第四章第二節(jié)元素周期律 第一課時學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

必修一第四章第二節(jié)元素周期律第1課時學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識元素周期律的涵義和實質(zhì)。2．認(rèn)識元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律。3．會設(shè)計實驗探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。【目標(biāo)一】元素性質(zhì)的周期性變化元素核外電子排布、原子半徑、化合價的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑變化(nm)化合價(最高價、最低價)的變化一1～211～2+10二3～100.152→0.071__________最高正價：__________最低負(fù)價：____________三11～180.186→0.099__________最高正價：__________最低負(fù)價：____________結(jié)論：同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化(第一周期除外)；元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化；元素的最高正價呈現(xiàn)，最低負(fù)價呈現(xiàn)的周期性變化。2．元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律⑴Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象與冷水反應(yīng)放出與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出不反應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)放出氫氣時的現(xiàn)象很劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑵Mg、Al元素金屬性強(qiáng)弱的實驗探究AlMg實驗操作沉淀溶解情況沉淀沉淀沉淀沉淀相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗結(jié)論金屬性：⑶Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性性質(zhì)NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論Na、Mg、Al置換出水（或酸）中的氫時，由易到難的順序為，對應(yīng)氧化物水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序為：，金屬性由強(qiáng)到弱順序為：。⑷Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較 性質(zhì)SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合反應(yīng)條件的難易順序氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸結(jié)論Si、P、S、Cl與H2反應(yīng)越來越，生成氫化物的穩(wěn)定性越來越，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來，非金屬性逐漸。⑶同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期從左往右，核電荷數(shù)依次______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸_____，得電子能力逐漸______。因此金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。【導(dǎo)練1】在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：⑴原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。⑵金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)。⑶最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答，下同)。⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。⑸最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是________。⑹氧化物具有兩性的是________?！灸繕?biāo)二】元素周期律1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化。2．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是呈周期性變化的必然結(jié)果。即的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。要點一：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)由1逐漸增到8(第一周期由1到2)相同主要化合價最高正價+1+7最低負(fù)價－4－1最高正價相同(O、F除外)原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易易→難難→易單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱、氧化性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)非金屬氫化物的生成難易及穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱【導(dǎo)練2】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬性：X＞Y＞ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z要點二：粒子半徑(用r表示)“四同”比較1．同周期規(guī)律：同周期，左右，核電荷數(shù)依次增多，原子核對外層電子的吸引能力越大，原子半徑逐漸越小。舉例：第三周期中：r()＞r()＞r()＞r()＞r()＞r()＞r()2．同主族規(guī)律：同主族，上下，電子層數(shù)增多，原子(或離子)半徑逐漸增大。舉例：堿金屬：r(Li)＜r()＜r()＜r()＜r()r()＜r()＜r()＜r()＜r(Cs＋)3．同元素規(guī)律：r(陰)＞r(原)＞r(陽)，r(低價陽離子)＞r(高價陽離子)舉例：r(Cl－)＞r()，r(Na)＞r()，r(Fe)＞r()＞r()4．同結(jié)構(gòu)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)【導(dǎo)思】粒子半徑大小比較是考試中的熱點，通常題目中進(jìn)行粒子大小比較時用以上“四同”比較即可，但有時用以上方法不能直接解決時，可借助參照物，例如：比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照物，可知：r()＞r()＞r()?！緦?dǎo)練3】根據(jù)以上原則，試比較以下微粒半徑大?。孩臢a、K、Mg⑵Si、P、S、ClS2－、Cl－、K+、Ca2+⑶Cl、Cl－Fe、Fe2+、Fe3+⑷在1~18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是，原子半徑最小的