氧化還原反應(yīng)之效果檢測

效果檢測鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個12小題，每小題5分，共60分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5∶3 B．5∶4C．1∶1D．3∶53．某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl4．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl—②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+C．④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl5．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-6．在反應(yīng)As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為()A.28/5B.14/3C.2/327．下列物質(zhì)中，按只有還原性、既有還原性又有氧化性、只有氧化性的順序排列的一組是（）A．O2、NO2、H2B．Na、SO3、SC．Mg、HBr、F2D．K、C、SO28．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為()A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．3∶59．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:310．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A、1：4B、1：5C、2：3D、2：511．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3) D．K＋、H＋、Br－、MnOeq\o\al(－,4)12．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：%，Cu：%。SO2在上述反應(yīng)中作用是()A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑二、實(shí)驗(yàn)題（12分）13．小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，乙中的現(xiàn)象是____________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________________________________________________________________________，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_____________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_______________________________________________________________________。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)________________________________________________________________________。三、填空題（30分）14．已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。15．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：16．已知Fe3++2I－====2Fe2++I22Fe2++Br2====2Fe3++2Br－(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是_____________。(2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_______________________________________。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2+、Br－完全被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)若向均含有amolFe2+、amolBr－、amolI－且等體積的兩份稀溶液中，分別通入一定量的氯氣，當(dāng)?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲腎－被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br－被氧化成Br2時，向兩份溶液中通入的氯氣的物質(zhì)的量之比是_____________。參考答案：【友情提示1】1．氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2．變化轉(zhuǎn)移3．氧化還原反應(yīng)4．電子的轉(zhuǎn)移得失偏移5．化合價6．單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)＠基礎(chǔ)應(yīng)用11、解析：有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D中無價態(tài)變化。答案：D2、解析：判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后是否有某元素的化合價發(fā)生變化，因此化合價的判斷是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。A中氯元素、B中氮元素的化合價均有變化，C、D中各元素的化合價均無變化，故CD不是氧化還原反應(yīng)。答案：CD3、解析：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移，C正確。答案：C4、解析：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中都有屬于離子反應(yīng)的，也有不是離子反應(yīng)的。答案：A【友情提示2】1．降低電子升高電子2．氧化還原3．氧化性被還原還原性4．(1)X2、O2(2)Cu2+、Fe3+；H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO35．(1)K、Na、Mg、Al、Zn、Fe(2)Fe2+(3)Cl－、Br－、I－、S2－(4)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3＠基礎(chǔ)應(yīng)用21、解析：元素的化合價處于中間價態(tài)就既能被氧化又能被還原。答案：C2、解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化；硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。答案：A3、解析：血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力的原因是Fe2＋eq\o(→,\s\up7(NO\o\al(－,2)))Fe3＋，此過程為氧化還原反應(yīng)，加還原劑可預(yù)防Fe2＋被氧化，故維生素C具有還原性。答案：D4、解析：F沒有最高化合價，其最高價是0價，故F2只表現(xiàn)氧化性；金屬沒有負(fù)價，其最低價是0價，故K只有還原性；HCl中的H元素是最高價，Cl元素是最低價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。答案：A【即學(xué)即用1】1、解析：題目要求找出“水作為氧化劑”的反應(yīng)。A中H2O→H2，氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類似，C中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O中的元素沒有化合價的變化。F2將H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作還原劑。答案：A2、解析：該反應(yīng)的本質(zhì)是CaH2中的H-和H2O電離出來的H+結(jié)合生成H2，故反應(yīng)中水作氧化劑。答案：B3、解析：有些元素的單質(zhì)本來就存在于自然界中，同素異形體之間也可以相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)錯；陽離子也可能被氧化，如Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)等，陰離子也可能被還原，如NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)等，故C項(xiàng)錯；氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少沒有必然聯(lián)系，故D項(xiàng)錯。答案：B4、解析：AtBr中At顯＋1價，Br顯－1價，所以②不是氧化還原反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯；反應(yīng)①中的還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是MgAt2，所以Mg的還原性大于MgAt2，D項(xiàng)錯。答案：B【即學(xué)即用2】1、解析：由2A-+B2=2B-+A2，2C-+A2=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2知：氧化性順序：D2＞B2＞A2＞C2，還原性順序：C-＞A-＞B-＞D-，故C正確。答案：C2、解析：A中因I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2應(yīng)先氧化I-，只有當(dāng)I-氧化完全后才會氧化Fe2+，故A不正確，B正確。C、D中的物質(zhì)的氧化性順序都符合題給要求，也是正確的。答案：A3、解析：①中Cu與HNO3反應(yīng)，因HNO3的濃稀不同，產(chǎn)物有NO2和NO兩種情況；③中Zn與H2SO4反應(yīng)，因H2SO4的濃稀不同，產(chǎn)物有SO2和H2兩種情況。答案：A4、解析：根據(jù)規(guī)律可得，氧化性順序：XO4->Z2>B2>A3+，還原性順序：A2+>B->Z->X2+。答案：B【即學(xué)即用3】1、解析：配平該方程式為：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7→+2，得到5電子，則KMnO4參加反應(yīng)消耗HCl為，轉(zhuǎn)移的電子為，生成的Cl2為mol，故A正確，B、C不正確；Cl2是氧化產(chǎn)物，故D不正確。答案：A2、解析：氧化還原反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒，得失電子守恒。半反應(yīng)也不例外。中的N元素由+5價降至+2價，需得到3個電子，再由O元素守恒可確定答案為D。做好此題可為以后書寫電化學(xué)中的半極反應(yīng)打好基礎(chǔ)。答案：D3、解析：(1)依據(jù)Cl元素守恒，當(dāng)Cl2的系數(shù)為a時，AgCl與AgClO3的系數(shù)之和為2a，再據(jù)Ag守恒，AgF的系數(shù)為2a。AgClO3的系數(shù)為b，升高的化合價為5b；O2的系數(shù)為c，升高的化合價為4c，設(shè)AgCl的系數(shù)為d，降低的化合價為d，根據(jù)得失電子守恒：5b+4c=d。(2)由R元素守恒可知x=m；由O元素守恒可得n=2；再由H守恒得y=4，最后由電子守恒得：2×2＝x×(3－2)，x＝4（也可由電荷守恒：2x+4＝3x得出）。答案：2a；5b+4c；4，4，24、解析：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)運(yùn)算等。由，氧元素化合價升高，H2O2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4Cr(OH)3。根據(jù)氧化還原后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)反應(yīng)方程式：====2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6mol電子可生成3×22.4L的O2，故轉(zhuǎn)移mol電子時所得氣體的體積為×3×22.4L=3.36L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)====2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)L【即學(xué)即用4】1、解析：假設(shè)它們都為1mol，由對應(yīng)的分解方程式可知答案為A答案：A2、解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，靈活運(yùn)用該規(guī)律可解決一些陌生氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問題，且往往能使解題既快速又準(zhǔn)確。已知Pb由+4價降低為+2價，Cr由+3價升高為+6價，設(shè)所需要PbO2的物質(zhì)的量為x，則有：(6—3)×1mol＝(4—2)×x，解得ｘ＝。答案：B3、解析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。答案：B4、解析：(1)反應(yīng)物是NH4C1和Fe2O3，根據(jù)元素守恒一定有H2O生成；(3)NH4C1→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；N從-3價→0價，4molNH4C1失去電子為12mol；(4)產(chǎn)生，失去電子為3mol，得到3mol電子需→1molFe，故被還原的Fe2O3答案：(1)H2O(2)6NH4C1+4Fe2O3==6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2(3)NH4C1失去12(4)80g效果檢測1、解析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，必須抓住它的特征，看元素的化合價是否發(fā)生改變。若改變，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。本題選項(xiàng)中，D中各元素化合價均未變化。答案：D2、解析：化學(xué)方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O中，8個N原子（4N2）有5個來自NH4NO3的NH4+，有3個來自NH4NO3的NO3-，也即被氧化的氮為5個，被還原的氮為3個答案：A3、解析：分析各選項(xiàng)知，D中HCl無氧化性；A中的Cl2和B中KMnO4能氧化Fe2+和I-。答案：C4、解析：氯氣也能將Br-氧化為Br2，A錯；由①可知氧化性Cl2>Fe3+，故B錯；由“只靠攏，不交叉”可知，KCl既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯。答案：C5、解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I-＞Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，故還原性Fe2+＞Br-。綜合起來可知還原性I-＞Fe2+＞Br-。答案：B6、解析：本題中As在反應(yīng)物As2S3中的化合價為+3,在生成物H3AsO4中的化合價為+5，氧化1molAs2S3中的As其失去的電子為2×（5-3）=4mol，Cl在反應(yīng)物ClO3-中的化合價為+5，在生成物中的化合價為-1，每1molCl得到電子6mol，則其物質(zhì)的量的數(shù)目為4/6=2/3mol。答案：C7、解析：處在最高價態(tài)的只有還原性，處在中間價態(tài)的既有還原性又有氧化性，處在最高價態(tài)的只有氧化性。答案：C8、解析：電子守恒法。直接根據(jù)反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等來解：H2失電子：3×5=15，O2得電子：5×3=15，故反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為5∶3。答案：A9、解析：首先判斷氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮?dú)庑枰?摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的之比應(yīng)為1:3。答案：A10、解析：設(shè)有2molZn參與反應(yīng)，則生成2molZn(NO3)2，含4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×（5-1），則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。答案：A11、解析：A項(xiàng)H＋與ClO－能結(jié)合成HClO，是復(fù)分解反應(yīng)；B項(xiàng)可以大量共存；C項(xiàng)Al3＋和COeq\o\al(2－,3)可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，并無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)因酸性KMnO4的氧化性很強(qiáng)，會把Br－氧化為Br2，故選D項(xiàng)。答案：D12、解析：由沉淀中元素組成可知，其原子個數(shù)比為1∶1，即eq\o(Cu,\s\up6(＋2))→eq\o(Cu,\s\up6(＋1))被還原，而Cl的化合價未變，故SO2只能作還原劑。答案：C13、解析：本題利用Cu與濃HNO3的反應(yīng)制取NO2，再利用NO2與水的反應(yīng)制NO；分別在不同的裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)，在小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S，故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗(yàn)NO2的氧化性。答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性14、解析：直接根據(jù)題中所給的反應(yīng)物和生成物來寫反應(yīng)方程式并利用電子轉(zhuǎn)移守恒原理進(jìn)行配平，從而回答（1）（2）（3）問；第（4）問由K2S2O8可氧化MnSO4生成KMnO4易知生成物還有Cl2答案：(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KM