安徽省六安第一2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題Word版

化學試卷滿分：100分時間：90分鐘一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題僅有一個最佳答案)1.以下有關元素性質的說法不正確的是（）A.具有下列電子排布式原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+2.用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是A.R為三角錐形B.R可以是BF3C.R是極性分子D.鍵角小于109°28′3.正硼酸()是一種片層狀結構的白色晶體，層內的分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是A.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關B.含的晶體中有氫鍵C.分子中B、O最外層均為穩(wěn)定結構D.B原子雜化軌道的類型為，同層分子間的主要作用力是范德華力4.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：X<YC.ZO32?的空間構型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價鍵，陰陽離子之比1:25.已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是A.四種分子中的化學鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均采用sp3雜化C.四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D.b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d6.從結構角度分析，下列說法錯誤的是A.的立體構型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B.ZnCO3中，陰離子立體構型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C.因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點最高D.二氧化硅中硅，氧原子都是為sp3雜化，是極性分子7.價層電子對互斥理論(VSEPR)是關于分子幾何構型的經驗規(guī)律，該理論認為，分子的穩(wěn)定結構應使中心原子價層電子對之間的斥力最小，且不同價層電子對之間排斥力相對大小滿足：孤對電子－孤對電子＞孤對電子－鍵對電子＞鍵對電子－鍵對電子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是A.NH3分子中∠H-N-H<109.5°B.H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-HC.已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD.[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H8.某果汁防渾濁劑由X、Y、Z三種原子序數依次遞增的短周期元素構成，其結構如圖所示。其中Y、Z的最外層電子數之和與X的最外層電子數相等。下列說法正確的是A.該化合物中X有兩種不同化合價B.由X、Y兩種元素至少可組成兩種物質C.Z的最高價氧化物的水化物為強酸D.簡單離子的半徑大小為9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W＞Y＞XB.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性10.某同學進行下列實驗：操作現象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現鐵銹下列說法不合理的是A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.中心區(qū)：Fe–2e—==Fe2+C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+11.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫屬于非極性分子D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能12.用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應△H＜0，且p1＜p2B.反應速率：v逆(狀態(tài)

A)＞v逆(狀態(tài)B)C.在C點時，CO轉化率為75%D.在恒溫恒壓條件下繼續(xù)向密閉容器中充入CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數不同13.知某物質的標準生成焓(△f)的定義為用標準狀態(tài)下的各種元素的最穩(wěn)定單質，生成標準狀態(tài)下1mol該物質所吸收或放出的能量，其中△f(單質)=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的標準生成焓分別為82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O與CO在Fe+的催化下發(fā)生反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△H的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.△H=-36.1kJ/molB.由過程I可得N2O的能量要高于N2的能量C.催化劑會改變反應途徑和降低反應活化能，且反應速率由過程I決定D.在過程II中同時存在碳氧鍵的斷裂和形成14.利用燃料電池電解制備并得到副產物、、，裝置如圖所示(、、、極均為惰性電極)。下列說法正確的是A.極、極分別為陰極、陽極B.膜、膜均為陽離子交換膜，膜為陰離子交換膜C.極上的反應為D.理論上，極消耗甲烷，極產生15.在如圖串聯裝置中，通電片刻即發(fā)現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6gB.電解過程中丙中溶液酸堿性無變化C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)D.乙中左側電極反應式：16.室溫下，用0.1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是A.該溫度下HCOOH的電離常數為B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，減小C.在c點溶液中有：D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d二、填空題(每空2分，共52分)17.快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質，研究得最多的是、、、、F、O等的快離子導體。（1）的過程中，失去的電子是基態(tài)中___________軌道上的電子。（2）N、O、F的第一電離能從小到大的順序為___________(用元素符號表示)；、、、的沸點由低到高的順序為___________。(用化學式表示，下同)；其中、的鍵角由小到大的順序為___________。（3）、、都是重要的有機反應中間體。的空間構型為___________；（4）分子中只含有___________個手性碳原子18.燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉換成電能的化學裝置。（1）以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入和構成乙醇燃料電池，則b電極是___________(填“正極”或“負極”)，該電池的負極的電極反應式為___________。（2）科學家研究了轉化溫室氣體方法，利用圖乙所示裝置可以將轉化為氣體燃料，該電池負極反應式為___________，工作時的總反應式為___________。（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。①氧氣應從c處通入，發(fā)生的電極反應式為___________；②二甲醚()應從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應式為___________；③電池在放電過程中，電極X周圍溶液的___________(填“增大”“減小”或“不變”)。19.、是大氣污染物但又有著重要用途。Ⅰ.已知：（1）某反應的平衡常數表達式為，此反應的熱化學方程式為：___________。（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。a．容器中的壓強不變b．c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變d．該反應平衡常數保持不變e．和的體積比保持不變Ⅱ．可用于制。為探究某濃度的的化學性質，某同學設計如下實驗流程：（3）用離子方程式表示溶液具有堿性的原因___________。與氯水反應的離子方程式是___________。（4）含的煙氣可用溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為___________。(任寫一個)。離子交換膜___________(填標號)為陰離子交換膜。（5），將一定量放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知的起始壓強為，該溫度下反應的平衡常數___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)