、N、O元素；W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，則W是Cu元素，據(jù)此答題。（1）考古學(xué)家可利用C的一種核素C-14的半衰期來鑒定其年代，原子符號為。（2）同周期元素原子的第一電離能從左往右逐漸增大，其中第ⅡA、ⅤA族原子因p軌道的全空或半滿比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰主族的要大，故X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O>C。（3）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)，又氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，故欲證明F的非金屬性比O強(qiáng)，可通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明。（4）N的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，則該分子式為N2H4，電子式為：。（5）據(jù)分析，是，中心原子的價(jià)電子對數(shù)為=3，沒有孤電子對，故的空間構(gòu)型為平面三角形；其中心原子C的雜化方式為雜化。（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，溶液先生成藍(lán)絮狀Cu(OH)2沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，是生成了。6．(1)

六

VIA(2)

(3)

<

<(4)B(5)

強(qiáng)氧化性【解析】（1）元素Po在元素周期表中的位置為第六周期VIA族；（2）Br的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，Ge的最高價(jià)氧化物為；（3）As和Se在同一周期，同一周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物逐漸增強(qiáng)，小于；S和Se在同一主族，同一主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，小于；（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找半導(dǎo)體材料；（5）濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性。7．(1)第2周期VIA族(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)④＞⑤

兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F小于Cl，原子半徑F小于Cl，得電子能力F大于Cl，非金屬性F大于Cl(4)ab【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，以及②與③可形成一種淡黃色的化合物可知，①為Li，②為Na，③為O，④為F，⑤為Cl，據(jù)此分析來解題。（1）③為O，在與周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為第2周期第ⅥA族；（2）②與③可形成一種淡黃色的化合物，該化合物為Na2O2，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）非金屬強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，⑤氯元素與④氟元素相比，兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)多，原子半徑大，故原子核對最外層電子的吸引能力比較弱，所以非金屬性氯比氟弱，故答案為：④＞⑤，兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F小于Cl，原子半徑F小于Cl，得電子能力F大于Cl，非金屬性F大于Cl金屬性比氟弱；（4）a．①為Li，核電荷數(shù)為3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a項(xiàng)正確；b．Li為活潑堿金屬元素，其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成LiOH，b項(xiàng)正確；c．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則在同主族的元素中，①的金屬性不是最強(qiáng)的，c項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：ab；8．(1)

第三周期IIA族

離子鍵

(2)

>

NaOH

Mg(OH)2(3)CO2+NaOH=NaHCO3(4)2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑(5)S2—>O2—>Na+【分析】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A為原子半徑最小的元素，則A為H元素；A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則C為O元素；A、D同主族，C、F同主族，B元素質(zhì)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半，元素層與K層電子數(shù)相同，則B為C元素、D為Na元素、E為Mg元素、F為S元素。（1）鎂元素的原子序數(shù)為12，位于元素周期表第三周期IIA族；硫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物；過氧化鈉是含有離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：第三周期IIA族；離子鍵；；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，故答案為：>；NaOH；Mg(OH)2；（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：CO2+NaOH=NaHCO3；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；（5）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的濾渣核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子、氧離子、鈉離子的離子半徑依次減小，故答案為：S2—>O2—>Na+。9．(1)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)

防倒吸

液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)

加成反應(yīng)

工業(yè)制法的原子利用率高【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，以此解題。（1）由分析可知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為：；（2）乙醇在銅做催化劑、加熱條件下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防倒吸，故答案為：防倒吸；②該反應(yīng)生成乙酸乙酯，且該物質(zhì)難溶于水，密度小于水，故試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味，試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）①工業(yè)上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應(yīng)制得乙酸乙酯，只有一種生成物，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；②該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成，故與實(shí)驗(yàn)室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是：工業(yè)制法的原子利用率高。10．(1)第二周期第ⅤA族(2)H2O(3)(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等(4)

2NA

＞

＞(5)2S2Cl2(l)+2H2O(l)=3S(g)+SO2(g)+4HCl(aq)

ΔH=-20QkJ?mol-1【分析】同周期原子半徑從左到右依次減??；元素的最高正價(jià)等于其主族序數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，O和F無正價(jià)，A、B、C、D、E、F、G分別為N、Cl、C、O、S、H、Si元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：A元素為N，原子核外電子排布式2、5，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：N元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；（2）以上元素可形成的簡單氫化物分別為CH4、NH3、HCl、H2O、H2S、SiH4，由于水、氨分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，H2O的分子之間的氫鍵比NH3強(qiáng)，故H2O沸點(diǎn)最高；（3）同時(shí)含A、C、D、F四種元素的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3、CH3COONH4；（4）C和SiO2反應(yīng)可以生成Si和CO，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，在該反應(yīng)中C為還原劑，SiO2為氧化劑，每有2molC反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則當(dāng)1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；若該反應(yīng)可在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，由方程式可知該反應(yīng)ΔS＞0，可判斷該反應(yīng)的ΔH＞0；（5）E2B2為S2Cl2，該氣體遇水迅速反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體是SO2，產(chǎn)生的淡黃色的沉淀是S單質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氯化氫。由于0.1mol的E2B2與足量水充分反應(yīng)放熱QkJ的熱量，則其與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2S2Cl2(1)+2H2O(1)=3S(s)+SO2(g)+4HCl(aq)△H=-20QkJ/mol。11．(1)

第二周期ⅣA族

(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

溶液由無色變成藍(lán)色

Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl(4)ab(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【分析】A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素，最外層電子數(shù)為1；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2，則B為O元素；五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，位于第三周期ⅢA族，為Al元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，則X元素最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，即A、B、D、E、X元素分別為C、O、Na、Al、Cl。（1）A為C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O構(gòu)成，O中O原子間共用1對電子，D2B2的電子式為。故答案為：第二周期ⅣA族；；（2）加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2變藍(lán)色，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于I，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是：Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl，故答案為：溶液由無色變成藍(lán)色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；（4）a．Ga的質(zhì)子數(shù)為31，與Al為同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正確；b．Ga處于IIIA族、N處于VA族，GaN中Ga的化合價(jià)為+3，故b正確；c．電子層越多，離子半徑越大，則Ga3+的離子半徑大于Al3+的離子半徑，故c錯(cuò)誤，故答案為：ab；（5）ClO2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，ClO2被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。12．(1)第2周期ⅤA族(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)(5)AD【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑧元素分別是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl；(1)元素①為N元素，在周期表中的位置為第2周期ⅤA族；(2)元素②為O、④為Na形成的化合物A呈淡黃色，則A為Na2O2，鈉離子和過氧根離子含有離子鍵，過氧根內(nèi)O與O原子含有共價(jià)鍵；(3)元素⑦為Si、⑧為Cl，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>Si，非金屬性越強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)的是；(4)元素③為F、⑥為Mg、⑧為Cl，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?5)元素⑥為Al，A．Al原子最外層有3個(gè)電子，元素Tl與Al同主族，則Tl原子最外層也有3個(gè)電子，A正確；B．由‘對角線規(guī)則’可知處于對角線位置的相應(yīng)兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處，由于Tl在Al的同主族，則Tl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不是兩性氫氧化物，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Tl>Al，Tl的金屬活潑性比Al強(qiáng)，則Tl單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Tl>Al，Tl單質(zhì)的還原性比Al強(qiáng)，D正確；故選：AD。13．(1)

第3周期第IVA族(或第3周期14列)

(2)

共價(jià)鍵(3)

Mg

BC【分析】A為地殼中含量最多的元素，A為O，B、C、D為同周期相鄰元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，則B、C、D最外層電子數(shù)之和為9，則B為Mg，C為Al，D為Si。（1）元素D為Si，在周期表中位置為第三周期ⅣA族。核外電子數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2->Al3+。（2）化合物BA為MgO，電子式為。A和D形成的化合物為SiO2，其中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。（3）Mg和Al相比，金屬性較強(qiáng)的為Mg。A項(xiàng)鎂能和冷的濃硫酸反應(yīng)，鋁也能和冷的濃硫酸反應(yīng)，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，不能通過兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率來比較金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，B正確；鎂可與沸水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)較為劇烈，鋁不能和沸水發(fā)生明顯的反應(yīng)，說明金屬性鎂強(qiáng)于鋁，C正確；D項(xiàng)相同物質(zhì)的量的兩種單質(zhì)，與足量鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣要多但是鋁的金屬性弱于鎂，D錯(cuò)誤；故答案選BC。14．(1)H2S(2)(3)Cl—＞K+＞Mg2+(4)HClO4(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由①~⑩十種元素在周期表中的位置可知，①為N元素、②為O元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。(1)硫元素的氫化物為硫化氫，分子式為H2S，故答案為：H2S；(2)鈉元素和氧元素形成可在呼吸面具中作為氧氣的來源的化合物為離子化合物過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，故答案為：；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氯離子的離子半徑大于鉀離子、鈉離子的離子半徑大于鎂離子，同主族元素，從上到下，離子半徑依次增大，則鉀離子的離子半徑大于鈉離子，所以氯離子、鉀離子、鎂離子的離子半徑依次減小，故答案為：Cl—＞K+＞Mg2+；(4)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硅、硫、氯三種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是分子式為HClO4的高氯酸，故答案為：HClO4；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)得到的氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。15．(1)

P

第二周期第ⅥA族(2)

Al(OH)3

Na

(3)(4)

正四面體

B【分析】由元素的位置可知，①~⑧元素分別為：H、Na、Al、C、N、O、F、Cl；(1)⑤為N元素下一周期同主族的元素的符號是P，⑥是O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；(2)在這些元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性化合物的是Al(OH)3，元素越靠近左下角金屬性越強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素是Na，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，離子半徑最大的元素的離子符號是；(3)⑥為O元素與②為Na元素形成的X2Y2型化合物是Na2O2，鈉離子和過氧根離子存在離子鍵，過氧根內(nèi)O與O原子存在共價(jià)鍵，其電子式為；(4)①為H元素與④為C元素形成的最簡單化合物是CH4，分子構(gòu)型為正四面體；A．量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，是由于氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷中C化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，產(chǎn)生白霧，故B正確；C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為液態(tài)，所以油狀液滴可能為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D．量筒中液面降低是由于生成氯化氫易溶于水導(dǎo)致，故D錯(cuò)誤。故選：B。16．(1)(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

弱

把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無色氣體，2H++CO=CO2↑+H2O或2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O(4)

2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【分析】由元素在周期表中的位置關(guān)系可知①為H②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為Si⑧為S，⑨為Cl據(jù)此分析解答。(1)①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉，該化合物的電子式。(2)元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液的反應(yīng)，即C和濃H2SO4在加熱下生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)甲同學(xué)查閱資料知：氨氣(NH3)的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性弱。②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性增強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、其最高