高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練26：電離平衡

高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練26基礎(chǔ)訓(xùn)練26電離平衡（時(shí)間60分鐘，賦分100分）●訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點(diǎn)包括：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書(shū)寫(xiě)；弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)。一、選擇題（每小題5分，共45分）1.（2022年全國(guó)高考題）在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺 D.不變2.當(dāng)不考慮水的電離時(shí)，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關(guān)系中正確的是(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)(S2－)=c(H＋)(S2－)=c(HS－)3.在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl，24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）,64,24 ,2,24,50,12 ,50,244.在濃度均為1mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH)分別為a、b、c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是=b=c ＞a＞b＞a＞c ＞c＞b5.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為mol·L－1B.甲酸與水以任意比例互溶mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱6.用水稀釋mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（OH－）／c（NH3·H2O）（NH3·H2O）／c（OH－）（H＋）和c（OH－）的乘積－的物質(zhì)的量7.下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是＋＋CH3COO－＋＋H＋＋SO(OH)3Al3＋＋3OH－＋＋H2PO8.當(dāng)溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入＋ 9.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體C.加水 D.升溫二、非選擇題(共55分)10.(12分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制mol·L－1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述。11.(9分)如下圖，在一燒杯中盛有200mLmol·L－1的H3ＰO4溶液，同時(shí)一光滑小球懸浮在液體中間。(1)合上電鍵K時(shí)，電流計(jì)指針向邊偏轉(zhuǎn)。(2)向燒杯里逐滴滴入mol·L－1的Ba(OH)2溶液至剛好完全反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象有：①，②，③。(3)磷酸可用磷礦石［Ca3（ＰO4）2］來(lái)制取，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C回答下列問(wèn)題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是。(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是，最難結(jié)合質(zhì)子的是。(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。＋3A－===3HA＋C3－－＋A－===HA＋B2－＋B2－===HB－＋H2C－(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式。＋OH－（過(guò)量）；（過(guò)量）＋C3－。13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH),c(OH－)。14.（8分）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是。原因是。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab，原因是。15.（6分）為測(cè)定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL呼出的氣體通入mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過(guò)濾后取mL澄清溶液，用mol·L－1鹽酸滴定，當(dāng)耗去mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。另取mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全。試計(jì)算人呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練26答案一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)。答案：C二、10.（1）100mL容量瓶（2）＞b（3）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。11.(1)右(2)①小球下沉到燒杯底部②產(chǎn)生白色沉淀③電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO412.(1)H2Ｂ（2）C3－HB－(3)BC(4)H3C＋3OH