咸陽(yáng)百靈中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省咸陽(yáng)百靈中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析咸陽(yáng)百靈學(xué)校2020～2021學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題一．單選題（共20小題,每小題3．0分,共60分）1?；瘜W(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定C.空氣、水、太陽(yáng)能均可再生資源D.斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量【答案】C【解析】【詳解】A、轉(zhuǎn)化過(guò)程中不能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,伴隨其他能量的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤;B、氮的固定指游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的,屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤;C、空氣、水、太陽(yáng)能均屬于可再生資源,故C正確；D、斷鍵需要吸收熱量,故D錯(cuò)誤。答案選C。2.已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A。該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生.綜上所述，B正確，選B，3。在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1>ΔH2的是A.2H2(g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH12H2(g)＋O2（g）=2H2O(g)ΔH2B.S（g）＋O2(g）=SO2（g)ΔH1S(s)＋O2（g)=SO2（g)ΔH2C.C(s）＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2（g）=CO2(g）ΔHD。H2(g）＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2（g）＋1/2Cl2（g）=HCl（g)ΔH2【答案】C【解析】【詳解】A、生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,故ΔH1＜ΔH2；B、氣態(tài)硫參加反應(yīng)時(shí)比固態(tài)硫放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2;C、生成CO時(shí)比生成CO2放出的熱量少,ΔH1〉ΔH2；D、ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2；答案選C.4.已知熱化學(xué)方程式：①C（金剛石，s)＋O2（g)=CO2（g）ΔH1②C(石墨，s)＋O2（g)=CO2（g)ΔH2③C（石墨,s）=C(金剛石,s）ΔH3=+1.9kJ?mol－1下列說(shuō)法正確的是(）A。石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。金剛石比石墨穩(wěn)定C。ΔH3=ΔH1-ΔH2D。ΔH1＞ΔH2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s）ΔH3=+1.9kJ?mol－1可知，石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，由此分析?！驹斀狻緼．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石ΔH3=+1。9kJ?mol－1，是吸熱反應(yīng)，故A符合題意;B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石ΔH3=+1。9kJ?mol－1,要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定,故B不符合題意；C．根據(jù)蓋斯定律，③=②—①，故ΔH3=ΔH2-ΔH1,故C不符合題意；D．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，故①中放出的能量比②中的多，放熱為負(fù)值，ΔH1＜ΔH2，故D不符合題意；答案選A.5。已知H2(g）+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,則反應(yīng)HCl（g)＝1/2H2(g）+1/2Cl2(g)的△H為A。+184.6kJ·mol-1 B。―92.3kJ·mol-1C.+92。3kJ D.+92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—184。6kJ·mol-1,則2HCl(g）=H2（g)+Cl2(g),△H=184.6kJ·mol-1，所以HCl（g)＝1/2H2（g)+1/2Cl2（g)的△H=186。6/2=+92。3kJ·mol—1;所以答案為D。6.在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH(l）的燃燒熱分別為393。5kJ·mol—1、285。8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C（s)+2H2（g）+O2（g)=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為()A.-488.3kJ·mol—1 B。+488.3kJ·mol—1C.-191kJ·mol-1 D。+191kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2（g)、C（s）和CH3COOH（l）的燃燒熱分別是285。8kJ·mol—1、393.5kJ·mol—1和870。3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以得到：H2(g）+O2（g)=H2O(l)△H=—285。8kJ·mol-1①，C(s）+O2（g)=CO2(g)△H=—393。5kJ·mol—1②，CH3COOH（l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（l)△H=—870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知,①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2(g)=CH3COOH(1），則此反應(yīng)的△H=2×（—285。8kJ·mol-1）+2×(—393.5kJ·mol—1）+870。3kJ·mol-1=-488。3kJ·mol—1，答案選A。7.下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是(）A。10L0.1mol·L－1NaOH溶液與10L0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱B.1molHCl氣體通入1L0。01mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C.1molCH3COOH與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱D。只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱【答案】A【解析】【詳解】A、10L0。1mol·L－1NaOH溶液與10L0。1mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)生成可溶性鹽和1molH2O，此時(shí)反應(yīng)熱是中和熱，故A正確；B、1molHCl氣體溶于水伴隨能量變化，且反應(yīng)生成0.01mol水，則反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH電離吸熱,則1molCH3COOH與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱的數(shù)值小于中和熱的數(shù)值,故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中生成難溶性鹽時(shí)放熱，則反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱的數(shù)值可能大于中和熱的數(shù)值，故D錯(cuò)誤。答案選A.【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和熱的概念及判斷的要點(diǎn)。8。已知：CO(g)＋2H2（g)CH3OH(g）△H，反應(yīng)過(guò)程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A.加入催化劑，△H變小B?！鱄＝+91kJ/molC.生成1molCH3OH(l)時(shí),△H值增大D。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．加入催化劑,反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,放出更多的熱量,因反應(yīng)熱為負(fù)值,則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9.下列說(shuō)法正確的是(）A。焓變單位中kJ?mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)能量變化B。大多數(shù)分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)C。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”【答案】C【解析】【詳解】A．焓變單位kJ?mol－1中的每摩爾,既不是指每摩反應(yīng)物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應(yīng)，故A不符合題意；B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，由能量高的反應(yīng)物生成能量低的生成物時(shí)，會(huì)釋放能量，所以反應(yīng)放熱，ΔH為“?”，故C符合題意；D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)要放出能量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”，故D不符合題意；答案選C。10。下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A。HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝—57。3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（—57。3）kJ·mol—1B。CO(g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2（g)===2CO(g）＋O2（g）反應(yīng)的ΔH＝＋2×283。0kJ·mol-1C。反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值D。1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱,中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol－1,則CO（g）＋O2(g)=CO2（g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g）＋O2（g）=2CO2(g）ΔH＝－2×283。0kJ·mol－1,逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，選項(xiàng)B正確；C、燃燒熱ΔH都是負(fù)值,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)（水應(yīng)為液態(tài)）所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11。反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①，②。下列圖象能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化的是（）A. B。 C. D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A。根據(jù)給出的化學(xué)方程式式可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物A和B的總能量小于X的總能量，故A錯(cuò)誤；B。反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，X的總能量大于C的總能量，故B錯(cuò)誤;C。根據(jù)給出的化學(xué)方程式式可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物A和B的總能量小于X的總能量，故C錯(cuò)誤；D。反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，X的總能量大于C的總能量，進(jìn)一步驗(yàn)證,總反應(yīng)A和B生成C為放熱反應(yīng),A和B的總能量大于C的總能量,故D正確;故選：D。12.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱△H=—890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g)+2O2（g)═CO2(g)+2H2O(g）△H=—890。3kJ/molB。一定條件下，將0．5molN2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為:N2（g)+3H2（g）2NH3（g)△H=—38。6kJ/molC.在l01kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g)═2H2O(l）△H=-571.6kJ/molD。HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=—57。3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)可逆,0。5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng),生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，N2（g)+3H2（g）?2NH3（g)△H<﹣38.6kJ/mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D、H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水,放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57。3）kJ/mol，故D錯(cuò)誤;答案選C.13。已知在1×105Pa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A。H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g)ΔH＝242kJ/molB。2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ/molC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（1)ΔH＝－242kJ?molD.2H2(g）＋O2（g)＝2H2O(g）ΔH＝＋484kJ?mol－1【答案】B【解析】【詳解】A.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng),水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH=+242kJ/mol，故A錯(cuò)誤;B。2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,故ΔH＝－484kJ/mol，故B正確；C.根據(jù)題意可知,生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù),故D錯(cuò)誤；故答案選B。14.已知：H2(g）+F2(g）=2HF（g）ΔH=—270kJ·mol—1，下列說(shuō)法正確的是(）A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC。在相同條件下,1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D。該反應(yīng)中的能量變化可用該圖來(lái)表示【答案】AD【解析】【詳解】A。由題給熱化學(xué)方程式可知，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則HF分解生成H2和F2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l）的過(guò)程為放熱過(guò)程，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF，放出的熱量應(yīng)大于270kJ,故B錯(cuò)誤;C。由題給熱化學(xué)方程式可知,H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量,故C錯(cuò)誤;D.由題給熱化學(xué)方程式可知，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng),由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，為放熱反應(yīng)示意圖，故D正確;故選AD。15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【答案】B【解析】A、反應(yīng)物分子發(fā)生反應(yīng)有一個(gè)活化的過(guò)程，即吸收能量的過(guò)程，而能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，選項(xiàng)A正確;B、任何反應(yīng)發(fā)生都需要有活化的過(guò)程,一些吸熱反應(yīng)即使不加熱也可以發(fā)生。如NH4Cl與BaCl2·8H2O混合就可以發(fā)生,但是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要放出能量。所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，選項(xiàng)C正確；D、若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以二者總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量，選項(xiàng)D正確.答案選B。16.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O（g)ΔH=—483.6kJ·mol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2mol水蒸氣分解成2mo1氫氣與1mol氧氣吸收483。6kJ熱量B.2mo1氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于483.6kJC。在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量D.2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸氣分子放出483.6k熱量【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，消耗2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1molO2時(shí)，吸收的熱量為483.6kJ的熱量，故A說(shuō)法正確；B.氣態(tài)水轉(zhuǎn)變成液態(tài)水是放熱過(guò)程,2mo1氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于483.6kJ，故B說(shuō)法正確；C。此反應(yīng)是放熱反應(yīng),推出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即在相同條件下,2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量，故C說(shuō)法正確;D。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的系數(shù)代表的物質(zhì)的量，不能代表微粒個(gè)數(shù)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,熱化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)表示的參加反應(yīng)的物質(zhì)的量,不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。17.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：下列說(shuō)法正確的是（)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C。反應(yīng)熱ΔH＝92kJ·mol－1D.生成1molNH3放出92kJ熱量【答案】B【解析】【分析】由反應(yīng)熱△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量之和-形成化學(xué)鍵釋放的能量之和可得合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol—391kJ/mol×6=-92kJ/mol＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=—92kJ/mol＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C項(xiàng)、合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92kJ/mol,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92kJ/mol，由方程式可知,生成2molNH3放出92kJ熱量，故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量之和-形成化學(xué)鍵釋放的能量之和，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是解答關(guān)鍵。18.已知：2H2(g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ·mol—1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O(l）ΔH=－890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（)A。1∶1 B。1∶3 C。1∶4 D。2∶3【答案】B【解析】【詳解】H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22。4L/mol=5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,則有x+y＝5,285.5x+890y＝3695,解得x︰y＝1︰3，答案選B。19。已知：①2C(s）＋O2（g)=2CO（g）ΔH1=—221。0kJ?mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH2=-483。6kJ?mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C（s)＋H2O(g)=CO（g)＋H2（g),ΔH為(）A。262。6kJ?mol－1 B.－131。3kJ?mol－1C.－352。3kJ?mol－1 D.131。3kJ?mol－1【答案】D【解析】【詳解】①2C(s)＋O2(g)=2CO（g)ΔH1=-221.0kJ?mol－1；②2H2（g)＋O2（g)=2H2O（g）ΔH2=-483.6kJ?mol－1；根據(jù)蓋斯定律：:C(s)＋H2O(g)=CO(g）＋H2（g)ΔH=131.3kJ?mol－1，答案選D。20.關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A。為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量B。為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C。中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無(wú)關(guān)D.用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大【答案】A【解析】【詳解】A。為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量，A正確；B.向酸（堿）中分次加入堿（酸）,會(huì)導(dǎo)致熱量損失較多，使實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大，B不正確；C.中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿）的用量無(wú)關(guān),但是和所用酸（堿）的種類有關(guān)，C不正確;D。用銅絲代替玻璃棒攪拌，銅絲是熱的良導(dǎo)體，造成熱量散失過(guò)多,會(huì)使中和熱測(cè)定值偏小，D不正確。故選A。分卷II二、填空題(共4小題，每小題10分，共40分）21.50mL1.0kJ·mol—1鹽酸跟50mL1.1kJ·mol—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題:(1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__。（2)__(填“能"或“不能")將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅）棒,其原因是__。(3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響"）。(4）如果改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1。1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__(填“增加”“減少”或“不變”）,理由是__；所求中和熱數(shù)值__(填“增加"“減少”或“不變”)，理由是__。（5）__(填“能"或“不能”）用Ba（OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是__。（6)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值.該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g?cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ?g-1?c-1則該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_（保留小數(shù)點(diǎn)后一位).（7）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度【答案】（1)。保溫、隔熱，減少熱量散失（2)。不能（3)。銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量散失快（4)。減小(5).增加（6）。生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的熱量偏高（7）.不變(8）.中和熱指的是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（9)。不能（10）.Ba（OH）2和硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)也有能量變化(11).-56。5kJ?mol-1（12)。acd【解析】【分析】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)放出的熱量，保溫措施是關(guān)鍵;根據(jù)Q=cmΔt計(jì)算出生成0.05mol水放出的熱量，根據(jù)中和熱的概念求出中和熱，由此分析.【詳解】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵來(lái)判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失快，會(huì)造成誤差；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；（4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，50mL1.0mol?L—1鹽酸跟50mL1.1mol?L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量為0。050mol,改用60mL1。0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān);（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，因Ba(OH）2和硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)也有能量變化;(6)第一次溫度差為7。6℃，第二次為6。7℃,第三次為6。8℃，第一明顯大于二、三次，舍去；取二、三二次平均值為6。75℃；每次50mL1。0mol?L-1鹽酸跟50mL1。1mol?L—1氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0。05L×1.0mol?L—1=0.05mol；溶液的質(zhì)量為100g，溫度變化的值為Δt=6。7℃，則生成0。05mol水放出的熱量為Q=cmΔt=100g×4。184J?g—1?c-1×6.75℃=2824.2J=2.824kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=-=-56。5kJ/mol；（7）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意;b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高,則大于57。3kJ/mol，故b不符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小,故c符合題意；d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀HCl測(cè)溫度，鹽酸的起始溫度偏高,測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d符合題意；故答案為acd。22.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填升高或降低），理由是___________；(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；(3）如果反應(yīng)速率v(SO2）為0.05mol/(L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min)、v（SO3）＝________mol/（L·min）;（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s）生成3molSO3(g）的ΔH_______________.【答案】（1)。反應(yīng)物能量（2）.生成物能量（3)。沒(méi)有影響(4）.降低（5）。因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低(6).－198(7）.0.025（8）.0。05（9）.－1185kJ/mol【解析】【詳解】(1）根據(jù)圖示，圖中A表示反應(yīng)物能量，C表示生成物能量.E表示反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物能量和生成物能量的相對(duì)大小有關(guān)，與活化能無(wú)關(guān),E的大小對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。V2O5作催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能E，從而使圖中B點(diǎn)降低；（2)1molSO2(g)氧化為1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol，則反應(yīng)2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g）ΔH=—198kJ/mol，圖中ΔH=—198kJ/mol；（3）根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(O2）=υ（SO2）=0。025mol/(L·min)，υ(SO3）=υ（SO2)=0.05mol/（L·min);（4）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，則S的燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為:S（s）+O2(g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol（①式）;2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g）ΔH=—198kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式+②式得,S（s）+O2(g）=SO3（g)ΔH=（-296kJ/mol）+(—198kJ/mol）=—395kJ/mol；生成3molSO3（g）的ΔH=（—395kJ/mol）3=—1185kJ/mol。23.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:（1)圖Ⅰ是1molNO2（g)和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_____（填“增大"“減小”或“不變”，下同），ΔH的變化是_____。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____.(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g)＋H2O（g）=CO2(g）＋3H2（g）ΔH＝＋49。0kJ·mol—1②CH3OH（g)＋O2（g）=CO2（g)＋2H2(g）ΔH＝－192。9kJ·mol－1又知③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol—1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。(3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知1mol白磷(P4）完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝_____kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）.【答案】(1)。減小（2).不變(3).NO2(g）+CO（g）=NO（g)+CO2（g）△H=-234kJ·mol－1(4）。CH3OH(g)+O2(g)=CO2（g)+2H2O（l）△H=-726KJ·mol－1(5)。【解析】【詳解】(1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，ΔH不變，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g）+CO（g)=NO（g）+CO2（g)△H=-234kJ·mol－1,故答案為：減小;不變；NO2（g）+CO(g)=NO(g）+CO2(g）△H=-234kJ·mol－1；（2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g)=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·mol—1②CH3OH(g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g)ΔH＝－192。9kJ·mol－1又知③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（②×3-①×2+③×2）×得到CH3OH（g）+O2（g）=CO2(g)+2H2O（l)△H=-726KJ·mol－1；故答案為：CH3O