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課題：第二節(jié)燃燒熱能源【學習目標】：1．知識與技能：理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。【重點、難點】：燃燒熱的概念【學習過程】：【溫習舊知】回憶反應熱、焓變的知識，解答：鎂片鹽酸飽和石灰水1、如右圖所示，把試管放入盛有25鎂片鹽酸飽和石灰水(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______。(3)寫出有關反應的離子方程式：_____________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量?！緦W習新知】一、燃燒熱閱讀教材，找出燃燒熱的概念，并把它填寫在下面的空格中。1、定義：注意：（1）條件：（2）燃燒的物質(zhì)一定為mol（3）生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定a、狀態(tài)要穩(wěn)定；b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。一般指：C--CO2（g）N2–NO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為mol.含義:3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：應以mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù))4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)×△H5.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點燃燒熱中和熱能量變化ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應物的量（）可燃物可能是1mol也可以是(不限)生成物的量不限量H2O（）反應熱的含義1mol反應物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同,均約為mol【思考與交流】1、選擇燃料的標準是什么?2、煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?【隨堂練習】1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=kJ/mol求氫氣的燃燒熱。2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相

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