氯氣鹵族元素之效果檢測(cè)

效果檢測(cè)鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個(gè)12小題，每小題5分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．近兩年來(lái)，全國(guó)發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。有下列處理方法和過(guò)程分析，作為在現(xiàn)場(chǎng)的你認(rèn)為合理的有()①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)該戴上用濃燒堿溶液處理過(guò)的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的溶液；④被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)該戴上用肥皂水浸濕過(guò)的口罩；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源是否被污染；⑦只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．①③④⑥B．①②③④C．②③④⑤D．①③⑤⑦2．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為mol/L。如果在甲瓶中加入少 量的NaHCO3晶體(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(nmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲3．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是()A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中B．碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．溴化銀保存在棕色瓶中4．已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性()A．Cs是很活潑的金屬B．I2易溶于四氯化碳C．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體D．Cl在第三周期中原子半徑最小6．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2，下列敘述正確的是()A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等7．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-8．現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是()A．加熱揮發(fā)HCl B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會(huì)慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關(guān)于鎂粉與溴水反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是()A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B、鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C、產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)10．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）()A．若提供molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供molHCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24LC．若有molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L11．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的()A．1/43C.1/2312．右圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)，如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．濃NaBr溶液二、實(shí)驗(yàn)題（10分）13．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過(guò)_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：______________________________________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_____________________________(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_______________________________________________然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)___色_______________________________________________三、填空題（20分）14．某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：一、閱讀材料，獲取信息(1)推測(cè)該消毒液的酸堿性：，原因是（用離子方程式表示）。(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是性和性。(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是。二、確定要研究的問(wèn)題該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用？三、設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無(wú)明顯現(xiàn)象。(4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)基于假設(shè)②，結(jié)論是，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作：。15．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是。化合物A是。(2)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是和(填代號(hào))。 它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是___________________________和_______________________。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了_______________________________________________。(4)把K、J混合固體分別放入①少量濃鹽酸②FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________，①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。四、計(jì)算題（10分）16．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。(1)t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：________。(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______mol。(3)據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n(C1－)=mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）。參考答案：效果檢測(cè)1、解析：濃燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，②不合理；氯氣密度比空氣的大，⑤不合理；氯氣在水中的溶解度較小，⑦不合理。答案：A2、解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HclO 濃度增大；乙瓶中因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。答案：B3、解析：易揮發(fā)的鹽酸應(yīng)密封保存；液溴要用水封，且不用塑料塞；溴化銀易分解，應(yīng)保存于棕色瓶，故A、C、D都正確；固體碘不保存在水中，密封避光保存，B錯(cuò)。答案：B4、解析：A是因?yàn)镃l2具有氧化性；Cl2沒(méi)有酸性，B錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，C錯(cuò)。答案：D5、解析：普遍規(guī)律是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子量質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；HC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，HF也應(yīng)是氣體，但HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵。答案：C6、解析：在2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2中，Zn的價(jià)態(tài)由0→+2，At的價(jià)態(tài)有+1→-1，故B正確；第二個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。答案：B7、解析：氯水、酸性高錳酸鉀能將I-和Br-都氧化，A、B錯(cuò)；加入的碘跟兩種離子都不反應(yīng)，C錯(cuò)；因?yàn)檠趸訡l2＞Fe3+＞Br2，F(xiàn)e3+只能氧化I-，而不能氧化Br-，先用Fe3+將I-除去，再檢驗(yàn)Br-。答案：D8、解析：加熱時(shí)HClO也分解了，A錯(cuò)；加水時(shí)各濃度都降低，B錯(cuò)；加NaOH時(shí)HClO也反應(yīng)，C錯(cuò)。CaCO3只與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，可以。答案：D9、解析：由②可知鎂粉能與溴水中的HBr反應(yīng)，也能與溴反應(yīng)，A、B、C錯(cuò)；由③④可知D正確。答案：D10、解析：4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，反應(yīng)中濃鹽酸除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為1︰1。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，濃鹽酸反應(yīng)不完全，故A、B錯(cuò)；若有molHCl被氧化，則可制得氯氣4.48L，故D錯(cuò)。答案：C11、解析：氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO，當(dāng)氯水受日光照射發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑速度加快，至完全分解。由上述兩條化學(xué)反應(yīng)方程式，找到關(guān)系：2Cl2~O2，由此可知產(chǎn)生的O2的體積約為Cl2體積的1/2。O2難溶于水，故試管中最后剩余的氣體約占試管容積的1/2。答案：C12、解析：如先打開(kāi)B，氯氣不經(jīng)過(guò)D而直接進(jìn)入C，因?yàn)槁葰馐歉稍锏?，所以C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，如果D瓶中盛有的溶液是濃H2SO4，氯氣與濃H2SO4不反應(yīng)，通到C中的仍是干燥的氯氣，紅色布條顏色無(wú)變化；如果D瓶中盛有的溶液是飽和NaCl溶液，由于氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度很小，所以氯氣順利通過(guò)D，并帶出一定量的水蒸氣，進(jìn)入C后，濕潤(rùn)氯氣中的次氯酸使紅色布條顏色褪去，B選項(xiàng)符合題意；如果D瓶中盛有的溶液是濃NaOH溶液或濃NaBr溶液，氯氣與它們都能反應(yīng)，在通過(guò)D時(shí)均被吸收，因而C中紅色布條顏色無(wú)變化。答案：B13、解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行。(2)試管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的；試管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對(duì)二者進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)制備條件的不同一是反應(yīng)物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30％的KOH溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是8%的NaOH溶液，濃度較??；二是反應(yīng)的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會(huì)析出大量晶體，這說(shuō)明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過(guò)濾。(3)將氯氣通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據(jù)化合價(jià)的變化情況，現(xiàn)Cl2中的Cl元素由0價(jià)升高為NaClO中的+1價(jià)，因此Cl2中的Cl元素的化合價(jià)也必然會(huì)降低為-1價(jià)，即生成NaCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(4)試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OAUTOTEXT<=>HCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無(wú)色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)——石蕊消耗沒(méi)時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色。答案：(1)分液漏斗(2)堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O(4)紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色14、解析：（1）NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；(2)次氯酸鈉消毒的原理是強(qiáng)氧化性，也能漂白；(3)保存時(shí)“須密封，置陰涼暗處保存”，要防止與空氣中的CO2反應(yīng)生成HC