高三化學第二輪專題復習：《氧化還原反應》檢測題

氧化還原反應檢測題（三）1、在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（）A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol2、氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，NaH與水反應放出H2，則下列敘述正確的是（）A、NaH溶于水顯酸性B、NaH中氫離子被還原為氫氣C、NaH跟水反應時，水是還原劑D、NaH中氫離子最外層有2個電子3、為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O。根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x擇的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（）A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦4、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強弱順序是A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H5、由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是（）A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氫硫酸7、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl38、鋅與稀硝酸反應時，當1mol硝酸參加反應就有電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（）A、NOB、N2OC、N2D、NH4NO39、將4.8g鎂粉投入500mL1mol/L的稀HNO3中恰好完全反應，則還原產物是（）A、N2OB、N2C、NOD、10、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入過量Cl2，然后把這些溶液蒸干，并將殘渣灼燒，最后留下來的固體是（）A、Fe(OH)3B、FeCl3C、I2D、Fe2O311、由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、還原性：A-＞B-＞C-＞D-C、2A-+D2=2D-+A2反應可以進行D、2C-+B2=2B-+C2反應不能進行12、鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在調節(jié)該溶液的酸性時，不應選用的酸是（）A、氫硫酸B、濃鹽酸C、稀硝酸D、1:1的H2SO413、下列各種說法中正確的是（）A、凡沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應B、有單質參加的反應一定是氧化還原反應C、凡有鹽參加的反應都是復分解反應D、置換反應一定是氧化還原反應14、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為A、B、C、D、

15、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序正確的是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-16、已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O→(電解)X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（）A、GYQZXB、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX17、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+3S↓+4H2OB。3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD。3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl18、對于反應H－＋NH3＝H2＋NH2－的正確說法是（）A、屬于置換反應B、H－是還原劑C、NH3是還原劑D、H2既是氧化產物又是還原產物19、下列敘述中，正確的是（）含金屬元素的離子不一定都是陽離子在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質20、過氧化氫與用硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）反應，生成硫酸鉀、硫酸錳、水、氧氣，如果過氧化氫中的氧原子是用帶放射性的示蹤原子（18O），則反應完畢后，18O將會出現在 A、K2SO4中 B、MnSO4中 C、H2O中 D、O2中21、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）A、1:1B、2:1C、1:2D、2:322、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO223、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與A、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克24、1.92g銅投入一定量的濃HNO3，銅完全溶解，共收集到氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入一定量的O2（標準狀況），恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（）A、504mLB、168mLC、336mLD、224Ml25、已知氯化溴能發(fā)生下列反應：nBrCl＋2MMCln＋MBrnBrCl＋H2OHBrO＋HCl下列推斷中錯誤的是（）（A）BrCl的化學性質與Cl2、Br2等相似（B）BrCl在與水的反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑（C）BrCl分子中一定存在有極性共價鍵（D）BrCl容易與NaOH反應生成NaClO和NaBr26、在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應中若有5mol水作為還原劑時，被水還原的BrF3的物質的量是（）A、3molB、C、D、10/3mol27、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶928、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I229、等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+430．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反應中轉移的電子為4molD．反應中NO2是還原劑31、按下列反應的化學方程式，在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作為N2H5+離子的氧化產物Y可能是_______？32、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質量可能是多少克？33、已知NaBiO3是黃色、微溶于水的固體；Bi3+為無色。將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加熱，得紫色的混合溶液。試寫出該反應的離子方程式。34、我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2;②R+L→X+H2O;③R+O2→L+H2O.（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據是_________________________________________________。

（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用。請據此推斷，若物質X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學式是__________.（3）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現的是________________________________（填編號）.35、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參加反應時，轉移電子mol。（3）CuI可由Cu2+與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：Cu2+＋I－→CuI＋I3－36、俗話說：“飯后一蘋果，疾病遠離我。”吃水果能幫助消化，當我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產生一層咖啡色的物質，好像生了“銹”一般，其原因是果肉里的酚在空氣中轉變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物。①這一變化（酚變?yōu)槎┑姆磻愋蜑椋ㄌ钚蛱枺?a.氧化反應 b.還原反應 c.加成反應 d.取代反應②若要避免蘋果“生銹”，請你選擇一種保存切開的蘋果的方法，，其原因是。37、為了測量水中有機物等還原性污染物的含量，通過把1L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質量（O2mg?L-1）來表示，稱為該水樣的化學耗氧量（COD）。我國明文規(guī)定：COD＞500mg?L－1的污水不得直接排放。為了測定某工業(yè)廢水的COD，實驗如下：量取廢水樣品，加入?L－和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應后，再用mol?L－1的草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，達到滴定終點時消耗Na2C2O4（1）寫出酸性介質中KMnO4（被還原為Mn2＋）與Na2C2O4（被氧化為CO2）反應的離子方程式。（2）計算該水樣的COD，寫出計算過程。（3）如果每次取水樣，加入等體積的mol?L－1KMnO4酸性溶液；為簡化計算，令滴定過量KMnO4時，每消耗Na2C2O4溶液，就相當于水樣的COD為10mg?L-1，該Na2C2O4溶液的物質的量濃度應配制為多少？38、將固體加熱一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為X。在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。試填寫：（1）a＋b＝（用X表示）；（2）當X＝，a＋b取最小值且為；（3）當a＋b＝時，加熱后所得殘留固體的質量為克。39．在P4＋CuSO4→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4的反應中，被1molCuSO4氧化的白磷的物質的量是（）A、1molB、molC、molD、mol40．用氯氣對飲用水消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有潛在的危害作用。世界環(huán)保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）。（1）二氧化氯具有很強的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子的物質的量表示），是Cl2的倍。（2）使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是。（3）目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半。表示這一反應的化學方程式是。（4）我國最近研究成功用Cl2氧化亞氯酸鈉（（氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是這一方法的優(yōu)點是。（5）在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是。41．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（4）如反應轉移了電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為。42、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一。

(1)寫出氨催化氧化反應的化學方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。

(2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化還原法治理硝酸工業(yè)的尾氣，該反應的化學方程式為

。

(3)NaOH，吸收法治理硝酸工業(yè)尾氣的反應原理如下

2NO2+2NaOH=NaN03+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20

尾氣中的NO2和NO能夠被NaOH溶液完全吸收時，V(NO2):V(NO)的取值范圍是

，

當尾氣中：V(NO2):V(NO)=1:3時，要保證尾氣被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾氣中加入O2的體積占N02和NO總體積的

%(同溫同壓下)。

43、三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：

C3N3（OH）3＝3HNCO

HNCO（異氰酸，其結構是H—N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。

（1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式．分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?指出氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。

（2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質量。

44、一定條件下CuS與稀HNO3發(fā)生反應，所得還原產物為NO，氧化產物為SO42—?，F將加入到LHNO3中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．被還原的硝酸為

B．反應后溶液中仍有硝酸剩余

C．反應后溶液的pH＝1

D．CuS未全部參加反應

45、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是

。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

。

（4）如反應轉移了電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

L。

46、（1）-50時，高氙酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應生成XeO4氣體。XeO4極不穩(wěn)定，固體XeO4在-400也可能發(fā)生爆炸生成氙氣和氧氣。請分別寫出兩個反應的化學方程式：

;

。

（2）Xe的原子序數為54，Xe核外M層和N層的電子數分別為

和

。

（3）高氙酸鈉（Na4XeO6）用于分解錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化MnO4－，生成XeO3。高氙酸鈉在水溶液中已發(fā)生如下反應：

Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6，請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸錳的硫酸水溶液反應的離子反應方程式：

，若有1molNa4XeO6參加反應，轉移的電子為

mol。

47、（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。

寫出其中涉及到的化學方程式：

；

。

（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應的化學方程式

。

②反應中生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比是

，

每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是

。

48、2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mLLKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mLL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為mol。

（3）欲配制500mLLFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質量為

g。

（4）混合物中Cu2S的質量分數為

。

49、現有三個氧化還原反應：

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－共存，欲氧化除去I－而又不影響Fe2＋和Cl－，從上述反應物中可選出加入合適的試劑是。

（2）在強酸性溶液中，將含有MnO4－、Fe3+、Fe2＋、和I－等四種離子的溶液混合，充分反應后：

①若溶液中有I－剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。

②若溶液中Fe3＋有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。

③若溶液中Fe2＋有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。

④若溶液中MnO4＿有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。答案12345678910BDBBD/CB、DAD11121314151617181920CA、BDBAADB、DA、DD21222324252627282930BBCCB、DDAAAC31、解答：4個Fe3+獲得4個電子，在N2H5+中2個N原子顯-2價，共應失去4個電子而變?yōu)?價，即得N2.32、解答：列出反應的化學方程式：FeS+H+=Fe2++H2SFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因+=(g)＜(g)，說明混合物過量。所以：①當FeS完全反應時，有FeS4.4g；②當Fe(OH)3完全反應時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質量為、解答：寫該反應離子方程式易出錯的地方有①NaBiO3要寫成分子式，不能拆寫成離子形式。②NaBiO3的還原產物為Bi3+。③Mn2+的氧化產物為MnO4-。④配平時要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H234、答案：①反應式中，Cl2是氧化產物，M是還原產物，因此氮元素化合價：Q＞M；同理由③得氮元素化合價：L＞R；由②反應式可知，X中氮的化合價介于R和L之間，又由于L＞R,因此L＞X＞R。根據已知氮元素化合價M＞1。綜合以上結論，五種化合物中氮元素化合價由高到低的順序為：Q＞M＞L＞X＞R。HNO3中N的價態(tài)最高：+5價。（1）硝酸應該是Q，由于Q中氮化合價為最高。（2）由③推知R中含H，且R中氮化合價小于或等于0價，那么R為NH3，由題意L為NO，X中氮的化合價介于NH3和NO中氮的化合價，因此X為N2。b不可能實現，NH3中N為-3價，NO中N為+2價，而HNO2中N為+3價，+3＞+2＞-3。35、（1）+1（2）CuI（3）252136、①a②放入水中，因切開的蘋果易被氧化，放入水中，使果肉不與空氣接觸，減緩氧化速率。37、（1）2MnO4－＋5C2O42－＋16H+==2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑（2）5C2O42－~2MnO4－ 5 2×10-3××××10-3mol用于與草酸鈉反應的MnO4－為×××10-3=×10-4mol，則與水樣反應的MnO4－為×10-3×mol，則換算