人教版高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)及其變化(第2課時氧化劑和還原劑)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑

第一章物質(zhì)及其變化得到偏向降低還原非金屬失去偏離升高氧化非金屬金屬低氧化還原得電子失電子還原氧化還原氧化√×本部分內(nèi)容講解結(jié)束第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第3課時

目標(biāo)引領(lǐng)1.知道什么是氧化劑及什么是還原劑；2.學(xué)會判斷什么是氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；3.掌握用雙線橋及單線橋方法來表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。重點得氧失還引導(dǎo)探究11、氧化還原反應(yīng)中的幾對概念⑴氧化劑與還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物。氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物。二、氧化劑和還原劑引導(dǎo)探究（2）氧化性與還原性氧化性：氧化劑得到電子（或電子對偏向)的性質(zhì)。還原性：還原劑失去電子（或電子對偏離)的性質(zhì)。（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后得到的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后得到的生成物。歸納小結(jié)還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

化合價

，

電子，

反應(yīng)化合價

，

電子，

反應(yīng)升高氧化失去降低還原得到規(guī)律：升、失、氧；降、得、還得氧失還當(dāng)堂診學(xué)1①

Fe

+

CuSO4==FeSO4+Cu②2KClO3===2KCl＋3O2↑③

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O④Cl2+H2====2HCl△△點燃還原劑還原劑還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物既是還原劑又是氧化劑指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。當(dāng)堂診學(xué)1(1)Fe→FeCl2，需要加入

劑，如

。(2)HCl→Cl2，是

反應(yīng)，HCl是

劑。(3)Fe3+→Fe，需要加_____劑，F(xiàn)e3+具有_____性。氧化稀鹽酸氧化還原還原氧化填空題:引導(dǎo)探究2三、氧化還原反應(yīng)的表示方法：1、雙線橋表示通式：還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

失去abe-(化合價升高，被氧化)得到abe-(化合價降低，被還原)引導(dǎo)探究2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑00+1+3失去abe-得到abe-23e-6e-重要的結(jié)論：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)當(dāng)堂診學(xué)2用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng):①

CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②2KClO3===2KCl＋3O2↑③

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O④Cl2+H2====2HCl△△點燃引導(dǎo)探究3三、氧化還原反應(yīng)的表示方法：2、單線橋表示通式：還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

ne-2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑00+1+36e-當(dāng)堂診學(xué)3

用“單線橋”表示下列氧化還原反應(yīng):①

CuSO4+Fe==2Cu+FeSO4②2KClO3===2KCl＋3O2↑③

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O④Cl2+H2====2H