專題02計算五年高考化學試題分項精析版解析

【2015化學】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量換算成標準狀況（） 【答案】C、考點：考查反應物有過量時的化學計算的知識【2013年高考卷第18題】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molDN3.75mol【答案】C，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥（） C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無【答案】【2013年高考卷第22題】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 【答案】考點：本題考查氧化還原反應計算（極限法）【2013年高考卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法的是 A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1BHNO314.0mol/LC．NO2N2O4的混合氣體中，NO280%D2.54NaOH600mL【答案】【2012卷】PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2Cl2的3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是（）1：1混合的Pb3O4、 B．1：2混合的PbO2、 【答案】【2012年高考福建卷第10題】下列說法正確的是 A．0.5molO311.2LO2B．25℃與60℃時，水的pH相等D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)ΔH相等【答案】【2012年高考大綱卷第12題】在常壓和500℃條件下；等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解；所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（ C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V4【答案】【2012年高考卷第*題】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L；固體物質完反應；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L；此時溶液呈中性；金屬離子已完全沉淀；沉淀質量為39.2g。下列有關說法的是（ CuCu2O2∶1B2.6mol·L-1NO4.48Cu、Cu2OHNO30.2【答案】考點：考查化學計算有關內(nèi)容【2011卷】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù) 【答案】2 4 【2011年卷】某含鉻(CrO2-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO·(NH)SO·6HO]處理，反應元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下2 4 2消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol B．處理廢水中CrO2-的物質的量為 C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x2【答案】【2011年卷下列實驗方案中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的 abababaBa(OH)2b【答案】【2011年卷2】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是… A．2.0 B．1.5 C．0.18 D．0.24mol/L【答案】1．2mol/LNa2CO3＋2HCl―→NaCl＋H2O＋CO2↑進行時，則此時碳元素均以二氧化2．4mol/LB項?！?011年卷2】（不定向）物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃 A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．4.6【答案】【2014年高考卷第十（52~55）題（本題共14分（H2SO3（H2SO4243其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在，濃硫酸是常用的干燥劑。 H2SO4·H2O計算，250g98%g 4FeS2＋11用硫化氫硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的硫酸的方法。0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）77%，計算SO2體積分數(shù)（水是氣體（已知空氣組成：N20.79、O20.21）【答案 設Fe3O4 n（4）1體積，0.840.840.84體積【2015山東理綜化學】(15分)利用LiOH和鈷氧化物可鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法利用如圖裝置電解LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液 溶液（填化學式，陽極電極反應式 ，電解過程中Li+向 電極遷“B”利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]鈷氧化物的工藝流程如下Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 鐵渣元素的化合價 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量， 3（2）2Co(OH)3+4H++SO2￣=2Co2++SO2￣+5HO 3【2015江蘇化學】(12分)軟錳礦(MnO2Fe、Al、Mg等)SO2反應可MnSO4·H2O，反應的化學方程式為質量為17．40g純凈MnO2最多能氧 已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需 ＋全部氧化成Mn3＋c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(Mn3＋被還原Mn2＋)Fe2＋20．00mLMnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)（1448（250<pH<71（360℃（4）【2015化學（本題共12分是深受關注的有機化合物。含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中入水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質的量與的物質的量相等，然后用已知濃度的酸滴定氫氧化鈉。將4.00mL水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L20.00mL。水溶液的濃度 mol/L上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，水溶液取樣 工業(yè)含量測定的另法：在水溶液中加入過氧化氫，將氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+H2O2→HCOOH+ NaOH+HCOOH→HCOONa+如果H2O2用量不足，會導致含量的測定結果 ”， ；如果H2O2過量，會導致含量的測定結果 ”， HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+①主要儀器：試 ②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、、甲酸、氫氧化鈉溶偏低，未完全將氧化為甲酸，使消耗的NaOH標準溶液少；偏低，將氧化的甲酸進一NaOH標準溶液少。2ml10NaOH2CuSO44-6滴，產(chǎn)Cu(OH)2Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀考點：考查物質的量濃度的計算、含量的測定的誤差分析、醛基存在的檢驗方法的設計的知識【2015化學（本題共14分CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標準狀況，MgCl26.80mol/m3CaCl23.00mol/m3Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2處理上述粗鹽水10m3，至少需要加 g Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+10m3L（標準狀況）1521kg1070【201418（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O] MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式 3.390gCO20.560L（已換算成標準狀況下。②另n(OH－n(CO32－)（寫出計算過程【答案】燃 【2013年高考卷第十一題（本題共14分若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 質量質量計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（1位小數(shù)4288kg4003kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（1位小數(shù)452kg（標準狀況504kg。通過計算確定該晶體的化（3）659.1（4）NaHCO3·Na2CO3·2H【201218(12分)硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下1．7700g100．00mLA25．00mL溶液ABaCl20．5825g。③25．00mLA0．02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點；KMnO425．00mL。H2O2KMnO442MnO44c(Ba2+)≥mol·L-1。44上述滴定若不加稀硫酸酸化；MnO被還原為MnO2；其離子方程式 44（2）2MnO+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-4

42MnO4n(HO)=5×0.02000molL1

22m(Na2SO4)=142g·mol-1×2．50×10-3mol=0．355gm(H2O2)=34g·mol-1×1．25×10-3mol=0．0425g1.7700g25.00mL0.355g 3mol【2012卷】(本題共16分疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標準 鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-200mL0.075mol（32NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓336L(標準狀況下)24molAl(OH)315molNa2CO3，若通入溶液的112L（標準狀況下)Al(OH)3Na2CO3的物質的量之比。①②①②2.3③（1）78（2分（2（5②設上述合金中含amolNa、bmolK， b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK2（3（4 （4（5M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol【2011年新課標卷】0．80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的試確定200℃時固體物質的化學 取270℃所得樣品，于570℃灼燒到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學 上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方 液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－【答案】（1）CuSO4·HCuSO4·5H2OCuSO4·(5 0.80 0.80g－0.57g＝0.23（2）CuSO4 CuSO4·5H2O；102 考點：考查物質原理。主要包括物質化學式的確定、化學方程式的書寫、沉淀溶解平衡原理的應用【2011年卷2】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分