常見(jiàn)的酸和堿ppt

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿ppt“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿ppt檸檬含有：你知道在生活中還哪些物質(zhì)含有酸？食醋含有：汽車(chē)用鉛蓄電池中含有：醋酸檸檬酸硫酸常見(jiàn)的酸和堿ppt

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體常見(jiàn)的酸和堿ppt變紅色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色不變色變紅色不變色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化

溶液分類(lèi)（酸或堿）食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液酸堿酸堿實(shí)驗(yàn)１:常見(jiàn)的酸和堿ppt能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑變紅變藍(lán)不變色變紅一、酸堿指示劑→（簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑）測(cè)定溶液酸堿性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇堿溶液遇酸溶液遇堿溶液３、無(wú)色酚酞溶液１、酸堿指示劑：常見(jiàn)的酸和堿ppt５、檢驗(yàn)酸堿溶液的操作步驟：①取樣②滴加指示劑③觀察現(xiàn)象④得出結(jié)論答：將兩種試劑各取少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，如果溶液變紅，則原溶液是鹽酸；如果溶液變藍(lán)，則原溶液是氫氧化鈉溶液。例：如何鑒別兩瓶無(wú)色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。常見(jiàn)的酸和堿ppt如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？[小結(jié)]檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。常見(jiàn)的酸和堿ppt300多年前,一位朋友送給化學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸溶液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。常見(jiàn)的酸和堿ppt自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜常見(jiàn)的酸和堿ppt

三、實(shí)驗(yàn)探究代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人蕉紫心蘿卜紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？常見(jiàn)的酸和堿ppt二、幾種常見(jiàn)的酸濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

密度揮發(fā)性與水混合敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象1、幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)H2SO4HClHNO3無(wú)色、粘稠、油狀液體無(wú)色、液體無(wú)色、液體無(wú)味刺激性氣味刺激性氣味98%36%~37%1.84g/mL1.17g/mL沒(méi)有揮發(fā)性有揮發(fā)性有揮發(fā)性放出大量的熱無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧70%1.42g/mL常見(jiàn)的酸和堿ppt如何嗅藥品的氣味?常見(jiàn)的酸和堿ppt用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。常見(jiàn)的酸和堿ppt濃硫酸的吸水性(1)濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水蒸氣而顯示吸水性。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)。（2）濃硫酸可以用作中性氣體(H2、O2、N2、CO、CH4

）和酸性氣體（CO2、SO2、HCl)的干燥劑,但不能用來(lái)干燥堿性氣體(例如NH3)氣流方向：_→_濃硫酸ａｂab常見(jiàn)的酸和堿ppt濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。濃硫酸具有脫水性。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。紙上留下黑色字跡小木棍上被濃硫酸觸及部位變黑布料上滴有濃硫酸的部位已破爛常見(jiàn)的酸和堿ppt

六、如何稀釋濃硫酸0.5℃113℃稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?Q吸

Q放粒子擴(kuò)散粒子水合＜常見(jiàn)的酸和堿ppt

六、如何稀釋濃硫酸注意！

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。常見(jiàn)的酸和堿ppt

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?

如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?常見(jiàn)的酸和堿ppt使用濃硫酸應(yīng)注意:1.濃H2SO4有強(qiáng)烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服、皮膚等物質(zhì)炭化而變黑,使用時(shí)要特別小心.2.若不小心將濃H2SO4沾到皮膚或衣物上,應(yīng)迅速用干抹布擦拭，再用較多水沖洗,最后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液.3.若較多的酸潑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,立即用適量的碳酸氫鈉溶液沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.常見(jiàn)的酸和堿ppt4.若只是少量酸滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布.5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即沖洗,否則當(dāng)水分蒸發(fā),稀硫酸會(huì)變成濃硫酸而顯示強(qiáng)烈的腐蝕性把衣物燒壞.常見(jiàn)的酸和堿ppt小結(jié)：1.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。3.稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。4.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。常見(jiàn)的酸和堿ppt酸的通性⒈酸與指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:變紅變紅不變色不變色酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。常見(jiàn)的酸和堿ppt⒉酸與活潑金屬的作用與稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活潑金屬+酸→鹽+氫氣

注意：活潑金屬指的是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水。

（H前）（主要指鹽酸和稀硫酸）常見(jiàn)的酸和堿ppt⒊酸與某些金屬氧化物的作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）鐵銹與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色?；瘜W(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色?；瘜W(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液常見(jiàn)的酸和堿ppt(3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末

無(wú)色溶液

藍(lán)色溶液

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色

化學(xué)方程式：(4)氧化銅與鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)綠色

化學(xué)方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末

無(wú)色溶液

藍(lán)綠色溶液

金屬氧化物＋酸→鹽＋水常見(jiàn)的酸和堿ppt⒋酸與堿的作用酸＋堿→鹽＋水（中和反應(yīng)）（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）硫酸與氫氧化銅反應(yīng)

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體藍(lán)色溶液現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

化學(xué)方程式：

常見(jiàn)的酸和堿ppt5.酸與鹽的作用2HCl+CaCO3=

H2O+CO2↑+CaCl2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(無(wú)色溶液)(白色凝乳狀沉淀)H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3

+BaSO4↓(無(wú)色溶液)(白色沉淀)AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。酸＋鹽→新酸＋新鹽常見(jiàn)的酸和堿ppt酸的通性1.酸跟酸堿指示劑的作用；2.酸跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4.酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水。5.酸跟鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。常見(jiàn)的酸和堿ppt幾種常見(jiàn)的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。常見(jiàn)的酸和堿ppt一、氫氧化鈉[NaOH]

1、NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做火堿、燒堿或苛性鈉。注意！

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。常見(jiàn)的酸和堿ppt2、氫氧化鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。

將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色片狀固體

表面潮濕而逐步溶解氫氧化鈉能吸收空氣中的水蒸氣試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱（1）氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。潮解屬于物理變化。常見(jiàn)的酸和堿ppt(2)

NaOH固體在空氣中易潮解，可用作中性氣體（H2、O2、N2、CO、CH4

）和堿性氣體（

NH3）

的干燥劑，但不能用來(lái)干燥酸性氣體（CO2、SO2、HCl、H2S)。球形干燥管U形干燥管常見(jiàn)的酸和堿ppt3、氫氧化鈉[NaOH]的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH常見(jiàn)的酸和堿ppt二、氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2產(chǎn)生大量的熱（生石灰）（熟石灰）氧化鈣氫氧化鈣（消石灰）生石灰CaO（白色塊狀固體）（白色粉末）該反應(yīng)能放出大量的熱。常見(jiàn)的酸和堿ppt堿的通性⒈堿跟酸堿指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液結(jié)論:堿能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅。變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅常見(jiàn)的酸和堿ppt⒉堿跟某些非金屬氧化物的作用Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H202NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亞硫酸鈉

硫酸鈉（無(wú)色溶液）（無(wú)色溶液）注意：（1）該類(lèi)反應(yīng)前后，各元素化合價(jià)不變。

堿+非金屬氧化物→鹽+水（2）CO和H2O屬于非金屬氧化物，但不能發(fā)生該類(lèi)反應(yīng)。

碳酸鈉（無(wú)色溶液）氫氧化鈉（無(wú)色溶液）常見(jiàn)的酸和堿ppt3.堿跟酸的作用堿＋酸→鹽＋水（中和反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

常見(jiàn)的酸和堿ppt同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬

蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸（蟻酸），在家庭中可用濃肥皂水涂抹，可迅速止癢。

被蜂蜇傷后，其毒針會(huì)留在皮膚內(nèi)，必須用消毒針將叮在肉內(nèi)的斷刺剔出，然后用力掐住被蜇傷的部分，用嘴反復(fù)吸吮，以吸出毒素。如果身邊暫時(shí)沒(méi)有藥物，可用弱堿性溶液如3％氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。常見(jiàn)的酸和堿ppt中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性2、處理工廠的廢水3、用于醫(yī)藥（1）中和胃酸。（2）用含堿性物質(zhì)（如氨水）的藥水，減輕因蚊蟲(chóng)叮咬引起的痛癢。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OAl(OH)3+HCl=2AlCl3+H2O33常見(jiàn)的酸和堿ppt練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C常見(jiàn)的酸和堿ppt2.下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)D.燒堿溶液和稀硫酸D常見(jiàn)的酸和堿ppt4.堿跟鹽的作用2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓堿＋鹽→新堿＋新鹽反應(yīng)條件：（1）反應(yīng)物均可溶于水。（2）生成物中有沉淀、氣體或者水。（白色沉淀）（藍(lán)色溶液）（藍(lán)色沉淀)（黃色溶液）(紅褐色沉淀)（無(wú)色溶液）常見(jiàn)的酸和堿ppt小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿跟酸堿指示劑的作用.2.堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.3.堿跟酸反應(yīng)，生成鹽和水.4.堿跟鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽.常見(jiàn)的酸和堿ppt酸（名稱(chēng)）酸（化學(xué)式）酸根(符號(hào)）酸根（名稱(chēng)）氫氟酸HFF氟離子氫氯酸HClCl氯離子氫溴酸HBrBr溴離子氫碘酸HII碘離子氫硫酸H2SS硫離子硝酸HNO3NO3硝酸根氯酸HClO3ClO3氯酸根碳酸H2CO3CO3碳酸根亞硫酸H2SO3SO3亞硫酸根硫酸H2SO4SO4硫酸根磷酸H3PO4PO4磷酸根高錳酸HMnO4MnO4高錳酸根錳酸H2MnO4MnO4錳酸根常見(jiàn)的酸和堿ppt

一、溶液的酸堿性1、酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅的溶液。堿性溶液：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅的溶液。中性溶液：不能使石蕊及酚酞試液變色的溶液。常見(jiàn)的酸和堿pptNH4NO3溶液是酸性溶液指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無(wú)色無(wú)色紅色藍(lán)色紅色紫色Na2CO3溶液是堿性溶液

歸納與分析堿溶液堿性溶液酸溶液酸性溶液常見(jiàn)的酸和堿ppt2、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如NH4NO3溶液是酸性溶液，但不是酸溶液，NH4NO3是一種鹽?？傊嵝匀芤喊崛芤?。3、堿溶液都是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，例如Na2CO3溶液是堿性溶液，但不是堿溶液，Na2CO3是一種鹽?？傊?，堿性溶液包含堿溶液。

酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液常見(jiàn)的酸和堿ppt石蕊試紙的使用方法：

將石蕊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在石蕊試紙上，然后觀察試