2019高考化學(xué)“985”沖刺二輪精講練通用版講義：第1部分 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知考點(diǎn)明方向滿懷信心正能量設(shè)問方式①化學(xué)反應(yīng)速率影響分析及計(jì)算[例](2018·全國卷Ⅲ，10),(2018·北京卷，9）②化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用[例］（2018·全國卷Ⅱ,27）,(2017·江蘇卷，15），(2018·天津卷，5)③平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)計(jì)算［例]（2018·全國卷Ⅰ，28），（2018·全國卷Ⅱ，27），（2018·天津卷，6），（2018·全國卷Ⅲ，28）④反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題［例］（2018·全國卷Ⅱ，27），（2018·北京卷,10）,（2018·江蘇卷，10)知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)線引領(lǐng)復(fù)習(xí)曙光現(xiàn)釋疑難研熱點(diǎn)建模思維站高端考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素▼命題規(guī)律：1．題型:選擇題、填空題。2．考向：歷年高考都有所涉及,屬于高頻考點(diǎn)，主要有以下考查角度：①化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算；②化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較;③外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其圖像、數(shù)據(jù)表格分析。▼方法點(diǎn)撥：1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解與靈活運(yùn)用v（B)＝eq\f(ΔcB，Δt)＝eq\f(ΔnB，V·Δt）（1）濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體.(2）化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率。（3）同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如反應(yīng)：aA(g）＋bB(g）=cC（g）＋dD(g)v（A)＝eq\f（a，b）v（B)，v(C)＝eq\f（c，b）v(B），v(D）＝eq\f(d,b）v(B）（4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，物質(zhì)的量的變化值要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。2．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)質(zhì)3．影響反應(yīng)速率的因素、方式與結(jié)果(1）氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參加反應(yīng)）時(shí)的影響恒溫恒容：充入“惰性氣體”→p總增大→ci不變→v不變。恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→V增大→ci減小→v減小.(2）溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度,v(正）、v（逆)均增大，但吸熱反應(yīng)正方向速率比逆方向速率增大幅度大。降低溫度，v(正)、v(逆）均減小，但放熱反應(yīng)正方向速率比逆方向速率減小幅度小。（3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng),v(正)、v（逆）均增大，但氣體分子總數(shù)減小方向速率增大的幅度更大。減小壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）均減小,但氣體分子總數(shù)增大方向的反應(yīng)速率減小的幅度相對更小.（4)濃度對反應(yīng)速率的影響增大(減小)反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大（減小)，逆反應(yīng)速率該瞬間不變增大(減小)生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大(減小），正反應(yīng)速率該瞬間不變（5）催化劑對反應(yīng)速率的影響使用催化劑，v(正)、v（逆）同等程度增大。1．(1)下列說法正確的是__AB__（填標(biāo)號）。A．(2018·全國卷Ⅲ）用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．(2018·江蘇卷）如圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．(2018·江蘇卷)在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D．（2018·全國卷Ⅱ)向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究濃度對反應(yīng)速率的影響E．（2016·天津卷)金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)（2)①(2018·全國卷Ⅲ）對于反應(yīng)2SiHCl3（g)=SiH2Cl2(g）＋SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。在343K下：要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有__改進(jìn)催化劑__、__提高反應(yīng)物壓強(qiáng)__。a、b處反應(yīng)速率大?。簐a__大于__vb(填“大于"“小于”或“等于”)。②（2018·全國卷Ⅰ）對于反應(yīng)2N2O5(g）4NO2（g)＋O2（g)，R。A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO3＋NO2快速平衡第二步NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2慢反應(yīng)第三步NO＋NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__AC__（填標(biāo)號）。A．v（第一步的逆反應(yīng))>v（第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高突破點(diǎn)撥（1)原電池可加快反應(yīng)速率;(2）催化劑有最適活性溫度;（3)決定反應(yīng)速率快慢的主要原因是活化能大小解析（1)加入CuSO4溶液后，Zn置換出Cu形成原電池可以加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移,c（H2O2）變化趨于平緩,表示H2O2分解速率逐漸減小，選項(xiàng)B正確；酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性,催化活性降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；反應(yīng)的方程式為HSOeq\o\al（－，3)＋H2O2=SOeq\o\al(2－，4)＋H＋＋H2O，反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；吸氧腐蝕中氧氣為反應(yīng)物，濃度越大速率越快，選項(xiàng)E錯(cuò)誤。（2)①縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑(改進(jìn)催化劑)；a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快,即va＞vb。②第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率,選項(xiàng)A正確；根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2，可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，選項(xiàng)C正確；第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【變式考法】(1）(2018·武漢新起點(diǎn)）已知:CH2CH3(g）eq\o（→,\s\up7（催化劑)）CHCH2（g）＋H2(g)ΔH＝＋124kJ·mol－1，若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10min到14min的濃度變化曲線未表示出）:比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6）、v(12～13)表示的大小__v(5～6）＞v（2～3）＝v(12~13）__.(2)(2016·全國卷Ⅲ）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOeq\o\al（2－，4)SOeq\o\al（2－,3)NOeq\o\al(－，3)NOeq\o\al(－，2)Cl－c/（mol·L－1）8.35×10－46.87×10－61。5×10－41.2×10－53。4×10－3由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率__大于__脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是__NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高_(dá)_。(3）(2018·皖江名校聯(lián)考）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率,為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00。52。55V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1＝__30_mL__，V6＝__10_mL__，V9＝__17.5_mL__.(4)(2018·石家莊二模）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將1molNO2通過K1充入真空A中,再關(guān)閉K1，反應(yīng)起始時(shí)A的體積為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝__eq\f(0.4,at)mol/(L·s）__。解析(1)2～3min和12～13min均處于平衡狀態(tài)，苯乙烯的平均反應(yīng)速率均為0,而5～6min時(shí)，苯乙烯的濃度不斷增大，故5～6min苯乙烯的反應(yīng)速率最大。（2)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化且比較易溶于水。(3）要對比實(shí)驗(yàn)效果，那么除了硫酸銅的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其他條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同,A組中硫酸為30mL，那么其他組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0mL,V5＝30mL，那么總量為50mL，所以V1＝30mL,V6＝10mL，V9＝50mL－30mL－2.5mL＝17.5mL.（4)根據(jù)“三段式”求解：設(shè)生成的四氧化二氮為x，2NO2(g）N2O4（g)起始量10變化量2xx平衡量1－2xx1－2x＋x＝0。8×1，解得：x＝0。2mol，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）＝eq\f(\f(2×0。2mol，aL）,ts)＝eq\f(0.4,at)mol/（L·s）。2．（1)（2018·北京卷)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3(OH）,還含有Ca5(PO4）3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3（OH)<CaSO4·0.5H2O上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__研磨、加熱__。(2)(2018·北京卷)已知SO2的歧化反應(yīng)為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oii.I2＋2H2O＋__SO2__=__SOeq\o\al(2－，4）__＋__4H＋__＋2I－探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0。4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40。2mol·L－1H2SO40。2mol·L－1KI0．0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a＝__0.4__.②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是__見解析__.③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：__反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)i加快__解析(1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率;流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（2）SO2歧化的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S，I－作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)－反應(yīng)i)÷2得反應(yīng)ii為I2＋2H2O＋SO2=4H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋2I－。①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4,A與B中KI濃度應(yīng)相等,則a＝0.4。②對比A與B,加入H＋可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比B與C，單獨(dú)H＋不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較A、B、C，可得出的結(jié)論是：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反應(yīng)速率。③對比D和A,D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H＋和I－，反應(yīng)ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D＞A，由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H＋使c(H＋）增大，從而反應(yīng)i加快.3．(1)(2018·宿州三模)T℃時(shí),在1L的密閉容器中加入20。0gFe2O3和3.6gC，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3（s）＋3C(s）4Fe（s）＋3CO2(g)，20min后達(dá)到平衡，固體質(zhì)量變?yōu)?9.2g,用CO2表示的反應(yīng)速率為__0.005mol·L－1·min－1__。(2）(2018·福州三模）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－58kJ/mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為__0.06_mol·L－1·min－1__。（3）(2018·七臺河期末）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g);在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。500K溫度下,將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）＝__0。12_mol·L－1·min－1__。（4)(2018·吉林二調(diào)）在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g)＋2H2(g)eq\o（,\s\up7（高溫））CH3OH（g)，在不同時(shí)間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間濃度（mol/L）c(CO)c(H2）c(CH3OH)第0min4.08.00第10min3.87.60.2第20min3。46。80.6第30min3.46。80。6第40min3。97。80。1①CO的平均反應(yīng)速率v（0min~10min)/v(10min～20min)＝__eq\f(1，2)__。②若在第30min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是__升高溫度__。解析（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe2O3（s）＋3C(s）4Fe（s)＋3CO2(g)固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即(20。0＋3。6－19.2）g＝4。4g，物質(zhì)的量為0。1mol，用CO2表示的反應(yīng)速率為eq\f(\f(0。1mol,1L),20min)＝0。005mol·L－1·min－1；(2）5min時(shí)v（H2）＝2mol×0。9÷2L÷5min＝0.18mol/（L·min），所以v(CO2）＝v（H2）/3＝0.06mol/（L·min).(3)從圖中得到：500K溫度下，將2molCO和4molH2(即橫坐標(biāo)為2)充入2L的密閉容器中,達(dá)平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為60%，所以參與反應(yīng)的CO為1.2mol，生成的甲醇也是1。2mol，速率為eq\f(1。2mol，2L×5min）＝0.12mol·L－1·min－1。（4）①CO的平均反應(yīng)速率eq\f(v0min－10min,v10min－20min）＝eq\f（4mol/L－3.8mol/L，3.8mol/L－3.4mol/L）＝eq\f（1,2）；②由表中數(shù)據(jù)可知，第20min濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，第30min時(shí)改變了條件后，平衡逆向移動，c（H2)、c(CO）、c(CH3OH）的變化量分別為0。5mol/L、1.0mol/L、0。5mol/L，滿足方程式，故不可能為增大某一物質(zhì)濃度，也不可能增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的濃度都增大，不可能是催化劑,只能是改變溫度，由于30min~40min之間反應(yīng)速率比10min～20min快，只能是升高溫度.“控制變量法探究”的解題策略考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素▼命題規(guī)律：1．題型：選擇題、填空題。2．考向：常見的考查角度有：①化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；②外界條件對化學(xué)平衡的影響;③化學(xué)平衡圖像的分析；④有關(guān)影響化學(xué)平衡因素的實(shí)驗(yàn)探究。▼方法點(diǎn)撥：1．化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的2類標(biāo)準(zhǔn)(1）絕對標(biāo)志(2)微觀角度從微觀的角度分析，如反應(yīng)N2（g）＋3H2(g）2NH3(g)，下列均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài):①斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)生成1molN≡N鍵；②斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)生成3molH—H鍵；③斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵；④生成1molN≡N鍵的同時(shí)生成6molN—H鍵。2．化學(xué)平衡移動判斷的2類方法和1條規(guī)律(1）比較平衡破壞瞬間的正逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷a．v正>v逆平衡正向移動；b．v正＝v逆≠0平衡不移動；c．v正〈v逆平衡逆向移動.(2）比較濃度熵(Q)與平衡常數(shù)（K)的大小來判斷a．若Q〉K平衡逆向移動；b．若Q＝K平衡不移動；c．若Q〈K平衡正向移動。(3）平衡移動規(guī)律——勒夏特列原理3．不能用勒夏特列原理解釋的問題（1)不存在平衡狀態(tài)的問題就不能用勒夏特列原理解釋;(2)存在平衡狀態(tài)，但是平衡未移動的問題也不能用勒夏特列原理解釋：如加壓平衡體系H2(g）＋Br2(g)2HBr（g)顏色加深、工業(yè)合成氨使用催化劑等；（3)工業(yè)生產(chǎn)中條件的選擇從實(shí)際出發(fā):如合成氨工業(yè)選擇500℃比室溫對生產(chǎn)有利、硫酸工業(yè)二氧化硫轉(zhuǎn)化三氧化硫時(shí)選擇常壓而不是高壓。1．下列說法正確的是__(3)__（填標(biāo)號）。(1）（2017·海南卷)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7（催化劑））CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡,若減小壓強(qiáng)，n（CO2)增加；充入一定量的氮?dú)?，n（H2）不變(2)(2017·天津卷）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni（s）＋4CO(g)Ni（CO)4（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成［Ni（CO)4]＝4v生成（CO)（3）(2016·天津卷）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)＋yH2(g）MHx＋2y（s）ΔH〈0，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡（4)(2016·天津卷）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s）＋yH2（g）MHx＋2y（s)ΔH<0，達(dá)到化學(xué)平衡，若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）〉v(吸氫）(5）（2015·重慶卷)在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO（g)＋H2S(g）COS（g)＋H2（g),若通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大（6）（2015·安徽卷）汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）＋O2(g）2NO(g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0(7)(2016·北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－，7)（橙色）＋H2O2CrOeq\o\al（2－，4)（黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?。突破點(diǎn)撥(1）外界條件改變時(shí)，要注意條件改變的瞬間和達(dá)到新平衡的過程中正逆反應(yīng)速率的變化，是兩種不同情形；(2)平衡移動方向應(yīng)從勒夏特列原理進(jìn)行分析：平衡向著“削弱這種改變"方向移動。解析（1)減壓平衡不移動，n（CO2）不變，錯(cuò)誤；恒壓充入氮?dú)?，體積增大，效果等同于減壓,但是平衡不移動，n（H2）不變,正確；(2)平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO),錯(cuò)誤；（3)該反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變可以說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；（4）加入氫氣正反應(yīng)速率增大,v（放氫）〈v（吸氫),錯(cuò)誤；（5)通入CO反應(yīng)物濃度增大，該瞬間正反應(yīng)速率增大，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；(6）若曲線b對應(yīng)的條件是改變溫度，達(dá)到平衡較快，說明溫度升高，由圖可知平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；(7)④中加入過量硫酸與②結(jié)果應(yīng)該相同,也變?yōu)榫G色；錯(cuò)誤?！咀兪娇挤ā肯铝姓f法正確的是__（7)__（填標(biāo)號)。(1)(2018·運(yùn)城二模）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3（g)＋CO2（g).若氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（2）（2018·運(yùn)城二模)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g)＋b（g）2c(g）ΔH1〈0x（g）＋3y(g)2z(g)ΔH2>0,等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變（3）(2018·江蘇四市二調(diào))為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)有限度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取1mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，滴入5mL0.1mol/L的FeCl3溶液充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后溶液均分在兩只試管中,分別滴入淀粉溶液和KSCN溶液（4）（2018·江蘇四市二調(diào)）往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN）3＋3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色將變淺(5)(2018·永州二模)某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z（g)＋W(g）ΔH＞0，在容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快（6)(2018·永州二模）對于ΔH＞0的可逆反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小(7）（2018·遂寧三模）恒容絕熱體系中CO(g）＋H2S（g）COS(g）＋H2(g)ΔH＝－108kJ·mol－1，若壓強(qiáng)或溫度不再改變，均可說明反應(yīng)已達(dá)平衡。（8)（2018·遂寧三模）一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2ΔH＝＋68kJ·mol－1，圖像中abcd均正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析（1)因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng),所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值錯(cuò)誤eq\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（NH3為\f（2，3）,CO2為\f（1，3）)），錯(cuò)誤；(2)不導(dǎo)熱的密閉容器中,等壓時(shí),通入惰性氣體，體積增大，x(g）＋3y（g）2z（g）平衡逆向移動,放出熱量,體系溫度升高,a(g)＋b（g）2c(g)平衡逆向移動，c的物質(zhì)的量減少，錯(cuò)誤；（3）要證明該反應(yīng)有限度，則要證明反應(yīng)物和生成物均存在，而且要證明的反應(yīng)物少量；而本方案中鐵離子過量,錯(cuò)誤；(4）反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe（SCN)3＋3KCl的離子方程式為:3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN）3,加入KCl固體不影響平衡，溶液的顏色不變，錯(cuò)誤；（5)恒容時(shí)加入稀有氣體,因?yàn)槲镔|(zhì)濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤；(6）升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；（7）由于是絕熱體系,若發(fā)生正反應(yīng)，反應(yīng)放熱會使溫度升高，壓強(qiáng)增大,因此若溫度或壓強(qiáng)不再改變,可以說明已達(dá)平衡，正確；(8）反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等,密度不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤;根據(jù)正反應(yīng)速率大小，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,c錯(cuò)誤;四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變,說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài),d正確.2．（2018·葫蘆島三模）下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是__BH__(填標(biāo)號）。A棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量E．加熱可以提高純堿溶液的去污能力F．在含有Fe(SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去G．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣H.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)解析對2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A正確；氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓,體積變小,顏色變深，平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸見光分解,平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C正確；合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動,氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D正確；碳酸鈉水解吸熱，加熱水解程度增大，堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)，選項(xiàng)E正確；溶液中存在平衡Fe3＋＋SCN－Fe（SCN）2＋，加鐵粉,鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低,則平衡向左移動進(jìn)行,溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋,選項(xiàng)F正確;氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)G正確；合成氨為放熱反應(yīng)，從平衡移動的角度考慮，應(yīng)使用低溫，但實(shí)際采用500℃左右的溫度是為了提高催化劑的催化效率和加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)H錯(cuò)誤；3．(2018·全國卷Ⅱ)CH4－CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:（1）CH4－CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g)＋CO2(g）2CO(g）＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__A__(填標(biāo)號）.A．高溫低壓 B．低溫高壓C．高溫高壓 D．低溫低壓某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__eq\f(1,3）__mol2·L－2.（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4（g）＝C(s）＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1）75172活化能/(kJ·mol－1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X__劣于__Y（填“優(yōu)于"或“劣于”）,理由是__相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大__.在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K)和速率(v）的敘述正確的是__AD__填標(biāo)號)。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小,K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4）·［p(CO2)]－0。5（k為速率常數(shù)).在p（CH4)一定時(shí)，不同p(CO2）下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則pa（CO2）、pb(CO2）、pc（CO2）從大到小的順序?yàn)開_pc(CO2)、pb（CO2）、pa（CO2）__。解析（1）正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，選項(xiàng)A正確；某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，根據(jù)方程式可知CH4（g)＋CO2（g）2CO(g)＋2H2(g）起始濃度(mol/L）10。500轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0。250.250。50。5平衡濃度（mol/L)0.750。250。50.5所以其平衡常數(shù)為eq\f(0.52×0。52,0.75×0.25)＝eq\f（1，3)mol2·L－2.(2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y.正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此K積、K消均增加，選項(xiàng)A正確、C錯(cuò)誤;升高溫度反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低,這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,選項(xiàng)D正確。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p（CH4）一定時(shí)，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb（CO2）、pc（CO2）從大到小的順序?yàn)閜c(CO2）、pb(CO2)、pa(CO2).解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率▼命題規(guī)律：1．題型：選擇題（次)、填空題(主)。2．考向:該部分內(nèi)容通常是在化學(xué)反應(yīng)原理綜合題目中,通過與平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、圖像的分析等相結(jié)合,同時(shí)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查學(xué)生知識運(yùn)用能力。▼方法點(diǎn)撥：1．化學(xué)平衡常數(shù)(1）可逆反應(yīng)mA（g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g）K和Kp表達(dá)式K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB）Kp＝eq\f(ppC·pqD，pmA·pnB）（2)K(Kp）的特點(diǎn)：①只與溫度有關(guān);②K（Kp)越大，反應(yīng)越徹底；③單位不確定，答題時(shí)最好帶單位。（3)化學(xué)方程式的變化對K的影響:①同一可逆反應(yīng)中,K正·K逆＝1；②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)③幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。（4)平衡常數(shù)的應(yīng)用①利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)②利用化學(xué)平衡常數(shù)K與濃度熵Q相對大小判斷化學(xué)平衡移動的方向③利用相同溫度下的平衡常數(shù)相同進(jìn)行計(jì)算：可以利用一組條件已知的數(shù)據(jù)求出K，再以K進(jìn)行未知情況的求算。2．轉(zhuǎn)化率(α)涵義及應(yīng)用(1）表達(dá)式：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝eq\f（反應(yīng)物的變化量，反應(yīng)物的起始量)×100%eq\b\lc\[\rc\]（\a\vs4\al\co1(αB＝\f(ΔnB,nB總)×100%））（2)變化規(guī)律：在一恒容密閉容器中通入amolA、bmolB發(fā)生反應(yīng)aA（g)＋bB（g)cC（g），達(dá)到平衡：①再通入bmolB，α(A)增大，α(B）減小.②再通入amolA、bmolB:若a＋b＞c，α(A）增大、α（B)增大；若a＋b＝c，α（A）不變、α（B)不變；若a＋b＜c，α(A)減小、α(B）減小。1．(1）（2018·全國卷Ⅰ）F。Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342。5。45。949。261。262.363.125℃時(shí)N2O4(g）2NO2（g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__13.4__kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(2)（2018·全國卷Ⅲ)對于反應(yīng)2SiHCl3（g)SiH2Cl2(g）＋SiCl4（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝__22__%。平衡常數(shù)K343K＝__0.02__（保留兩位小數(shù)）。（3）(2017·全國卷Ⅰ卷）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g)＋CO2（g)COS（g)＋H2O（g)。在610K時(shí)，將0。10molCO2與0.40molH2S充入2。5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。02.①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝__2.5__%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__2.8×10－3__。②在620K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__＞__α1,該反應(yīng)的ΔH__＞__0.（填“>"“〈”或“＝”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__B__（填標(biāo)號）A．H2S B．CO2C．COS D．N2突破點(diǎn)撥（1）轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算，用“三段式"進(jìn)行解決；（2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下,不同的起始操作，平衡后各物質(zhì)濃度不盡相同，但是代入K表達(dá)式的結(jié)果相同。解析（1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2＝17.9kPa,總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6kPa＋17。9kPa＝89。5kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了89.5kPa－63。1kPa＝26。4kPa,所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4（g）可知平衡時(shí)四氧化二氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是26。4kPa，二氧化氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6kPa－26.4kPa×2＝18。8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f（18.82,26.4）kPa≈13.4kPa.（2)①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出,平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L,得到:2SiHCl3SiH2Cl2＋SiCl4起始：100反應(yīng)：0。220.110。11(轉(zhuǎn)化率為22%）平衡：0。780。110。11所以平衡常數(shù)K＝0.121÷0。782＝0。02。（3）①設(shè)平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol.H2S(g)＋CO2(g)COS（g）＋H2O（g）初始/mol0。400.1000轉(zhuǎn)化/molxxxx平衡/mol0。40－x0.10－xxx由題意得:解得:x＝0。01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝eq\f（0。01mol,0.40mol)×100%＝2.5%，K＝eq\f（cCOS·cH2O，cH2S·cCO2）＝eq\f(\f（0。01,2.5)×\f(0。01，2。5),\f(0。40－0。01,2。5）×\f（0.10－0.01,2。5))＝eq\f(1，351)≈2。8×10－3。②溫度升高,水的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故α2>α1。溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故ΔH>0。③A項(xiàng)，充入H2S，H2S的轉(zhuǎn)化率反而減?。籅項(xiàng),充入CO2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大;C項(xiàng)，充入COS，平衡左移，H2S的轉(zhuǎn)化率減?。籇項(xiàng)，充入N2，對平衡無影響，不改變H2S的轉(zhuǎn)化率?！咀兪娇挤ā?1)(2018·云南適應(yīng)考試）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)＋2C(s)N2（g）＋2CO2（g），在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc（A)__＝__Kc（B）（填“〈”“>”或“＝”）②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是__B__（填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(c）＝__2_Mpa__(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2)(2018·葫蘆島期末)850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g)發(fā)生反應(yīng)CO（g)＋H2O（g)CO2(g）＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ/mol，CO（g）和H2O（g)濃度變化如圖所示。若溫度不變，向該容器中加入4molCO（g）、2molH2O（g）、3molCO2（g)和3molH2(g）,起始時(shí)v正（CO）__〈__v逆(H2）(填“〈"“〉”或“＝"），請結(jié)合必要的計(jì)算說明理由。__Qc＝(0。3mol/L×0.3mol/L)/(0.4_mol/L×0。2_mol/L)＝9/8，K＝（0。12_mol/L×0。12_mol/L）/（0。08mol/L×0.18_mol/L）＝1.0，因?yàn)镼c〉K，平衡左移，所以v正<v逆__.(3)(2018·武漢二調(diào))瀝青混凝土可作為反應(yīng)2CO(g）＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系.①a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__bcd__。②已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L,則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__50x2/(1－x）2__(用含x的代數(shù)式表示).解析(1）①平衡常數(shù)只受溫度的影響,恒溫條件下平衡常數(shù)保持恒定,故Kc(A）＝Kc（B);②該反應(yīng)為正向氣體體積增大的反應(yīng)，則在壓強(qiáng)較高時(shí)有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行,結(jié)合圖中信息可知,B點(diǎn)壓強(qiáng)較高,對應(yīng)平衡時(shí)c(NO2）也較高，故B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最低;③起始時(shí)二氧化氮為1mol,C點(diǎn)時(shí)，二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度相等,可知此反應(yīng)體系中n（NO2)＝0。5mol,n（N2)＝0.25mol，n(CO2)＝0。5mol，各物質(zhì)濃度關(guān)系為：c（NO2)∶c（CO2)∶c(N2)＝2∶2∶1，則三種氣體平衡分壓為p（NO2）＝10MPa×eq\f（2,5)＝4MPa,p（CO2）＝10MPa×eq\f（2，5）＝4MPa，p(N2)＝10MPa×eq\f（1，5)＝2MPa,則Kp(c）＝eq\f(p2CO2·pN2，p2NO2)＝eq\f(42×2,42)＝2MPa；(2)Qc＝（0.3mol/L×0。3mol/L)/(0.4mol/L×0。2mol/L)＝9/8，K＝(0.12mol/L×0。12mol/L)/(0.08mol/L×0。18mol/L）＝1。0,因?yàn)镼c>K，平衡左移,所以v正〈v逆。(3)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為最大轉(zhuǎn)化率，因此使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型)催化時(shí)，b、c對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最大,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)后,再升高溫度，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,所以d點(diǎn)也為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；②假設(shè)一氧化碳的起始濃度為a,其轉(zhuǎn)化率為x;2CO（g）＋O2(g）2CO2(g）起始濃度a0變化濃度axax平衡濃度a－ax0.02ax平衡常數(shù)K＝c2(CO2)/c2（CO）c（O2)＝(ax）2/［(a－ax)2×0。02］＝50x2/（1－x）2。2．(2018·邯鄲質(zhì)檢）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用的試劑。已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO（g）ΔH1＝akJ·mol－1②4NO2（g)＋2NaCl(s）2NaNO3(s）＋2NO（g）＋Cl2（g)ΔH2＝bkJ·mol－1③2NO(g）＋Cl2(g）2ClNO(g）ΔH3＝ckJ·mol－1(1)a、b、c之間滿足的關(guān)系為__2a＝b＋c（或c＝2a－b或b＝2a－c）__。在同一溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為：K1、K2、K3，三者之間滿足的關(guān)系為__K3＝Keq\o\al（2，1）÷K2__。(2）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g）＋Cl2（g)2ClNO（g），正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正＝k·cn（NO）·cm（Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；n、m為反應(yīng)級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：序號c(NO)/mol·L－1c（Cl2)/mol·L－1v正/mol·L－1·min－1ⅰ0。1000。1000.144ⅱ0。1000。2000.288ⅲ0.2000.1000。576①n＝__2__，m＝__1__.②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，縮小容器體積瞬間,v正__>__v逆(填“〉”“<"或“＝")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率__增大__（填“增大”“減小”或“不變").（3)在2L恒容密閉容器中充入0。8molClNO（g）,發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）Cl2（g)＋2NO（g）ΔH,測得c(Cl2）與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。300℃時(shí)達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)(－lgK）的關(guān)系如圖2所示。①a＝__1__.②圖2中符合題意的曲線為__Ⅱ__(填“Ⅰ"或“Ⅱ”).解析（1)由于③＝①×2－②,所以K3＝Keq\o\al(2,1）÷K2，ΔH3＝2akJ·mol－1－bkJ·mol－1＝ckJ·mol－1，因此，上述反應(yīng)中，a、b、c之間滿足的關(guān)系為2a＝b＋c(或c＝2a－b或b＝2a－c)。（2)①將ⅰ、ⅱ兩組數(shù)據(jù)代入v正＝k·cn（NO）·cm（Cl2)中，可以求出m＝1：將ⅰ、ⅲ兩組數(shù)據(jù)代入v正＝k·cn（NO)·cm（Cl2)中，可以求出n＝2，即n＝2、m＝1。②反應(yīng)2NO（g)＋Cl2（g）2ClNO（g)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí)，縮小容器體積瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以v正>v逆、NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大.（3)①在2L恒容密閉容器中充入0。8molClNO(g)，則c（ClNO）＝0。4mol/L。由圖1可知,在300℃時(shí)達(dá)到平衡后,c(Cl2)＝0.1mol/L，由發(fā)生的反應(yīng)2ClNO（g)Cl2(g）＋2NO（g)可知，另外兩組分的平衡濃度均為0.2mol/L，所以該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f（0.1×0.22，0。22）＝0.1，a＝－lgK＝1。②由圖1可知，在400℃，氯氣的平衡濃度較高，說明溫度升高后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)越大，－lgK就越小。因此，圖2中符合題意的曲線為Ⅱ。平衡“三步曲”及“一邊倒”思想(1）化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式—-平衡“三步曲"根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行(或移動）的方向,設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解.例:mA＋nBpC＋qD起始量：ab00變化量：mxnxpxqx平衡量：a－mxb－nxpxqx①變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；③弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；④在使用平衡常數(shù)時(shí),要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài).(2)極限思維模式-—“一邊倒"思想口訣:始轉(zhuǎn)平,平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。例：mA＋nBpC起始：abc變化極限：aeq\f（n,m）aeq\f（p，m)a平衡極限：0b－eq\f(n，m)ac＋eq\f（p,m)a享資源練類題彎道超越顯功力化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像問題考向預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像問題是將抽象的理論知識圖像化，既能考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的相關(guān)知識,又能考查學(xué)生讀圖、識圖,并應(yīng)用知識解決綜合問題的能力解決關(guān)鍵失分防范（1）從“斷點(diǎn)"著手，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷；（2)從“拐點(diǎn)"入手,同一可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間也可能不同，反映到圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即可判斷出溫度的高低、壓強(qiáng)或濃度的大小及是否使用催化劑；（3)從曲線的變化趨勢著手，對于速率－溫度(或壓強(qiáng)）圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強(qiáng)逐漸增大,反應(yīng)速率會逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線，注意溫度或壓強(qiáng)的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小，反映到圖像上，就是v（正）、v(逆）兩條曲線的走勢大致相同【預(yù)測】高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應(yīng)原理為：CO(g）＋2H2（g）CH3OH(g）ΔH。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。（1）在如圖A、B、C三點(diǎn)中，選填下表物理量對應(yīng)最大的點(diǎn)。反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α(2）在300℃時(shí),向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH，該反應(yīng)________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“不移動")。（3）一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比eq\f(nH2,nCO)的變化關(guān)系如圖所示，測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40％，則x＝________.思維導(dǎo)航eq\x(五看）→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（一看面縱、橫坐標(biāo)的意義,二看線線的走向和變化趨勢,三看點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，四看輔助線如等溫線、等壓線、平衡線，五看量的變化如濃度變化、溫度變化))|eq\x（兩技巧)→eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(先拐先平：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，定一議二：固定一條件，討論另外條件的變化，所造成的影響)）規(guī)范答題：(1）CO（g）＋2H2(g）CH3OH(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在溫度不變的條件下,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動,CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p2＞p1。A、B、C三點(diǎn)中，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大、溫度最高，所以反應(yīng)速率v最大.A、B兩點(diǎn)溫度相同，所以平衡常數(shù)K相等，由題圖知，升高溫度，CH3OH(g）的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度,平衡常數(shù)K減小。故平衡常數(shù)K：A＝B＞C。A點(diǎn)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)最大,故A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率α最大。(2)C點(diǎn)CH3OH(g)在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為50％，設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化的CO為xmol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：CO(g）＋2H2（g)CH3OH(g）起始/mol120轉(zhuǎn)化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx則有eq\f(x,1－x＋2－2x＋x）×100％＝50%，解得x＝0.75，即平衡時(shí)CO(g）、H2（g）、CH3OH（g）的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0。5mol、0.75mol。由此平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH，由于充入的CH3OH(g)的量相對于平衡時(shí)較少，所以該反應(yīng)必定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（3）設(shè)起始時(shí)CO（g)、H2(g）的物質(zhì)的量分別為1mol、xmol，根據(jù)圖像可知，D點(diǎn)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為0。6mol，則轉(zhuǎn)化的H2（g)的物質(zhì)的量為1。2mol，故有eq\f（1.2mol,xmol)×100％＝40%，解得x＝3。答案：（1）CABA(2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(3)3【變式考法】(1)(2018·三明質(zhì)檢）升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g）＋O2(g)=2NO2（g）ΔH〈0存在一些特殊現(xiàn)象?，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k(代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù)）的數(shù)值如下表：T（K）kT（K）kT(K)k1431。48×1052731。04×1045143。00×1031952。58×1043335。50×1036132。80×1032541。30×1044144。00×1036632.50×103由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v(正)～c(O2）的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__b__點(diǎn)（填字母)，并解析原因：①__因?yàn)樯邷囟?，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，c(O2）增大__,②__升高溫度，k值減小，v正下降__。(2)（2018·北京卷)對反應(yīng)3SO2（g)＋2H2O(g）=2H2SO4(l）＋S（s)ΔH2＝－254kJ·mol－1,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2__〉__p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是__反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向移動,H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大__。(3)（2018·天津卷)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g)＋CO2(g)eq\o（，\s\up7（催化劑））2CO(g）＋2H2(g）ΔH＝＋120kJ·mol－1按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是__900_℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低__。（4)(2018·重慶三診）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO（g）＋4H2（g)CH3OCH3（g）＋H2O(g)ΔH＝bkJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5。0MPa的條件下,由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示.①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是__有副反應(yīng)發(fā)生__；②b__＜__0，（填“〉”“〈"或“＝”）理由是__平衡后,升高溫度,甲醚的產(chǎn)率降低__。解析（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v（正）~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為b點(diǎn)，因?yàn)樯邷囟?，平衡向吸熱方向移動，即是逆向移動，c（O2）增大，即橫坐標(biāo)增大;升高溫度，k值減小，v正下降。（2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，p2曲線在p1曲線上方，可見溫度相同時(shí)，p2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1;反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則p2＞p1。(3)根據(jù)圖3得到，900℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高,溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大,經(jīng)濟(jì)效益會下降,所以選擇900℃為合理溫度。(4）①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致，說明在290℃前有副反應(yīng)發(fā)生。②由圖可見升高溫度,CO轉(zhuǎn)化率減小，甲醚產(chǎn)率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，即b＜0。對點(diǎn)特訓(xùn)(八）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．已知存在如下反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g)＋H2（g)。800℃時(shí),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝1。0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:物質(zhì)COH2OCO2H2n/mol0.58.52.02。0此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（A）A．v正〉v逆 B．v正<v逆C．v正＝v逆 D．無法判斷解析某時(shí)刻,Q＝eq\f(cH2·cCO2,cCO·cH2O)＝eq\f(2×2，0.5×8.5）≈0.94<K＝1。0，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正〉v逆，選項(xiàng)A正確.2．（2018·天津卷）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38。4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（D）A．加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間解析加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量.選項(xiàng)A正確；增大HBr濃度，平衡正向移動,有利于生成C2H5Br.選項(xiàng)B正確；若反應(yīng)物均增大至2mol,實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1∶1,等于方程式中的系數(shù)比)，這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的.所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1∶1。選項(xiàng)C正確；溫度提高至60℃,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溴乙烷的沸點(diǎn)較低，會揮發(fā)出大量的溴乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小,故無法判斷達(dá)到平衡的時(shí)間；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．(2018·豫北名校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0。1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0。05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響解析CuSO4和FeCl3溶液中陰離子不同，不符合單一變量原則,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；加入的高錳酸鉀溶液過量，溶液無法褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；18mol/L的硫酸為濃硫酸,不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的各項(xiàng)條件中只有溫度不同,符合單一變量原則，選項(xiàng)D正確.4．(2018·唐山模擬)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g）＋3Y（g）2Z(g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0。1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（D）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1〈c1<0.14mol·L－1解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，選項(xiàng)A、選項(xiàng)C錯(cuò)誤;平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且vY（生成)∶vZ(生成）應(yīng)為3∶2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0〈c1〈0。14mol·L－1.5．（2018·昆明期末)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：SiHCl3（g）＋H2（g）Si(s)＋3HCl（g),不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（B）。A．該反應(yīng)是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)B．橫坐標(biāo)表示的投料比可以是eq\f(nH2,nSiHCl3）C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小D．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)解析當(dāng)投料比一定時(shí)(畫等投料比例線），隨溫度升高(T1大于T2大于T3），SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以低溫不自發(fā)，高溫自發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；增大氫氣的濃度可提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B正確;因正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度,平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前氣體分子數(shù)小于反應(yīng)后氣體分子數(shù),增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.6．(2018·武漢三模）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）＋O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.下列說法錯(cuò)誤的是(D）容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1）c（NO2）c(NO）c(O2）c（O2)Ⅰ0。6000.2Ⅱ0.30。50。2Ⅲ00.50.35A．容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8B．容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中c（O2)大于0.1mol/LD．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)相等解析容器Ⅰ中，根據(jù)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）反應(yīng)可知，達(dá)到平衡后c（O2)＝0.2mol·L－1,則生成c（NO)＝0。4mol·L－1，剩余c（NO2)＝0.6－0.4＝0。2mol·L－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)＝c（O2）×c2（NO）/c2(NO2)＝0。2×0.42/0。22＝0.8，選項(xiàng)A正確；容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)與容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)溫度均為T1,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相等；容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的QC＝c(O2）×c2（NO）/c2(NO2)＝0.2×0.52/0.32＝0。57〈0。8，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正〉v逆,選項(xiàng)B正確；溫度相同時(shí)，容器Ⅲ中消耗氧氣為xmol,消耗一氧化氮為2x＜0.5mol,x〈0。25mol，剩余c（O2)＝0.35－x〉0。1mol/L，選項(xiàng)C正確;根據(jù)“一邊倒”分析可知，容器Ⅰ中起始相當(dāng)于0.6molNO，0.3molO2，大于容器Ⅲ中起始0。85mol，而且NO轉(zhuǎn)化率Ⅰ〈Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中壓強(qiáng)應(yīng)大于容器Ⅲ中壓強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7．（2018·廈門期末）一定條件下合成乙烯:6H2（g）＋2CO2（g)CH2＝CH2(g)＋4H2O（g）。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖.下列說法正確的是（B）A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B．若投料比n（H2)∶n(CO2)＝4∶1,則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5。88%C．250℃，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低解析化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；設(shè)開始投料n（H2）為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,列三段式得：6H2(g)＋2CO2(g）CH2＝CH2(g）＋4H2O(g)開始(mol），4，1，0，0，轉(zhuǎn)化(mol),1.5,0.5，0。25，1，平衡（mol)，2.5，0。5,0.25,1)所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25÷(2。5＋0.5＋0.25＋1）×100％≈5。88%,選項(xiàng)B正確;催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑與化學(xué)平衡移動沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．(2018·六安質(zhì)檢）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB(g）zC(g），圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B）的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是(D）圖Ⅰ圖ⅡA．200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B）＝0。04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所示反應(yīng)xA(g)＋yB（g)zC(g）的ΔH〈0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正＞v逆D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于50%解析200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B）＝(0.4－0.2)mol÷2L÷5min＝0.02mol·L－1·min－1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;據(jù)圖Ⅱ可知溫度升高時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH〉0。方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）＋B（g）C(g），用極端的思想考慮可知起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大,故a＝2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He，因?yàn)槿萜鞯捏w積沒有改變,且He是稀有氣體不參與反應(yīng)，所以反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化，故速率不變平衡不移動，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；圖Ⅰ中平衡時(shí)混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4÷（0.4＋0。2＋0。2）×100%＝50%,200℃時(shí)向容器中充入2molA和1molB,假設(shè)容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構(gòu)成等效平衡，A的體積分?jǐn)?shù)仍為50％，但現(xiàn)在容器體積不變,故須將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動，A的體積分?jǐn)?shù)將變小,小于50％，選項(xiàng)D正確。9．（2018·長郡中學(xué)模擬)在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O（g)2N2（g)＋O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV10。100Ⅱ1。00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00。060.060。04下列說法正確的是（D)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v（Ⅱ）C．容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v正(N2O）<v逆（N2O)D．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：pA（Ⅰ)<pB(Ⅱ)<pC（Ⅲ)解析由圖像可知,隨著溫度的升高,平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率增大,即平衡正向移動，則該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；相同溫度下N2O的轉(zhuǎn)化率Ⅰ〉Ⅱ，可能是V1〉1.0L，pⅠ〈pⅡ，v(Ⅰ)<v（Ⅱ)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)公式K＝eq\f（c2N2×cO2，c2N2O)，由圖像可知，470℃時(shí)容器Ⅱ的平衡常數(shù)K＝eq\f（0。03×0。062,0。042）＝0.0675,在相同的溫度下，容器Ⅱ和容器Ⅳ的平衡常數(shù)相等，所以容器Ⅳ的平衡常數(shù)K＝0。0675，而容器Ⅳ中初始濃度商Qc＝eq\f(0.04×0。062,0.062）＝0.04<0。0675，所以反應(yīng)正向移動，則起始速率v正（N2O)〉v逆(N2O）,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)起始物質(zhì)的量相同，N2O轉(zhuǎn)化率相同，溫度TA〈TB〈TC，KA〈KB〈KC，根據(jù)K表達(dá)式關(guān)系符合時(shí),只有VA＞VB＞VC.總壓強(qiáng)的關(guān)系為:pA（Ⅰ）〈pB（Ⅱ)〈pC(Ⅲ)，選項(xiàng)D正確.10．近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:eq\b\lc\\rc\｝(\a\vs4\al\co1(N2g\o(→，\s\up7（945kJ·mol－1))2Ng，O2g\o(→，\s\up7（498kJ·mol－1)）2Og))eq\o（→，\s\up7(2×－630kJ·mol－1））2NO（g)①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__N2（g)＋O2(g）2NO(g）ΔH＝＋183kJ·mol－1__.該反應(yīng)的ΔS__>__0(填“〉”“<”或“＝”）。②根據(jù)下圖所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從α3到α1時(shí),平衡常數(shù)K__AC__(填字母）.A．可能增大 B．一定不變C．可能不變 D．可能減小E．增大、減小、不變均有可能（2）氮?dú)馐呛铣砂钡脑现唬铣砂狈磻?yīng)：N2（g)＋3H2(g）2NH3(g)ΔH<0。500℃時(shí)將1molN2與1molH2充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生