人教高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子測(cè)試題

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題江蘇唐生岳王清華（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對(duì)的是（）A．H2OB.CH4C.SiH4D.NH42．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53．原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于（）Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子5．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法中正確的是（）A．丙烯分子中有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子屬于極性分子D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl27．下列說法中正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子8．最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2D．H2O9．下列分子或離子的立體構(gòu)型與NH3分子相同的是（）A．CO2B．SO3C．H3O+D．BF10．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個(gè)主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是（）沸點(diǎn)沸點(diǎn)/℃A．CH4分子間的氫鍵較弱，故其沸點(diǎn)較低B．圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)C．ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)D．H2O、HF、NH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物都高，是因?yàn)榻M成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵11．下列描述中不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體D．SO2分子的立體構(gòu)型為V形，S原子采取sp2雜化12．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）A．沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4C．酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4D．離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+二、填空題（本題包括6小題，共52分）13.（4分）用“＞”或“＜”填空：（1）鍵長(zhǎng)：N-NN=N；（2）鍵能：2E(C-C)E(C=C)；（3）鍵角：CO2SO2；（4）鍵的極性：C-HN-H。14．（9分）應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。分子中心原子上孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型NH2-BF3H3O+15．（8分）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5硝基苯酚熔點(diǎn)/℃4596114由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：；。16．（12分） 氰為無色可燃性氣體，分子式為（CN）2，劇毒，有苦杏仁味。氰與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氰氣時(shí)可用溶液來吸收尾氣中的氰氣，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）結(jié)構(gòu)分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一條直線上，分子中的鍵角為180°，是一個(gè)對(duì)稱性的分子。則氰分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。（3）（CN）2分子中的C原子的雜化方式為，1個(gè)（CN）2分子中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。（4）CN-中的電子數(shù)為，與互為等電子體。17.（9分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外電子層排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。（1）B原子的電子排布式為。（2）A與E化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子以鍵相結(jié)合。（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：。（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取雜化方式成鍵，化合物分子的立體構(gòu)型為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子。18．（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，元素符號(hào)是__________。（2）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物分子的立體構(gòu)型為____________。（3）比較X的氫化物與同族第2、3周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低：。參考答案一、選擇題1．A2．C3．B4．B5．C解析丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵；丙烯分子中兩個(gè)雙鍵碳原子采取sp2雜化，單鍵碳原子采取sp3雜化；丙烯的分子對(duì)稱性差，屬于極性分子；丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上。6．A解析[Co（NH3）3Cl3]

中的Cl處于內(nèi)界，不能電離出Cl-，因而不能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；其他三項(xiàng)中的配合物都能電離出Cl-。7．D解析離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。含有極性鍵的分子是否是極性分子還要看分子中極性鍵的極性向量和是否為0而定，B項(xiàng)錯(cuò)誤。干冰升華時(shí)，分子間作用力發(fā)生變化，但分子內(nèi)共價(jià)鍵未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C解析CO2、SO3分子中只含有雙鍵；COCl2的結(jié)構(gòu)式為，分子中既含單鍵又含雙鍵；H2O2分子中只含有單鍵。9．C解析NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，CO2、SO3、H3O+、BF3的立體構(gòu)型分別是直線形、平面三角形、三角錐形、平面三角形。10．D解析CH4分子間不能形成氫鍵；圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的周期序數(shù)；ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨共價(jià)鍵鍵能的遞增逐漸增強(qiáng)。11．C解析CH2Cl2分子的立體構(gòu)型為四面體，由于中心碳原子結(jié)合的原子不銅，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。12．B解析F2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，沸點(diǎn)依次升高；HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)；Al3+、Mg2+、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大。二、填空題13．（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜14．分子中心原子含有孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型NH2-22V形BF303正三角形H3O+13三角錐形15．有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，熔點(diǎn)較低當(dāng)有機(jī)物分子間能形成氫鍵時(shí)，熔點(diǎn)升高（任寫兩條即可）解析CH4、CH3CH3、CH3(CH2)2CH3的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間沒有氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高。鄰硝基苯酚分子內(nèi)存在氫鍵，熔點(diǎn)較低；間硝基苯酚存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)升高。16.（1）NaOH2OH-+(CN)2==CN-+CNO-+H2O（2）（3）sp雜化34（4）14N2或CO17．（1）1s22s22p3（2）共價(jià)離子（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（4）sp3三角錐形極性解析由B的最外電子層排布是ns2npn+1，可推知短周期中符合條件的有N：2s22p3和S：3s23p4。若B為S，則E不可能是短周期元素，與題意不符，所以B只能為N。C的最外電子層排布2s22p4，為O。D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Mg。E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl。與N2生成具有刺激性氣味的氣體的單質(zhì)為H2，即A為H。18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As（2）三角錐形（3）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3解析X元素原子的4p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，可寫出其原子的電子排布式，進(jìn)而