化學(xué)高考說題大賽課件

內(nèi)容2014年全國(guó)理II化學(xué)卷第122017年全國(guó)I卷理化學(xué)第26一、命立意二、考點(diǎn)分析三、解程流程四、拓展式五、考啟示原重（2014·全國(guó)理II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國(guó)科學(xué)家道了如所示的水溶液離子池體系。下列敘述的是A．a(chǎn)池的正極B．池充反LiMn

O

=Li

Mn

O

+xLi2

41-x2

4C．放，a極的化合價(jià)生化D．放，溶液中的Li

從b向+a遷移本目考的是池體系，近幾年高考點(diǎn)。目度不大，但是學(xué)生池比陌生，而且的正極材料都比復(fù)，由于學(xué)生池的知掌握不清晰，所以很容易出。命立意考要求命立意能力水平理解原池和解池

本是以離子池

通分析不熟悉的的構(gòu)成、工作原理及

體系依據(jù)，考學(xué)

背景材料，取有用，能寫極反

生原池基本工作

用信息，通學(xué)生和反方程式。

原理的掌握情況，既

做的程來推了解?；瘜W(xué)源的

考基知，又考

其運(yùn)用學(xué)科知分種及其工作原理。了運(yùn)用化學(xué)原理和

析、解決方法解決社會(huì)生生

的思程和思活中化學(xué)的能力。

品，知的用和知遷移能力的考，和前沿科學(xué)域的接觸?？键c(diǎn)分析（2014·全國(guó)理II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國(guó)科學(xué)家道了如所示的水溶液離子池體系。下列敘述的是A．a(chǎn)池的正極原池基本工作原理，正極的判斷原池、解池極反式和反式的寫B(tài)．池充反原池極反氧化和原程的判斷及放物判斷LiMn

O

=Li

Mn

O

+xLiC．放，a極的化合價(jià)生化2

41-x2

4D．放，溶液中的Lia遷移從b向原池基本工作原理，解溶液中陰陽離子的移方向+解程易（2014·全國(guó)理II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國(guó)科學(xué)家道了如所示的水溶液離子池體系。下列敘述的是根據(jù)此的裝置和原池的基本b極由和快離子體聚合物解成，工作原理，很容易判斷出A答案的，A．a(chǎn)池的正極-+生反Li-e

=Li

，極，a正極。B．池充反LiMn

O

=Li

Mn

O

+xLi2

41-x2

4C．放，a極的化合價(jià)生

化D．放，溶液中的Lia遷移從b向+易根據(jù)原池陰陽離子移律“正正”，D也解程（2014·全國(guó)理II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國(guó)科學(xué)根據(jù)池體系工作原理來解答，a作原池正極可以看做“缺”物，家道了如所示的水溶液

因離子要“嵌入”，我可以用Li1-xMn離子池體系。下列敘述

表示，放正極反2

4OLi

Mn

O

+xLi+xe

=

LiMn

O

。根據(jù)極反Li-e

=Li

得出原池反的是1-x2

42

4-+A．a(chǎn)池的正極Li

Mn

O

+xLi=LiMn

O-1-x

2

4其相反程就池充反。2

4B．池充反LiMn

O

=Li

Mn

O

+xLi2

41-x2

4C．放，a極的化合價(jià)生

化D．放，溶液中的Lia遷移從b向+池體系，明此池的正極上就目中了此裝置離子只是離子“脫嵌”和“嵌入”的程，原池放正極只是離子的“嵌入”化合價(jià)不，C拓展式(2017?新Ⅲ-11）全固硫池能量密度高、成本低，其工作原理如所示，其中極a常用有石墨的S

材料，池反：816Li+xS

=8Li

S

（2≤x≤8）。下列法的是A．池工作，正極可生反：2Li

S

+2Li82

x++2e

=3Li2S42

6B．池工作，外路中流0.02

mol子，極材料減重0.14

gC．石墨的作用主要是提高極a的性D．池充越，池中的Li

S

量越多2

2拓展式?

（2016年高考四川卷）某汽配一種可充放的離子池。放池的反：Li

CoO

+Li

C

=LiCoO

+1-x2x

62C

(x<1)。下列關(guān)于池的法不正確的是（

）6A．放，LiB．放，極的極反式Li

C

-xe-=

xLiC．充，若移1mole-，石墨C極將增重7xg+在解中由極向正極遷移+x

6+

C66D．充，陽極的極反式LiCoO

-xe-=Li

CoO

+Li+21-x2知拓展池大致可分兩：金屬池和離子池。金屬池：金屬池一般是使用二氧化正極材料、金屬或其合金金屬極材料、使用非水解溶液的池。放反：Li+MnO

=LiMnO離子池：離子池一般不含有金屬的22。，是一種二次池（充池），它主要依靠離子在正極和極之移來工作。在充放程中，Li+

在兩個(gè)極之往返嵌入和脫嵌：充，Li+從正極脫嵌，解嵌入極，極于富狀；放相反。正極反：放離子嵌入，充離子脫嵌。充：LiFePO

→

Li

FePO

+

xLi+

+

xe-41-x4放：Li

FePO

+

xLi+

+

xe→

LiFePO4。極材料：多采用石墨。新的研究酸可能是更好的材料。-1-x4極反：放離子脫嵌，充離子嵌入。充：xLi+

+

xe+

6C

→

Lix

6C-放：Li

C

→

xLi+

+

xe-+

6Cx

6因存在度差而生的池稱差池.利用如所示裝置行律及考啟示化學(xué)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要知點(diǎn)，近五年高考，系池可以獨(dú)當(dāng)一面。但是由于池的陌生度以及目的度都學(xué)生來比大的困。所以必掌握池體系中化學(xué)知。1、必解決的一個(gè)區(qū)，池和離子池的區(qū)。的離子池極是失子生成離子。2、所做里已涉及到差池，然是信息，但是要是能學(xué)生了解下差池的原理，學(xué)生知野的開拓有幫助。3、使學(xué)生多接觸前沿科技，接觸生活、生。使化學(xué)學(xué)科和工生、人生活密系起來。原重26、（2017年全國(guó)I卷理化學(xué)第26）氏定氮法是定蛋白中氮含量的典方法，其原理是用硫酸在催化存在下將品中有機(jī)氮化成，利用如所示裝置理，然后通滴定量。已知：

；回答下列：。（1）a的作用是（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。（3）清洗器：g中加蒸水；打開K1，關(guān)K2、K3，加b，蒸氣充管路；停止加，關(guān)K1,g中蒸水倒吸入c，原因是

；打開K2

放掉水，重復(fù)操作2-3

次。（4）器清洗后，g中加入硼酸（H

BO

）和指示。由d注入e，33隨后注入氧化溶液，用蒸水沖洗d，關(guān)K1,d中保留少量水。打開K1

，加b，使水蒸氣入e。①

中保留少量水的目的是②

中主要反的離子方程式。，e

采用中空雙玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C

H

NO

）品m克行定，滴定g中吸收液消耗度2

32的酸Vml

，品中氮的量分?jǐn)?shù)%

，品的度≤_______%

。命立意命立意知點(diǎn)能力水平的主旨是要考察學(xué)

1、裝置的目的是考察學(xué)生的生的察、分析、推理、

接或步的察、分析、推理、新能力。體體“源于

先后新能力，使學(xué)生教材又高于教材”的命指

2、裝置、具一定的操思想。以考大指步的作用。

作基和能力，常用器的主要用

3、象的描途和使用方法，各化學(xué)

述或解的反原理，5、原理方程式的象和技能行考察。寫。4、的描述、定量算。解26、（15分）氏定氮法是定蛋白中氮含量的典方法，其原理是用硫酸在催化存在下將品中有機(jī)氮化成，利用如所示裝置理，然后通滴定量。已知：

；回答下列：（1）a的作用是使容器內(nèi)氣體與外界大氣相同（或平衡）。裝置利用水蒸氣推入

裝置，故a（空心玻璃管）作用是使容器內(nèi)氣體與外界大氣相同（或平衡）（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸

。f的名稱是

直形冷凝管

。解（3）清洗器：g中加蒸水：打開k1，關(guān)k2、k3，加b，蒸氣充管路：停止加，關(guān)k1，g中蒸水倒吸入c，原因是停止加，水蒸氣液，裝置內(nèi)減小；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。加底瓶使整個(gè)裝置內(nèi)充水蒸氣，停止加，關(guān)，右裝置內(nèi)水蒸氣冷凝液，裝置內(nèi)減小。（4）器清洗后，g中加入硼酸（H

BO

）和指示，由d注入e，液封法，防止氣體漏出，也可以是d裝置是否漏氣33隨后注入氧化溶液，用蒸水沖洗d，關(guān)k1，d中保留少量水，打開k1，加b，使水蒸氣入e。①d中保留少量水的目的是液封，防漏氣②e中主要反的離子方程式NH4++OH

=NH

↑+H

O，e采用中空雙-3玻璃瓶的作用是保溫，減少量失。2此反是與堿在加條件下反，采用中空雙玻璃瓶防止量失，有利于氨氣逸出。解（5）取某甘氨酸（C

H

NO

）2

32品m

克行定，滴定g中吸收液消耗度cmol·L-1的酸V

mL，品中氮的量分?jǐn)?shù)根據(jù)

守恒，甘氨酸中的N元素被理成后，在e裝置中化%，NH入g裝置：3品的度由于

具有性，可能有部分逸出，致量果偏高，得

的含量最大，≤_______%。拓展與式1、有關(guān)平衡氣的裝置拓展與

式2、考裝置的作用及操作的原因和理由。原理、方程式的寫裝置中盛裝的品如下：①多用滴管中裝有5mL酸；②微型支管管中裝有1.5gKMnO

；③微型支管管中裝有2~3mL硫酸；④U

形反管中4裝有30%KOH

溶液；⑤U

形反管中裝有2mol/LNaOH

溶液；⑥、⑦雙

U形反管中分裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr

溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa

S

O

溶液的棉花覆蓋住223（1）了使裝置④、⑤中的反利完成，控制的反條件分

。（2）裝置⑥、⑦中能察到的象分是。（3）如果把裝置⑥、⑦中的互位置，能否明氧化性：Cl

>I

，______（填“能”或“不能”），理由是（4）已知酸和化的溶解度曲如下所示，反束后，從裝置④中提取酸晶體的操作是：

。22。（5）尾氣理生反的離子方程式反思及考啟示：的考方向2018年高考化學(xué)考大5.化學(xué)

(1)了解化學(xué)是科學(xué)探究程中的一