一輪復習 化學平衡圖像和等效平衡

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其次節(jié)

化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

第三單元

化學平衡的移動

第3課時化學平衡圖像、等效平衡

化學

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其次節(jié)

化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

1.認識化學反應速率、化學平衡典型圖像，2.學會化學平衡圖像題的分析解答方法。

3.知道等效平衡的含義，學會等效平衡的分析判斷方法。

學習重難點：

等效平衡的分析判斷方法。

化學

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

3.在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖1)或表示的壓強較大(如圖2)[仍以aA(g)+bB(g)cC(g)為例]。

先拐先平，溫度高

●●●●

先拐先平，壓強大

根據(jù)圖像回復以下問題：1(1)圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是T2T,溫度升高，C%(C的含量)的變化是減小，

化學平衡逆向移動，正反應是放熱反應。(2)圖2中，壓強p1、p2的大小關(guān)系是p1p2,壓強增大，C%(C的含量)的變化是減小，化學平衡逆向移動，a+bc?；瘜W

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

化學平衡圖像題的分析解答方法(1)無論是反應速率圖像還是平衡圖像，都要明白縱、橫坐標的含義，都要與化學原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動

原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向?；瘜W

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

(3)四要素分析法：

看曲線的起點；看曲線的轉(zhuǎn)折點；(4)先拐先平：

看曲線的變化趨勢；看曲線的終點。

可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在轉(zhuǎn)化率-時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，這表示反應的溫度高或壓強大。(5)定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再探討另外兩個量的關(guān)系?；瘜W

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

1.以下各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為向逆反應方向移動，生成物C的體積分數(shù)減小

活學活用

題目解析隨著溫度的升高，化學平衡應向吸熱I

(

A)

反應方向移動，即增大體系的壓強，正反應向逆反應方向移動。和逆反應的速率都增大

參與催化劑，不能

使平衡移化學

動

同溫下，加壓平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增加。同壓下，升溫平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小。

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

[考點達標層面]1.(2023重慶高考)在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(

g)2c(g);ΔH10x(g)+3y(g)2z(g);ΔH20進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),以下敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大化學

(

)

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

探究點二：等效平衡化學平衡的建立與反應途徑無關(guān)，從正反應開始或逆反應開始都可以建立平衡。在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，

對同一可逆反應，只有起始時參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等)一致，這樣的平衡稱為等效平衡。如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2.0molSO3

化學平衡

(化學平衡與建立的途徑無關(guān))

2.0molSO21.0molO2

等效化學平衡

化學

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

1.在恒溫恒容條件下，按以下四種狀況分別建立平衡，其中為等效平衡的是按計量系數(shù)換算成①②③。方程式同一邊的物質(zhì)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)①2mol2mol0mol0mol②0mol0mol4mol4mol③4mol4mol2mol2mol平衡等效④1mol2mol1mol2mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2mol4mol6mol2mol4mol6mol0mol0mol0mol0mol0mol0mol

2mol3mol0mol1mol結(jié)論1:恒溫恒容，對前平衡不移動2molCO2molH2O

2molCO2molH2O化學

4molCO4molH2O

加壓

后氣體體積不變的可逆反應：一致反應物的投料比相等，則為等效平衡。

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

2.在恒溫恒容條件下，按以下四種狀況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)①②③④1mol0mol0.5mol1mol3mol1.5mol3mol0mol1mol2mol0mol2mol不等效按計量系數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì)

N2(g)+3H2(g)2NH1mol3mol1mol3mol1mol3mol2mol6mol0000

結(jié)論2:恒溫、恒容：反應1molN23molH2化學

加壓2molN26molH2

平衡移動2molN26molH2

物投料量相當，則平衡等

效。(恒溫、恒容，化為原值)

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

3.在恒溫恒壓條件下，按以下四種狀況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③④。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)①②③④1mol0mol0.5mol1mol3mol0mol1.5mol3mol0mol2mol1mol2mol按計量系數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì)

N2(g)+3H2(g)2NH1mol3mol1mol3mol1mol3mol2mol6mol0000

1molN1molN22molN223molH3molH226molH

結(jié)論3:恒溫、

恒壓：一致反應物投料比相等，則平衡等效。(恒溫、恒壓，化為原比)

等

效

2

1molN23molH2化學

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

歸納總結(jié)等效平衡解題方法：解答等效平衡問題時，先看條件(恒溫恒容或恒溫恒壓),再看方程式反應前后氣體分子數(shù)(一致或不同),按“一

邊倒〞轉(zhuǎn)換比較。

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

(1)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，要求極值等比。

(2)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應，要求極值等量。(3)恒溫恒壓條件下，只要求極值等比。

化學

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

2.在一個固定體積的密閉容器中，參與2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時，C的濃度為nmolL-1。(1)若維持容器體積和溫度不變，按以下各種配比為起始物質(zhì)，達到平A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molA+1molBD.3molC+1molDE.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

活學活用

題目解析該反應為前后氣體分子數(shù)不同的

可逆反應-衡后，C的濃度仍為nmolL1的是____(DE填字母序號，下同)?；癁樵?/p>

ABC。(2)C的濃度大于nmolL1的是________-

(3)將可逆反應中A(g)改為A(s),則C的濃度仍為nmolL-1的是CDE____。(4)若將題中“維持容器體積和溫度不變〞改為“維持容器壓強和溫度不變〞,則C的濃度仍為nmolL-1的是________________ABDE?；癁樵然瘜W

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

學習小結(jié)1.化學平衡圖像題的分析思路：看圖像，想規(guī)律，作判斷。解題技巧：先拐先平，定一議二。2.恒溫恒容，反應前后氣體分子數(shù)不同，量一致，等效平

衡；恒溫恒容，反應前后氣體分子數(shù)一致，成比例，等效平衡；恒溫恒壓，任何氣體可逆反應，成比例，等效平衡?；瘜W

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

1.以下各圖是溫度(或壓強)對2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ΔH0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(C)

題目解升溫，v正、v逆都增析

大，而圖像所示v正、v逆都減小

升溫，v正、v逆都增大，且v逆v正加壓，v正、v逆都增大，而圖像所示v正、

v逆都減小加壓，v正、v逆都增大，且v正v逆

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化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

2.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)

題目解析圖Ⅰ:t

0時溫度升高，CO2(g)+H2(g)ΔH0,以下分析中不正確的是(C)平衡向左移動，此時逆反應速率大于正反應速率。圖Ⅱ:該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，增大壓強和使用催化A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響劑，可同等程度地B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應加快正、逆反應速圖Ⅲ:如是使用催率，平衡不移動。速率的影響化劑的話，甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑率應相等；若是溫D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高度對平衡的影響，乙高于甲，那么從化學甲升溫到乙，平衡

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題目解3.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)析從圖像可以看出，t的量隨反應時間變化的曲線如圖。以下表達中正確的是()B

2

A.反應的化學方程式為5YXB.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時，正、逆反應速率相等D.t3時，逆反應速率大于正反應速率化學

時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應速率相等，故C不正確；t3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，故D不正確；反應開始時Y物質(zhì)為10mol,X物質(zhì)為2mol,達到平衡時Y減少了7mol,X增多了3mol,因此

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