高三化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（2）若要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實(shí)驗(yàn)操作為_____（填寫字母）。A．取步驟①中濾液，加入溶液B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液C．取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化的溶液D．取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化的溶液2．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請(qǐng)簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。3．（2022·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）有質(zhì)子數(shù)均小于18的X、Y、Z三種元素，離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，Y元素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)畫出離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；(2)寫出Z元素的元素符號(hào)______________；(3)寫出X、Y、Z三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______________________。4．（2022·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)化合物甲所含陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)X的化學(xué)式為________________。(3)若分離化合物甲和單質(zhì)丙組成的固體混合物，最簡單的方法是________________。(4)乙與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(5)乙的化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，下列物質(zhì)能與乙發(fā)生反應(yīng)的是________。A．

B．Mg

C．

D．NaOH(6)下列關(guān)于鹵族物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是________.A．實(shí)驗(yàn)室常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣B．氯氣和二氧化氯均可用于自來水消毒，但二氧化氯更高效安全C．工業(yè)上常用氫氣與氯氣充分混合再點(diǎn)燃的方法制取氯化氫，氯化氫溶于水后可得鹽酸D．可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等E.海帶可用于治療碘缺乏病F.碘化銀可用于人工降雨，也是膠片中必不可少的成分5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。與C處于周期表中同一周期，中各層電子數(shù)都是個(gè)。、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和

24，且已知E與A只能形成一種化合物。是半徑最小的原子。據(jù)此填空下列空白：寫出各元素的名稱A______

C______

E______寫出A和D形成化合物的電子式______、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：______、B的氫化物的熔沸點(diǎn)大小并寫出原因：______寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料。

Y

QWX

Z請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)：________。(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號(hào)________：W與Z形成的化合物電子式為________。(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為________。(4)已知：2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)?H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)?H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是________。將0.2molNa2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(5)R與W同周期，已知：在T℃時(shí)Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。7．（2022·浙江寧波·效實(shí)中學(xué)校考一模）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。8．（2022秋·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___。（2）以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號(hào))。（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式___。（4）寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：___；E→D的化學(xué)方程式：___。（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。9．（2022·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式為___，C的電子式為___；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為___。10．（2022秋·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。（2）寫出③的離子方程式：________________（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是____________。11．（2022秋·山東濱州·高三?？紝ｎ}練習(xí)）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________②將氣體B通入到水中：__________。③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀察到____________(填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)開______________(用化學(xué)方程式表示)。12．（2022春·江西南昌·高三南昌市八一中學(xué)?？奸_學(xué)考試）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號(hào)或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某工業(yè)廢水中僅含有下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽離子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同學(xué)欲探究廢水的利用，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)觀察。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體與空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的離子是_______(寫離子符號(hào))。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是__________。④中生成白色沉淀的離子方程式是_________。(3)將③中所的紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是_____(寫離子符號(hào))。14．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液A,向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。

(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗(yàn)氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學(xué)式為_____________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖示中BC段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________。

(4)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為____g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________mol·L-1。15．（2022·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）有A、B、C、D四種元素，已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，B元素的核電荷數(shù)為12；C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；D元素的價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。試推斷：（1）B的元素符號(hào)：____，D的離子符號(hào)：_____。（2）表示A元素的一種用于考古斷代的原子符號(hào)____，C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。16．（2022·浙江·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）___。（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為___。17．（2022·全國·高三專題練習(xí)）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液

b.濃硫酸

c.NaOH溶液

d.濃硝酸

e.氧化銅18．（2022·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。（1）若A是生產(chǎn)生活中用量最大的一種金屬，B、C所含元素種類相同，D是紅褐色沉淀，溶液C可用于腐蝕印刷Cu電路板。請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是____，請(qǐng)寫出②的離子方程式____。（3）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。寫出反應(yīng)④的離子方程式___。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．

CaCO3、Na2SO4

Ba(NO3)2、CuSO4

MgCl2

BC【分析】根據(jù)①混合物溶于水得到無色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色的，可以確定一定不含有CuSO4。根據(jù)②焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根據(jù)③白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，說明混合物中能與Na2SO4反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，則原固體中一定存在CaCO3。綜上所述，該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4；可能含有MgCl2；（2）若要檢驗(yàn)MgCl2是否存在，可以通過檢驗(yàn)其中的Mg2+或者Cl－。檢驗(yàn)Mg2+可以在步驟①中濾液加入NaOH溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來證明。檢驗(yàn)Cl－可以在步驟①中濾液加入AgNO3溶液，但由于原固體中存在Na2SO4，與AgNO3溶液反應(yīng)也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步驟①中濾液，加入足量Ba(NO3）2溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO3溶液。故選BC。【點(diǎn)睛】解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．

通電

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（用雙線橋表示也可）

用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-?！军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。3．

【分析】根據(jù)題意，X為鈉、Y為氫，Z的最外層是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則只能是氧，據(jù)此來解題即可?！驹斀狻浚?）按要求畫出的結(jié)構(gòu)示意圖即可：；（2）根據(jù)分析Z只能是氧，因此寫出元素符號(hào)即可：；（3）鈉、氫、氧三者可以組成，寫出在水中電離方程式即可：。4．

KICl2?H2O

加熱使碘升華

ICl+KI=KCl+I2

BD

AC【詳解】1mol化合物甲加入硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明甲中含有Cl元素，又鹽X隔絕空氣加熱分解生成化合物甲、化合物乙和水，所以鹽X含有Cl元素；又1mol乙+KI=1mol化合物甲+1mol單質(zhì)丙，又單質(zhì)丙遇淀粉溶液變藍(lán)色溶液，所以生成單質(zhì)丙推斷為I2，甲為KCl，則依據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷紅棕色液體乙為ICl，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；綜上所述，1mol鹽X分解生成1molKCl，1molICl和1molH2O，依據(jù)原子守恒，則X為KICl2?H2O；(1)根據(jù)上述分析知化合物為KCl，所含陰離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析，X的化學(xué)式為KICl2?H2O，故答案為：KICl2?H2O；(3)甲為KCl，丙為I2，利用I2易升華的特點(diǎn)，所以分離化合物甲和單質(zhì)丙組成的固體混合物，最簡單的方法是加熱使碘升華，故答案為：加熱使碘升華；(4)ICl性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則與KI反應(yīng)生成氯化鉀和碘，化學(xué)方程式為：ICl+KI=KCl+I2，故答案為：ICl+KI=KCl+I2；(5)乙為ICl，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；A.CaCl2溶液和ICl不能發(fā)生反應(yīng)，故A不符合；B.Mg具有還原性可以被ICl氧化，故B符合；C.K2SO4溶液和ICl不能發(fā)生反應(yīng)，故C不符合；D.根據(jù)氯氣和NaOH反應(yīng)方程式知，氯化碘和NaOH反應(yīng)方程式為ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O，故D符合；故答案為：BD；(6)A.實(shí)驗(yàn)室常用用濃鹽酸和二氧化錳加熱的方法制取氯氣，工業(yè)上用電解法制取，故A錯(cuò)誤；B.二氧化氯中氯元素為+4價(jià)，所以氧化性更強(qiáng)，且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，所以二氧化氯更高效安全，故B正確；C.氫氣與氯氣充分混合再點(diǎn)燃會(huì)爆炸，無法控制過程，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)鹵族元素性質(zhì)可知，可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等，故D正確；E.海帶中富含碘元素，所以可用于治療碘缺乏病，故E正確；F.碘化銀與小冰晶相似，可用于人工降雨，碘化銀具有感光性，也是膠片中必不可少的成分，故F正確；故答案為：AC。5．

氧

氯

硅

；水中有氫鍵

【分析】A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，中各層電子數(shù)都是個(gè)，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是為正整數(shù)，則B原子序數(shù)為，C原子序數(shù)為為或，，則舍去，，，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和

24，則E最外層電子數(shù)，E與A只能形成一種化合物，則E是Si元素；F是半徑最小的原子，應(yīng)為H元素。由以上分析可知A為氧，C為氯，E為硅。和D形成化合物為過氧化鈉、氧化鈉。電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小。水中含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)。、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl。【詳解】A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，中各層電子數(shù)都是個(gè)，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是為正整數(shù)，則B原子序數(shù)為，C原子序數(shù)為為或，，則舍去，，，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和

24，則E最外層電子數(shù)，E與A只能形成一種化合物，則E是Si元素；F是半徑最小的原子，應(yīng)為H元素。由以上分析可知A為氧，C為氯，E為硅。答案為：氧；氯；硅；和D形成化合物分別為過氧化鈉、氧化鈉，其電子式可分別表示為、；電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，B、C、D離子分別是、、，硫離子和氯離子有3個(gè)電子層、鈉離子有2個(gè)電子層，所以離子半徑大小順序是。答案為：；水中含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，水的沸點(diǎn)較高。答案為：；水中有氫鍵；、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)方程式為。答案為：?！军c(diǎn)睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時(shí)，可將元素在周期表中的相對(duì)位置畫在演草紙上，以便于與元素周期表進(jìn)行對(duì)照分析。但需注意，A、B同周期時(shí)，A可能在B的左邊，也可能在B的右邊，兩種情況都需考慮。6．

酸性強(qiáng)弱：HClO4>H3PO4

r(Si)>r(P)>r(O)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-97kJ/mol，而?S<0，?H-T?S<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑

2.0×10-4【分析】由短周期元素的相對(duì)位置，可知Y處于第二周期，其它處于第三周期，而W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，則W為Si元素，可推知Q為Al，X為P，Y為O，Z為Cl。【詳解】(1)Y為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H3PO4，或穩(wěn)定性：HCl>PH3等都可以說明Cl的非金屬性比P的強(qiáng)；(2)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O)，W與Z形成的化合物為SiCl4，Si原子與每個(gè)Cl原子之間都形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；(3)假設(shè)氯氣與FeBr2均為1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1molFe2+消耗0.5mol氯氣，而剩余的0.5mol氯氣可以氧化1molBr-，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)?H=-414kJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-511kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)?H=-97kJ/mol，該反應(yīng)?S<0，而?H-T?S<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，將0.2molNa2O2加入到100mL1mol/L的AlCl3中，AlCl3為0.1mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.4molNaOH，氯化鋁與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaAlO2，故反應(yīng)方程式為：2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑；(5)Ksp[R(OH)2]=c(R2+)×c2(OH-)=4.0×10-12，而飽和溶液中c(R2+)=c(OH-)，聯(lián)立可得飽和溶液中c(OH-)=2.0×10-4。7．

N、H、S、O

2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O

7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【分析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！驹斀狻浚?）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。8．

Na2O2

①②③④

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

83.2%【分析】A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，則A為Na；Na與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉，則B為Na2O2；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則D為碳酸鈉；Na與水反應(yīng)生成C，則C為NaOH；NaOH與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉?！驹斀狻浚?）分析可知，B為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；（2）Na與水、氧氣反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)；NaOH與二氧化碳及碳酸氫鈉生成碳酸鈉化合價(jià)未變，為非氧化還原反應(yīng)；（3）A、C分別為Na、NaOH，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（5）根據(jù)方程式減少的質(zhì)量為1：1的CO2和H2O，則n（NaHCO3）=2n（CO2）==0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.2%。9．

NH4HCO3

4NH3+5O24NO+6H2O

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

2

1：2

4：1【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；；(2)、D為NH3，G是O2，H是NO，則D+G→H的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J-→B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。10．

①②④⑤⑦

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

0.8mol

⑥【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無氧強(qiáng)酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應(yīng)；（2）③的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中每消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以每消耗0.3mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷。【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷題關(guān)鍵是找題眼，主要從一些特殊反應(yīng)或物理性質(zhì)入手，如本題的紅色溶液，還有X是一種無氧強(qiáng)酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷。11．

H2＋Cl22HCl

Cl2＋H2O?HCl＋HClO

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

BC

CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO

生成白色沉淀

漂白粉

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）①A與B反應(yīng)是氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2＋Cl22HCl，故答案為H2＋Cl22HCl；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為生成白色沉淀；③因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑；故答案為漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑?！军c(diǎn)睛】氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應(yīng)，本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需注意化學(xué)方程式的書寫。12．

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

1.5

3.5

①

⑤

⑥

不能【分析】（1）含鈉元素的物質(zhì)在常溫下能和水反應(yīng)的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na和Na2O2和水生成NaOH和氣體，符合題目要求。所以B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，當(dāng)AlCl3耗盡時(shí)，再加NaOH溶液，Al(OH)3會(huì)溶解。（3）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式判斷相應(yīng)的圖象?！驹斀狻浚?）若A為過氧化鈉，則過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。（2）①C為Na2CO3，向飽和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，會(huì)成為晶體析出，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。②B為NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g。n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]==0.5mol。存在兩種可能：NaOH少量和NaOH過量。若NaOH少量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量由NaOH決定，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時(shí)加入的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=1.5mol，NaOH溶液的體積為1.5L。若NaOH過量，則加入的NaOH先把AlCl3全部沉淀為Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時(shí)消耗n(NaOH)=3n(AlCl3)=3mol，生成Al(OH)31mol，然后繼續(xù)加入NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，使剩余的Al(OH)3為0.5mol，所以需要溶解Al(OH)3的物質(zhì)的量為1-0.5=0.5mol，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，溶解Al(OH)3需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，這種情況下共消耗NaOH：3+0.5=3.5mol，則加入的NaOH溶液的體積為3.5L。故答案為1.5，3.5。（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，生成沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量和沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，故選①；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量和沉淀溶解消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，故選⑤；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2過量，CO32-和CO2以及水反應(yīng)生成HCO3-，不影響沉淀的量，故選⑥；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，依次發(fā)生反應(yīng)：①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-④CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2。CO2的通入，開始就有沉淀生成，到沉淀最大量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和④CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，所以沉淀的量有一段是不隨CO2的通入而變化的，然后再通CO2，沉淀的量才會(huì)減少，所以③圖不能代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。【點(diǎn)睛】向含NaOH的石灰水中通CO2，實(shí)際上CO2和OH-反應(yīng)生成CO32-，但由于溶液中有Ca2+，所以CO32-和Ca2+立即可以結(jié)合成CaCO3沉淀，相當(dāng)于CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)，然后再和NaOH反應(yīng)。13．

K+，F(xiàn)e3+，CO32-，SiO32-

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl-，NO3-，SO42-，F(xiàn)e2+和Mg2+【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰，說明溶液中不含K+，取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明更容易中不含F(xiàn)e3+，溶液中加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體與空氣變成紅棕色說明溶液中存在Fe2+和NO3-，加入少量鹽酸溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明溶液中含有Cl-，不存在CO32-、SiO32-，溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO42-，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻浚?）由①知溶液中不含K+，由②知，溶液中不含F(xiàn)e3+，由③知溶液中含有Cl-，不含CO32-，SiO32-，因此溶液中一定不含有的離子是K+，F(xiàn)e3+，CO32-，SiO32-；（2）③中加入鹽酸后，H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；④中SO42-與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）③中發(fā)生反應(yīng)生成的紅棕色氣體為NO2，溶于水生成硝酸和NO，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）根據(jù)分析可知溶液中的陰離子為Cl-，NO3-，SO42-，且各為0.1mol/L，肯定含有的陽離子為Fe2+，濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還存在一種+2價(jià)的陽離子，即Mg2+，所以，原溶液中含有的離子為：Cl-，NO3-，SO42-，F(xiàn)e2+和Mg2+。14．

4

NO3-

用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán)

Mg(OH)2

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.136

0.08【分析】某強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液為電中性可知一定含陰離子為NO3-，試液加入硫酸無沉淀產(chǎn)生，一定不含Ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀，氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由圖中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系可知一定含有Al3+，以此來解答?！驹斀狻?1)、某強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案為4；(2)、強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸無沉淀產(chǎn)生,一定不含Ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀、氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-，氣體X是氨氣，檢驗(yàn)方法：用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)，沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2；故答案為NO；用子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)；Mg(OH)2；(3)、實(shí)驗(yàn)II的圖象中BC段是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的過程,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)、BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氫氧化鈉是0.001mol，所以含有鋁離子是0.001mol，沉淀鎂離子和鋁離子一共消耗氫氧化鈉0.005mol，所以鎂離子物質(zhì)的量也是0.001mol，A電離得到的固體是氫氧化鎂0.001mol和氫氧化鋁0.001mol，質(zhì)量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；故答案為0.136；(5)、該溶液中存在的陰離子是NO3-，根據(jù)圖象溶液存在氫離子是0.001mol，存在銨根離子是0.002mol，鋁離子、鎂離子各是0.001mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量n=0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol=0.008mol，，故答案為0.08。15．

Mg

Al3+

【分析】有A、B、C、D四種元素，已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，最外