弱電解質(zhì)的電離之效果檢測

效果檢測鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個12小題，每小題5分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電2．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時不導電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3．用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~34．在室溫下pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸，兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溶液都升高20℃，兩溶液的pHC．加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減少D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氣體一樣多5．已知室溫時，L某一元酸HA在水中有％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7mol·L-1D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍6．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入003g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是()A．醋酸與鋅反應放出氫氣多B．醋酸與鋅反應速率小C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大7．有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是()A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V38．常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有()①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種B．6種C．7種D．8種9．在·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入小量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動10．在CH3COOHCH3COO－+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是()A．加NaOH(s)B．加濃鹽酸C．加水D．加熱11．pH＝11的X、Y兩種堿溶液各l0mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示，下列說法正確的是()pHpH1000V/mL10YX11aA．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY12．(2022全國Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是()二、實驗題(6分)13．有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶為強酸，一瓶為弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的方法來確定哪瓶為強酸。所選試劑是；采用的方法。三、填空題(28分)14．在a、b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸和稀醋酸(足量的)。填寫下列空白：(1)開始時a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是；不同點是；原因是。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是ab，反應完畢后生成氣體的總體積是ab（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。15．今有濃度均為0.1mol·L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液(分別用a、b、c、d表示)(用“＞”、“＜”或“＝”回答)。(1)設四種溶液的pH分別為a、b、c、d,則大小關系為。(2)取等體積上述四種溶液，分別用·L-1NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積分別為a、b、c、d，則其大小關系為。(3)若取等質(zhì)量Zn分別跟這四種酸溶液反應，使Zn恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別是a、b、c、d，則其大小關系為。16．如圖所示圖像是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時的溶液的導電性發(fā)生變化，其電流強度（I）隨物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，其中與A圖變化趨勢一致的是，與B圖變化趨勢一致的是，與C圖變化趨勢一致的是。①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體⑤鹽酸中通入適量的NH3⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl217．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1=×10—7K2=×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1=×10—8K2=×10—12H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1=×10—3K2=×10—8K3=×10—13回答下列各題：(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是____。四、計算題(6分)18．已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為×10-5mol·L－1，(1)當向該溶液中加入一定量的HCl時，電離常數(shù)否發(fā)生變化？為什么？(2)若醋酸的起始濃度為L,平衡時的c(H+)是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于L）參考答案：效果檢測1、B在溶液中能完全電離的是強電解質(zhì)，A正確；強電解質(zhì)的導電能力不一定強，B錯；同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，溶液中離子濃度不同，故導電能力也不相同，C正確；純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電（離子化合物，如：NaCl），有的不導電（共價化合物，如：HC1），所以D正確。2、D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明溶液中存在溶質(zhì)的電離平衡，即證明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。3、D弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，因此1mol·L-1的一元弱酸溶液pH>1。4、AA項中加入醋酸鈉晶體后，CH3COO-濃度增大，使醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，消耗了H+，故pH會增大，鹽酸與醋酸鈉反應后也消耗了H+，pH也會增大，因此A正確；B中升溫后醋酸的電程度增大，氫離子濃度增大，pH會減小，因此，B不正確；C中加水稀釋兩倍后，c(H+)均減小，pH均增大，因此，C不正確。pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，生成的氫氣多，D錯。5、Bc(H+)=×%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K==1×10-7mol·L-1；c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍。6、CpH相同的鹽酸和醋酸溶液中的cH＋相同，但兩溶液的濃度是醋酸大于鹽酸；稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中的cH＋大于鹽酸中的cH＋；003g鋅約為46×104mol，與兩種酸反應時，酸都是過量的，則產(chǎn)生的氫氣應該一樣多；稀釋后醋酸溶液中cH＋大，所以反應速率快。7、CBa(OH)2、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n(OH-)相等，由H++OH-====H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等即V1=V2；由于NH3·H2O為弱堿，溶液中存在電離平衡，未電離的NH3·H2O也消耗酸。8、B②中弱酸過量，pH＜7；③中弱堿過量，pH＞7；其他都可能或一定為7。9、B選項A，加入水后，平衡向正反應方向移動，A錯；選項B，加入NaOH與H+反應，c(H+)變小，平衡向正方向移動，B對；選項C，加入HCl時c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大，C錯；選項D，加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移動，D錯。10、D根據(jù)平衡移動原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入CH3COOH、加入NaOH(s)、加水稀釋或加熱的方法；而要氫離子濃度增大，則可采取的措施是加入CH3COOH、加入濃鹽酸或加熱，所以要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是加熱。11、CpH相等的堿其濃度不一定相等，因為堿的元數(shù)、強弱不一定相等，故A錯；由圖像可知，稀釋相同的倍數(shù)后，Y的pH大，故Y的c(OH-)大，B錯；若是強堿，則稀釋100倍后pH＝9，故C正確；由圖像可知，X的堿性比Y強，等pH、等體積的兩種堿，強的消耗的酸少，故D錯。12、C相同pH強酸和中強酸相比，中強酸有“存款”，與足量的鋅粉反應生成的氣體多，排除A、B；在反應過程中，“存款”要電離出來，中強酸的c(H+)大，反應速率快，曲線斜率大，故選C。13、解析：pH相同的強酸和弱酸，加水稀釋同樣的倍數(shù)時，由于弱酸的電離平衡向右移動，使弱酸c(H+)減小得比強酸c(H+)減小得慢，結(jié)果弱酸的c(H+)大于強酸的c(H+)，弱酸的pH一定小于強酸，故可用pH試紙檢出。答案：pH試紙、蒸餾水分別取10mL的酸溶液用蒸餾水稀釋至1000mL，然后用pH試紙檢驗，pH變化大的那一瓶為強酸，pH變化小的為弱酸。14、解析：(1)開始時鹽酸的cH＋大，反應速率快；(2)兩種酸的物質(zhì)的量相等，最終生成的氫氣的體積相等。答案：(1)都有氣泡；稀鹽酸快；氫離子濃度大(2)>；=；開始是稀鹽酸完全電離，氫離子濃度大；醋酸部分電離，但兩種酸的物質(zhì)的量相同。15、解析：(1)等濃度的CH3COOH、HCl、H2SO4、H3PO4四種稀溶液中H2SO4電離出的H+濃度最大,CH3COOH電離出的H+濃度最小，H3PO4是中強酸，第一步電離出的H+濃度小于HC1電離出的H+濃度，所以pH大小為a＞d＞b＞c；(2)等物質(zhì)的量的四種酸，酸的元數(shù)越多，消耗的堿就越多，所以V(NaOH)大小為d>c>a＝b。(3)等質(zhì)量的Zn恰好完全反應，消耗的n(H+)一樣多，則酸的元數(shù)越多，消耗的越少，故a＝b＞c＞d。答案：(1)a＞d＞b＞c；(2)d>c>a＝b；(3)a＝b＞c＞d16、解析：①中由于發(fā)生反應生成沉淀和水，導電能力減弱，當恰好完全反應時，溶液不導電，再繼續(xù)加入硫酸，導電能力又增強，對應的圖像為B；②生成了強電解質(zhì)，導電能力增強，恰好反應后再加氨水，相當于稀釋了，導電能力減弱，對應的圖像為A；③中先生成沉淀和水，后生成能電離的Ca(HCO3)2，對應B；④⑤⑥，雖然發(fā)生了反應，但離子的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，對應圖像為