咸陽市實驗中學2019-2020學年高二上學期第二次月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省咸陽市實驗中學2019-2020學年高二上學期第二次月考化學試題含解析高二年級化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12一、選擇題(共16個小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1。下列各組物質的燃燒熱相等的是A。C2H4和C3H6 B。1mol碳和3mol碳 C。白磷和紅磷 D.淀粉和纖維素【答案】B【解析】試題分析：A、C2H4和C3H6屬于不同物質具有的燃燒熱不同，A錯誤;B、燃燒熱是物質的性質，與量的多少無關，可燃物相同，該組物質的燃燒熱相等，B正確；C、白磷和紅磷屬于不同物質具有的燃燒熱不同，C錯誤；D、淀粉和纖維素屬于不同物質具有的燃燒熱不同，D錯誤。答案選B?？键c:考查燃燒熱的概念。2。在2A(g)+B(g）=3C（g）+4D(g）反應中，表示該反應速率最快的是A。v（A)=0.5mol/(L·s) B。v(B）=0。3mol/（L·s)C.v(C）=0.8mol/（L·s) D.v（D）=1mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】比較化學反應速率，先統(tǒng)一單位，后轉換成同一物質進行比較?！驹斀狻扛鶕?jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知A。v(A）=0.5mol/(L·s），v(B）=0。25mol/（L·s);B。v(B）=0.3mol/（L·s）；C.v（C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0。27mol/(L·s）；D.v（D)=1mol/(L·s)，v(B）=0。25mol/（L·s)；因此反應速率最快的是選項B。答案選B?！军c睛】比較化學反應速率,先統(tǒng)一單位，后轉換成同一物質進行比較；或者各物質的速率除以自身系數(shù)，轉化為該反應的化學反應速率進行大小比較.3。下列有關冰的說法中，正確的組合是()①水分子間既有氫鍵又有范德華力；②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；③水結冰時體積膨脹也和氫鍵有關；④晶胞與金剛石相似;⑤與干冰晶胞相似;⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；⑦冰的結構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的;⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵A。除⑤⑥外 B.除④⑦⑧外 C。除④⑤⑥⑧外 D。全對【答案】A【解析】【詳解】①水分子與水分子間存氫鍵又有范德華力，所以水分子間既有氫鍵又有范德華力，故正確；②水分子中氧原子按sp3方式雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵,而氫鍵具有方向性，所以每個水分子與另外四個水分子形成四面體，故正確；③水在結冰時膨脹是由于氫鍵的存在，使水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結,形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙,造成體積膨脹，故正確；④金剛石也是正四面體結構,所以晶胞與金剛石相似，故正確；⑤與干冰的晶胞結構不相似，故錯誤；⑥每個水分子含有兩個O-H鍵，所以冰中平均每個水分子可形成2個氫鍵，而不是4個，故錯誤；⑦氫鍵具有方向性和飽和性，所以冰的結構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的,故正確；⑧分子內H和O原子之間的作用力是σ鍵，而分子間H和O原子之間的作用力是氫鍵，所以冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵，故正確；綜上除⑤⑥外，其它都正確，故選A．4。下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應C(s）＋H2O（g）CO(g）＋H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g）2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A。①④ B。①②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】①已達平衡的反應C（s）＋H2O(g）CO（g）＋H2(g），若增加C(s)物質的量，則平衡不移動，①不正確；②已達平衡的反應N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）,當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率降低，②不合題意；③有氣體參加的反應達到平衡時，減小反應器容積，相當于加壓,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，③不正確；④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，混合氣的體積增大，反應物和生成物濃度同等程度減小，相當于減小壓強,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，④不正確。綜合以上分析，①②③④都不正確。故選D。5。參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是（)A。正反應為放熱反應B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率【答案】B【解析】【詳解】A.反應物的總能量小于生成物的總能量,可知正反應為吸熱反應，A錯誤；B。加入催化劑降低了反應的活化能，催化劑不能改變反應物的總能量與生成物的總能量的差值,即不能改變反應熱,B正確；C。加入催化劑降低了反應的活化能,所以反應的活化能降低，C錯誤；D。催化劑只改變活化能，同時改變正、逆反應速率，所以加入催化劑可增大正反應速率和逆反應速率，D錯誤；故合理選項是B。6。在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(）①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A。①②③ B。①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤【答案】C【解析】試題解析：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù),而升高溫度和加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)目減小.考點:外界條件對反應速率的影響7。下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應都是吸熱反應B.應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變C.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行D.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化【答案】B【解析】A。需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應,例如木炭燃燒等，A錯誤；B.應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變，B正確；C。能使熵值增大的過程不一定都能自發(fā)進行，C錯誤;D。平衡常數(shù)只與溫度有關系，化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，D錯誤，答案選B。點睛:注意自發(fā)過程的兩種傾向:①體系趨向于高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下,體系有從有序轉變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。自發(fā)反應進行的規(guī)律：①放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行。②吸熱且熵減少的反應一定不能自發(fā)進行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應方向起決定性作用.8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(）A。高壓有利于合成氨的反應B.由H2、I2(g）、HI（g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C。紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后逐漸變淺D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等),化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動.【詳解】A．由于合成氨的反應是一個可逆反應,其反應前后氣體系數(shù)和不相等，故增大壓強可以使平衡發(fā)生移動，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；B．氫氣和碘蒸汽的反應是一個可逆反應，其反應前后氣體系數(shù)和形同,故增大壓強平衡不移動，不可以用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應，2NO2N2O4，加壓后，NO2的濃度增大,體系顏色加深,隨后發(fā)生反應,使平衡正向移動，故可以用勒夏特列原理解釋,C正確；D．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照使次氯酸分解，次氯酸濃度降低,平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D正確；故選B.9。對于可逆反應2SO2（g）＋O2（g）?2SO3(g)△H〈0，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（)A。增大SO2的轉化率K值一定增大 B.減小壓強K值減小C。升高溫度K值增大 D。K值越大SO2轉化率越高【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學平衡常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)是一個溫度的函數(shù),溫度不變化學平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．該反應為放熱反應，則升高溫度，反應向吸熱反應方向進行,即逆反應方向,平衡常數(shù)減小，C錯誤;D．反應常數(shù)的大小表明反應的進行程度，反應常數(shù)越大反應進行的越徹底，則二氧化硫的轉化率越高,D正確；故選D.10.對于可逆反應：A2(g）＋3B2（g）?2AB3(g)△H〈0.下列圖像中正確的是A。 B。 C。 D?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．升高溫度,正逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動，交叉點后，逆反應速率應該大于正反應速率，A正確;B．相同溫度，增大壓強,平衡正向移動，AB3的百分含量增多,相同壓強升高溫度，平衡逆向移動,AB3的百分含量減小，B錯誤；C．該反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以B的含量是減小，壓強一定升高溫度，平衡向逆反應方向移動,B的含量增大,C錯誤；D．該反應是放熱反應，先拐先平,溫度高，D錯誤；故選A.11。某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)?bY（g）＋cZ(g）,達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原平衡的1。8倍。則下列敘述正確的是A.平衡向正反應方向移動B?？赡娣磻幕瘜W計量數(shù)：a＞b＋cC。達到新平衡時,Z的質量分數(shù)增大D.達到新平衡時,物質X的轉化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動,A錯誤；B．將容器容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則應由a〈b+c，B錯誤；C．達新平衡時，平衡向逆反應方向移動，Z的質量分數(shù)減小，C錯誤；D．平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時，物質X的轉化率減小，D正確；故選D。12。可用下面示意圖表示的是反應縱坐標甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應SO2的轉化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應SO2的轉化率1×106Pa1×105PaC相同質量氨，在同一固定容積容器中反應氨氣的濃度400℃500℃D體積比為1：3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑A.A B。B C。C D。D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2量相同，由于乙中O2量大，故乙中SO2的轉化率高,A錯誤；B．由于甲壓強大，反應快，達平衡時間短，B錯誤;C．氨的分解反應為放熱，故升高溫度，反應速率越快，同時升高溫度反應向吸熱反應方向（即正方向)移動，故圖像正確，C正確;D．平衡時NH3濃度應相同,催化劑不改變平衡的方向，D錯誤；故選C.13.已知反應:①101kPa時，C(s）+1/2O2（g)=CO（g)△H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq)+OH－（aq)=H2O（l)△H2=－57。3kJ/mol下列結論正確的是()A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C。濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57。3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A．碳不完全燃燒生成一氧化碳,CO繼續(xù)燃燒生成二氧化碳仍然能放出熱量,所以△H3〈△H1，A項正確，B項錯誤;C．濃硫酸吸水放熱，中和熱值偏高，C項錯誤；D．醋酸電離需要吸熱，放出的熱量小于57．3KJ,D項錯誤，答案選A。14.在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g）+B（g）?xC（g），符合圖(I)所示關系，由此推斷對圖(II）的說法正確的是A.P3＞P4,Y軸表示A的轉化率B。P3＜P4，Y軸表示C的質量分數(shù)C。P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度D。P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質量【答案】A【解析】【分析】由圖(1）可知，壓強為P2時,溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的質量分數(shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；溫度為T1時，壓強P2先到達平衡，故壓強P2＞P1,且壓強越大，平衡時C的質量分數(shù)越高,故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1?！驹斀狻緼．如果P3＞P4,在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動,則A的轉化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低,圖象與實際符合，A正確;B．P3＜P4，增大壓強，平衡向正反應移動,C的含量增加，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的含量應減小，圖象與實際不符，B錯誤；C．混合氣體的總質量不變,容器的體積不變，混合氣體的密度不變,C錯誤；D．P3<P4，增大壓強，平衡向正反應移動，混合氣體總的物質的量減小，混合氣體的總質量不變,平均相對分子質量增大，溫度升高平衡向逆反應移動,混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小,圖象與實際不符,D錯誤；故選A。15。某密閉容器中發(fā)生反應:X（g)+3Y(g）2Z（g)ΔH〈0。圖表示該反應的速率(v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化,但都沒有改變各物質的初始加入量.下列說法正確的是(）A.t2時加入了催化劑 B。t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強 D。t4~t5時間內反應物轉化率最低【答案】A【解析】【詳解】A、t2時正逆反應速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動。由于反應前后體積是減小的，所以改變的條件只能是加入了催化劑,選項A正確;B、正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，選項B不正確；C、增大壓強，平衡向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，選項C不正確;D、t3和t5都是平衡逆向移動，故應該是t6時轉化率最低，選項D不正確;答案選A。16.在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應2A(g)+B(g)?xC（g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%.若維持容器容積和溫度不變，按0。6molA、0.3molB和1。4molC為起始物質的量,達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m%.則x的值可能為（）A。1或2 B.2或3 C.3或4 D.無法確定【答案】B【解析】【詳解】恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0。6molA、0。3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為m％,說明為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=2mol、n(B）=1mol，故0.6mol+mol=2mol，解得x=2，但是對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質的投料等比即等效，所以x=3也是正確的，故B正確。二、填空題(共52分)17.向盛有5mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入5mL0。01mol/L的FeCl3溶液,混合液立即__________。寫出上述反應的離子方程式_____________.向以上溶液中再加0.1mol/LNaOH溶液至過量，其現(xiàn)象是__________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應離子方程式_____________?！敬鸢浮?1).變紅(2)。3SCN－＋Fe3＋?Fe(SCN）3(3）.溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成(4）。Fe（SCN）3＋3OH－＝Fe（OH)3↓＋3SCN－【解析】【分析】Fe3+可以和SCN—發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN）3，該絡合物呈紅色，向含有該絡合物的溶液中加入過量的NaOH溶液,OH-可以和絡合物中的Fe3+發(fā)生反應生成沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，向KSCN溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生如下反應3SCN—+Fe3+Fe(SCN）3，溶液立即變成血紅色；再向含有Fe(SCN)3的溶液中加入NaOH,溶液顏色變淺至無色，同時生成紅褐色沉淀，反應方程式為Fe(SCN）3+3OH-＝Fe（OH）3↓+3SCN-。18.向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件.(1）時改變的條件為___________，B的起始物質的量為____________。(2）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:則之間的關系為___________。（用“>”、“〈”或“="）.(3)階段，若A的物質的量變化了0。01mol,而此階段中反應體系的能量變化為akJ(a〉0)，寫出此條件下該反應的熱化學方程式:______________________?！敬鸢浮浚?).減小壓強(或抽取出部分平衡混合氣）(2）.(3)。K1=K2=K3〈K4（4）.2A(g)+B（g)?3C（g)【解析】【詳解】（1)t2—t3和t3—t4這兩段平衡時不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的，因此應該推斷該反應為等體積變化的反應,t2—t3的平衡比原平衡的速率要快，而t3—t4的速率又變慢，則前者應加入催化劑，因為條件只能使用一次，t3—t4段應為減壓或取出部分平衡混合氣體;反應物的濃度降低,生成物的濃度增大,結合圖1可以知道，A為反應物，C為生成物，A的變化量為0。2mol/L，C的變化量為0.3mol/L。又因該反應為等體積變化的反應，所以B為反應物，根據(jù)化學反應的速率比等于化學計量數(shù)比，該反應的方程式為2A（g)+B(g）3C(g)，所以?c(B)=?c(A）=mol/L=0.1mol/L，起始2molA所以對應濃度為1mol/L，則體積應為2L，故B的起始物質的量為n（B）=(0.1mol/L+0.4mol/L）2L=1。0mol；（2)t1—t2段，處于平衡狀態(tài)，c（A)=0.8mol/L,c(B）=0.4mol/L,c(C）=0.6mol/L，K1===0.84；t2—t3段為使用催化劑,加快反應，平衡常數(shù)不變,K2=0.84；t3—t4段為降低壓強，反應速率降低，平衡不移動,平衡常數(shù)不變，K3=0.84;t5—t6段，為升高溫度，平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)增大,K4〉0。84，故K1=K2=K3<K4；（3)根據(jù)方程式計算，若A的物質的量共變化了0。01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則反應2molA時，交換熱量為200akJ，而由圖象可以知道，t4-t5階段應為升高溫度，正反應速率大于逆反應速率,平衡向正反應方向移動,則正反應應為吸熱反應，所以熱化學方程式為2A（g)+B（g)3C（g）?H=+200akJ/mol.19.Ⅰ.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0。55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________；(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______（填“能”或“不能”)用環(huán)形鐵質攪拌棒代替，其原因是________；（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是___________.實驗中若改用60mL0。50mol/L的鹽酸與50mL0。55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等"），若實驗操作均正確，則所求中和熱_______(填“相等”“不相等”）.(4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時,放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：________。Ⅱ。FeSO4可轉化FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2（g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1C（s)+O2（g）=CO2（g)ΔH=—393kJ·mol—12Fe(s）+2C（s)+3O2（g）=2FeCO3(s)ΔH=—1480kJ·mol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是___________?！敬鸢浮浚?).減少實驗過程中的熱量損失(2）。不能(3)。環(huán)形鐵質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低(4)。要保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算(5）。不相等（6)。相等(7).HCl(aq)+NaOH（aq)=NaCl(aq）+H2O(l）△H=-57.3kJ/mol(8).4FeCO3(s)+O2（g）=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol【解析】【分析】【詳解】（1）利用該裝置測量中和熱，在兩個燒杯間填滿碎泡沫塑料，目的是減少實驗過程中的熱量損失;（2）實驗過程中應用環(huán)形玻璃攪拌棒而不能同環(huán)形鐵質攪拌棒，原因是環(huán)形鐵質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量,會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；(3）實驗過程中堿應稍過量，原因是要保證鹽酸反應完全,以鹽酸的量為準進行準確計算；若利用60mL0。50mol/L的鹽酸與50mL0。55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，反應所放出的熱量與上一實驗不相等，但經過計算該次實驗的中和熱與前一實驗的中和熱相同。（4）上述反應的熱化學方程式為HCl(aq）+NaOH（aq）=NaCl(aq）+H2O（l)△H=—57。3kJ/mol；（5）根據(jù)蓋斯定律，第一個方程式加上第二個方程式的4倍減去第三個方程式的2倍即得到目標方程式，目標方程式的熱化學方程式為4FeCO3（s)+O2(g)=2Fe2O3（s）+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol?！军c睛】無論一個化學反應是由一步進行的還是多步進行的,該反應的反應熱始終是相同的。20.已知可逆反應CO(g)+H2O（g）?CO2（g）+H2(g),在830K溫度下達到平衡。（1)其化學平衡常數(shù)K的表達式為K＝_______。(2)830K時,若起始時:c(CO）＝2mol/L，c(H2O）＝3mol/L,平衡時CO的轉化率為60%，K值為________.（3）830K,若只將起始時c（H2O）改為6mol/L,則水蒸氣的轉化率為_______。(4)若830K時起始濃度c(CO)＝amol/L，c（H2O)＝bmol/L，H2的平衡濃度c（H2）＝cmol/L，①a、b、c之間的關系式是_________;②當a＝b時，a＝________c【答案】（1)。(2).1（3）.25％(4).（5)。2【解析】【詳解】（1）根據(jù)化學方程式,CO(g）+H2O(g）?CO2(g)+H2(g），結合平衡常數(shù)概念，得到平衡常數(shù)表達式K＝；（2）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化為1.2mol/L,故平衡常數(shù)K=1；（3）設反應的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L,則根據(jù)平衡常數(shù)解得x=1。5，故水蒸氣的轉化率為=25%;（4)根據(jù)平衡常數(shù)得,當a=b時，整理，a=2c.21。Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計］控制p。CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格).編號實驗目的T/KpHc/10－3mol/LH2O2Fe2＋①為以下實驗作參考29836。00。30②探究溫度對降解反應速率的影響________________③____298106。00。30[數(shù)據(jù)處理］實驗測得p。CP的濃度隨時間變化的關系如圖：（2）請根據(jù)圖中實驗①曲線，列式并計算降解反應在50～150s內的反應速率：________。［解釋與結論］（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________。(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時,_________________________?！敬鸢浮?1)。313（2)。3（3）。6。0（4)。0。30(5)。探究溶液的pH對降解反應速率的影響(6）.8×10－6mol/（L·s)(7)。H2O2在溫度過高時迅速分解（8）。反應速率趨向于零(或該降解反應趨于停止）【解析】【詳解】(1)依題意可知，實驗②的實驗溫度為313K，實驗對比是建立在其他條件相同的前提下,故pH應與實驗①形同。若改變pH，其他條件不變可探究溶液pH對反應速率的影響；（2)實驗①中，50—150s時?c（p-CP)=1。2×10—3mol/L-0。4×10-3mol/L=0.8×10—3mol/L，所以v（p-CP）==8×10-6mol/（L·s）；（3）在降解反應中，H2O2產生的自由基起氧化作用，溫度過高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導致降解反應速率下降；（4）由曲線③可知，pH=10時，c(p-CP)基本不變，反應趨于停止。附加題：22。為解決能源危機,有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具體反應為：①CaCO3（s）CaO（s)+CO2（g）②CaO(s）+3C（s)CaC2(s)+CO（g）③CaC2(s）+H2O(l）CaO(s）+C2H2（g）(1)制備1molC2H2(g)需一定量的C（s),這些炭完全燃燒可放熱__________kJ(2)若1molC2H2完全燃燒可放出熱量1298kJ,則將C2H2(g）作為燃料是否合算？說明理由__________。（3）為什么反應①和②需要高溫,反應③只需常溫__________（已知有關物質的△Hf(298k）/kJ·mol—1為：CaC2(s）：-60，CO2(g):-393，H2O(l）：-285，C2H2(g