2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分優(yōu)選練：選擇題滿分練 速練17

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精速練17化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度1．在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X（s）＋2Y(g)M（g)＋N(g)達(dá)到最大限度的是()A．壓強不變B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1C．生成1molM同時消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等答案D解析無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；反應(yīng)按計量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項B錯誤;無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；生成M的速率和消耗N的速率相等,則正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,選項D正確。2．一定條件下,可逆反應(yīng):N2（g）＋3H2(g)2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是（）A．c(N2)∶c(H2）＝1∶3B．反應(yīng)放出92.4kJ的熱量C．v正(N2)＝3v逆（H2）D．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化答案D解析該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，D正確.3．(2018·余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試）一定條件下，物質(zhì)的量均為0。3mol的X（g)與Y（g）在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g)ΔH＝－akJ·mol－1，下列說法正確的是()A．反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1B．達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出0.1akJ的熱量C．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將發(fā)生變化D．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡答案D解析Y的起始量未知，X、Y以1∶3轉(zhuǎn)化，則不能確定反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系，故A錯誤；物質(zhì)的量與熱量成正比,且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計算達(dá)到平衡時放出的熱量,故B錯誤；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變,則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故C錯誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),X的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確。4．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；②C(s）＋H2O(g)CO(g)＋H2（g）。下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）a．各物質(zhì)的濃度不變；b.容器內(nèi)氣體壓強不變；c。容器內(nèi)氣體密度不變;d.容器內(nèi)氣體顏色不變；e。各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。A．a(chǎn)eB．a(chǎn)efC．a(chǎn)bcD．a(chǎn)c答案A解析各物質(zhì)的濃度不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài),故a正確；容器內(nèi)氣體壓強不變，①壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯誤；容器內(nèi)氣體密度不變，由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變,所以密度始終不變，無法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；容器內(nèi)氣體顏色不變，由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故d錯誤；各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，①的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故f錯誤；故選A。5．（2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中）一定條件下3molX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）＋3Y（g)2Z（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0）,下列說法正確的是（）A．達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出QkJ熱量B．反應(yīng)一段時間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1C．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應(yīng)速率增大答案C解析熱量與物質(zhì)的量成正比，且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計算達(dá)到平衡時放出的熱量，故A錯誤；X、Y以1∶3轉(zhuǎn)化,因此反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量不可能為1∶1,故B錯誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；容積固定的密閉容器,充入稀有氣體,X、Y、Z的濃度不變,則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤。6．反應(yīng)4A（s）＋3B(g)=2C（g)＋D（g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0。6mol·L－1.下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0。3mol·L－1·min－1C．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．用D表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1答案B解析經(jīng)2min后，B的濃度減少了0。6mol·L－1，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0。6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1,B正確；由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以用D表示的反應(yīng)速率是0。1mol·L－1·min－1，D不正確;A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A不正確；反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，C不正確.7．在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：mL·min－1）的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是(）A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大答案A解析由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后降低，故A選項錯誤;由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后降低，故B選項正確；由圖像可知,當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項正確;由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。8．已知：N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870。2740。1890。08830MPa0.4780.3590。2600。129下列說法正確的是(）A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92。4kJD．600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多答案B解析正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān),且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,而NH3是產(chǎn)物，故A錯誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,反應(yīng)消耗也是1∶3,故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確;當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時放出的熱量為92。4kJ,而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故C錯誤；由表格可知600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對于500℃、30MPa時減小,故D錯誤.9．（2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試）在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O（l）eq\o（=，\s\up7(催化劑）)4NH3(g)＋3O2（g)。在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02。0下列說法不正確的是(）A．溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×10－7mol·L－1·h－1B．實驗1和實驗3中,3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5C．分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢答案C解析303K時，v(NH3）＝eq\f（ΔcNH3,Δt）＝eq\f(4。8×10－6mol，2L×3h)＝8×10－7mol·L－1·h－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（N2）∶v(NH3）＝2∶4,v(N2)＝eq\f(1,2）v(NH3）＝4×10－7mol·L－1·h－1，A項正確;根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為（4.8×10－6mol）∶（6。0×10－6mol)＝4∶5,實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4∶5，起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5，B項正確；其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；353K時,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,D項正確。10．(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬）以反應(yīng)5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢.編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0。102.00。0104.025②0。202.00。0104.025③0.202。00.0104。050下列說法不正確的是（)A．實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．實驗①和②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應(yīng)起催化作用答案B解析A項，要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢,則實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量，正確；C項，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)