無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題其次章練習(xí)題

一、填空題

1、由于微觀(guān)粒子具有性和性，所以對(duì)微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來(lái)說(shuō)明，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可由來(lái)描述.

2、在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序?yàn)镋4sE3d；對(duì)鈣原子，能量高低次序?yàn)镋4sE3d。

3、量子數(shù)n=4時(shí)，各亞層可填充的最多電子數(shù)之和是；n=2、l=1時(shí)，可填充的最多電子數(shù)之和是；n=3、l=2、m=-1時(shí)，可填充的最多電子數(shù)是。

4、n=4，l=1，其原子軌道符號(hào)為，電子云形狀為，原子軌道數(shù)目為個(gè)，最多能容納個(gè)電子。

5、原子序數(shù)為24的元素，其基態(tài)原子核外電子排布為，這是由于遵循了。基態(tài)原子中有個(gè)成單電子，最外層價(jià)電子的量子數(shù)為，次外層上價(jià)電子的磁量子數(shù)分別為，自旋量子數(shù)為。

6、29Cu原子失去兩個(gè)價(jià)電子氧化成Cu2+，這兩個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為

2+

和。Cu的電子構(gòu)型為。當(dāng)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子吸收能量躍遷到波函數(shù)為Ψ4,3,0的軌

道上，該軌道的符號(hào)是。

7、M3+離子的3d軌道上有6個(gè)電子，則M原子基態(tài)時(shí)核外電子排布是，M屬于周期族區(qū)元素，原子序數(shù)為。

8、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3d54s2，它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為。

二、選擇題

1、以下表達(dá)中，能夠描述測(cè)不準(zhǔn)原理的是A.微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的位置和動(dòng)量沒(méi)有不確鑿性

B.微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的位置有不確鑿性，但動(dòng)量沒(méi)有不確鑿性C.微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)量有不確鑿性，但位置沒(méi)有不確鑿性D.微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)不能同時(shí)具有確定的位置和確定的動(dòng)量2、應(yīng)用波爾理論可以說(shuō)明的事實(shí)中，錯(cuò)誤的是

A.氫原子的尋常條件下不會(huì)發(fā)光，也不會(huì)發(fā)生原子自發(fā)破壞的現(xiàn)象

B.由于軌道是量子化的，所以電子在軌道間躍遷時(shí)，發(fā)射光的頻率也是不連續(xù)的C.當(dāng)原子受到激發(fā)時(shí)，核外電子獲得能量，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)而發(fā)光D.基態(tài)氫原子的軌道半徑為52.9pm

3、以波函數(shù)Ψ(n,l,m)表示原子軌道時(shí)，正確的表示是

A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-14、用量子數(shù)描述的以下亞層中，可以容納電子數(shù)最多的是

A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,l=3D.n=5,l=05、當(dāng)角量子數(shù)為5時(shí)，可能的簡(jiǎn)并軌道數(shù)是

A.6B.7C.9D.11

6、關(guān)于以下對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法，正確的是

A.電子的自旋量子數(shù)是1/2，在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)

D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l

7、有六組量子數(shù)：I.n=2,l=1,m=-1；II.n=3,l=0,m=0；III.n=2,l=2,m=-1；IV.n=2,l=1,m=0；V.n=2,l=0,m=-1；VI.n=2,l=3,m=2.其中正確的是

A.I，III，VB.II，IV，VIC.I，II，IIID.I，II，IV

8、某原子中有5個(gè)電子，分別具有如下所列的量子數(shù)，其中對(duì)應(yīng)于能量最高的電子的量子數(shù)是A.n=2,l=1,m=1,ms=-1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=-1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=1/2D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2

9、一個(gè)3p電子可用以下量子數(shù)之一來(lái)描述：①3，1，0，+1/2；②3，1，0，-1/2；③3，1，1，+1/2；④3，1，1，-1/2；⑤3，1，-1，+1/2；⑥3，1，-1，-1/2。硫的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p4,其3p電子組合正確的有A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥10、原子核外電子排布無(wú)須遵循的規(guī)則為

A.統(tǒng)計(jì)規(guī)律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特規(guī)則11、對(duì)于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表達(dá)中不正確的是A.依照洪特規(guī)則，每個(gè)電子層的電子容量為2n2個(gè)。

B.當(dāng)軌道處于完全充滿(mǎn)時(shí)，電子較穩(wěn)定，故35Br的電子排布為[Ar]3d104s14p6。C.原子中核外電子的分布是根據(jù)三規(guī)則、一特例得出的。

D.能量最低原理解決了電子在不同亞層中的排布順序問(wèn)題，而洪特規(guī)則解決了電子在簡(jiǎn)并軌道中的排布問(wèn)題。

12、若將氮原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22px22py1，它違背

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則13、39號(hào)元素釔的電子排布應(yīng)是以下各組中的哪一組A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d1

14、29號(hào)元素銅原子的價(jià)層電子排布式為

A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d1015、某基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí)，其第五電子層上的電子數(shù)為A.8B.18C.8～18D.8～3216、在l=3的亞層中，最多能容納的電子數(shù)是

A.2B.6C.10D.14

17、24Cr3+的未成對(duì)電子數(shù)為

A.2B.3C.4D.518、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素，在周期表中所處的位置是

A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第六周期VIIIB族D.第六周期IIIB族三、簡(jiǎn)答題1.解釋以下現(xiàn)象：

(1)Na的第一電離能小于Mg，而Na的其次電離能卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg；

*(2)Na、Mg2、Al3為等電子體，且屬于同一周期，但離子半徑逐漸減小，分別為98pm、74pm、57pm；

＋

＋

＋

*(3)基態(tài)Be原子的第一、二、三、四級(jí)電離能分別為：I1＝899，I2＝1757，I3＝1.484×104，I4＝2.100×104kJ·mol1，其數(shù)值逐漸增大并有突躍；

－

(4)第VIA、VIIA族第三周期元素的電子親和能高于同族的其次周期元素。

2.某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫(xiě)出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。若用A代表它的元素符號(hào)，寫(xiě)出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式。

第三章練習(xí)題

一、填空題

1.與離子鍵不同，共價(jià)鍵具有特征。共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式不同分為和，其中重疊程度大，鍵能也大的原子軌道重疊結(jié)果是對(duì)于鍵軸；按電子對(duì)提供方式不同，共價(jià)鍵分為和。

2.根據(jù)軌道雜化理論，BCl3分子的空間構(gòu)型為，偶極矩、中心原子軌道雜化方式；NF3分子的空間構(gòu)型為，偶極矩，中心原子軌道雜化方式為。

3.SiCl4分子具有周邊體構(gòu)型，這是由于Si原子以雜化軌道分別與四個(gè)Cl原子的軌道形成，鍵角為。從極性考慮，Si-Cl鍵是、但SiCl4分子則是，由于分子具有結(jié)構(gòu)，偶極矩。

4.在極性分子之間存在著力；在極性分子與非極性分子之間存在著力；在非極性分子之間存在著力。大多數(shù)分子之間主要的作用力是，只有偶極矩很大的分子力才比較顯著，力尋常都很小。

5.范德華力是永遠(yuǎn)存在于分子之間的一種靜電引力，它沒(méi)有。氫鍵則是一種鍵，但氫鍵具有不同于范德華力的特點(diǎn)，即具有。氫鍵分為和兩類(lèi)。6.鄰氨基苯酚和對(duì)氨基苯酚兩種異構(gòu)體中，前者的熔沸點(diǎn)后者，而較易簡(jiǎn)單溶于水的是，這是由于它存在。

7.化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是，固體中分子間的相互作用力是，它們的熔點(diǎn)由高到低排列的順序是，這是由于。8.以下各對(duì)分子之間存在的相互作用力是

(1)CHCl3與CH3Cl分子之間存在(2)H3OH與C2H5OH分子之間存在(3)苯與CCl4分子之間存在(4)CO2氣體分子之間存在(5)HBr氣體分子之間存在

二、選擇題

1.以下各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是

A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaIC.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr

2.BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則NCl3分子構(gòu)型是以下哪種雜化引起的

A.sp3雜化B.不等性sp3雜化C.sp2雜化D.sp雜化3.以下化合物中，哪個(gè)不具有孤電子對(duì)

A.H2OB.NH3C.NH4+D.H2S4.關(guān)于雜化軌道的一些說(shuō)法，正確的是

A.CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1s軌道與C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的B.sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來(lái)形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正周邊體D.凡AB3型分子的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5.以下關(guān)于雜化軌道說(shuō)法中，錯(cuò)誤的有

A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子能量相近的原子軌道參與雜化C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于穩(wěn)固成鍵D.不同能級(jí)（但能量相近）的原子軌道重新組合而成的新軌道是等價(jià)的軌道6.以下物質(zhì)中，用sp雜化軌道成鍵的是

A.BF3B.BeCl2C.NH3D.H2O7.以下各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是

A.PCl3、NF3B.BF3、和H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF38.關(guān)于分子間力的說(shuō)法，正確的是A.大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵

B.分子晶體物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大C.極性分子間只存在取向力D.色散力存在于所有相鄰分子間9.關(guān)于CO2不正確說(shuō)法是

A.CO2分子中存在著極性共價(jià)鍵B.CO2分子是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的直線(xiàn)分子C.CO2的偶極距等于零D.CO2是極性分子10.在液態(tài)HCl分子之間的主要作用力為

A.氫鍵B.取向力C.誘導(dǎo)力D.色散力

11.以下物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的有

A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO三、簡(jiǎn)答題

1.以汞的鹵化物HgX2為例說(shuō)明離子的相互極化作用對(duì)物質(zhì)顏色、水溶性、熱穩(wěn)定性的影響。

2.寫(xiě)出其次周期所有元素同核雙原子分子的分子軌道表示式，并判斷分子的穩(wěn)定性和磁性高低。

第2章補(bǔ)充練習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

一、選擇題

（）04．在多電子原子中，具有以下各組量子數(shù)的電子中能量最高的是

A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,10,-1/2D.3,1,-1,-1/2（）05．第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)

A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)（）06．以下表達(dá)中正確的是

A.由于p軌道是“8〞字形,所以P電子走“8〞字型B.主量子數(shù)為2時(shí)，有2s,2p兩個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.電子云是波函數(shù)|ψ|2在空間分布的圖像

（）07．基態(tài)原子的第五電子層只有二個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)確定為A.8個(gè)B.18個(gè)C.8-18個(gè)D.8-32個(gè)（）08．主量子數(shù)n=4能層的亞層數(shù)是A.3B.4C.5D.6

（）09．某金屬M(fèi)2+離子的第三層中有15個(gè)電子，該金屬的名稱(chēng)是

A.FeB.MnC.CoD.Ni（）10．3d電子的徑向分布函數(shù)圖有

A.1個(gè)峰B.2個(gè)峰C.3個(gè)峰D.4個(gè)峰（）11．以下元素中，原子半徑最接近的一組是

A.Ne,Ar,Kr,XeB.Mg,Ca,Sr,BaC.B,C,N,OD.Cr,Mn,Fe,Co（）12．按原子半徑由大到小排列，順序正確的是

A.MgBSiB.SiMgBC.MgSiBD.BSiMg（）13．量子力學(xué)的一個(gè)軌道是

A.與玻爾理論中的原子軌道等同B.指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

C.指n、l具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)D.指n、l、m具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)（）14．以下基態(tài)原子的電子構(gòu)型中正確的是

A.3d94s2B.3d44s2C.4d105s0D.4d85s2（）15．18電子構(gòu)型的陽(yáng)離子在周期表中的位置是

A.s和p區(qū)B.p和d區(qū)C.p和ds區(qū)D.p,d和ds區(qū)（）16．具有以下電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6.（）17．以下基態(tài)原子中，含有三個(gè)未成對(duì)電子的是A.AlB.SiC.FeD.V

（）18．以下各對(duì)元素中，第一電離能大小次序不正確的是A.MgA.NaMgAlB.BCNC.SiPAsD.HeNeAr

（）20．其次電離能最大的元素所具有的電子結(jié)構(gòu)是

A.ls2B.ls22s1C.ls22s2D.ls22s22p1（）21．以下元素基態(tài)原子的第三電離能最大的是A.BB.CC.BeD.Li

（）22．某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿(mǎn)，其原子序數(shù)為A.24B.25C.26D.27（）26．以下各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是

A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As（）28．以下各對(duì)元素中，第一電子親合能大小排列正確的是A.O>SB.FBrD.SiB>C，已知C有3個(gè)電子層。

（2）D，E為非金屬元素，與氫結(jié)合生成HD和HE。室溫下D的單質(zhì)為液體，E的單質(zhì)為固體。（3）F為金屬元素，它有4個(gè)電子層并且有6個(gè)單電子。

3.由以下元素在周期表中的位置，給出元素名稱(chēng)、元素符號(hào)及其價(jià)層電子構(gòu)型。（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

4．滿(mǎn)足以下條件之一的是哪一族或哪一種元素？（1）最外層有3個(gè)p電子；（2）某元素的n=4,l=0的軌道上有2個(gè)電子，n=3,l=2的軌道上有6個(gè)電子；（3）次外層d軌道為全充滿(mǎn)，最外層有5個(gè)p電子的元素；

（4）某元素+2價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)一致；（5）某元素-1價(jià)離子與氪原子的電子層結(jié)構(gòu)一致。

A.4.3～9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.7

-5

28.某酸堿指示劑的K?HIn=1.0×10，則從理論上推算其pH變色范圍是

A.4～5B.5~6C.4~6D.5~729.酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適合的指示劑為

A.甲基紅（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴白里酚藍(lán)（6.0～7.6）D.甲酚紅（7.2～8.8）E.中性紅（6.8～8.0）

30.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷反應(yīng)物恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)而中止滴定，這一點(diǎn)稱(chēng)為

A.理論終點(diǎn)B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C.滴定D.滴定終點(diǎn)

31.稱(chēng)取基準(zhǔn)物硼砂0.3814g,，溶于適量水中,用待標(biāo)定的H2SO4溶液滴定到終點(diǎn)，消耗40.00mL，問(wèn)H2SO4溶液的量濃度（mol·L-1）為多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4g·mol–1)

A.0.02500B.0.05000C.0.01250D.0.02000

32.以甲基橙為指示劑，用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鈉的含量，為使0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積（毫升）恰好等于碳酸鈉的百分含量，問(wèn)需稱(chēng)取碳酸鈉試樣多少克？[M(Na2CO3)=106.0g·mol–1]A.0.3600gB.0.5300gC.0.2650gD.0.6400g

二.填空題

1.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，濃度最大的物種是，濃度最小的物種是。

+

參與少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解離度將，溶液的pH值將，H的濃度將

+-6.2--3.4

2.有A、B、C、D四種溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）c(OH)=10，它們按酸性由弱到強(qiáng)的順序是。

3.鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度。一般說(shuō)來(lái)，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)。

4.以下分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是，是堿，既是酸又是堿的有。

5.依照酸堿質(zhì)子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛酸是。其共軛堿是。

6.滴定分析中，借助指示劑顏色突變即中止滴定，稱(chēng)為_(kāi)_______,指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱(chēng)為_(kāi)_______。

7.標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有________和________,標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有________和________。

8.酸堿指示劑變色的pH是由__________決定,選擇指示劑的原則是使指示劑__________處于滴定的__________內(nèi),指示劑的__________越接近理論終點(diǎn)pH值結(jié)果越__________。9.有一堿液可能是NaOH或NaHCO3,或它們的混合溶液。今用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,若以酚酞為指示劑,耗去V1mLHCl溶液,若取同樣量的該堿液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示劑,耗去V2mLHCl溶液.試由V1與V2的關(guān)系判斷堿液的組成：

(I)當(dāng)V1=V2時(shí),組成是________。(II)當(dāng)V2=2V1時(shí),組成是________。(III)當(dāng)V2>2V1時(shí),組成是________。(IV)當(dāng)V10時(shí),組成是________。

氧化還原反應(yīng)習(xí)題

一.選擇題

1.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是下面哪一種A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl2

2.已知???Ni2?/Ni?＝-0.257V，測(cè)得某電極的??Ni2?/Ni?＝-0.21V，說(shuō)明在該系統(tǒng)中必有

A.c(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+

+

12.已知25℃時(shí)電極反應(yīng)MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的?θ=1.51V。L-1減小到10-4若此時(shí)c(H)由1mol·mol·L-1，則該電對(duì)的電極電勢(shì)變化值為

A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V13.已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,

K?sp(AgCl)=1.56×10-10。若在半電池Ag∣Ag+(1mol·L-1)中參與KCl，使其變

成Ag,AgCl∣KCl(1mol·L-1)，則其電極電勢(shì)將

A.增加0.581VB.增加0.220VC.減少0.581VD.減少0.220V14.以下電對(duì)中?θ最大的是

A.?θ(AgI/Ag)B.?θ(AgCl/Ag)C.?θ(Ag(NH3)2+/Ag)D.?θ(Ag+/Ag)15.已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，?θ=1.51V；

MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，?θ=1.23V，則電對(duì)MnO4-/MnO2的?θ為

A.0.28VB.1.70VC.5.05VD.3.28V

16.銅鋅原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ=1.11V,現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.17V,則Cu2+與Zn2+濃度之比為A.1:10B.1:100C.10:1D.100:1

??17.以下兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2，(i)

12H2+1Cl2

2HCl;(ii)2HCl

?H2+Cl2,則E1與

?的關(guān)系為E2????????A.E2=2E1B.E2=-E1C.E2=-2E1D.E1=E2

θθ18.根據(jù)以下電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，?θ指出哪一種說(shuō)法是正確的：（I2/Iˉ）?(F2/Fˉ)=2.87V；?(Cl2/Clˉ)=1.36V；=0.54V；?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；

A.在鹵素離子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵素離子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化19.根據(jù)以下標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),?θ(Br2/Br-)=1.07V,?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V,?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,θ2+

?(Sn/Sn)=-0.14V。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)不能共存于同一溶液中的是

A.Br-和Hg2+B.Br2-和Fe3+C.Hg2+和Fe3+D.Fe3+和Sn

20.已知?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，?θ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，?θ(O2/H2O2)=0.695V，?θ(H2O2/H2O)=1.76V在標(biāo)準(zhǔn)

2+

態(tài)時(shí)，在H2O2酸性溶液中參與適量Fe，可生成的產(chǎn)物是

A.Fe,O2B.Fe3+,O2C.Fe,H2OD.Fe3+,H2O21.在以下反應(yīng)中，H2O2作為還原劑的是

A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l)B.KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)C.PbS(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)

D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq)+O2+2H2O(l)

22.在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)

A.像酸堿滴定那樣快速進(jìn)行B.在開(kāi)始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進(jìn)行D.開(kāi)始時(shí)快，然后緩慢23.K2Cr2O7法測(cè)定鐵時(shí)，不是參與H2SO4-H3PO4的作用有

A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+

C.提高φ(Fe3+/Fe2+)D.降低φ(Fe3+/Fe2+)24.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用間接法配制的原因有

A.Na2S2O3試劑純度不高B.Na2S2O3·5H2O簡(jiǎn)單風(fēng)化

C.不能與K2Cr2O7直接反應(yīng)D.Na2S2O3·5H2O的化學(xué)式與組成不一致25.間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是

A.滴定開(kāi)始時(shí)就應(yīng)當(dāng)參與指示劑B.為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱

C.指示劑須終點(diǎn)時(shí)參與D.指示劑必需在接近終點(diǎn)時(shí)參與26.配制Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻的純水，其原因是A.使水中雜質(zhì)都被破壞B.除去NH3C.除去CO2和O2D.殺死細(xì)菌二.填空題

1.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化數(shù)分別為、、。2.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化數(shù)依次為。

3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，其特征是，每個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄔO(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，原電池就是，它是由組成。在原電池中，正極發(fā)生反應(yīng)。

4.原電池中，電極電勢(shì)高的是，電勢(shì)低的是，每個(gè)電極都由兩類(lèi)物質(zhì)構(gòu)成，其中氧化數(shù)高的物質(zhì)叫物質(zhì)，氧化數(shù)低的物質(zhì)叫。

5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是E值的電對(duì)中的物質(zhì)；還原劑是E值的電對(duì)中的物質(zhì)。

6.將反應(yīng)2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4設(shè)計(jì)成原電池，原電池的正極反應(yīng)式

是，負(fù)極反應(yīng)式是_____________________________________________________________。

7.金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢(shì)，金屬的還原能力_________；非金屬離子濃度減小，其