無機化學練習題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——無機化學練習題其次章練習題

一、填空題

1、由于微觀粒子具有性和性，所以對微觀粒子的運動狀態(tài)只能用統(tǒng)計的規(guī)律來說明，原子核外電子的運動狀態(tài)可由來描述.

2、在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序為E4sE3d；對鈣原子，能量高低次序為E4sE3d。

3、量子數(shù)n=4時，各亞層可填充的最多電子數(shù)之和是；n=2、l=1時，可填充的最多電子數(shù)之和是；n=3、l=2、m=-1時，可填充的最多電子數(shù)是。

4、n=4，l=1，其原子軌道符號為，電子云形狀為，原子軌道數(shù)目為個，最多能容納個電子。

5、原子序數(shù)為24的元素，其基態(tài)原子核外電子排布為，這是由于遵循了?；鶓B(tài)原子中有個成單電子，最外層價電子的量子數(shù)為，次外層上價電子的磁量子數(shù)分別為，自旋量子數(shù)為。

6、29Cu原子失去兩個價電子氧化成Cu2+，這兩個價電子的四個量子數(shù)分別為

2+

和。Cu的電子構型為。當基態(tài)Cu原子的價電子吸收能量躍遷到波函數(shù)為Ψ4,3,0的軌

道上，該軌道的符號是。

7、M3+離子的3d軌道上有6個電子，則M原子基態(tài)時核外電子排布是，M屬于周期族區(qū)元素，原子序數(shù)為。

8、某元素原子的外層電子構型為3d54s2，它的原子中未成對電子數(shù)為。

二、選擇題

1、以下表達中，能夠描述測不準原理的是A.微觀粒子運動的位置和動量沒有不確鑿性

B.微觀粒子運動的位置有不確鑿性，但動量沒有不確鑿性C.微觀粒子運動的動量有不確鑿性，但位置沒有不確鑿性D.微觀粒子的運動不能同時具有確定的位置和確定的動量2、應用波爾理論可以說明的事實中，錯誤的是

A.氫原子的尋常條件下不會發(fā)光，也不會發(fā)生原子自發(fā)破壞的現(xiàn)象

B.由于軌道是量子化的，所以電子在軌道間躍遷時，發(fā)射光的頻率也是不連續(xù)的C.當原子受到激發(fā)時，核外電子獲得能量，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)而發(fā)光D.基態(tài)氫原子的軌道半徑為52.9pm

3、以波函數(shù)Ψ(n,l,m)表示原子軌道時，正確的表示是

A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-14、用量子數(shù)描述的以下亞層中，可以容納電子數(shù)最多的是

A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,l=3D.n=5,l=05、當角量子數(shù)為5時，可能的簡并軌道數(shù)是

A.6B.7C.9D.11

6、關于以下對四個量子數(shù)的說法，正確的是

A.電子的自旋量子數(shù)是1/2，在某一個軌道中有兩個電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)

D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l

7、有六組量子數(shù)：I.n=2,l=1,m=-1；II.n=3,l=0,m=0；III.n=2,l=2,m=-1；IV.n=2,l=1,m=0；V.n=2,l=0,m=-1；VI.n=2,l=3,m=2.其中正確的是

A.I，III，VB.II，IV，VIC.I，II，IIID.I，II，IV

8、某原子中有5個電子，分別具有如下所列的量子數(shù)，其中對應于能量最高的電子的量子數(shù)是A.n=2,l=1,m=1,ms=-1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=-1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=1/2D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2

9、一個3p電子可用以下量子數(shù)之一來描述：①3，1，0，+1/2；②3，1，0，-1/2；③3，1，1，+1/2；④3，1，1，-1/2；⑤3，1，-1，+1/2；⑥3，1，-1，-1/2。硫的電子構型為1s22s22p63s23p4,其3p電子組合正確的有A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑥D.②④⑤⑥10、原子核外電子排布無須遵循的規(guī)則為

A.統(tǒng)計規(guī)律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特規(guī)則11、對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表達中不正確的是A.依照洪特規(guī)則，每個電子層的電子容量為2n2個。

B.當軌道處于完全充滿時，電子較穩(wěn)定，故35Br的電子排布為[Ar]3d104s14p6。C.原子中核外電子的分布是根據(jù)三規(guī)則、一特例得出的。

D.能量最低原理解決了電子在不同亞層中的排布順序問題，而洪特規(guī)則解決了電子在簡并軌道中的排布問題。

12、若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，它違背

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則13、39號元素釔的電子排布應是以下各組中的哪一組A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d1

14、29號元素銅原子的價層電子排布式為

A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d1015、某基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子時，其第五電子層上的電子數(shù)為A.8B.18C.8～18D.8～3216、在l=3的亞層中，最多能容納的電子數(shù)是

A.2B.6C.10D.14

17、24Cr3+的未成對電子數(shù)為

A.2B.3C.4D.518、外圍電子構型為4f75d16s2的元素，在周期表中所處的位置是

A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第六周期VIIIB族D.第六周期IIIB族三、簡答題1.解釋以下現(xiàn)象：

(1)Na的第一電離能小于Mg，而Na的其次電離能卻遠遠大于Mg；

*(2)Na、Mg2、Al3為等電子體，且屬于同一周期，但離子半徑逐漸減小，分別為98pm、74pm、57pm；

＋

＋

＋

*(3)基態(tài)Be原子的第一、二、三、四級電離能分別為：I1＝899，I2＝1757，I3＝1.484×104，I4＝2.100×104kJ·mol1，其數(shù)值逐漸增大并有突躍；

－

(4)第VIA、VIIA族第三周期元素的電子親和能高于同族的其次周期元素。

2.某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構型。若用A代表它的元素符號，寫出相應氧化物的化學式。

第三章練習題

一、填空題

1.與離子鍵不同，共價鍵具有特征。共價鍵按原子軌道重疊方式不同分為和，其中重疊程度大，鍵能也大的原子軌道重疊結果是對于鍵軸；按電子對提供方式不同，共價鍵分為和。

2.根據(jù)軌道雜化理論，BCl3分子的空間構型為，偶極矩、中心原子軌道雜化方式；NF3分子的空間構型為，偶極矩，中心原子軌道雜化方式為。

3.SiCl4分子具有周邊體構型，這是由于Si原子以雜化軌道分別與四個Cl原子的軌道形成，鍵角為。從極性考慮，Si-Cl鍵是、但SiCl4分子則是，由于分子具有結構，偶極矩。

4.在極性分子之間存在著力；在極性分子與非極性分子之間存在著力；在非極性分子之間存在著力。大多數(shù)分子之間主要的作用力是，只有偶極矩很大的分子力才比較顯著，力尋常都很小。

5.范德華力是永遠存在于分子之間的一種靜電引力，它沒有。氫鍵則是一種鍵，但氫鍵具有不同于范德華力的特點，即具有。氫鍵分為和兩類。6.鄰氨基苯酚和對氨基苯酚兩種異構體中，前者的熔沸點后者，而較易簡單溶于水的是，這是由于它存在。

7.化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是，固體中分子間的相互作用力是，它們的熔點由高到低排列的順序是，這是由于。8.以下各對分子之間存在的相互作用力是

(1)CHCl3與CH3Cl分子之間存在(2)H3OH與C2H5OH分子之間存在(3)苯與CCl4分子之間存在(4)CO2氣體分子之間存在(5)HBr氣體分子之間存在

二、選擇題

1.以下各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是

A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaIC.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr

2.BCl3分子空間構型是平面三角形，而NCl3分子的空間構型是三角錐形，則NCl3分子構型是以下哪種雜化引起的

A.sp3雜化B.不等性sp3雜化C.sp2雜化D.sp雜化3.以下化合物中，哪個不具有孤電子對

A.H2OB.NH3C.NH4+D.H2S4.關于雜化軌道的一些說法，正確的是

A.CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1s軌道與C原子的2p軌道混合起來而形成的B.sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個sp3雜化軌道C.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正周邊體D.凡AB3型分子的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5.以下關于雜化軌道說法中，錯誤的有

A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子能量相近的原子軌道參與雜化C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于穩(wěn)固成鍵D.不同能級（但能量相近）的原子軌道重新組合而成的新軌道是等價的軌道6.以下物質中，用sp雜化軌道成鍵的是

A.BF3B.BeCl2C.NH3D.H2O7.以下各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是

A.PCl3、NF3B.BF3、和H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF38.關于分子間力的說法，正確的是A.大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵

B.分子晶體物質的沸點總是隨相對分子質量增加而增大C.極性分子間只存在取向力D.色散力存在于所有相鄰分子間9.關于CO2不正確說法是

A.CO2分子中存在著極性共價鍵B.CO2分子是結構對稱的直線分子C.CO2的偶極距等于零D.CO2是極性分子10.在液態(tài)HCl分子之間的主要作用力為

A.氫鍵B.取向力C.誘導力D.色散力

11.以下物質中，分子之間不存在氫鍵的有

A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO三、簡答題

1.以汞的鹵化物HgX2為例說明離子的相互極化作用對物質顏色、水溶性、熱穩(wěn)定性的影響。

2.寫出其次周期所有元素同核雙原子分子的分子軌道表示式，并判斷分子的穩(wěn)定性和磁性高低。

第2章補充練習原子結構與元素周期律

一、選擇題

（）04．在多電子原子中，具有以下各組量子數(shù)的電子中能量最高的是

A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,10,-1/2D.3,1,-1,-1/2（）05．第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達

A.4個B.5個C.6個D.7個（）06．以下表達中正確的是

A.由于p軌道是“8〞字形,所以P電子走“8〞字型B.主量子數(shù)為2時，有2s,2p兩個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D.電子云是波函數(shù)|ψ|2在空間分布的圖像

（）07．基態(tài)原子的第五電子層只有二個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)確定為A.8個B.18個C.8-18個D.8-32個（）08．主量子數(shù)n=4能層的亞層數(shù)是A.3B.4C.5D.6

（）09．某金屬M2+離子的第三層中有15個電子，該金屬的名稱是

A.FeB.MnC.CoD.Ni（）10．3d電子的徑向分布函數(shù)圖有

A.1個峰B.2個峰C.3個峰D.4個峰（）11．以下元素中，原子半徑最接近的一組是

A.Ne,Ar,Kr,XeB.Mg,Ca,Sr,BaC.B,C,N,OD.Cr,Mn,Fe,Co（）12．按原子半徑由大到小排列，順序正確的是

A.MgBSiB.SiMgBC.MgSiBD.BSiMg（）13．量子力學的一個軌道是

A.與玻爾理論中的原子軌道等同B.指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)

C.指n、l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D.指n、l、m具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)（）14．以下基態(tài)原子的電子構型中正確的是

A.3d94s2B.3d44s2C.4d105s0D.4d85s2（）15．18電子構型的陽離子在周期表中的位置是

A.s和p區(qū)B.p和d區(qū)C.p和ds區(qū)D.p,d和ds區(qū)（）16．具有以下電子構型的元素中，第一電離能最小的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6.（）17．以下基態(tài)原子中，含有三個未成對電子的是A.AlB.SiC.FeD.V

（）18．以下各對元素中，第一電離能大小次序不正確的是A.MgA.NaMgAlB.BCNC.SiPAsD.HeNeAr

（）20．其次電離能最大的元素所具有的電子結構是

A.ls2B.ls22s1C.ls22s2D.ls22s22p1（）21．以下元素基態(tài)原子的第三電離能最大的是A.BB.CC.BeD.Li

（）22．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為A.24B.25C.26D.27（）26．以下各組元素按電負性大小排列正確的是

A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As（）28．以下各對元素中，第一電子親合能大小排列正確的是A.O>SB.FBrD.SiB>C，已知C有3個電子層。

（2）D，E為非金屬元素，與氫結合生成HD和HE。室溫下D的單質為液體，E的單質為固體。（3）F為金屬元素，它有4個電子層并且有6個單電子。

3.由以下元素在周期表中的位置，給出元素名稱、元素符號及其價層電子構型。（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

4．滿足以下條件之一的是哪一族或哪一種元素？（1）最外層有3個p電子；（2）某元素的n=4,l=0的軌道上有2個電子，n=3,l=2的軌道上有6個電子；（3）次外層d軌道為全充滿，最外層有5個p電子的元素；

（4）某元素+2價離子與氬原子的電子層結構一致；（5）某元素-1價離子與氪原子的電子層結構一致。

A.4.3～9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.7

-5

28.某酸堿指示劑的K?HIn=1.0×10，則從理論上推算其pH變色范圍是

A.4～5B.5~6C.4~6D.5~729.酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適合的指示劑為

A.甲基紅（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴白里酚藍（6.0～7.6）D.甲酚紅（7.2～8.8）E.中性紅（6.8～8.0）

30.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應物恰好按化學計量關系完全反應而中止滴定，這一點稱為

A.理論終點B.化學計量點C.滴定D.滴定終點

31.稱取基準物硼砂0.3814g,，溶于適量水中,用待標定的H2SO4溶液滴定到終點，消耗40.00mL，問H2SO4溶液的量濃度（mol·L-1）為多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4g·mol–1)

A.0.02500B.0.05000C.0.01250D.0.02000

32.以甲基橙為指示劑，用酸堿滴定法測定碳酸鈉的含量，為使0.1000mol·L-1HCl標準溶液所消耗的體積（毫升）恰好等于碳酸鈉的百分含量，問需稱取碳酸鈉試樣多少克？[M(Na2CO3)=106.0g·mol–1]A.0.3600gB.0.5300gC.0.2650gD.0.6400g

二.填空題

1.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，濃度最大的物種是，濃度最小的物種是。

+

參與少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解離度將，溶液的pH值將，H的濃度將

+-6.2--3.4

2.有A、B、C、D四種溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）c(OH)=10，它們按酸性由弱到強的順序是。

3.鹽效應使難溶電解質的溶解度，同離子效應使難溶電解質的溶解度。一般說來，后一種效應較前一種效應。

4.以下分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根據(jù)酸堿質子理論，屬于酸的是，是堿，既是酸又是堿的有。

5.依照酸堿質子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛酸是。其共軛堿是。

6.滴定分析中，借助指示劑顏色突變即中止滴定，稱為________,指示劑變色點和理論上的化學計量點之間存在的差異而引起的誤差稱為________。

7.標定鹽酸溶液常用的基準物質有________和________,標定NaOH溶液常用的基準物質有________和________。

8.酸堿指示劑變色的pH是由__________決定,選擇指示劑的原則是使指示劑__________處于滴定的__________內,指示劑的__________越接近理論終點pH值結果越__________。9.有一堿液可能是NaOH或NaHCO3,或它們的混合溶液。今用標準HCl溶液滴定,若以酚酞為指示劑,耗去V1mLHCl溶液,若取同樣量的該堿液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示劑,耗去V2mLHCl溶液.試由V1與V2的關系判斷堿液的組成：

(I)當V1=V2時,組成是________。(II)當V2=2V1時,組成是________。(III)當V2>2V1時,組成是________。(IV)當V10時,組成是________。

氧化還原反應習題

一.選擇題

1.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反應中，還原產物是下面哪一種A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl2

2.已知???Ni2?/Ni?＝-0.257V，測得某電極的??Ni2?/Ni?＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有

A.c(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+

+

12.已知25℃時電極反應MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的?θ=1.51V。L-1減小到10-4若此時c(H)由1mol·mol·L-1，則該電對的電極電勢變化值為

A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V13.已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,

K?sp(AgCl)=1.56×10-10。若在半電池Ag∣Ag+(1mol·L-1)中參與KCl，使其變

成Ag,AgCl∣KCl(1mol·L-1)，則其電極電勢將

A.增加0.581VB.增加0.220VC.減少0.581VD.減少0.220V14.以下電對中?θ最大的是

A.?θ(AgI/Ag)B.?θ(AgCl/Ag)C.?θ(Ag(NH3)2+/Ag)D.?θ(Ag+/Ag)15.已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，?θ=1.51V；

MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，?θ=1.23V，則電對MnO4-/MnO2的?θ為

A.0.28VB.1.70VC.5.05VD.3.28V

16.銅鋅原電池的標準電動勢Eθ=1.11V,現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動勢E=1.17V,則Cu2+與Zn2+濃度之比為A.1:10B.1:100C.10:1D.100:1

??17.以下兩電池反應的標準電動勢分別為E1和E2，(i)

12H2+1Cl2

2HCl;(ii)2HCl

?H2+Cl2,則E1與

?的關系為E2????????A.E2=2E1B.E2=-E1C.E2=-2E1D.E1=E2

θθ18.根據(jù)以下電極電勢數(shù)據(jù)，?θ指出哪一種說法是正確的：（I2/Iˉ）?(F2/Fˉ)=2.87V；?(Cl2/Clˉ)=1.36V；=0.54V；?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；

A.在鹵素離子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵素離子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化19.根據(jù)以下標準電極電勢,?θ(Br2/Br-)=1.07V,?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V,?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,θ2+

?(Sn/Sn)=-0.14V。則在標準狀態(tài)時不能共存于同一溶液中的是

A.Br-和Hg2+B.Br2-和Fe3+C.Hg2+和Fe3+D.Fe3+和Sn

20.已知?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，?θ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，?θ(O2/H2O2)=0.695V，?θ(H2O2/H2O)=1.76V在標準

2+

態(tài)時，在H2O2酸性溶液中參與適量Fe，可生成的產物是

A.Fe,O2B.Fe3+,O2C.Fe,H2OD.Fe3+,H2O21.在以下反應中，H2O2作為還原劑的是

A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l)B.KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)C.PbS(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)

D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq)+O2+2H2O(l)

22.在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應

A.像酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進行D.開始時快，然后緩慢23.K2Cr2O7法測定鐵時，不是參與H2SO4-H3PO4的作用有

A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+

C.提高φ(Fe3+/Fe2+)D.降低φ(Fe3+/Fe2+)24.Na2S2O3標準溶液只能用間接法配制的原因有

A.Na2S2O3試劑純度不高B.Na2S2O3·5H2O簡單風化

C.不能與K2Cr2O7直接反應D.Na2S2O3·5H2O的化學式與組成不一致25.間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是

A.滴定開始時就應當參與指示劑B.為使指示劑變色靈敏，應適當加熱

C.指示劑須終點時參與D.指示劑必需在接近終點時參與26.配制Na2S2O3溶液時，應當用新煮沸并冷卻的純水，其原因是A.使水中雜質都被破壞B.除去NH3C.除去CO2和O2D.殺死細菌二.填空題

1.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化數(shù)分別為、、。2.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化數(shù)依次為。

3.氧化還原反應的實質是，其特征是，每個氧化還原反應都可以采用適當?shù)姆椒ㄔO計成一個原電池，原電池就是，它是由組成。在原電池中，正極發(fā)生反應。

4.原電池中，電極電勢高的是，電勢低的是，每個電極都由兩類物質構成，其中氧化數(shù)高的物質叫物質，氧化數(shù)低的物質叫。

5.氧化還原反應中，氧化劑是E值的電對中的物質；還原劑是E值的電對中的物質。

6.將反應2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4設計成原電池，原電池的正極反應式

是，負極反應式是_____________________________________________________________。

7.金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的還原能力_________；非金屬離子濃度減小，其