2020年天津新高考化學全真模擬卷(三)(解析版)

2020年天津新高考全真模擬卷(三)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共36分)一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是()A．用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B．用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C．用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以保鮮A細菌繁殖的目的，可做防腐劑，故A正確；B.氧化鈣沒有還原性，不能作吸氧劑，故B錯誤；C.碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁可與胃液中的鹽酸反應，常用于作抗酸藥，故C正確；泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D正確；2．下列指定反應的離子方程式正確的是()HCO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；CHClOFeOHOHClFeOH2O，C項ClHOOB．實驗前兩溶液中離子種類完全相同CCaCl2溶液后生成的沉淀一樣多DCaClCO2-＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】4．某金屬有機多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．該材料的吸附作用具有選擇性B．該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放CC．在生成的過程中，有極性共價鍵形成D．其工作原理只涉及化學變化2下列敘述正確的是()A相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質B．干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應AA6．下列敘述正確的是()O7．下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是()AABCD探究溫度對平衡NO的影響探究溫度對平衡2NO2影響海帶提碘時，用上述說明銅與濃硝酸的反應裝置灼燒海帶選項實驗裝置NO的2NO22424BNONO排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是()C．圖中的b%＜a%D．SO32－在電極上發(fā)生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O22aD.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D項錯誤；9．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是()A．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水【解析】A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，故B正確；C.反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量D.結晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利XYZXXYZ高溫、高壓、催化劑炸OAD與氨氣反應生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；tt/ⅠNO%NO%490570242下列說法不正確的是A．27Ⅰ時，該平衡體系中NO2的轉化率為C．室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺【答案】D氮為4mol，由方程式可知，反應消耗二氧化氮為8mol，起始二氧化氮為(8+1)mol=9mol，二氧化氮的轉化率D.化學平衡常數是溫度函數，溫度不變，化學平衡常數不變，故D錯誤；的實驗，實驗過程如圖所示：①①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生下列說法正確的是()ANO2ACuHNOCuNONOHO生成硝酸銅溶液為藍色，試管口AD．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；第Ⅱ卷(非選擇題共64分)“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)，各取2mL上述NHFeSO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。(資料1)淀開始沉淀pHFe(OH)2FeFe(OH)27.62.7完全沉淀完全沉淀pH①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。_______________________________________。(2)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶pH=5pH=1pH=5pH=1序號pH=1pH=1pH=6pH=6A0.2mol/LNaCl(資料2)原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：①U型管中左池的電極反應式_________________。③對比實驗_____和_____還可得出在一定pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。④對(資料3)實驗事實的解釋為____________________。II．(1)①4Fe2++O2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8H+(3分)②當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性(或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，(2)①O2+4e-+4H+＝2H2O(3分)②溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱(2分)SO由溶液得到晶體，應先加熱濃縮溶液，然后冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩(wěn)定性較好)；(2)①A為氯化鈉溶液，空氣中氧氣參與正極反應，電極方程式為O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；④由表中數據可知，pH變化對亞鐵離子的還原性較強，電流計讀數出入較大，可知其它條件相同時，溶液酸性14．(16分)生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。N即可)：______II．電解除磷(3)除磷的原理是利用Fe2+將PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀。______________________________Cl-污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時脫除的元素是________。(4)測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計)。(2)①3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+(3分)cHClHOHClHClOcHClONH的氧化率下降(2分)②磷(2分)(4)3(2分)pHHClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；(3)①除磷時，Fe作陽極失電子，產生Fe2+的主要過程為Fe–2e-=Fe2+；(4)由關系式P~Ag3PO4~3AgSCN~3NH4SCN可知：n(P)=3n(NH4SCN)=3cV103mol，則此污水315．(14分)諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(1)制備合成氣：工業(yè)生產中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反iiiCOgHgCOgHOgHkJmol料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360Ⅰ，的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：根據圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。(2分)(2)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1(4分)時CO2和H2反應生成甲醇，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，使CO2轉化率降低；當溫度(3)4.0×106Pa，80Ⅰ(2分)(4)CH3OH+3CO32--6e-=4CO2+2H2O(3分)【解析】(1)依題意知，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)和CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)兩個反應產生的COH甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(2)反應(ii)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1①利用蓋斯定律，將反應(ii)+反應(iii)，可得出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)CHOHgHOgH=-49.5kJ·mol-1。答案為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1；gHkJmolCO應1616．(18分)香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。+R1OH (3)從圖中可以看出，增大壓強，甲醇的轉化率增大，但壓強達到4.0×106Pa時，甲醇的轉化率變化很小，此點為壓強的合適點；升高溫度，甲醇的轉化率增大，但溫度達到80Ⅰ時，甲醇的轉化率變化很小，此點為溫度的合適點，從而確定選擇的合適條件為4.0×106Pa，80Ⅰ。答案為：4.0×106Pa，80Ⅰ；OCH3OH+3CO32--6e-=4CO2+2H2O。RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(