分子的性質(zhì) 全省一等獎(jiǎng)

第3節(jié)分子的性質(zhì)(第1課時(shí))【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1.請(qǐng)同學(xué)門認(rèn)真閱讀教材,劃出重要知識(shí),規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí),用紅筆做好疑難標(biāo)記.2.規(guī)范完成學(xué)案鞏固練習(xí),改正完善并落實(shí)好學(xué)案所有內(nèi)容.3把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘.易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法規(guī)律,及時(shí)整理在典型題本上,多復(fù)習(xí)記憶.【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。【重點(diǎn)、難點(diǎn)分析】【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷?！局R(shí)鏈接】1、共價(jià)鍵2、共價(jià)鍵有兩種：和其中極性共價(jià)鍵是簡稱極性鍵非極性共價(jià)鍵是簡稱非極性鍵3、極性鍵和非極性鍵的判斷：可歸納為同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵如A-A型；不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，如A-B型4、電負(fù)性概念【自主學(xué)習(xí)】一、鍵的極性和分子的極性寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。根據(jù)寫出的電子式思考：1、由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：2、共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？3、由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？4、由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？【合作探究】45頁思考與交流【疑難點(diǎn)撥】1、由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心，所以都是分子。如：H2、N2、C60、P4。2、含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)而定。3、當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和零時(shí)，是非極性分子。如：4、當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和零時(shí)，是極性分子。如：5、完成下列表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子鍵分子異核雙原子分子鍵分子異核多原子分子分子中各鍵的向量和分子分子中各鍵的向量和分子一般規(guī)律：a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是分子。如：HCl、HF、HBrb.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是分子。如：O2、H2、P4、C60。c.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是分子也有的是分子。d.在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是分子?！菊n堂檢測(cè)】1.下列敘述中不正確的是（） A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合2、下列說法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N4.有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、下列四種分子種，只含有極性鍵而沒有非極性鍵的是（）3C≡6.據(jù)2001年11月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O4的說法不正確的是（）與O3、O2都是氧的同素異形體B.合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)反應(yīng)分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵的能量比普通氧分子高，將來可用做火箭燃料的更強(qiáng)有力的氧化劑7.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F⑤H—O—O—H⑥NaOHA．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）A.分子中不能含有氫原子B.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子C.在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等9.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）10.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）、CCl4、CO2、C2H2、6C、H2、N2、H211.我們可把共價(jià)鍵按分為極性鍵和非極性鍵，而共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是，故此有人這樣判斷鍵的極性：凡是同種元素原子間形成的共價(jià)鍵屬極性鍵，凡是異種元素原子間形成的共價(jià)鍵屬非極性鍵。另外，對(duì)于鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可作如下總結(jié)：在雙原子分子中，如果化學(xué)鍵有極性則分子；如果化學(xué)鍵無極性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化學(xué)鍵都無極性，則分子是；如果化學(xué)鍵是極性鍵，且重合，則分子是非極性分子；否則為極性分子。12.請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)