專題化學(xué)反應(yīng)速率課后練習(xí)一及詳解

簡(jiǎn)單課程課后練學(xué)科：專題：主講教師：化學(xué)特級(jí)教市海淀區(qū)上地東路1號(hào)盈創(chuàng)動(dòng)力E座免費(fèi)咨 110-總機(jī) 合成SO3反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)其反應(yīng)速率可以分別用v(SO2)、v(O2)、 反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol， 可逆反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol·L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為( B．0.9mol·(L·min)-C．0.2mol·(L·min)- D．0.1mol·(L·min)- B．乙C．相 NH4BrNH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2minH20.5mol·L-1，HBr4mol·L-1v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L-1·min- B．2.5mol·L-1·min-C．2mol·L-1·min- D．1.25mol·L-1·min-A2B21L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA2＋nB22C,2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.5mol·L-1·s-1，v(B2)＝1.5mol·L-1·s-1，v(C)＝1mol·L-1·s-1，則m和n的值分別為() B．3、 一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB(g) C(g)＋q(D)(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變則mnq的數(shù)值可以是 3B(g)，A、B的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列反應(yīng)速率中，表 A．v(A)＝0.1mol·L-1·min-1B．v(B)＝0.2mol·L-1·min-1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝0.3800℃時(shí)，A、B、C該反應(yīng)的反應(yīng)物 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 若t＝2，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率 課后練習(xí)詳答案解析在化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：): ＝2v(SO3)，B錯(cuò)誤；v(SO2)＝v(SO3)，C正確；v(O2)＝2v(SO2)，D3：解析：v(C)＝0.6mol÷2L÷30s＝0.01mol·L-1·s-1，則v(A)＝v(C)÷2＝0.005mol·L-1·s-1，v(B)＝3v(A)4：解析：v(SO2)＝(2mol·L-1－1.8mol·L-1)/2min＝0.1mol·(L·min)-15：解析A6：解析：H20.5mol·L-1HBr1mol·L-1HBr4mol·L-1，c(HBr)(生成)＝5mol·L-1，c(NH3)＝5mol·L-1，v(NH3)＝2.5mol·L-1·min-1。答案解析：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5mol·L-1·s-1∶1.5mol·L-1·s-1∶1mol·L-1·s-1＝1∶3∶2mn的值分1、3。8：B正確。答案

0.5mol·L-1－0.3mol·L-

- -

0.3mol·L-解析0min～2＝0.15mol·L-1·min-1

2 ＝