高中化學《一定物質的量濃度的配制》練習題(附答案解析)

第第頁高中化學《一定物質的量濃度的配制》練習題(附答案解析)學校:___________姓名___________班級_________________一、單選題1．配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高()

A．用濾紙稱量NaOH固體 B．移液前容量瓶內有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 D．定容時，俯視刻度線2．某學生配制0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列說法正確的是()A．選用480mL容量瓶B．把燒堿固體放在紙上稱量C．把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線D．定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大3．儀器名稱為“容量瓶”的是()A． B． C． D．4．下列實驗操作中，正確的是()A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 B．用鑷子將金屬鈉從煤油中取出C．仰視容量瓶刻度線進行定容 D．鼻孔直接貼近瓶口聞氯氣的氣味5．若要精確配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，則最好選用容量瓶的規(guī)格是()A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL6．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項ABCD實驗目的除去KCl中少量的MnO2用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的鹽酸用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體除去CO2氣體中的HCl實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯A．A B．B C．C D．D7．如圖表示配制一定物質的量濃度的Na2SO4溶液的部分操作，其中錯誤的是（）A．B． C． D．8．下圖所示的實驗操作，能達到相應的實驗目的的是（

）A．聞氣體的氣味B．用濃硫酸干燥氫氣C．向容量瓶中轉移液體D．熄滅酒精燈9．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是()A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分10．下列有關實驗說法，不正確的是()A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞11．實驗室配制450mL1.0mol?L-1NaOH溶液，下列有關說法正確的是()A．應用托盤天平稱取18gNaOH固體B．配制過程中所用玻璃棒的作用主要是攪拌和引流C．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對所配NaOH溶液的濃度無影響12．下列實驗能達到目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質13．下列說法正確的是

()A．蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏低B．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，可加過量的Cu，充分反應后過濾C．實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是取樣→浸泡→過濾→萃取D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大14．用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。下列說法正確的是()A．所需稱量Na2CO3·10H2O的質量為1.06gB．稱量后的Na2CO3·10H2O應放在容量瓶中進行溶解C．容量瓶使用之前應進行干燥，不能有水殘留D．當定容加水距離刻度線還有1～2cm時，應改用膠頭滴管緩慢滴加二、填空題15．選擇裝置，完成實驗。(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液選用_______(填序號，下同)。(2)除去水中的泥沙選用_______。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用_______。(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，選用_______。16．下列有關實驗的敘述，不正確的是_________(填標號)。①用天平稱取固體燒堿時，將NaOH固體放在墊有干凈濾紙的托盤上②配制一定濃度的硫酸時，先往容量瓶加水，然后按計算結果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻③用分液漏斗進行分液操作，將乙醇和水的混合液分離④把玻璃管插入帶孔橡皮塞前，應先把要插入的一端用水濕潤⑤濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑥滴管取液后切忌將其平放或倒置⑦用玻璃棒把固體物質從蒸發(fā)皿中轉移到濾紙上17．向1體積水中通入標準狀況下的a體積的HCl氣體，氣體完全溶解。(1)所得溶液的質量分數(shù)為___。(2)溶液的密度為ρg?cm-3(ρ>1)，溶液的物質的量濃度為c1，則c1=___mol?L-1。(3)將mg該鹽酸溶液加入___mmL水(選填“＞”、“＜”、“=”)，可稀釋至0.5c1mol?L-1。(4)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸過程中，造成濃度偏低的操作可能有___(選填下列操作的序號)。A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥B．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸C．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)D．將燒杯中濃鹽酸轉移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度E.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線F.定容時，俯視液面加水至刻度線G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線三、實驗題18．用質量分數(shù)為的濃鹽酸(密度為)配制成的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為_______mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_______。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_______。(4)使用容量瓶配制溶液時，下列操作使得所配溶液的濃度偏低的是_______(填標號)A．用洗滌后未干燥的容量瓶配制溶液B．用量筒量取液體溶質，讀數(shù)時仰視視量筒，所配溶液的濃度C．用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線參考答案與解析1．D【分析】根據(jù)c=n/V分析,凡是使溶質的物質的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小,反之,溶液的濃度偏大,據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.用濾紙稱量NaOH固體,氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,導致稱取的氫氧化鈉偏少,溶質的物質的量n偏小,故A錯誤；B.移液前容量瓶內有水珠,對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故B錯誤；C.搖勻后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液的體積V偏大,溶液的濃度偏低,故C錯誤；D.定容時,俯視刻度線,導致溶液的體積V偏小,配制的溶液的濃度偏高,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題正確選項D。2．D【詳解】A、實驗室中沒有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，應該選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故A錯誤；B、燒堿為NaOH，具有強腐蝕性、易潮解，稱量時應該放在小燒杯或表面皿中，不能直接放在紙上，故B錯誤；C、溶解固體應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中稀釋、溶解溶質，故C錯誤；D、定容時俯視容量瓶的刻度線，加入的蒸餾水位于刻度線以下，則配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故D正確。故選D。點睛容量瓶上標有容量規(guī)格，且只有一條刻度線。配制溶液時溶液體積應等于容量瓶規(guī)格。配制480mL溶液，應選用規(guī)格為500mL的容量瓶，所以計算所需NaOH固體的質量時，應用500mL計算，此為易錯點。題中需要NaOH的質量為m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。3．A【詳解】A、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。4．B【詳解】A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變色，所以不能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，A選項錯誤；B.金屬鈉保存在煤油中，使用時用鑷子取出，并用濾紙吸干表面的煤油，B選項正確；C.仰視容量瓶刻度線進行定容，會使所配制溶液濃度偏低，定容時視線應與容量瓶刻度線相切，C選項錯誤；D.氯氣有毒，應用手輕輕在瓶口扇動使少量氣體飄進鼻孔，不能直接貼近瓶口聞氯氣的氣味，D選項錯誤；答案選B。5．C【詳解】若要精確配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液要選擇一定規(guī)格的容量瓶，容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，故C正確；綜上所述，答案為C。6．C【詳解】A．MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過濾的方法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，故A錯誤；B．用10mol?L-1鹽酸配制100mL0.1mol?L-1鹽酸，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或量筒，另外也缺少滴定管，故B錯誤；C．用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得，該選項能夠達到實驗目的，故C正確；D．因為二氧化碳、氯化氫都能夠和氫氧化鈉反應，因此不能用氫氧化鈉除去二氧化碳中的氯化氬，該選項不能達到實驗目的，故D錯誤；故答案為C。7．C【詳解】A.硫酸鈉固體先在燒杯中溶解，故A正確；B.在燒杯中攪拌，加速溶解，故B正確；C.定容時，眼睛平視刻度線，直到溶液凹液面與刻度線相切為止，故C錯誤；D.搖勻時，上下顛倒搖勻，故D正確。綜上所述，答案為C。8．A【詳解】A.聞氣體時，應使極少量氣體進入鼻孔，則用手輕輕扇動來聞氣體氣味，圖中操作合理，故A正確；B.濃硫酸能干燥氫氣，應是長管進氣，圖中操作不合理，故B錯誤；C.轉移液體應用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作不合理，故C錯誤；D.熄滅酒精燈應用燈帽將其蓋滅，不能用嘴吹，否則會引起回火，引起內部酒精燃燒，故D錯誤；答案A。9．C【詳解】A、使用托盤天平時，注意“左物右碼”，A錯誤；B、NaOH應在燒杯中溶解，B錯誤；C、NaOH在燒杯中溶解，并降至室溫之后，才能轉移至容量瓶中，C正確；D、定容時，如果加水超過了刻度線，所得溶液的濃度偏小，需要重新配置溶液，D錯誤；故選C。10．C【詳解】A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，硼酸具有弱酸性，故再用飽和硼酸溶液中和殘留的堿，最后用水沖洗，A正確；B．KCl可溶、MnO2不溶于水，混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2，B正確；C．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，則體積不準確，需重配，C錯誤；D．乙醇、苯等有機溶劑易揮發(fā)易燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞防止其氣體遇明火發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。11．B【分析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制。A.由題可知，該實驗選用的容量瓶應為500mL容量瓶；B.固體的溶解和轉移溶液都需要用到玻璃棒；C.NaOH在空氣中容易潮解和變質；D.搖勻后，部分溶液附著于瓶塞以及刻度線上的瓶頸?！驹斀狻緼.該實驗選用的容量瓶應為500mL容量瓶，故所需NaOH固體的質量m=0.5L×1mol/L×40g/mol=20g，錯誤；B.固體的溶解和轉移溶液均需要用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流，正確；C.NaOH在空氣中容易吸收空氣中水分而潮解以及與空氣中CO2反應，會導致稱量的NaOH固體質量偏小，所配NaOH溶液的濃度偏小，錯誤；D.搖勻后，部分溶液附著于瓶塞以及刻度線上的瓶頸，繼續(xù)加水至刻度線，相當于稀釋溶液，所配NaOH溶液的濃度將偏小，錯誤。12．B【詳解】A.容量瓶是不能受熱的儀器，不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸；B.用稀硫酸與鋅反應制取H2加入少許硫酸銅時在鋅表面形成若干個原電池反應，反應速率加快；C.玻璃棒不能攪拌漏斗內液體，因為玻璃棒易使濾紙破裂；D.加入鹽酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但卻引入NaCl無法達到除雜的目的.因此只有B正確。13．D【詳解】A.蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，支管口處氣體的溫度偏高，則收集到的餾分沸點偏高，A錯誤；B.除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，加過量的Cu時，充分反應后鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，溶液中存在雜質離子亞鐵離子，B錯誤；C.實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是取樣→灼燒→浸泡→過濾→氧化→萃取，C錯誤；D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏大，D正確；答案為D。14．D【詳解】A．100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質的物質的量n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則根據(jù)元素守恒可知需稱量Na2CO3·10H2O的質量為m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g/mol=2.86g，A錯誤；B．根據(jù)配制溶液的操作步驟及儀器的使用可知稱量后的Na2CO3·10H2O應放在燒杯中進行溶解，B錯誤；C．容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度溶液的儀器，使用之前不需進行干燥，C錯誤；D．配制溶液在最后定容操作時，當加水距離刻度線還有1～2cm時，應改用膠頭滴管緩慢滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，D正確；故合理選項是D。15．

③

④

②

①【詳解】(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③；(2)除去水中的泥沙需要過濾，應選用裝置④；(3)NH4Cl和Ca(OH)2均為固體，且該反應需要加熱，應選用②；(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，濃鹽酸為液體，該反應需要加熱，所以選用①。16．①②③⑤【分析】按照實驗室的要求和化學實驗所用到的試劑的性質，分析各個實驗操作的正誤?！驹斀狻竣貼aOH易潮解，用天平稱取固體燒堿時，應將NaOH固體放在燒杯內稱量；故①不正確；②配制一定濃度的硫酸時，先燒杯內加水，然后按計算結果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒，慢慢燒杯中，待溶液冷卻后轉移至容量瓶中，最后加水至刻度，搖勻，故②不正確；③用分液漏斗進行分液操作，將乙醇和水是互溶的液體，不能用分液漏斗分離，故③不正確；④把玻璃管插入帶孔橡皮塞前，應先把要插入的一端用水濕潤，以起到潤滑作用，故④正確；⑤濃硫酸不慎濺在皮膚上，先用抹布擦干，再用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液。切不可用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因為濃硫酸和NaOH反應放熱，而且濃硫酸稀釋也會放熱，會灼傷皮膚，故⑤不正確；⑥滴管取液后切忌將其平放或倒置，以防液體進入膠頭，腐蝕膠頭，故⑥正確；⑦用玻璃棒把固體物質從蒸發(fā)皿中轉移到濾紙上，故⑦正確；本題答案為①②③⑤。17．(1)(2)(3)＞(4)BCDEG【詳解】（1）假設向1L水中通入標準狀況下的aL的HCl氣體，所得溶液的質量分數(shù)為故答案為（2）溶液的密度為ρg?cm-3(ρ>1)，溶液的物質的量濃度為故答案為（3）設稀釋后溶液的密度為ρ2，加水的質量為xg,則根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量相等，即可得，整理得，鹽酸ρ>1，濃度越大密度越大，所以ρ>ρ2，m+x>2m,即x>m,水的密度近似為1g?cm-3,,即加水的體積大于mmL，故答案為＞；（4）A容量瓶蒸餾水洗后未加干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸，導致濃鹽酸濃度降低，量取的濃鹽酸中含有溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；

C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，導致量取濃鹽酸體積偏小，氯化氫的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D、將燒杯中濃鹽酸轉移