2021屆高考化學(xué)重點(diǎn)·難點(diǎn)專練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（原卷+解析卷）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1.某化學(xué)興趣小組擬利用如圖裝置探究H2s和HI的還原性強(qiáng)弱。下

A.試劑甲可能是稀硝酸、稀鹽酸或稀硫酸

B.若裝置n中藍(lán)色溶液褪去，可證明H2s的還原性比HI強(qiáng)

c.裝置in的作用是吸收尾氣中的H2S,防止污染環(huán)境

D.若碘淀粉溶液換成硫酸銅溶液，可證明CuS難溶于水

2.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

蔗糖變黑、體積膨濃硫酸具有脫

濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生

A脹，澄清石灰水變渾水性和強(qiáng)氧化

的氣體導(dǎo)入澄清石灰水

濁性

銅粉加入稀硫酸中，加加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，

硝酸鉀起催化

B熱；再加入少量硝酸鉀固加入硝酸鉀后溶液

作用

體變藍(lán)

過量鐵粉加入稀硝酸中，有無色氣泡產(chǎn)生，稀硝酸能將

C

充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液呈血紅色Fe氧化成Fe3+

溶液

D將Na粒投入MgCk溶液析出銀白色固體固體為Mg

3.科學(xué)家侯德榜為我國的制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn),其流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.提純粗鹽操作依次是：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、烘干

B.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒操作主要用到酒精噴燈、由煙、泥三角、三腳

架等

C.通過降溫進(jìn)行“冷析”使NH4cl結(jié)晶析出是利用氯化核溶解度隨

溫度變化大的特點(diǎn)

D.添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，使更多的NH4cl析出的同時(shí)也更有利于

NaHCOs的析出

4.實(shí)驗(yàn)室制備KSCN溶液，先用CSz和NH,反應(yīng)：

催化劑

CS2+2NH3KNH|SCN+H2s制備N&SCN溶液，再滴入KOH溶液，裝

水浴加熱

置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始前打開K,關(guān)閉通入目的是趕盡裝置中的空氣

B.實(shí)驗(yàn)開始后，緩慢通入NH、，并持續(xù)通入通入此的作用是稀

釋氨氣，使NH,接觸更加充分

C.當(dāng)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液不再分層時(shí)，說明CS?反應(yīng)完全

D.X可選用NaOH溶液，但不能用CuSO4溶液

5.用圖示裝置制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[GLNCHzCOObFe](易溶于水，

難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下

列說法不無碉的是

A.先打開及、L排盡空氣后關(guān)閉打開山并向c中滴加NaOH溶

液,加熱

B.c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH,并防止Fe2+被氧化

C.c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2NCH2C00H+FeS04+2Na0H=(HNCILCOO)2Fe+Na2S04+2H20

D.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液

6.工業(yè)上常用CuCl作5、C。的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模

擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO?、N?和g的含量（已知：Na2s[O4和

KOH的混合溶液可吸收氧氣）o下列說法錯(cuò)誤的是（）

量

氣

管

A.裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化

B.整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為③一①一②一④

C.裝置③的作用是吸收二氧化碳

D.④裝置在讀數(shù)時(shí)需先冷卻至室溫，然后再調(diào)節(jié)液面至左右液面相

平

7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe?+和FeA性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)：往FeCb和KSCN

的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)

褪去。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。

已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCL和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩

慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣

泡產(chǎn)生；Ca（0H）2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.氯水可以將Fe2+氧化成Fe*

B.燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO?

D.KSCN中的N元素一定被氧化

8.亞硝酰氯是有機(jī)物合成中的重要試劑（NOCL是一種黃色氣體，沸

點(diǎn)為-5.5℃,其液體呈紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組設(shè)

計(jì)下圖裝置用CL和NO制備NOClo下列說法錯(cuò)誤的是

甲乙丙

A.用裝置甲較快速地制備NOB.用裝置乙凈化NO

C.用裝置丁吸收尾氣D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cb,再通入NO

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將

反應(yīng)生成的氣體

A產(chǎn)生的氣體通入HNO、酸化的有白色沉淀產(chǎn)生

可能為S5

BaJ溶液中

向盛有稀Fe（NOj溶液的試管中試管口出現(xiàn)紅棕溶液中的NO；被

B

加入（）.lmol/L的H2s0,溶液色氣體Fe?+還原為NO?

向滴加酚酸的氨水中加蒸儲(chǔ)水溶液中所有離子

C溶液紅色變淺

稀釋濃度均減小

用的絲蘸取某溶液在酒精燈火直接觀察，火焰呈溶液中的金屬陽

D

焰上灼燒黃色離子只有Na+

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KL溶液的試管中,分前者溶液變藍(lán)，后口溶液中含有h

A

別滴加淀粉溶液和AgNOs溶液者有黃色沉淀生成和「

將乙醇與濃硫酸的混合溶液加

產(chǎn)生的氣體一定是

B熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液紫色逐漸褪去

乙烯

KMnO4溶液中

H2s的酸性比

C向H2s溶液中滴加CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀

H2s0,的強(qiáng)

將用稀硫酸酸化后的H2O2溶液

3+

D溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

滴入Fe(NO)溶液中

11.[2020江蘇卷]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱，

A冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘淀粉未水解

水，溶液變藍(lán)

室溫下，向O.lmolLTHCl溶液中加入少量鎂鎂與鹽酸反應(yīng)

B

粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升放熱

室溫下，向濃度均為O.lmolL的BaCL和

白色沉淀是

CCaCL混合溶液中加入Na2c溶液，出現(xiàn)白色

BaCO3

沉淀

向0.Imol.I?H2O2溶液中滴加0.1mol.L?KMnO4溶

DH2O2具有氧化性

液，溶液褪色

12.[2020天津卷]檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

海水中的碘元

A淀粉溶液

素

BS02氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試

D溶液中的NH；

紙

13.[2020年山東新高考]利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCk

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

14.[2020年山東新高考]實(shí)驗(yàn)室分離Fe?+和Al，+的流程如下:

已知Fe，+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCL「，該配離子在乙醛（EtzO,

沸點(diǎn)34.6C）中生成締合物Etq.H+.[FeClJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管

15.[2020年山東新高考]下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通

入苯酚鈉溶液

除去堿式滴定管膠管內(nèi)將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)?/p>

C

的氣泡泡排出

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫向試管中加入2mLi0%Na0H溶液，再滴加

D

氧化銅懸濁液數(shù)滴2%CuS04溶液，振蕩

16.[2019新課標(biāo)口實(shí)驗(yàn)室制備溟苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于

實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溟化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到漠苯

17.[2019新課標(biāo)H]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管溶液的紫色逐漸褪去，靜置

中通入足量的乙烯后靜置后溶液分層

B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿co2集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑

的集氣瓶色顆粒產(chǎn)生

C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶

管中滴加稀鹽酸液變渾濁

D向盛有FeCL溶液的試管中加過黃色逐漸消失，加KSCN后

量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液顏色不變

溶液

18.[2019新課標(biāo)皿]下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶將C12通入碳酸鈉溶液中

液

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量

Mn02

C除去乙酸乙酯中的少量乙加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分

酸液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加

濃硫酸

19.[2019江蘇]室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到

的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，X溶液中一定含有Fe"

再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol?L的Nai、NaCl口(AgI)>Xp(AgCl)

混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，有黃

色沉淀生成

c向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩,B。的氧化性比L的強(qiáng)

再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用pH試紙測(cè)得:CKCOONa溶液的pH約為HN02電離出T的能力

9,NaNOz溶液的pH約為8比CLCOOH的強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

Ca(0H)2溶液(含酚溶液褪色，產(chǎn)生白

①

猷)色沉淀

-草酸

上

②少量NaHCOs溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

-試劑a

加熱后產(chǎn)生有香味

④C2H50H和濃硫酸

物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(0H)2+H2C204=CaC2041+2H20

B.酸性：H2c2。4>H2CO3,NaHCO3+H2C204=NaHC204+C021+H20

C.H2c2O4具有還原性，2MnO；+5c&j+16H+=2Mn2++ioc021+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，H00CC00H+2C2H50H目flg鼬

C2H500CC00C2H5+2H20

22.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的

3%NaCl溶液)。

①②③

在Fe表面生成藍(lán)色

試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

沉淀

下列說法不無碉的是

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，K3[Fe(CN”]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

23.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加產(chǎn)生藍(lán)色沉原溶液中有Fe2+,

K31Fe(CN)6］溶液淀無Fe”

B.向CEONa溶液中通入

溶液變渾濁酸性：H2C03>C6H50H

C02

C.向含有ZnS和Na2s的懸生成黑色沉

及p(CuS)</(ZnS)

濁液中滴加CuSO4溶液淀

①產(chǎn)生白色

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2

沉淀

溶液原溶液中有SO?-

②仍有白色

②再加足量鹽酸

沉淀

24.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體X逐滴加入到固體Y中。下

列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是

選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)

XYZ裝置

項(xiàng)論

稀硫亞硫酸

A品紅溶液S02能氧化品紅

酸鈉

A

雙氧氫硫酸溶

BMn02產(chǎn)生渾濁

水液

C濃鹽石灰石硅酸鈉溶非金屬性：OSi

酸成

濃硝試管中液體變

DCu水

酸紅

25.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

目的操作

項(xiàng)

比較HC10與CH3COOHpH試紙測(cè)定相同濃度的NaClO與

A

酸性的強(qiáng)弱CH3COONa溶液的pH大小

比較C與C1的非金屬稀鹽酸滴加到Na2c晶體中，將產(chǎn)生的

B

性強(qiáng)弱氣體通入澄清石灰水中

除乙酸乙酯中含有的向混合物中加入飽和的純堿溶液，振蕩

C

乙酸雜質(zhì)后靜置分液

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，煮沸幾

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中

D分鐘，冷卻后加入新制的氫氧化銅懸濁

是否含有葡萄糖

液，加熱

26.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A由MgCb?6H2O制備無將MgCL-6H2O與SOC12（易水解生成SO2和

水MgCl2HC1）混合加熱

依次通過盛有飽和Na2c溶液和濃硫酸的洗

B除去CO?中的SO?氣體氣瓶

比較HC10和CHsCOOH的室溫下,用pH計(jì)測(cè)定飽和NaClO溶液和飽和

酸性強(qiáng)弱CH3COONa溶液的pH

C

檢驗(yàn)A1和Fe2（）3反應(yīng)后固取反應(yīng)后固體,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶

D

體中是否含F(xiàn)e203液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O3

27.為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)

選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣

B.E裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO?是否已被完全吸收

C.只要F裝置中出現(xiàn)白色渾濁，則產(chǎn)物中一定有CO2生成

D.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

28.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過空氣中的氮?dú)夂玩V粉制備氮化鎂（可與

水發(fā)生反應(yīng)），其裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A.裝置①中盛放的是濃硫酸，其作用為干燥氣體

B.維生素C粉末可換成Na2s粉末

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈再通空氣

D.裝置⑤的作用為吸收尾氣

29.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號(hào)

配制0.4000稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入

Amol?L-1的NaOH少量蒸饋水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量

溶液瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中

探究維生素C的

B滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變

還原性

化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體

C制取并純化氫氣依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4

溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)

D的試管中同時(shí)加入2mL5%上。2溶液，

速率的影響

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

30.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向苯酚濁液中滴加Na2c溶液，苯酚的酸性強(qiáng)于H2c的

A

濁液變清酸性

向碘水中加入等體積CCL,振蕩

L在CCL中的溶解度大

B后靜置，上層接近無色，下層顯

于在水中的溶解度

紫紅色

向CuS04溶液中加入鐵粉，有紅Fe”的氧化性強(qiáng)于市+的

C

色固體析出氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴

D入少量稀AgNOs溶液，有黃色沉^p(AgCl)>XP(AgI)

淀生成

參考答案

1.A

【解析】A.FeS具有還原性，與HN03發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用稀

HN03制備H2S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2S+I2=S+2HI,溶液藍(lán)色褪去，說明H2s的還原性比HI強(qiáng)，B項(xiàng)正

確；

C.NaOH溶液吸收H2S,C項(xiàng)正確；

D.H2S+CUSO?=CUS；+H2SO4,產(chǎn)生黑色沉淀，證明CuS難溶于水，D

項(xiàng)正確；

故選Ao

2.A

【解析】A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先

使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)

與濃硫酸反應(yīng)生成CO2,同時(shí)生成刺激性氣味的氣體S02,使體積膨脹,

體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故

A符合題意；

B.銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NC)3,發(fā)生反應(yīng)的離子

2+

方程式為：3CU+2NO3+8H=3CU+2N0t+4H20,體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)

境中(HN03)的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤，B不符合題意；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe”再被過量鐵粉還原

生成Fe*滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.Na粒投入MgCL溶液，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生

成NaOH和4，NaOH與MgCL反應(yīng)生成Mg(0H)2白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論

錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案選Ao

3.A

【分析】將粗鹽水提純得到精制飽和食鹽水，將精制飽和食鹽水加入

氨氣，再加入二氧化碳酸化，生成氯化鐵和碳酸氫鈉，過濾后得到了

碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉經(jīng)焙燒得到純堿、水和二氧化碳，在將氯化鎮(zhèn)

和氯化鈉混合物經(jīng)吸氨降溫、冷析得到氯化錢，再將氯化鉉和氯化鈉

溶液加氯化鈉經(jīng)鹽析得到氯化鐵和精制飽和食鹽水，由此分析。

【解析】A.提純粗鹽操作依次是：取粗鹽樣品、加入蒸儲(chǔ)水溶解、

依次加入過量氯化鋼溶液除去溶液中的硫酸根、過量氫氧化鈉溶液除

去溶液中的鎂離子、碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的氯化鋼，經(jīng)沉淀、

過濾除去硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸鋼等沉淀，再加入適量鹽酸、除去溶

液中的碳酸根離子和碳酸根離子，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到精鹽,

故A符合題意；

B.侯氏制堿法中的焙燒是將碳酸氫鈉經(jīng)焙燒得到純堿、水和二氧化

碳，高溫下加熱固體需要使用用煙、泥三角、三腳架等，且實(shí)驗(yàn)室中

進(jìn)行焙燒操作時(shí)的溫度較高,需要用到酒精噴丁,主要用到酒精噴燈、

用埸、泥三角、三腳架等，故B不符合題意；

C.將氯化筱和氯化鈉混合物經(jīng)吸氨降溫、冷析得到氯化校，氯化校

的溶解度隨溫度升高而增大的較快,氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不

大，故可以降溫結(jié)晶析出氯化核，通過降溫進(jìn)行“冷析”使NH4cl結(jié)

晶析出是利用氯化鍍?nèi)芙舛入S溫度變化大的特點(diǎn)，故C不符合題意;

D.鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程；

添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，在NH4cl沉淀時(shí)，存在下列平衡：NH4cl（S）M

Cr（aq）+NH：（aq）,Cp=c（C「）C（NH：）,向溶液中添加C「，在外界條

件不變的情況下，總不變，C（c「）越大，C（NH：）濃度越小，使更多

的NH4cl析出；同理，NaHC03溶液中也存在平衡，將鹽析后的溶液加

入到精制飽和食鹽水，同時(shí)也更有利于NaHCOs的析出，故D不符合

題意；

答案選A。

4.D

【分析】打開K1通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，然后通入氨氣與二硫

化碳反應(yīng)產(chǎn)生硫氧酸鏤和硫化氫，然后打開“滴入KOH溶液反應(yīng)生

成硫氨酸鉀，未反應(yīng)的氨氣和產(chǎn)生的硫化氫用X溶液吸收，加一個(gè)倒

扣漏斗防倒吸，據(jù)此解答。

【解析】A.空氣中的氧氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以應(yīng)該始前打開K,關(guān)閉匕，

通入此，目的是趕盡裝置中的空氣，A正確；

B.氨氣是極性分子二硫化碳是非極性分子，二者溶解性差，反應(yīng)慢，

所以氨氣通入速度不宜過快，通入W的作用是稀釋氨氣，使N&接觸

更加充分，B正確；

C.二硫化碳和水互不相溶，當(dāng)不再分層時(shí)，說明二硫化碳消耗完全，

c正確；

D.X溶液的主要作用是吸收硫化氫氣體，用硫酸銅溶液可以發(fā)生反

應(yīng)凡5+以504=0/5】+凡504而除去，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.D

【解析】A.先打開Ki、K3,H2s。4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS()4、H2,%可以將

裝置中的空氣排出，待排盡空氣后關(guān)閉”,打開及，在裝置b中產(chǎn)生

的Fes。,在巴壓強(qiáng)的作用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入裝置c中，并向c中滴加NaOH

溶液，加熱，甘氨酸、FeS04>NaOH發(fā)生反應(yīng)，就制備得到補(bǔ)血?jiǎng)└?/p>

氨酸亞鐵，A正確；

B.檸檬酸具有酸性、還原性，在c中加入檸檬酸既可調(diào)節(jié)溶液的pH,

又可以防止Fe?+被氧化，以便于制取得到甘氨酸亞鐵，B正確；

C.在c中甘氨酸、FeSO,、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)制取得到甘氨酸亞鐵，

反應(yīng)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2C00)2Fe+Na2SO4+2H2O,

C正確；

D.甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌得到的甘氨酸亞鐵

所用的最佳試劑是乙醇，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

6.B

【分析】用CuCl作。2、CO的吸收劑，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2

和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧氣，再用①

吸收CO,最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答。

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化CuCL因此裝置①中用鹽

酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化，故A正確；

B.用CuCl作。2、CO的吸收劑，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、弗和O2

的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧氣，再用①吸收

CO,最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，則整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)棰?/p>

f②f①一④，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蜕鲜龇治隹芍b置③的作用是吸收二氧化碳，

故c正確；

D.用④裝置測(cè)吊含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)

時(shí)視線與凹液面最低處水平相切，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，故D正確；

故選B。

7.C

【解析】A.氯水中有氯氣和次氯酸，都有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧

化成Fe。故A正確;

B.燒瓶中有NaClO,是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，F(xiàn)e"堿性條件下會(huì)產(chǎn)

生紅褐色沉淀，故B正確；

C.燒瓶中有NaClO,有強(qiáng)氧化性，在溶液中KSCN中的會(huì)直接被氧

化為硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去，NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅色

變淺，都說明SCN■會(huì)被氧化劑氧化，SCN中S：-2價(jià)，C：+4價(jià)，N：

-3價(jià)，故N元素一定被氧化，故D正確；

故答案為：C

8.C

【解析】A.溫度升高，速率加快，稀硝酸和銅在加熱的條件下可以

更快地制取NO氣體，A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，乙裝置中水除N02,用濃

硫酸來干燥氣體，裝置乙用來凈化NO,B正確；

C.亞硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以丁裝置是防止水蒸氣進(jìn)行丙裝置，C

錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入氯氣，把裝置中的空氣排出來,防止NO被氧氣氧化，

D正確；

故選C。

9.A

【解析】A.so?能被硝酸氧化為硫酸，硫酸根與領(lǐng)離子結(jié)合反應(yīng)生成

不溶于酸的硫酸鋼白色沉淀，正確，故選A；

B.向盛有稀Fe(NO)溶液的試管中加入O.lmol/L的H2s0」溶液，溶液

中存在稀硝酸和亞鐵離子，稀硝酸只能被亞鐵離子還原為NO,NO于

試管口被氧化為NO2,從而使試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯(cuò)；

C.氨水呈堿性，向氨水中加蒸儲(chǔ)水稀釋溶液的pH值減小，則氫離子

濃度增大，并不是所以離子濃度均減小，故C錯(cuò)；

D.用柏絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，

只能說明溶液中一定含Na+,可能含有K1故D錯(cuò)。

答案選A

10.A

【解析】A.碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，AgNC^溶液遇到碘離子有黃色

沉淀碘化銀生成，則口溶液中含有L和「，A正確；

B.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO,溶液褪色，乙醇有揮發(fā)性，故不能

說明使高錦酸鉀溶液褪色的是乙烯，B錯(cuò)誤；

C.向H2s溶液中滴加CuSO,溶液生成黑色沉淀硫化銅、因?yàn)榱蚧~極

難溶于水、不溶于酸，不能說明凡S的酸性比H2s0」的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.硝酸根離子在酸溶液中有強(qiáng)氧化性，故不能說明亞鐵離子被過氧

化氫氧化成鐵離子，不能證明氧化性：H2O2>Fe-,D錯(cuò)誤；

答案選A。

11.【答案】B

【解析】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，

并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶

液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；

C.BaCb、CaCb均能與Na2cO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能

為BaCOs或CaCU或二者混合物，故C錯(cuò)誤；

D.向H2O2溶液中加入高鎰酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2KMn04+3H202=2Mn02+2K0H+2H20+3021等（中性條件）,該反應(yīng)中H202^

氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗(yàn)較為典型，一

般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單

質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入

新制氫氧化銅溶液并加熱,未生成磚紅色沉淀;②淀粉部分發(fā)生水解:

向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化

鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅

色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加

入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加

熱，生成磚紅色沉淀。此實(shí)驗(yàn)中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化

鈉溶液之前加入,否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng),不能完成淀粉的檢驗(yàn);

②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄

糖的檢驗(yàn)；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中,

均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。

12.【答案】C

【解析】A.淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，故A錯(cuò)誤；

B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該

用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；

C.銅離子遇到氨水會(huì)先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會(huì)生成

四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水，故c正確；

D.錢根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍(lán),不能使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

13.【答案】C

【解析】A.COZ密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤;

B.苯與漠在漠化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈,反應(yīng)放熱，且漠易揮

發(fā)，揮發(fā)出來的漠單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫漠酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的

HBr,應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的漠單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；

C.MgCb能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCL能避免MgCL的水解，C

正確；

D.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵

為陽極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得

到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C。

【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌

握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。

14.【答案】A

【解析】A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯(cuò)誤；

B.分液時(shí)，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體

由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏

斗上口倒出，B正確；

C.FJ在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醛中生成締合物，乙

酸與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe*說明

已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管，能使儲(chǔ)分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會(huì)

殘留在冷凝管中，D正確；

答案選A。

15.【答案】BC

【解析】A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最

后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入

苯酚鈉,可能揮發(fā)的HC1會(huì)與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚,

不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該先除去

二氧化碳中可能揮發(fā)的HC1再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，故B錯(cuò)誤；

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠

壓橡膠管，利用空氣排出，該實(shí)驗(yàn)操作達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D.為檢驗(yàn)醛基，配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，堿需過量，保證醛基是在

堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；答案選

BCo

16.【答案】D

【解析】在演化鐵作催化劑作用下，苯和液溟反應(yīng)生成無色的漠苯和

漠化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溟蒸汽，裝置

c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的漠化氫氣體，倒置漏斗

的作用是防止倒吸。

A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯

和漠混合液不能順利流下。打開K,可以平衡氣壓，便于苯和溟混合

液流下，故A正確；

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溟蒸汽，漠溶于

四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；

C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性,能夠吸收反應(yīng)生成的漠化氫氣體，

故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗漠苯，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除

去其中溶解的溟，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)?/p>

干燥劑，然后蒸儲(chǔ)分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溟苯，不能用結(jié)晶

法提純漠苯，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)

的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。

17.【答案】A

【解析】A.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：

C0z+2Mg望2MgO+C,則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆

粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原

2

反應(yīng)，其離子方程式為：S203+2H=SI+S02f+H20,則會(huì)有刺激性氣

味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；

D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有

的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴

KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象與操作匹配，D項(xiàng)正確；

答案選A。

18.【答案】A

【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫

鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選；

B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑,加快雙氧水的分解，

因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選；

C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯

中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；

D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可

以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不選；

答案選A。

19.【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入

KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe*是否由Fe"氧化而來是不

能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為Agl,說明加入AgNOs溶液優(yōu)先形成Agl沉淀，Agl

比AgCl更難溶,Agl與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溟置換出KI中的碘，根據(jù)氧化

還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：B0的氧化性比12的強(qiáng)，故C正確；

D.CRCOONa和NaNOz溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較

出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNOz和CH3COOH電離出IT的難易

程度，故D錯(cuò)誤；

故選c。

20.【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘?/p>

入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能

達(dá)到目的；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量

瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；

C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C

不能達(dá)到目的；

D、乙煥中的H2s等雜質(zhì)也能使溟水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗

氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。

【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn)D,學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)

室用電石制乙快中的H2s等還原性雜質(zhì)也能使溟水褪色。

21.【答案】C

【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此

能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻锌⒒虼四馨l(fā)生酯

化反應(yīng)，據(jù)此解題；

A.H2c為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉

淀草酸鈣和水，因此含酚酬的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色

退去，故A正確；

B.產(chǎn)生氣泡證明有C02產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C204>H2C03,反應(yīng)方

程式為：H2C204+2NaHC03=Na2C204+2C02+2乩0或

H2C204+NaHC03=NaHC204+2C02+2H20,故B正確；

C.0.1mol?L-1H2c2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的

離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；

D.草酸(又稱乙二酸)，其中含有竣基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反

應(yīng)方程式正確，故D正確；

本題選不正確的，應(yīng)選C。

【點(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)

生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。

22.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入LlFe(CN)61無

明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e",③Fe附近的溶液中加入([Fe

(CN)61產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e",②中Fe被保護(hù)，

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入L[Fe(CN)61在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e

表面產(chǎn)生了Fe?*,對(duì)比①②的異同，①可能是“[Fe(CN)1將Fe氧

2+

化成Fe,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3[Fe(CN)61在Fe

表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保

護(hù)Fe,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知L[Fe(CN)61可能將Fe氧化成

Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe"的檢驗(yàn)、

實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件

的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的

影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。

23.【答案】B

【解析】本題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問題，主要考查物質(zhì)檢驗(yàn)和性質(zhì)比較

實(shí)驗(yàn)的問題。根據(jù)題目表述,與課上講解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，比較異同，

就可以判斷了。

詳解：A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液

中有Fe?.,但是無法證明是否有Fe：選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.向C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)

強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuS04溶液，雖然有ZnS不溶

物，但是溶液中還有Na?S,加入硫酸銅溶液以后，Cu"一定與溶液中

的S?.反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C

錯(cuò)誤。

D.向溶液中加入硝酸領(lǐng)溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入

鹽酸時(shí),溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋼電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離

子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸領(lǐng)沉淀,

此步就會(huì)被氧化為硫酸鋼沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸

根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的

主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間

的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再

進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入

二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)

得到碳酸氫鈣。

24.B

【解析】A.SO?能使品紅溶液褪色不是SO?的還原性而是SO?的漂白

性，A錯(cuò)誤；

B.雙氧水能在M11O2的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反

應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，B正確；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確定是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化

氫生成了硅酸，C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸與銅生成NO2氣體，NOZ與水反應(yīng)生成無色的硝酸和NO,D

錯(cuò)誤；

故選B。

25.C

【解析】A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)

選pH計(jì)測(cè)定相同濃度的NaClO與CH3COONa溶液的pH大小，故A不

符合題意；

B.稀鹽酸滴加到Na2c。3晶體中，生成氯化鈉、二氧化碳和水，將產(chǎn)

生的氣體為二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，說明鹽酸的酸

性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能

用于比較C與C1的非金屬性強(qiáng)弱，故